01 - (FUVEST –SP) Quais das propriedades abaixo são mais indicadas para verificar se é pura certa amostra sólida de uma substância?a) Cor e densidade;b) Cor e dureza;c) Ponto de fusão e ponto de ebulição;d) Cor e ponto de fusão;e) Densidade e dureza.

02 - (UFSC) Fenômeno químico é aquele que altera a natureza da matéria, isto é, aquele no qual ocorre uma reação química. Baseado nessa informação, analise a(s) proposição(ões) abaixo e indique (F) para fenômeno físico e (Q) para fenômeno químico.( ) A combustão de álcool ou gasolina nos motores dos automóveis;( ) A precipitação de chuvas;( ) A queima de gás de cozinha;( ) A formação de gelo dentro de um refrigerador;( ) A formação de ferrugem sobre uma peça de ferro deixada ao relento;( ) A respiração humana.

03 - (FMU/FIAM-SP): O esquema representa três tubos de ensaio de mesmo diâmetro, contendo cada um a mesma massados seguintes líquidos incolores: água, acetona e clorofórmio.

I II IIIDadas as densidades: dH2O = 1,00g.cm-3; dacetona = 0,80g.cm-3; dclorofórmio = 1,5g.cm-3, podemos afirmar que os tubos I, II e III contêm, respectivamente:a) Acetona, água e clorofórmio;b) Acetona; clorofórmio e água;c) Água, clorofórmio e acetona;d) Clorofórmio, água e acetona;e) Clorofórmio, acetona e água.

04 - (F. HERMÍNIO OMETTO – SP): Considere os elementos químicos e algumas de suas propriedades físicas:

PF(ºC) PE(ºC) d(g.mL-3)

Cobalto (Co) 1.495 2.900 8,9Mercúrio (Hg) -38 357 13,6Xenônio (Xe) -112 -108 3

Pode-se dizer corretamente que:

a) À temperatura ambiente dois são líquidos;b) Na temperatura de fusão do gelo dois são gases;c) Na temperatura de ebulição da água dois são sólidos;d) Volumes iguais dos três têm massas decrescentes na ordem Hg,Co,Xe;e) Massas iguais dos três têm volumes decrescentes na ordem Hg,Co,Xe.

05 - Qual é o número de fases e componentes dos sistemas a seguir:a)areia e água destilada;b)álcool, limalha de ferro e enxofre em pó;c)água líquida com 3 cubos de gelo;

d)estanho durante a fusão.

06 - (UFPB): Classificando-se como elemento (E), composto (C) e mistura (M) os seguintes itens: vinho, ozônio, gasolina, gelo e diamante, obtêm-se, respectivamente:a) M,C,M,C,E;b) M,E,M,C,E;c) M,C,M,C,C;d) C,E,M,C,E;e) C,M,M,E,E.

QUESTÃO 07: Classifique as substâncias de acordo com o número de elementos:a) CH4

b) H4P2O7

c) H4[Fé(CN)6]d) CH3Cl

QUESTÃO 08: Sob a ação do calor, o gelo passa para o estado líquido. A temperatura ambiente, a naftalina transforma-se em gás. Estes fenômenos são conhecidos, respectivamente, por:a) Fusão e sublimação;b) Sublimação e fusão;c) Liquefação e evaporação;d) Calefação e vaporização;e) Ebulição e combustão.

QUESTÃO 09( FCC-SP): Considere as seguintes frases relativas a mistura de substâncias.I. Os componentes podem estar presentes em quaisquer proporções;

II. O volume da mistura é a soma dos volumes dos componentes;III. As misturas são sistemas polifásicos.

Das três frases somente:a) I é sempre verdadeira;b) II é sempre verdadeira;c) III é sempre verdadeira;d) I e II são sempre verdadeiras;e) I e III são sempre verdadeiras.

Questão 01 (ITA-SP): Um corpo contém uma mistura de água, acetona, cloreto de sódio e cloreto de prata. A água, a acetona e o cloreto de sódio estão numa mesma fase líquida, enquanto o cloreto de prata se encontra numa fase sólida. Descreva como podemos realizar, em um laboratório de química, a separação dos componentes da mistura. Em sua descrição devem constar as etapas que você empregaria para realizar essa separação, justificando o(s) procedimento(s) utilizado(s).

