APOSTILAS (ENEM) VOLUME COMPLETO Questão 2 (UNICAP) Qual(is) das seguintes afirmativas relacionadas ao isótopo do elemento metálico M é(são) correta(s)? Assinale as afirmativas

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APOSTILAS (ENEM) VOLUME COMPLETO

Exame Nacional de Ensino Médio (ENEM) 4 VOLUMES

APOSTILAS IMPRESSAS E DIGITAIS

Questão 1

(UNICAP) A primeira transmutação artificial de um elemento em outro, conseguida por

Rutherford em 1919, baseou-se na reação.

.

Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.

a) O núcleo tem dezessete nêutrons

b) O átomo neutro do elemento tem oito elétrons

c) O núcleo é formado de um próton e um nêutron

d) O número atômico do elemento é 8

e) O número de massa do elemento é 17

http://www.apostilasopcao.com.br/apostilas/788/1341/exame-nacional-de-ensino-medio-enem/exame-nacional-de-ensino-medio-enem-4-volumes.php?afiliado=2697





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Questão 2

(UNICAP) Qual(is) das seguintes afirmativas relacionadas ao isótopo do elemento

metálico M é(são) correta(s)? Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.

a) Z é o número de massa do elemento

b) A é o número de massa do elemento

c) A é o número atômico

d) Z é o número de cargas positivas no núcleo

e) Z é o número de cargas negativas no núcleo.

Questão 3

(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.

a) Segundo a equação de Bohr, quando um nível de energia tender ao infinito, a energia

tenderá a zero.

b) Haverá maior liberação de energia na transição de n = 2 para n = 1 do que de n = 4 para

n = 2.

c) O número quântico principal varia de zero a infinito.

d) O número de elétrons, por nível, é dado pela fórmula n2.

e) A energia é a mesma, tanto para transição eletrônica de n = 2 para n = 1 como de n = 1

para n = 2.

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Questão 4

(UFPE) Qual das espécies abaixo são isoeletrônicas com a molécula do oxigênio. Assinale

as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.

a) NO

b) NF

c) NO-

d) CF-

e) F-2

Questão 5

(UNICAP) Um átomo de um elemento X apresenta a camada mais externa com dois

elétrons. Este elemento, dado Z : Cr = 24; Fe = 26; Cu = 29 e Zn = 30. Assinale as

afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.

a) Obrigatoriamente, é um alcalino terroso;

b) Pode ser o Cr, na forma mais estáveis;

c) Pode ser o Cu, na forma mais estáveis;

d) Pode ser o Fe;

e) Pode ser alcalino terroso ou o Zn.

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Questão 6

(UNICAP) Considerando a molécula do CH4, podemos concluir que. Assinale as

afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas:

a) o seu número de elétrons é 10;

b) a sua massa molecular é 10;

c) o seu número de prótons é 10;

d) o seu número de nêutrons é 10;

e) é isótopo de C2H8.

Questão 7


a) O que caracteriza um átomo é o seu número atômico.

b) Elemento químico é um conjunto de átomos com o mesmo número atômico.

c) A diferença entre dois átomos de um mesmo elemento químico está no número

necleônico.

d) O ponto de ebulição da água não varia a uma mesma pressão.

e) Hélio e hidrogênio sempre formarão um sistema homogêneo.

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Questão 8


a) Água (H2O) e água oxigenada (H2O2) são formas alotrópicas do protóxido de hidrogênio.

b) O que diferencia as formas alotrópicas do carbono grafite e carbono diamante é o arranjo

geométrico dos átomos.

c) A fórmula molecular é um múltiplo da forma mínima.

d) No núcleo de um átomo, encontramos os prótons e nêutrons, que são denominados de

núcleos.

e) Dois átomos isótopos serão, obrigatoriamente, átomos diferentes entre si.

Questão 9

(UFPE) Se R é o raio atômico de um certo elemento e r é o raio do seu núcleo, R = 105m.

Qual o valor da relação densidade do núcleo/densidade do átomo?

a) 10-5

b) 10-10

c) 105

d) 1015

e) 1020

Questão 10

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(FESP) O último elétron distribuído de um átomo de um determinado elemento químico

tem a ele associados os seguintes números quânticos: 4, 0, 0 e + 1/2. É correto afirmar que:

a) O átomo tem os seus elétrons distribuídos em três camadas de energias.

b) O átomo tem dez elétrons distribuídos em orbitais do tipo "p"

c) O último elétron distribuído desse átomo encontra-se em um orbital do tipo "s".

d) O número total de elétrons desse átomo é igual a 16.

e) O valor numérico do número quântico secundário associado ao penúltimo elétron desse

átomo é igual a 2.

Questão 11

(FESP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.

a) O ácido sulfúrico é extremamente forte e bastante volátil.

b) O ácido nítrico apresenta em sua fórmula estrutural apenas uma ligação dativa.

c) Todas as bases inorgânicas, sem nenhuma exceção, são constituídas por metais menos

nobres.

d) Todo composto sólido é necessariamente um composto iônico, pois, seus constituintes

estão iônicamente ligados.

e) Em água, o ácido clorídrico é um ácido muito mais forte que o ácido fluorídrico e, em

conseqüência o ânion fluoreto é uma base mais forte que o ânion cloreto.

Questão 12


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a) Eletronegatividade é uma medida da força de atração de um átomo sobre os nêutrons de

suas ligações.

b) O número de oxidação de um elemento de um íon simples é a própria carga do íon.

c) Segundo Arrhenius, ácido são compostos que, ao serem dissolvidos em água, libertam

como íons positivos, exclusivamente, os cátions H+.

d) A terminação características dos nomes dos hidrácidos é "íco".

e) Os prefixos "orto", "piro" e "meta", na nomenclatura dos ácidos inorgânicos, dizem

respeito à hidratação do ácido.

Questão 13


a) O bicarbonato de sódio tem fórmula Na (CO3)2.

b) O número de oxidação do carbono, na estrutura do ácido carbônico, é + 4.

c) O hidróxido de amônio reage com o ácido nítrico, formando nitrato de amônio e água.

d) Toda reação de neutralização envolve a formação de água.

e) Qualquer substância iônica constituída pelo cátion de uma base e pelo ânion de um ácido

é denominado de sal.

Questão 14


a) O cloreto de alumínio é, conforme a definição de Lewis, um ácido.

b) Podemos chamar os ácidos de Lewis de substâncias eletrófilas.

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c) O conceito de ácido-base proposto por Brönsted-Lowry, é limitado a reações que

ocorrem com transferência de prótons.

d) Os íons são considerados bases de acordo com o conceito de Brönsted-

Lowry.

e) Uma base de Lewis pode corretamente ser considerada uma substância nucleófila.

