PROFESSORSOUZA

A dissolução do gás carbônico em água produz as seguintes

reações:

I. H2O + CO2 ↔ H2CO3

II. H2CO3 +H2O ↔ H3O+ + HCO

III. HCO-3 + H2O ↔ H3O

+ + CO

Assinale a(s) proposição(ões) VERDADEIRA(S):

( ) De acordo com Brönsted-Löwry, o íon HCO- é um ácido

em II.

( ) O íon HCO- funciona como base de Arrhenius em III.

( ) Uma solução aquosa de CO2 é ácida.

( ) Diminuindo a concentração dos íons CO , o equilíbrio da

reação I se desloca para a direita.

( ) A adição de hidróxido de sódio aumenta a solubilidade do

CO2.

F

FV

V

V

Exceções à regra do octeto – Existe a possibilidade mais

de uma estrutura de Lewis para uma molécula ou íon,

pode-se calcular a carga formal dos átomos. Aquela que

der mais próximo de zero será a correta.

V = quantidade de elétrons de valência do átomo livre;

L = quantidade de elétrons presentes nos pares isolados

(não ligantes) do átomo na estrutura;

S = quantidade de elétrons compartilhados pelo átomo

na estrutura.

Cf = V - ( L + ½ S)

1ª Possibilidade: O = C = O

CO = V – (L + ½ S)

CO = 6 – (4 + ½ 4)

CO = 6 – (4 + 2)

CO = 0

CC = V – (L + ½ S)

CC = 4 – (0 + ½ 8)

CC = 4 – 4

CC = 0

CO = V – (L + ½ S)

CO = 6 – (4 + ½ 4)

CO = 6 – (4 + 2)

CO = 0

2ª Possibilidade: O = O = C

CO = V – (L + ½ S)

CO = 6 – (4 + ½ 4)

CO = 6 – (4 + 2)

CO = 0

CO = V – (L + ½ S)

CO = 6 – (2 + ½ 8)

CO = 6 – (2 + 4)

CO = 0

CC = V – (L + ½ S)

CC = 4 – (4 + ½ 4)

CC = 4 – (4 +2)

CC = -2

Com base nas estruturas, analise as seguintes

afirmações:

1. O número de oxidação do carbono na ureia é maior

(mais positivo) que do carbono no formol.

2. A carga formal do carbono da ureia é maior (mais

positivo) que do carbono no formol.

3. Em ambos os casos a hibridização do carbono é sp2.

4. Formol é um álcool.

V

V

F

F

A reação química que provoca a diminuição do pH da água da

chuva é representada pelo equilíbrio a seguir:

2NO2(g) + H2O(l) ↔ H+(aq) + NO3 -(aq) + HNO2(aq) ∆H < 0

A partir desses dados, considere as seguintes afirmações:

1. O aumento na pressão total do sistema tenderá a diminuir

o pH da solução dentro do sistema.

2. Um aquecimento brando tenderá a aumentar o pH da

solução dentro do sistema.

3. A adição de excesso de água líquida no sistema tenderá a

deslocar o equilíbrio, diminuindo o pH da solução dentro do

sistema.

4. A contribuição do ácido nitroso (HNO2) para o pH da

solução dentro do sistema é desprezível.

V

V

V

F

Numere a coluna da direita, relacionando as situações em que são

misturadas espécies químicas com as respectivas

reações químicas.

1. Carbonato de cálcio sólido e solução concentrada de ácido

clorídrico (HCℓ).

2. Solução concentrada de ácido sulfúrico e solução concentrada de

hidróxido de bário.

3. Magnésio metálico e oxigênio gasoso.

4. Solução concentrada de ácido nítrico e raspas finas de cobre

metálico.

5. Solução diluída de ácido clorídrico e solução diluída de hidróxido de

potássio.

Reação evidenciada pela mudança de cor do meio.

Reação evidenciada por uma efervescência devida à liberação

de gás incolor e inodoro.

Reação evidenciada pela precipitação de um sólido branco.

Reação não evidenciada a olho nu, pois não há alteração na cor

ou estado físico na mistura.

Reação evidenciada pela emissão de luz.