Questão 02 (FATEC-SP): Considere as misturas:

I. água e óleo;II. água e cloreto de sódio;

III. água e areia;

Para separarmos completamente a água devemos usar, respectivamente:

a)funil de separação, destilação simples e filtração;b)filtração, destilação simples e funil de separação;c)destilação simples, funil de separação e filtração;d)filtração, destilação fracionada e decantação;e)destilação fracionada, destilação simples e funil de separação.

Questão 03 (OSEC-SP): Uma boa opção para separar uma mistura de cloreto de sódio, areia e naftalina é:

a)adicionar água, decantar, sifonar, destilar e sublimar;b)sublimar, adicionar água, filtrar e destilar;c)adicionar água, filtrar e destilar;d)não é possível separar tal mistura;e)n.d.a

Questão 04: Dentre os processos seguintes, qual seria utilizado para separar areia e cortiça em pó?

a)filtração;b)decantação;c)flotação;d)centrifugação;e)sifonação.

Questão 05: Proponha um procedimento de separação dos componentes de uma mistura de três substâncias A,B e C, cuja solubilidades em água e acetona são indicadas na tabela abaixo:

Substância Solubilidade em água Solubilidade em acetonaA Solúvel SolúvelB Insolúvel SolúvelC Insolúvel Insolúvel

Questão 01: O modelo de Thomson propôs que o átomo seria formado por uma esfera de carga , contendo, em sua superfície, incrustados, possuidores de carga elétrica .A alternativa que completa corretamente a frase é:

a)neutra/prótons e elétrons/positiva e negativa;b)positiva/prótons/positiva;c)negativa/elétrons/negativa;d)positiva/elétrons/negativa.

Questão 02 (UFRS): O modelo atômico que suscitou a idéia de átomo com estrutura elétrica foi o:

a) de Dalton;b) do átomo planetário de Rutherford;c) de Bohr;d) da mecânica ondulatória;e) de thomson.

Questão 03: A experiência de Rutherford permitiu:

a) evidenciar que o modelo de Thomson estava correto;b) a descoberta do elétron;c) a descoberta do próton;d) evidenciar que a maior parte do átomo é vazia.

Questão 04: De acordo com o modelo atômico de Bohr, o elétron do átomo de hidrogênio:

I. poderia possuir apenas determinados valores de energia;II. deveria ficar em uma posição fixa ao redor do núcleo;

III. deveria ser diretamente atraído para o núcleo.

Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmativa(s):

a) I;b) II;c) III;d) I e II;e) II e III.

Questão 05: Considerando ainda o modelo atômico de Bohr, foram feitas as seguintes afirmações:I. Ao receber energia, o elétron salta de um nível mais energético para o outro menos energético;

II. Ao retornar de uma posição mais energética para outra menos energética, o elétron libera energia na forma de ondas eletromagnéticas;

III. A perda ou ganho de energia por um elétron ocorre por meio de um número inteiro de “pacotes de energia”, denominado quantum.Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmativa(s):

a) I; d) I e II;b) II; e) II e III.c) III;

Questão 06 (UFU – Paies): Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr são cientistas que contribuíram, significativamente, para o desenvolvimento da teoria atômica.Em relação à estrutura atômica, assinale com (V) a(s) alternativa(s) verdadeira(s) e com (F) a(s) falsa(s).

a)( ) Dalton postulou, baseado em evidências experimentais, que o átomo era uma “bolinha” extremamente pequena, maciça e divisível;b)( ) Os resultados dos experimentos de descargas elétricas em gases rarefeitos, permitiram a Thomson propor um modelo atômico constituído de cargas negativas e positivas;c)( ) Experimentos de bombardeamento de uma placa de ouro com partículas , levaram Rutherford a propor um modelo atômico em que o átomo era constituído de um núcleo e uma eletrosfera de iguais tamanhos;d)( ) A interpretação dos estudos com espectros do hidrogênio levou Bohr a propor que o átomo possui órbitas definidas por determinadas energias;e)No modelo atômico de Bohr os diversos estados energéticos, para os elétrons, foram chamados camadas ou níveis de energia.

Questão 07: Coloque (F), falso, ou (V), verdadeiro, nas afirmativas abaixo, justificando quando necessário.