Questão 15


a) O ácido que recebe o prefixo PIRO é menos desidratado que o ácido que recebe o

prefixo meta.

b) Entre os óxidos: , nenhum deles é considerado óxido

ácido.

c) Quando colocamos cobre metálico em um béquer que contém uma solução de bicromato

de zinco, não há reação.

d) O anidrido perclórico é um composto de propriedades nitidamente alcalinas.

e) O nitrato de prata é um sal insolúvel em água e, exposto à luz, fica escuro.

Questão 16

(UNICAP) Átomos e moléculas. Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.

a) O freon 12 é utilizado como gás refrigerante. Quando escapa do sistema, os raios

ultravioletas atuam sobre o mesmo, produzindo radicais que atacam o ozônio, destruindo,

portanto, a camada protetora da atmosfera.

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b) O bromato de potássio é uma substância nociva (cancerígena) que é adicionada à massa

do pão para aumentá-lo. No aquecimento, ele ( o bromato) poderá se decompor em brometo

de potássio e O2(g).

c) A chuva que cai próxima a regiões industriais, onde há liberação dos gases CO2 e SO2

pelas fábricas, tem pH maior que 7 (sete).

d) Quando o ácido muriático (HCI comercial) reage com o mármore (CaCO3), há liberação

de gás hidrogênio.

e) Na soldagem do capilar de geladeiras, onde ainda escapa freon 12 (CCI2F2), há

aparecimento de gases tóxicos, como o CI2 e o F2.

Questão 17


a) No ácido fosforoso, temos dois hidrogênios ionizáveis.

b) O hidróxido de amônio é uma base instável, pois se decompõe em água e gás amônia.

c) O óxido de cálcio é classificado como básico, pois, ao reagir com a água, produzirá

Ca(OH)2 e H2.

d) O bicarbonato de sódio é um sinal de hidrólise básica e, por isso mesmo, utilizado no

combate ao excesso de acidez estomacal.

e) O ácido sulfúrico utilizado nas baterias tem fórmula estrutural.

Questão 18

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(UNICAP) Observe as substâncias a seguir: Assinale as afirmativas verdadeiras e as

afirmativas falsas.

A - CH3COOH

B - CH3OH

C - CH3COCH3

D - C2H5OH

E - C6H6

F - HCHO

a) O composto A é um ácido carboxílico encontrado no vinagre, chamado vulgarmente de

ácido acético.

b) Os compostos B e D são álcoois (metanol e etanol) encontrados em toda bebida

alcóolica, em grandes percentuais.

c) O composto C é uma cetona que é empregada como solvente de tintas, como o esmalte.

d) O composto E é uma hidrocarboneto e trata-se do benzeno, que é um solvente.

e) O composto F é um fenol que é empregado nos motores para aumentar sua potência.

Questão 19


a) Na [ AuCI4 ] é sal complexo.

b) KaI (SO4)2 é um sal duplo.

c) Cl2O é um óxido ácido, pois ao reagir com água produz uma base.

d) A reação Cl2 + 2NaBr -> não ocorre.

e) A fórmula de hematita é Fe3O4.

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Questão 20


a) F, CI, Br e I são halogênios que estão em ordem decrescente de reatividade.

b) Existem três isótopos do hidrogênio,1 H,

2 H e

3 H. Na Tabela Periódica, a massa atômica

do elemento hidrogênio é a média aritmética das massas dos isótopos.

c) No ácido isocianídrico, encontramos uma ligação coordenada.

d) O ácido hipofosforoso é um monoácido, porque só apresenta um hidrogênio ionizável,

isto é, possui apenas um hidrogênio ligado diretamente ao oxigênio.

e) Na formação do MgO, temos, no processo, uma afinidade eletrônica que é

endoenergética.

Questão 21

(UFPE) Na alta atmosfera e na presença de radiação ultravioleta (hv) ocorrem as seguintes

reações, conhecidas como ciclo do ozônio:

( I ) O2 + hv O + O

( II ) O + O2 O

( III ) O 3 + hv O2 + O + calor

Assinale a alternativa incorreta

a) O ozônio está constantemente sendo produzido e consumido.

b) O ozônio ao interagir com a radiação ultravioleta absorve calor.

c) O ciclo do ozônio se completa com o aumento da temperatura da alta atmosfera.

d) A absorção de luz ultravioleta produz oxigênio atômico.

e) Estas reações filtram parte da radiação ultravioleta que incide sobre a Terra.

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Questão 22


a) Na oxidação do cobre metálico pelo ácido nítrico diluído, o número de oxidação do

nitrogênio varia de + 5 para + 4.

b) Os cátions metálicos podem ser considerados ácidos de acordo com a definição de

Lewis.

c) Entre os compostos Na2O, SO3, CrO3 e Na2O2 só há um que, ao reagir com água, forma o

peróxido de hidrogênio.

d) Entre os óxidos MnO, Mn2O7, CaO e Sb2O3 só há um considerado anfótero.

e) Entre os óxidos As2O3, ZnO, Al2O3 e SnO só há um óxido básico.

Questão 23


a) O MgO é um óxido básico.

b) A fórmula do ácido perclórico é HCIO3.

c) O ácido nítrico é mais forte que o ácido carbônico.

d) As bases formadas pelos metais alcalinos são fortes.

e) No NaH o hidrogênio tem número de oxidação +1.

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Questão 24

(UFPE) Qual a fórmula molecular do gás utilizado nos refrigerantes?

a) CO

b) CO2

c) NO2

d) SO2

e) SO3

Questão 25

(UFF) Os seguintes pares apresentados, são "par conjugado" Ácido-base, exceto:

a) HONO ; NO2-

b) CH3NH3+ ; CH3NH2

c) H3O+ ; OH

-

d) HS-; S

-2

e) C6H5COOH ; C6H5COO-

Questão 26

(UFC) A prevenção da anemia ferropriva pode ser realizada através de uma solução aquosa

de sulfato ferroso (FeSO4·7H2O) e ácido ascórbico (C6H8O6).

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Marque a alternativa correta:

a) um mol do sulfato ferroso usado na preparação da solução contém 1 mol de ferro;

b) na estrutura do sulfato ferroso, o átomo de Enxofre forma quatro ligações pi com o

átomo de Oxigênio;

c) o átomo de Enxofre do sulfato ferroso está com hibridação do tipo sp2;

d) no sulfato ferroso, o átomo de Enxofre se encontra na forma de íon +2;

e) no sulfato ferroso, o átomo de Ferro se encontra na forma de íons +3.