41

25

3

Um elemento químico possui massa atômica A = 39,098 u.m.a. enúmero atômico Z = 19. Acerca desse elemento,considere as seguintes afirmativas:1. A substância pura desse elemento apresenta-se na forma de ummetal em condições normais.2. O íon mais estável desse elemento apresenta carga +2.3. Esse elemento formará compostos iônicos com os elementos dogrupo XVII.4. A substância pura desse elemento deve ser inerte (não reage)com água.Assinale a alternativa correta.

a) Somente a afirmativa 3 é verdadeira.b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.c) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.d) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.X

Um dos principais mecanismos de degradação de compostosorgânicos (aqui representado pela forma genérica de hidrato decarbono “CH2O”) em ambientes na ausência de oxigênio éexpresso pela equação química não-balanceada:

CH2O + SO42- + H + → CO2 + HS - + H2O ∆G = -25,5 kJ/mol

Com base nas informações fornecidas, considere as seguintesafirmativas:

1. O agente oxidante da reação é SO4-2.

2. O agente redutor da reação é H +.

3. O número de oxidação do elemento enxofre no íon HS - é igual a+2.4. A reação acima é espontânea, de acordo com a lei de Gibbs.

5. A equação corretamente balanceada é:2 CH2O + SO4

2- + H + → 2 CO2 + HS - + 2 H2O

V

VV

FF

Analise as proposições abaixo, relativas aos fenômenosradioativos e julgue os itens.

1. Na fusão nuclear, um núcleo atômico é formado por doisoutros núcleos menores com absorção de enorme quantidade deenergia.

2. Quando um núcleo emite uma partícula alfa, o seu númeroatômico diminui de duas unidades.

3. A emissão de raios gama não altera o número atômico e nemo número de massa do núcleo emissor.

4. Quando um núcleo emite uma partícula beta seu número demassa diminui de uma unidade.

5. A meia-vida é o tempo necessário para a desintegraçãoda metade de qualquer elemento radioativo.

F

F

V

V

V

A respeito da seguinte equação, assinale o que for correto.

energian 2 X Cs n U 10

14455

10

23592

1. A equação representa uma reação de fissão nuclear.

2. O átomo X resultante tem número atômico igual a 37.

3.Os nêutrons formados na reação podem atingir outros

átomos, provocando uma reação em cadeia.

4. No procedimento representado na equação, núcleos de

urânio são bombardeados por nêutrons, formando núcleos

menores e liberando energia.

VVV

V

CdAg

AgNO Cd(NO )3 3

Ponte salina

Considerando os potenciais-padrão de redução (Eo) : do

cádmio – 0,402V e da prata +0,799V, é correto afirmar:

a) O eletrodo de prata é definido como catodo quando

essa célula estiver funcionando como célula galvânica.

b) O potencial fornecido por essa célula é Eo = +0,397 V.

c) O fornecimento de uma d.d.p. de 0,400V para essa

célula faz com que ela funcione como célula eletrolítica.

d) No eletrodo de cádmio dessa célula vai ocorrer uma

reação de redução, espontaneamente.

e) Na célula, a ponte salina tem por finalidade facilitar a

passagem de elétrons, fechando o curto-circuito da célula

galvânica.

X

A proteção eletroquímica é uma forma de proteger um

metal contra a corrosão.Ela consiste na utilização de um

outro metal menos nobre que formará uma pilha com o

metal a ser protegido. O metal mais nobre atuará como

catodo da pilha e não será oxidado. Conhecendo-se os

potenciais padrões de redução,

Zn2+ + 2 e– Zn(s) E° = –0,76V

Cu+2 + 2 e– Cu(s) E° = +0,34V

Fe+2 + 2 e– Fe(s) E° = –0,44V

Pb2+ + 2 e– Pb(s) E° = –0,13V

Mg+2 + 2 e– Mg(s) E° = –2,37V

é CORRETO afirmar que o zinco pode ser protegido da

corrosão utilizando:

Zn e o Mg

Anualmente, são produzidas mais de 300.000 toneladas de

magnésio, sendo a maior parte pela eletrólise do MgCl2.