( ) Todos os elétrons em um mesmo nível possuem a mesma energia;( ) Dalton descobriu a radioatividade e a divisibilidade dos átomos;( ) Fazendo experiências com tubos de raios catódicos, Thomson concluiu que os átomos possuíam partículas carregadas negativamente;( ) As Leis Ponderais foram utilizadas na adoção do modelo de Thomson;

( ) Na adoção do modelo atômico de Rutherford foram feitas experiências com espectros descontínuos de hidrogênio;( ) Sommerfeld propôs órbitas elípticas para os elétrons;( ) De Broglie sugeriu que os elétrons teriam comportamento de partícula-onda;( ) De acordo com o modelo atômico atual, o núcleo do átomo possui prótons, nêutrons e outras partículas e em volta do núcleo uma região de maior probabilidade de se encontrar os elétrons denominada de orbital.

Questão 08 ( FUVEST – SP): Dalton, na sua teoria atômica, propôs entre outras hipóteses que:a) “ os átomos são indivisíveis”.b) “ os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa”.

Á luz dos conhecimentos atuais, quais as críticas que podem ser formuladas a cada uma dessas hipóteses?

Resolução:

Questão 09: Fogos de artifício podem ser coloridos através da adição à sua pólvora de compostos de certos elementos químicos como, por exemplo: bário-verde; cobre-azul e estrôncio-vermelho.Explique o aparecimento da coloração em termos de elétrons e níveis de energia.

Resolução:

Questão 10 (UFMS): Um determinado átomo, em seu estado fundamental, apresenta número atômico igual a 13 e número de massa igual a 27. Sobre ele é CORRETO afirmar que:

01. apresenta vinte sete elétrons;02. apresenta treze prótons;04. se trata do alumínio;08. apresenta vinte e seis nêutrons;16. se trata de um não-metal;32. apresenta um total de três elétrons na última camada.

A somatória das alternativas corretas é:

Questão 11(UFSM – RS): Analise a Tabela:

Espéciegenérica

Nº denêutrons

Nº de prótons Nº de elétrons

X 20 17 17Y 17 17 18Z 78 79 78W 18 18 18

Assinale a alternativa que apresenta somente espécie(s) neutra(s).

a)Apenas x;b)Apenas y;c)Apenas z;d)Apenas W;e)Apenas X e W.

Questão 12: Considere os seguintes átomos:

I. 126C III. 13

7NII. 17

8º IV. 11H

Determine o número de prótons, elétrons e nêutrons de cada um deles.

Resolução:

Questão 13: Considere os átomos a seguir:

4019X 91

40Z 9039S

4020Y 39

19R 9040T

a) Quais são isótopos?b) Quais são isóbaros?c) Quais são isótonos?d) Quais pertencem ao mesmo elemento químico?e) Quais deveriam estar representados usando o mesmo símbolo químico?

Questão 14 (U.E. Ponta Grossa-PR): Sobre os átomos A e B são conhecidos os seguintes dados:

I. O átomo A tem 21 elétrons e número de massa igual a 40;II. O átomo B tem número atômico 20;

III. A e B são átomos isótonos entre si.

Portanto, podemos afirmar que o número de massa do átomo B é:

a) 39 c) 41 e) 37b) 40 d) 38

Questão 15 (E.E.Mauá-SP): Uma certa variedade atômica do estrôncio, cujo número atômico é 38, tem número de massa igual a 87. Por outro lado, certa variedade de criptônio, cujo número atômico é 36, apresenta número de massa igual a 83. Qual é o número de nêutrons contido num átomo de X que é, simultaneamente, isótopo do estrôncio e isóbaro do criptônio?

Questão 01( Mackenzie-Jan/2001): Em seu livro de contos, O Sistema Periódico, o escritor italiano Primo Levi descreve características de elementos químicos e as relaciona a fatos de sua vida. Dois trechos desses livros são destacados a seguir:

I. “[Este metal] é mole como a cera...; reage com a água onde flutua (um metal que flutua), dançando freneticamente e produzindo hidrogênio.”

II. “[Este outro] é um elemento singular: é o único capaz de ligar-se a si mesmo em longas cadeias estáveis, sem grande desperdício de energia, e para a vida sobre a Terra ( a única que conhecemos até o momento) são necessárias exatamente as longas cadeias. Por isso,...é o elemento-chave da substância viva.

O metal e o elemento referidos nos trechos (I) e (II) são, respectivamente:

a) Mercúrio e oxigênio;b) Cobre e carbono;c) Alumínio e silício;d) Sódio e carbono;e) Potássio e oxigênio.