Questão 27

(UFC) Nas câmaras de gás utilizadas nos países que adotam a pena de morte, a execução se

dá pela produção de HCN, através da reação do H2SO4 com o NaCN. Após 30 segundos de

aspiração do gás, o condenado fica inconsciente e morre em poucos minutos. O ácido

cianídrico (HCN) é produzido de acordo com a reação abaixo:

Marque a alternativa correta:

a) a equação exemplifica a reação entre um ácido fraco e um base volátil;

b) a equação exemplifica a reação entre uma base e um ácido fraco;

c) a equação exemplifica a formação de uma base volátil;

d) a equação exemplifica a formação de um ácido volátil;

e) no ácido cianídrico (HCN) a hibridação do átomo de carbono é do tipo sp3.

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Questão 28

(UNB) Sobre a formação e a ação de detergentes e sabões, analise as estruturas abaixo e

julgue os itens seguintes.

a) O sebo de boi contêm triglicerídeos de estrutura I que, reagindo com NaOH, formam

sabões de estrutura II.

b) Em contato com a "água dura", os sabões não espumam porque alguns cátions formam

sais insolúveis com seus ânions RCOO.

c) Tanto os sabões como os detergentes possuem uma extremidade iônica que lhes confere

solubilidade em água

d) Detergentes sintéticos biodegradáveis dependem da ação de microorganismos para

serem decompostos.

Questão 29

(UNB) Observe os compostos abaixo e julgue os itens seguintes.

a) O composto I é uma base, formada pela dissolução do gás amoníaco (NH3) em água.

b) O composto II é um sal que pode ser obtido a partir dos compostos IV e V.

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c) Os compostos II e IV são exemplos de bases.

d) Os compostos III e V são exemplos de ácidos.

Questão 30

(FESP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as falsas.

a) O monohidrogenocarbonato de sódio é muito usado contra a acidez estomacal, pois é um

sal de hidrólise nitidamente alcalino.

b) A obtenção do hidróxido de cálcio, é conseguida hidratando-se carbonato de cálcio na

presença de um catalisador apropriado.

c) Os óxidos formados pelos elementos de altas eletronegatividades são óxidos com

propriedades acentuadamente alcalinas.

d) A água oxigenada pode atuar quimicamente como um agente oxidante.

e) Os óxidos Cr2 O3 e CrO3 são respectivamente anfótero e ácido.

Questão 31

(FESP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as falsas.

a) Na molécula do ácido carbônico não há ligações dativas, e entre o carbono e o oxigênio

há uma ligação dupla.

b) O ácido hipofosforoso apresenta dois hidrogênios ligados diretamente ao átomo de

fósforo.

c) O ácido sulfuroso é desidratante enérgico, age rapidamente sobre hidratos de carbono,

carbonizando-os.

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d) Os hidróxidos de cálcio e bário são menos solúveis que o hidróxido de sódio e mais

solúveis que o hidróxidos de cobre II.

e) O gás sulfídrico é um gás venenoso, formado na putrefação de substâncias orgânicas pela

ação de bactérias aeróbicas sobre as proteínas.

Questão 32

(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as falsas.

a) Nas salinas, onde o objetivo é a extração do sal, o processo adequado é a evaporação e

não a destilação, para obter-se tal produto.

b) A efervescência de alguns antiácidos é dividida ao dióxido de carbono, que é um dos

produtos da composição do ácido carbônico. As fórmulas dessas substâncias são;

respectivamente, CO2 e H2CO2.

c) O ácido sulfúrico é um desidratante tão energético que é capaz de carbonizar a sacarose,

segundo a equação: . A fórmula desse ácido é H2SO4.

d) O ácido ortofosfórico, cuja fórmula é H4P2O7, é um aditivo empregado nos refrigerantes.

e) O hidróxido de potássio (KOH) é mais solúvel que o hidróxido de sódio (NaOH), pois a

solubilidade numa mesma família cresce com o aumento do número atômico.

Questão 33

(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as falsas.

a) Na reação entre carbonato de sódio e hidróxido de cálcio, haverá formação de um

precipitado de carbonato de cálcio.

b) A solução aquosa do sulfato de amônio apresenta pH>7.

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c) O K4 [Fe(CN)6] é um sal complexo.

d) A fórmula do ácido silícico é H2S.

e) São indicadores ácido-base: metirolange, tomassol, fenolftaleína e vermelho de metila.

Questão 34

(UFPE) Uma solução aquosa de um soluto desconhecido é testado com papel indicador de

tornassol que revelou ser esta uma substância ácida. Além disso, a solução é fracamente

condutora quando comparada com uma solução de NaCI de mesma concentração. A

substância desconhecida poderia ser: assinale as afirmativas verdadeiras e as falsas.

a) NaOH

b) NH3

c) CH3COOH

d) HNO3

e) H3PO4

Questão 35

(PUC-MG) São dadas as seguintes equações:

I.

II.

III.

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IV.

Com relação aos conceitos ácido-base, é INCORRETO afirmar:

a) Na equação II, o HBr age como ácido de Brönsted-Lowry.

b) Na equação I, o HNO3 age como ácido de Lewis.

c) Na equação IV, o Cu+2

age como base de Lewis.

d) A equação I é uma reação ácido-base segundo Arrhenius.

e) Todas as reações representam reações ácido-base segundo Lewis.

Questão 36

(FMU) Para combater a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico,

costuma-se ingerir um anti-ácido. Das substâncias abaixo, encontradas no cotidiano das

pessoas, a mais indicada para combater a acidez é

a) refrigerante

b) suco de laranja

c) água com limão

d) vinagre

e) leite de magnésia

Questão 37

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(PUC-PR) Assinale a alternativa que representa as bases segundo o grau crescente de

solubilidade:

a) Hidróxido de Ferro II, Hidróxido de Sódio, Hidróxido de Cálcio.

b) Hidróxido de Lítio, Hidróxido de Magnésio, Hidróxido de Cálcio.

c) Hidróxido de Sódio, Hidróxido de Cálcio, Hidróxido de Magnésio.

d) Hidróxido de Ferro II, Hidróxido de Cálcio, Hidróxido de Sódio.

e) Hidróxido de Sódio, Hidróxido de Potássio, Hidróxido de Cálcio.