(Dado: F = 96.500 C)

Com base no texto e nos conhecimentos sobre o tema, é correto

afirmar:

a) A eletrólise é uma reação química conduzida sempre em

sua direção espontânea pela aplicação de uma corrente elétrica.

b) Na eletrólise do MgCl2 fundido, a oxidação do Cl2 para

cloreto ocorre no cátodo e a semi-reação que ocorre no ânodo é .

c) Se forem passados 50.000 C através do MgCl2 fundido, as

massas de Mg e de Cl2 produzidas serão, respectivamente, de

6,29 g e 18,4 g.

d) A quantidade de Mg depositado na célula eletroquímica é

proporcional ao seu número atômico.

e) Neste processo de eletrólise, o íon cloreto é reduzido mais

facilmente que o magnésio porque este último é mais

eletronegativo que o cloro.

x

TONOSCOPIA

PRESSÃO MÁXIMA DE

VAPOR

EBULIOSCOPIA

TEMPERATURA DE

EBULIÇÃO

CRIOSCOPIA

TEMPERATURA DE

CONGELAMENTO

OSMOSCOPIA

PRESSÃO OSMÓTICA

A respeito das propriedades das soluções, considere as

afirmativas abaixo.

I. A água do mar ferve a uma temperatura mais baixa

que a água pura, ambas ao nível do mar.

II. A água do mar congela a uma temperatura mais baixa

que a água pura, ambas ao nível do mar.

III. Uma solução aquosa de sacarose ferve a uma

temperatura mais alta que a água pura, ambas ao nível

do mar.

IV. Uma solução aquosa de sacarose congela a uma

temperatura mais alta que a água pura, ambas ao nível do

mar.

F

VV

F

Considerando os fundamentos da cinética das reações

químicas, assinale o que for correto.

1. Quanto menor a energia de ativação, mais rápida será a

reação.

2. A velocidade de uma reação química aumenta com a

temperatura.

3. A velocidade das reações enzimáticas é fortemente

dependente do pH e da temperatura.

4. Se a lei de velocidade de uma reação química é do tipo:

velocidade = k [A]2 . [B], significa que, dobrando a

concentração dos reagentes A e B, a velocidade da reação

aumentará 8 vezes.

5. Para uma reação cuja lei de velocidade seja: velocidade

= k [A]n [B]m, a ordem global da reação é m + n.

VVVV

V

A

B

C

D

EX+Y

XY

X + Y XYcatalisador

En

En=Energia

Sentido da reação

a) A representa a variação de entalpia de uma reação

endotérmica.

b) D representa a variação da entalpia de uma reação

endotérmica.

c) C representa a energia de ativação da referida reação com

catalisador.

d) E representa a energia de ativação da referida reação com

catalisador.

e) B representa a energia de ativação da referida reação sem

catalisador.

X

Nas células do nosso corpo, o dióxido de carbono é produto finaldo metabolismo. Uma certa quantidade desse composto édissolvida no sangue e a reação que se processa é:Esses equilíbrios mantêm o valor do pH do sangue em torno de7,5. Numa situação de incêndio, há um aumento na inalação degás carbônico, acarretando elevação dos níveis de CO2 no sangue.Neste caso, o indivíduo sofre “acidose”. O contrário é a “alcalose”.

Com base nas informações assinale a opção correta.a) O valor normal do pH do sangue é ácido.b) A acidose é provocada quando o equilíbrio se desloca paraa direita.c) Tanto na alcalose quanto na acidose, a posição deequilíbrio não sofre alteração.d) A alcalose tem como responsável o aumento da [CO2].e) O pH normal do sangue independe dos valores da [CO2].

X

33222 HCOH COH OHCO

80,0 mL de uma solução aquosa de hidróxido depotássio de concentração 0,250 mol/L sãoparcialmente neutralizados por 20 mL de umasolução aquosa de ácido nítrico de concentração 0,5mol/L. Calcule o pH da solução resultante.

HNO3

20 mL e 0,5 M

n HNO3 =0,5. 0,02

n HNO3 = 0,01 mols

KOH

80 mL e 0,250 M

n KOH = 0,250 . 0,08

n KOH = 0,02 mols

1 mol HNO3 ----------- 1 mol KOH

0,01 mol HNO3 ----------- X

X = 0,01 mol KOH

1 HNO3 + 1 KOH → 1 KNO3 + 1 H2O

0,02 mol de KOH - 0,01 mol de KOH neutralizado

RESTARAM → 0,01 mol de KOH

LOGO: 0,01 mols de KOH ----- 0,1litros de solução

X mols de KOH ---- 1 litro de solução

Molaridade da solução → 0,1 mols/ L

[OH] = 10- 1 M

pOH = - log [OH]

pOH = - log 10 – 1

pOH = 1

pH + pOH =

14

pH = 14 - 1

pH = 13

Lembre-se: você nunca esteve só nessa

jornada.

Que DEUS os ilumine!

Um ótimo vestibular.

Professor Souza.