Questão 02: Os gases nobres são os únicos elementos que não formam compostos, em condição ambiente, com outros elementos. Essa afirmação é verdadeira, uma vez que:

a)Os gases nobres não podem misturar-se com outros, pois são altamente reativos;b)Os gases nobres são elementos artificiais, já desenvolvidos com essa característica;c)Os gases nobres são os únicos elementos que já apresentam-se estabilizados em seu estado natural;d)Os gases nobres não são estáveis;

e)N.d.a.

Questão 03: Um elemento que possui 27 elétrons no nível 4, em seu estado fundamental é, um:

a)Elemento representativo;b)Elemento de transição;c)Gás nobre;d)Elemento de transição interna.

Questão 04(Univali-SP): Na classificação periódica, os elementos pertencentes a períodos diferentes serão facilmente identificados por possuírem:

a) Número de elétrons diferente na última camada;b) Diferentes números de camadas;c) Mesmo número de elétrons na última camada;d) Mesmo número de camadas;e) N.d.a.Questão 05(UFAM): Sobre os elementos da primeira coluna da tabela periódica, podemos afirmar o seguinte:

01.Têm um elétron a menos do que a configuração de um inerte;02. São chamados metais alcalinos;04. Têm elétrons móveis;08. Reagem violentamente ao cloro;16. Os pontos de fusão decrescem à medida que os números atômicos crescem.

A somatória das alternativas corretas é:

Questão 06(FEI-SP): Relativamente aos elementos A, B, C e D, cujos átomos, no estado fundamental, possuem números atômicos respectivamente 12,17,20 e 35, assinale a alternativa verdadeira.

a) D pertence ao 4ºperíodo, família 17A;b) A e C são metais alcalino-terrosos;c) D é o sólido;d) C é um gás nobre;e) B é o boro.

Questão 07(UFMG – Jan/2001): Com relação aos íons K+ e Cl-, é INCORRETO afirmar que:

a) Ambos apresentam o mesmo número de elétrons que o átomo de argônio;b) O ânion Cl- é maior que o átomo neutro de cloro;c) O átomo neutro de potássio absorve energia para se transformar no cátion K+;d) Um elétron é transferido do Cl- para o K+, quando esses íons se ligam.

Questão 08(PAIES-JAN/2001): Os elementos químicos podem ser classificados de acordo com diversos critérios. Entre eles podemos citar: suas propriedades químicas e físicas e sua ocorrência ou não na natureza (elementos naturais ou artificiais). As propriedades químicas podem ser explicadas através das suas configurações eletrônicas. Dadas as configurações eletrônicas abaixo, no estado fundamental, assinale com (V) a(s) alternativa(s) verdadeira(s) e com (F) a(s) falsa(s).

I. 1s2 2s2 2p6 3s1

II. 1s2 2s2 2p6 3s2

III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

a) ( ) Os elementos I e II são metais e o elemento III é um não-metal.b) ( ) O elemento I tem alta energia de ionização quando comparado ao elemento III.c) ( ) O elemento I tem raio atômico menor que o elemento II.d) ( ) O elemento II forma cátion divalente e o elemento I forma cátion monovalente.e) ( ) O elemento III forma ânion monovalente.

Questão 09(PAIES-UFU-JAN/2000): Os cientistas buscam constantemente meios de organizar os fatos naturais de modo que suas semelhanças, diferenças e tendências se tornem mais aparentes. Na química, a tabela periódica agrupa os elementos, segundo suas propriedades físicas e químicas.Usando a tabela periódica, assinale com (V) a(s) alternativa(s) verdadeira(s) e com (F) a(s) falsa(s).a) ( ) O raio atômico pode ser considerado como uma medida do tamanho do átomo. Entre os elementos Boro e Alumínio, o de maior raio é o alumínio.b) ( ) Em relação aos metais e não metais, podemos afirmar que os metais possuem altos potenciais (ou energia) de ionização e os não metais, baixos potenciais (ou energia) de ionização.c) ( ) No quarto período da tabela periódica, o Fé é o elemento que tem maior afinidade eletrônica.d) ( ) O Si e o Ge são elementos químicos de propriedades intermediárias às propriedades dos metais e não metais. São conhecidos como semi-metais e são semicondutores de corrente elétrica.e) ( ) Halogênios e gases nobres de um mesmo período apresentam igual afinidade eletrônica.