Questão 38

(PUC-PR) O bicarbonato de sódio é um composto químico usado em fermento para bolos,

como antiácido estomacal e em alguns extintores de incêndio. A sua fórmula molecular é:

a) NaCO3

b) Na2CO3

c) NaHCO3

d) Na(HCO3)2

e) Na2HCO3

Questão 39

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(PUC-PR) Relacione as colunas:

1. Cal Virgem ( ) PVA

2. Cal Hidratada ( ) Óxido de Silício

3. Mármore ( ) Óxido de Cálcio

4. Areia ( ) Basicamente Carbonato de Cálcio

5. Gás inflamável ( ) Metano

6. Polímero

7. Proteína

a) 1, 2, 3, 4, 5

b) 5, 1, 4, 5, 1

c) 6, 4, 1, 3, 5

d) 7, 1, 4, 3, 5

e) 1, 4, 6, 3, 5

Questão 40

(UFF) Alguns óxidos de nitrogênio, dentre os quais N2O, NO, NO2, N2O3 e N2O5, podem

ser detectados na emissão de gases produzidos por veículos e, também, por alguns

processos para fabricação de fertilizantes. Tais óxidos contribuem para tornar o ar muito

mais poluído nos grandes centros, tornando-o nocivo à saúde.

Dentre os óxidos citados, o que apresenta maior percentual de N é:

a) NO

b) NO2

c) N2O

d) N2O3

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e) N2O5

Questão 41

(PUC-RS)

I. Pode ser obtido pela eletrólise da água do mar.

II. É um sólido branco solúvel em água.

III. Reage com ácido carbônico formando um sal usado na fabricação de vidro.

IV. Utilizado na produção de sabão e fabricação de produtos usados para desentupir

pias e ralos.

É correto dizer que as afirmativas se referem ao

a) cloreto de sódio.

b) hidróxido de sódio.

c) ácido clorídrico.

d) óxido de cloro.

e) óxido de sódio.

Questão 42

(PUC-RS) O hidrogeno-carbonato de sódio, conhecido comercialmente como bicarbonato

de sódio, é usado como antiácido estomacal por ser capaz de reagir com o excesso de ácido

clorídrico, presente no suco gástrico, resultando em um sal e um gás responsável pela

eructação ("arroto"). O nome do sal e a função química do gás são, respectivamente,

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a) cloreto de sódio e óxido.

b) carbonato de sódio e ácido.

c) clorato de sódio e sal.

d) carbeto de sódio e base.

e) clorito de sódio e ácido.

Questão 43

(PUC-RS) INSTRUÇÃO: Responder à questão abaixo com base nas seguintes

informações.

Na coluna da esquerda estão relacionados compostos inorgânicos e na coluna da direita,

suas aplicações.

1. cloreto de sódio ( ) ação bactericida e branqueadora

2. sulfato de bário ( ) contraste em exames de raios-X do aparelho digestivo

3. brometo de prata ( ) processo fotográfico

4. hipoclorito de sódio ( ) componente do soro caseiro

5. hidróxido de magnésio ( ) antiácido estomacal

Relacionando-se a coluna da esquerda com a da direita, obtêm-se, de cima para baixo, os

números na seqüência

a) 2, 5, 1, 4, 3

b) 4, 2, 3, 1, 5

c) 3, 4, 2, 5, 1

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d) 5, 3, 4, 2, 1

e) 4, 2, 5, 1, 3

Questão 44

(PUC-RS) Considerando-se as seguintes espécies químicas

H1+

NH3 Al3+

SO32-

OH1-

a fórmula e função corretas são, respectivamente,

a) (NH3)2SO3,sal.

b) HNH3, ácido.

c) HSO3, ácido.

d) Al(OH)3, base.

e) NH30H, base.

Questão 45

(PUC-RS) O gás SO2, liberado pelas chaminés industriais, em contato com o oxigênio e a

água,na atmosfera, pode retornar à superfície da terra como componente da chuva ácida. A

seguir são apresentadas equações químicas que representam as reações envolvidas nesse

fenômeno

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A função química da espécie A e a fórmula da espécie B são respectivamente

a) óxido, H2SO4

b) óxido, H2S

c) hidróxido, H2SO3

d) ácido, H2SO4

e) ácido, H2SO3

Questão 46

(PUC-RJ) Observe a reação abaixo:

H2SO4 + HC2H3O2 <=> HSO4 - + H2C2H3O2

+

Pode-se afirmar que:

a) O HSO4 - é o ácido conjugado do H2C2H3O2

+.

b) O H2C2H3O2 +

é o ácido conjugado do H2SO4.

c) O H2C2H3O2 +

é o ácido conjugado do HC2H3O2.

d) O H2SO4 é o ácido conjugado do HC2H3O2.

e) O HC2H3O2 é o ácido conjugado do H2C2H3O2 +

.

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Questão 47

(UFPARA) Entre os nutrientes inorgânicos indispensáveis aos vegetais, estão o Nitrogênio

(para o crescimento das folhas), o Fósforo (para o desenvolvimento das raízes) e o

Potássio (para a floração). Por isso, na fabricação de fertilizantes para o solo, são

empregados, entre outros, os compostos KNO3, Ca3(PO4)2, e NH4Cl que são,

respectivamente, denominados de

a) nitrito de potássio, fosfito de cálcio e clorato de amônio

b) nitrato de potássio, fosfito de cálcio e cloreto de amônio

c) nitrito de potássio, fosfato de cálcio e cloreto de amônio

d) nitrato de potássio, fosfito de cálcio e clorato de amônio

e) nitrato de potássio, fosfato de cálcio e cloreto de amônio

Questão 48

(UFPB) Um metal M forma um óxido de fórmula M2O3. O sulfato e o fosfato desse metal

têm, respectivamente, as seguintes fórmulas:

a) M3(SO4)2 e M3PO4

b) M2 (SO4) 3 e MPO4

c) MSO4 e M(PO4)2

d) M2SO4 e MPO4

e) M2(SO4)3 e M3(PO4)2

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Questão 49

(PUC-PR) Analise as alternativas abaixo e assinale a única incorreta:

a) água oxigenada representa um peróxido.

b) trióxido de enxofre é um anidrido.

c) cal virgem caracteriza um óxido básico.

d) gás carbônico caracteriza um óxido básico.

e) pentóxido de dinitrogênio é chamado de anidrido nítrico.

Questão 50

(PUC-PR) Muitos produtos químicos estão presentes no nosso cotidiano, como por

exemplo, o leite de magnésia, o vinagre, o calcáreo, a soda cáustica, entre outros. Estas

substâncias citadas pertencem, respectivamente, às seguintes funções químicas:

a) ácido, base, sal e base.

b) base, sal, ácido e base.

c) base, ácido, sal e base.

d) ácido, base, base e sal.

e) sal, ácido, sal e base.

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Questão 51

(PUC-PR) Dada a reação:

HSO4 + H2O SO4 + H3O1+

O íon hidrogenossulfato atua como:

a) Base de Arrhenius.

b) Base de Lewis.

c) Base de Bronsted.

d) Ácido de Faraday.

e) Ácido de Bronsted.

Questão 52

(PUC-PR) Com base nas propriedades funcionais das substâncias inorgânicas, uma das

reações abaixo não ocorre:

a) 2NaNO3 + H2SO4 2HNO3 + Na2SO4

b) H3PO4 + 3KOH K3PO4 + 3H2O

c) Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2

d) AgNO3 + NaOH AgOH + NaNO3

e) CaO + H2O Ca(OH)2

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Questão 53

(PUC-PR) Em relação a uma solução aquosa de NH4Cl, são feitas as seguintes afirmações:

I - É uma solução iônica.

II - Apresenta caráter básico.

III - Apresenta pH menor que 7.

IV - Apresenta maior quantidade de íons H+ do que íons OH

São verdadeiras as afirmativas:

a) I, II, III e IV.

b) Apenas II, III e IV.

c) Apenas I, III e IV.

d) Apenas I, II e IV.

e) Apenas I, II e III.

Questão 54

(PUC-RS) Na respiração animal, o ar expirado pode ser absorvido em uma solução de

hidróxido de cálcio. A fórmula, a função e o nome do produto formado são,

respectivamente,

a) CaCO2 , óxido, óxido carbônico

b) CaCO3 , óxido, óxido carbônico

c) CaCO3 , sal, carbonato de cálcio

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d) CaCO2 , sal, carbonato de cálcio

e) CaC2 , sal, carbeto de cálcio

Questão 55

(PUC-RS) Responder à questão com base nas seguintes informações.

Na coluna da esquerda, estão relacionados compostos inorgânicos e, na coluna da direita,

suas aplicações.

1 – Hidróxido de Sódio

2 – Ácido Nítrico

3 – Dióxido de Carbono

4 – Sulfato de Magnésio

5 – Hidrogênio Carbonato

de Sódio

( ) Na forma sólida conhecido como "gelo seco", é

usado como artifício cênico em shows.

( ) Conhecida como soda cáustica, pode ser usada

para a produção de sabão.

( ) Tem ação oxidante, e uma de suas princi-pais

aplicações é a fabricação de explo-sivos.

( ) É usado como fer-mento de pães e bolos.

( ) No comércio, é conhecido pelo nome de "sal

amargo", e tem aplicação medi-cinal devido à ação

laxativa.

Relacionando-se a coluna da esquerda com a da direita, obtêm-se de cima para baixo, os


a) 2, 1, 3, 5, 4

b) 3, 1, 2, 5, 4

c) 3, 2, 5, 4, 1

d) 4, 3, 2, 1, 5

e) 5, 4, 3, 2, 1

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Questão 56

(PUC-RS) Para o cultivo de azaléias, o pH ideal é entre 4,0 e 5,0 . A análise do solo de um

jardim mostrou que o mesmo apresenta um pH igual a 6,0. O composto ideal para adequar

o solo ao plantio das azaléias é

a) Al2(SO4)3

b) CaCO3

c) CaO

d) NH3

e) NaOH

Questão 57

(PUC-RS) Responder à questão com base nas seguintes informações:

Na coluna da esquerda, estão relacionadas substâncias químicas e, na coluna da direita, suas

características.

1. amônia ( ) sólido que apresenta força de

natureza eletrostática entre os seus

íons.

2. clorofórmio ( ) temperatura ambiente formado por

moléculas apolares.

3. dióxido de carbono ( ) gás que quando liquefeito apresenta

interações por pontes de hidrogênio.

4. ouro ( ) líquido na temperatura ambiente

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formado por molécu-las que se

orientam sob a influência de um

campo elétrico externo.

5. brometo de potássio ( ) bom condutor de calor tanto no

estado sólido como quando fundido.

Relacionando-se a coluna da esquerda com a da direita, obtêm-se de cima para baixo, os


a) 4, 2, 1, 3, 5

b) 3, 2, 5, 1, 4

c) 5, 1, 3, 2, 4

d) 5, 3, 1, 2, 4

e) 4, 1, 3, 2, 5

Questão 58

(UFPB) Um frasco sem rótulo armazena um sólido branco que pode ser um dos seguintes

compostos: PbCO3, AgNO3, Sr3(PO4)2, Ca(NO3)2 e K2CO3. A tabela abaixo apresenta

algumas regras de solubilidade em água e propriedades do sólido.

Regras de Solubilidade em Água Propriedades do Sólido

1. Todos os nitratos são solúveis. O sólido branco dissolve-se em água

para formar uma solução que produz

um precipitado, quando a esta

adiciona-se uma solução diluída de

HCl.

2. Todos os cloretos são solúveis, exceto AgCl , Hg2Cl2 e

PbCl2.

3. Todos os carbonatos e fosfatos são insolúveis, exceto os

dos metais alcalinos e o de amônio.

Com base nas informações acima, conclui-se que o sólido branco é

a) PbCO3

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b) Sr3(PO4)2

c) K2CO3

d) Ca(NO3)2

e) AgNO3

Questão 59

(UFPE) Dadas as seguintes substâncias:

1) H2O

2) NH3

3) H2S

podemos afirmar que:

a) 2 é apolar, com estrutura trigonal plana.

b) 1 é linear.

c) 3 possui maior ponto de ebulição.

d) 2 não realiza ligações ponte de hidrogênio intermolecular.

e) todas são bases de Lewis.

Questão 60

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(UERJ) Recentemente foi confirmada a existência de água mineral medicinal no município

de Resende. Segundo foi publicado na imprensa, a água encontrada é rica em bicarbonatos,

oficialmente denominados hidrogenocarbonatos.

As fórmulas químicas correspondentes aos hidrogenocarbonatos de sódio e de cálcio são,

respectivamente:

a) Na2CO3 e CaHCO3

b) NaHCO3 e CaHCO3

c) NaHCO3 e Ca(HCO3)2

d) Na2CO3 e Ca(HCO3)2

Questão 61

(UERJ) O vinagre é uma solução aquosa diluída que contém o ácido acético ionizado. As

fórmulas molecular e estrutural deste ácido estão abaixo representadas:

fórmula molecular: H4C2O2

fórmula estrutural:

O segundo membro da equação química que representa corretamente a ionização do ácido

acético aparece na seguinte alternativa:

a) H+ + H3C2O2

-

b) 2H+ + H2C2O2

2-

c) 3H+ + HC2O2

3-

d) 4H+ + C2O2

4-

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Questão 62

(UFRRJ) As fórmulas dos ácidos perclórico, nítrico, sulfúrico e fosfórico são,

respectivamente,

a) HClO3, HNO3, H2SO3 e H3PO3.

b) HClO4, HNO3, H2SO3 e H3PO4.

c) HClO4, HNO3, H2SO4 e H3PO4.

d) HClO, HNO3, H2SO4 e H3PO4.

e) HClO3, HNO2, H2SO4 e H3PO3.