Questão 10(UFU-2000): Podemos dizer que a tabela periódica é uma organização dos elementos químicos em ordem crescente de seus números atômicos, em linhas horizontais, de tal forma que elementos químicos com propriedades químicas semelhantes ficam num mesmo grupo. As seguintes afirmações são feitas em relação às propriedades periódicas:

I. O sódio se oxida mais facilmente que o potássio.II. A finalidade eletrônica, no grupo dos halogênios, aumenta no sentido do iodo para o flúor.

III. Os elementos Al, Si, P, S e Cl estão em ordem decrescente de seus raios atômicos.IV. Boro reage com flúor para formar BF, que é um composto iônico.V. Silício e fósforo reagem com oxigênio para formar compostos com ligação covalente.

Assinale a alternativa que contém somente afirmações corretas.a) II, IV, Vc)II,III,VII, III,IV,V d)I,IV,V

Questão 01: Qual é a fórmula do composto resultante da união dos elementos 16X e 20Y ?

Resolução:

Questão 02 (PAIEs-Jan/2001): O fluoreto de sódio é um sal usado em creme dental para prevenir cáries, pois inibe a desmineralização dos dentes. Em relação a esse sal, assinale com (V) a(s) alternativa(s) verdadeira(s) e com (F) a(s) falsa(s).

1. ( ) Conduz a corrente elétrica no estado sólido.2. ( ) Apresenta alto ponto de fusão.3. ( ) É um sólido molecular.4. ( ) As forças que mantêm unidos os seus íons são de natureza eletrostática.5. ( ) Sua fórmula é NaF.

Questão 03(UFAC):

( ) Numa ligação dativa ou coordenada, cada átomo envolvido participa com um elétron.( ) As ligações covalentes ou moleculares ocorrem com o emparelhamento de elétrons que se torna comum aos átomos envolvidos na ligação.( ) As ligações iônicas ocorrem quando existem átomos que perdem elétrons e outros ganham elétrons.( ) As ligações dativas ocorrem somente entre os átomos não-metais com os átomos metais.( ) As ligações covalentes só ocorrem quando existem metais e não-metais.

a)F,V,V,F,F.

b)F,F,V,F,V.c)F,F,V,V,F.d)F,V,V,F,V.e)V,F,V,F,V.

Questão 04 (UNIUBE/2000): As substâncias que ocorrem naturalmente e as que são produzidas industrialmente encontram aplicações específicas dependentes de suas propriedades. A explicação das grandes diferenças e semelhanças entre as propriedades das diversas substâncias encontra-se na natureza das ligações existentes entre as unidades que constituem essas substâncias.

As unidades constituintes dos sólidos óxido de magnésio (MgO), sacarose (C12H22O11), quartzo ((SiO2)n) e monocloreto de iodo (ICl) são respectivamente,

a) Íons, moléculas, átomos, moléculas.b) Íons, moléculas, átomos, átomos.c) Moléculas, moléculas, átomos, átomos.d) Átomos, moléculas, átomos, íons.

Questão 05 (PUC-MG/2000): Através de propriedades macroscópicas das substâncias, frequentemente se podem identificar os tipos de ligações dos seus átomos. Considere as propriedades em relação à condutividade elétrica de substâncias.

I. Em solução aquosa, ao se ionizar, conduz corrente elétrica.II. Conduz corrente elétrica no estado sólido.

III. Conduz corrente elétrica quando fundida ou em solução aquosa, mas não conduz no estado sólido.

As substâncias apresentam, respectivamente, os seguintes tipos de ligações :

a) Covalente, iônica, iônica.b) Iônica, covalente, iônica.c) Covalente, metálica, iônica.d) Iônica, metálica, covalente.e) Covalente, iônica, metálica.

Questão 06: Escreva as fórmulas eletrônica e estrutural para os compostos que apresentam as seguintes fórmulas moleculares:

a) CH4 e) HBr

b) NH3 f) H2S

c) PCl3 g) OF2

d) CHCl3 h) CO2

Questão 07: Determine a geometria das moléculas das seguintes substâncias:

a) HBr e) H2O

b) F2 f) CO2

b) CH4 g) COCl2

d) NH3 h) SO2

i) CHCl3 l) PCl3

j) SO3 m) O3

k) H2S n) HCN