Questão 63

(UNB) Analise a tabela a seguir, e julgue os itens abaixo.

a) Os compostos A, B, C e D são cetonas alifáticas.

b) Nesta série de compostos, o ponto de ebulição aumenta com o aumento da massa molar.

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c) Na série, a diminuição da solubilidade em água é devida à redução da polaridade das

ligações carbono-hidrogênio.

d) O composto A pode ser obtido pela oxidação do 1-propanol.

Questão 64

(PUC-MG) Considere os ácidos carboxílicos: ( 1 ) CH3COOH, ( 2 ) CH2FCOOH,

( 3 ) CHF2COOH, ( 4 ) CF3COOH, ( 5 ) CH3CH2COOH. O mais forte e o mais fraco são,

respectivamente:

a) 1 e 2

b) 1 e 3

c) 2 e 4

d) 4 e 5

e) 1 e 5

Questão 65

(FMU) Segundo a nomenclatura sugerida pela IUPAC (União Internacional de Química

Pura e Aplicada) os compostos

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São denominados, respectivamente,

a) 3 metil 1 - butino e 2 - propanol

b) 3 dimetil 1 - propino e propanol - 2

c) 1 dimetil 2 - propino e 1 metil 1 - etanol

d) 2 metil 3 - butino e 1 metil etanol - 1

e) 2 metil 4 - butino e metil etanol - 2

Questão 66

(PUC-PR) Correlacione a 1 coluna com a 2:

( ) C6H5OCH3

( ) C6H5CH3

( ) C6H5CHO

( ) C6H5COCH3

( ) C6H5OH

( ) C6H13OH

1 – Fenol

2 – Aldeído

3 – Álcool

4 – Éter

5 – Cetona

6 - Hidrocarboneto

Assinale a seqüência correta:

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a) 4, 6, 2, 5, 3, 1

b) 1, 4, 5, 6, 3, 2

c) 4, 6, 2, 5, 1, 3

d) 2, 6, 4, 5, 1, 3

e) 5, 4, 6, 2, 3, 1

Questão 67

(PUC-PR) Assinale a alternativa que apresenta a nomenclatura oficial correta para o

seguinte composto orgânico:

a) N-metil, N-fenil-4-metil-5-hexenoamida.

b) N-metil, N-ciclohexil-4-metil-5-hexenoamida.

c) N-metil, N-fenil-4-vinil-hexanoamida.

d) N-metil, N-fenil-3-metil-6-hexenoamida.

e) N-metil, N-fenil-3-vinil-pentanoamida.

Questão 68

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(UFF) O Limoneno, um hidrocarboneto cíclico insatura-do, principal componente volátil

existente na casca da laranja e na do limão, é um dos responsáveis pelo odor característico

dessas frutas.

Limoneno

Observando-se a fórmula estrutural acima e com base na nomenclatura oficial dos

compostos orgânicos (IUPAC) o limoneno é denominado:

a) 1-metil-4-(isopropenil)cicloexeno

b) 1-metil-2-(4-propenil)cicloexeno

c) 1-(isopropenil)-4-metil-cicloexeno

d) 1-metil-4-(1-propenil)cicloexeno

e) 1-(isopropenil)-4-metil-3-cicloexeno

Questão 69

(PUC-RJ) Considerando-se um álcool primário, um secundário e um terciário, pode-se

dizer que de um modo geral:

a) o secundário é mais desidratável.

b) o primário é mais desidratável do que o secundário, e este, mais do que o terciário.

c) o terciário é mais desidratável do que o secundário, e este, mais desidratável do que o

primário.

d) todos os três desidratam com a mesma facilidade.

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e) o primário não pode ser desidratado.

Questão 70

(PUC-RS) Considerando a estrutura do ácido salicílico, usado na preparação do salicilato

de sódio, analgésico e antipirético, selecione a alternativa que apresenta as palavras que

completam corretamente as lacunas no texto a seguir.

ácido salicílico

O ácido salicílico pode ser considerado uma molécula de ________ com um grupo

________.

a) aldeído fenólico

b) cetona carbonila

c) fenol carboxila

d) álcool carboxilato

e) éster hidroxila

Questão 71

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(PUC-RS) Na coluna da esquerda, estão relacionadas as estruturas de algumas substâncias

químicas e, na coluna da direita, suas aplicações.

1. CH3-CO-CH3

2. C2H5-O-C2H5

3. HCOH

4. CH3-CH2-OH

5. CH3-COO-

C2H5

( ) O etanoato de etila é empregado

como essência artificial de maçã.

( ) O éter comum é usado como

anestésico.

( ) A acetona ou propanona é usada

como solvente de tintas e vernizes.

Relacionando-se a coluna da esquerda com a da direita, obtêm-se, de cima para baixo, os


a) 5 - 2 - 1

b) 2 - 3 - 1

c) 3 - 4 - 5

d) 4 - 2 - 3

e) 5 - 3 - 2

Questão 72

(PUC-MG) Considere as seguintes fórmulas gerais:

I. R - OH

II. Ar - OH

III. R - O - R

IV. R - NH2

V. R - COOH

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É CORRETO afirmar que apresentam caráter ácido:

a) I, II, III

b) I, III, IV

c) I, III, V

d) I, II, V

e) II, IV, V

Questão 73

(PUC-MG) Os compostos

apresentam, respectivamente, as seguintes funções orgânicas:

a) ácido, álcool, cloreto de ácido, ácido e cetona.

b) aldeído, fenol, cloreto de ácido, aldeído, éster.

c) ácido, fenol, cloreto de ácido, ácido, éster.

d) ácido, fenol, ácido cloro-acético, ácido, éster.

e) ácido carbônico, fenol, cloreto de ácido, ácido, anidrido.

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Questão 74

(PUC-MG) O benzeno forma fenóis, todos conhecidos, em número máximo de:

a) dois

b) três

c) quatro

d) seis

e) doze

Questão 75

(PUC-MG) O cheiro característico de peixe, principalmente de peixe podre (nem todos os

compostos do grupo possuem o mesmo odor), é devido a compostos de fórmula geral:

a) R- CONH2

b) R- NH2

c) R- COOH

d) R- CHO

e) R- COR

Questão 76

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(PUC-MG) Os nomes dos quatro compostos obtidos da substituição do grupo - OH do

ácido etanóico por - Cl , - NH2 , - H e - CH3 são, respectivamente:

a) cloreto de etanoila, etanoamida, etanal, propanona.

b) cloreto de acetila, etilamina, etanal, acetona.

c) ácido cloro-acético, etanoamida, etanol, propanona.

d) cloreto de etila, etanoamida, etanal, acetona.

e) cloreto de etanoila, etanoamida, etanal, etanoato de metila.

Questão 77

(PUC-MG) Os ácidos orgânicos( 1 ) CH3COOH, ( 2 ) CH2Cl COOH, ( 3 ) CHCl 2COOH, (

4 ) CH3CH2CH2COOH, ( 5 ) CCl 3COOH têm a ordem decrescente de acidez indicada

pelos números:

a) 3, 5, 2, 4, 1

b) 5, 3, 2, 1, 4

c) 2, 3, 5, 1, 4

d) 1, 3, 5, 2, 4

e) 4, 1, 3, 5, 2

Questão 78

(PUC-RJ) Assinale, dentre as substâncias listadas abaixo, qual é a responsável pelo sabor

azedo do vinagre.

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a) alcool etílico

b) formol

c) metano

d) benzeno

e) ácido acético

Questão 79

(UFCE) Após a Primeira Guerra Mundial, vários países desenvolveram suas próprias

indústrias químicas. Inicialmente, a área que mais se desenvolveu foi a dos compostos

aromáticos. A seguir, veio a química dos compostos alifáticos devido ao uso do petróleo

como combustível. Leia as alternativas a seguir e escolha a correta:

a) compostos alifáticos são aqueles que possuem apenas átomos de Carbono terciários;

b) os compostos aromáticos são constituídos de aldeídos e cetonas de fórmula geral

CnH2nO;

c) o petróleo é uma mistura constituída de hidrocarbonetos de complexidade variável;

d) os hidrocarbonetos formam uma mistura de compostos constituídos de Carbono,

Hidrogênio e Oxigênio;

e) os compostos aromáticos possuem todos os átomos de Carbono hibridizados do tipo sp3.

Questão 80

(UFPA) Associe corretamente as fórmulas às suas funções orgânicas

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1. CH3-O-C2H5 ( ) aldeído

2. CH3-CHOH-CH3 ( ) éter

3. CH3-COO-C2H5 ( )

hidrocarboneto

4. CH3-CH2-COH ( ) éster

5. CH2=CH-CH3 ( ) cetona

6. CH3-CO-C2H5 ( ) álcool

A seqüência correta, encontrada de cima para baixo é

a) 4, 3, 2, 5, 6, 1

b) 2, 6, 4, 1, 3, 5,

c) 5, 4, 1, 2, 6, 3

d) 2, 1, 6, 4, 3, 5

e) 4, 6, 2, 1, 5, 3

Questão 81

(PUC-MG) Os elementos oxigênio e hidrogênio possuem três isótopos. O número de

moléculas de H2O diferentes entre si, formadas por esses isótopos, é:

a) 6

b) 9

c) 12

d) 15

e) 18

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Questão 82

(PUC-RS) Quando se salpica um pouco de cloreto de sódio ou bórax diretamente nas

chamas de uma lareira, obtêm-se chamas coloridas. Isso acontece porque nos átomos dessas

substâncias os elétrons excitados

a) absorvem energia sob forma de luz, neutraliza- do a carga nuclear e ficando

eletricamente neutros.

b) retornam a níveis energéticos inferiores, devolvendo energia absorvida sob forma de luz.

c) recebem um quantum de energia e distribuem-se ao redor do núcleo em órbitas mais

internas.

d) emitem energia sob forma de luz e são promovidos para órbitas mais externas.

e) saltam para níveis energéticos superiores superando a carga nuclear e originando um

ânion.

Questão 83

(UFRN) Considere o diagrama abaixo, de níveis de energia para o átomo de hidrogênio:

As transições em que ocorre apenas absorção de energia são:

a) I, II, III e IV

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b) III e IV

c) I e II

d) I e III

Questão 84

(UFPA) O diagrama abaixo relaciona algumas propriedades de 3 átomos identificados por

X, Y e W

Nesta situação é correto afirmar que os átomos

a) Y e W são isótopos

b) X e W são isóbaros

c) X e Y são isóbaros

d) X e W são isótonos

e) X e Y são isótonos

Questão 85

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(PUC-RS) O elemento Bi emite uma partícula a transformando-se no elemento A,

permitindo concluir que

a) A e são isóbaros.

b) A e são isótonos.

c) A é isótopo do .

d) A é isótopo do .

e) A é isômero do .

Questão 86

(PUC-RS) A luz emitida por lâmpadas de sódio, ou de mercúrio, da iluminação pública,

provém de átomos que foram excitados. Esse fato pode ser explicado considerando o

modelo atômico de

a) Demócrito.

b) Bohr.

c) Dalton.

d) Thompson.

e) Mendeleev.

Questão 87

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(UFMG) Considerando as partículas constituintes do íon Mg2+ e a posição do elemento no

quadro periódico, pode-se afirmar que esse íon

a) apresenta dois níveis completamente preenchidos.

b) apresenta números iguais de prótons e elétrons.

c) tem um núcleo com 14 prótons.

d) tem a mesma configuração eletrônica que o átomo de argônio.

Questão 88

(UFPARA) Os isótopos do hidrogênio receberam os nomes de prótio ( ), deutério ( )

e trítio ( ). Nesses átomos os números de nêutrons são, respectivamente, iguais a

a) 0, 1 e 2

b) 1, 1 e 1

c) 1, 1 e 2

d) 1, 2 e 3

e) 2, 3 e 4

Questão 89

(UFPE) Qual o valor mais aproximado para expressar a relação entre o raio do átomo e o

raio do seu núcleo ?

a) 5

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b) 10

c) 105

d) 1010

e) 1015

Questão 90

(UFPB) "Não é possível determinar, ao mesmo tempo, a posição e a velocidade do

elétron". Esta afirmativa representa resumidamente

a) o Princípio de Exclusão de Pauli.

b) o Princípio Fundamental do Eletromagnetismo.

c) a forma geométrica dos orbitais.

d) o Princípio de Incerteza de Heisenberg.

e) a Teoria da Relatividade de Einstein.

Questão 91

(PUC-RS) Responder à questão considerando as seguintes afirmativas sobre modelos

atômicos:

1.Átomo como partícula descontínua com eletrosfera dividida em níveis de energia.

2.Átomo como partícula maciça indivisível e indestrutível.

3.Átomo como modelo probabilístico sem precisão espacial na localização do elétron.

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4.Átomo como partícula maciça com carga positiva incrustada de elétrons.

5.Átomo formado por núcleo positivo com elétrons girando ao seu redor na eletrosfera.

A alternativa que corresponde cronologicamente à evolução do modelo atômico é

a) 2 - 4 - 1 - 3 - 5

b) 2 - 4 - 5 - 1 - 3

c) 3 - 1 - 5 - 4 - 2

d) 4 - 1 - 5 - 3 - 2

e) 4 - 5 - 2 - 1 - 3

Questão 92

(PUC-RS) O isótopo 51 do cromo pode ser usado na medicina para o estudo das hemácias.

Os íons Cr2+

e Cr3+

provenientes desse isótopo diferem quanto ao número

a) atômico.

b) de massa.

c) de nêutrons.

d) de elétrons.

e) de prótons.

Questão 93

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(PUC-RJ) Assinale as afirmativas verdadeiras:

I) O chamado Princípio de Lavoisier é também conhecido como Lei da Conservação da

Matéria;

II) O número atômico de um elemento é equivalente ao número de prótons existentes no

núcleo de qualquer átomo daquela espécie;

III) O número de Avogadro é equivalente ao número de átomos existentes em um mol de

um determinado elemento;

IV) Um íon é gerado quando um átomo eletricamente neutro perde ou absorve um elétron,

formando uma espécie carregada;

V) Isótopos são átomos com mesma massa, enquanto isóbaros são aqueles com mesmo

número atômico.

São verdadeiras:

a) todas as afirmativas, menos a V

b) as afirmativas I, II e V

c) todas as afirmativas acima

d) todas são falsas

e) apenas as três primeiras afirmativas

Questão 94

(UFPARA) Considerando os seguintes átomos genéricos 92X235

, 92Y238

, 19Z40

e 20T40

,

podemos afirmar que

a) X e Z são isótonos

b) Y e T são isótopos

c) Y e Z são isóbaros

d) X e Y são isótopos e Z e T são isóbaros

e) X e Z são isótopos e Y e T são isóbaros

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Questão 95

(UFPB) Dois átomos A e B são isóbaros. A tem número de massa 4x+5 e número atômico

2x+2, e B tem número de massa 5x- 1. O número atômico, número de massa, número de

nêutrons e número de elétrons do átomo A correspondem, respectivamente, a

a) 14, 29, 14 e 15.

b) 29, 15, 14 e 14.

c) 29, 14, 15 e 14.

d) 14, 29, 15 e 14.

e) 29, 14, 15 e 15.

Questão 96

(UFRN) As cores de luz exibidas na queima de fogos de artifício dependem de certas

substâncias utilizadas na sua fabricação. Sabe-se que a freqüência da luz emitida pela

combustão do níquel é 6,0x1014

Hz e que a velocidade da luz é 3x108 m.s

-1.

Com base nesses dados e no espectro visível fornecido pela figura abaixo, assinale a opção

correspondente à cor da luz dos fogos de artifício que contêm compostos de níquel.

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a) vermelha

b) violeta

c) laranja

d) verde

Questão 97

(UERJ) Há cem anos atrás, foi anunciada ao mundo inteiro a descoberta do elétron, o que

provocou uma verdadeira "revolução" na ciência. Essa descoberta proporcionou à

humanidade, mais tarde, a fabricação de aparelhos eletro- eletrônicos, que utilizam

inúmeras fiações de cobre.

A alternativa que indica corretamente o número de elétrons contido na espécie química

29Cu2+

é:

a) 25

b) 27

c) 31

d) 33

Questão 98

(UFRRJ) Os átomos X e T são isótopos, os átomos W e T são isóbaros e os átomos X e W

são isótonos. Sabendo-se que o átomo X tem 25 prótons e número de massa 52 e que o

átomo T tem 26 nêutrons, o número de elétrons do átomo W é

a) 21.

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b) 22.

c) 23.

d) 24.

e) 25.

Questão 99

(UFRRJ) O último elétron de um átomo tem números quânticos principal e secundário,

respectivamente, 4 e 0 (quatro e zero ). Sabendo-se que este é o único elétron do subnível

mencionado , a carga nuclear do átomo deve ser

a) 19+.

b) 11+.

c) 24+.

d) 29+.

e) 4+.

Questão 100

(UFSCAR) O elemento magnésio, número atômico 12, ocorre na natureza como uma

mistura de três isótopos. As massas atômicas destes isótopos, expressas em unidades de

massa atômica (u), e suas respectivas abundâncias num dado lote do elemento, são

fornecidas na tabela a seguir.

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Número de

Massa

do isótopo

Massa

atômica

(u)

% de

abundância

24 23,98504 10

25 24,98584 10

26 25,98259 80

A massa atômica para este lote de magnésio, expressa em u, é igual a

a) 23,98504, exatamente.

b) 24,98584, exatamente.

c) 25,98259, exatamente.

d) um valor compreendido entre 23,98504 e 24,98584.

e) um valor compreendido entre 24,98584 e 25,98259.

Gabarito:

1-fvfvv 2-fffvf 3-vvffv 4-fvvvf 5-fffvv 6-vfvff 7-fvvvf 8-fvvvv 9-d 10-c 11-

fvffv 12-fvvvv 13-fvvvv 14-vvvvv 15-vfvff 16-vvffv 17-vvfvf 18-vfvvf 19-

vvfff 20-vfvvv 21-b 22-fvvvf 23-vfvvf 24-b 25-c 26-a 27-d 28-vvvv- 29-vvff-

30-vffvv 31-vvvvv 32-vfvfv 33-vfvfv 34-ffvfv 35-c 36-e 37-d 38-c 39-c 40-c

41-b 42-a 43-b 44-d 45-a 46-c 47-e 48-b 49-d 50-c 51-e 52-a 53-c 54-c 55-b

56-a 57-d 58-e 59-e 60-c 61-a 62-c 63-vvff- 64-d 65-a 66-c 67-b 68-a 69-c 70-

c 71-a 72-d 73-c 74-e 75-b 76-a 77-b 78-e 79-c 80-b 81-e 82-b 83-c 84-e 85-d

86-b 87-a 88-a 89-c 90-d 91-b 92-d 93-a 94-d 95-d 96-d 97-b 98-d 99-a 100-e

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APOSTILAS (ENEM) VOLUME COMPLETO Questão 2 (UNICAP) Qual(is) das seguintes afirmativas relacionadas ao isótopo do elemento metálico M é(são) correta(s)? Assinale as afirmativas