TOMO E MODELOS ATMICOS

DEMCRITO 500 a.C., - Afirmou que a matria era formada por partculas muito pequenas, as quais ele chamou de tomos. (do grego = indivisvel) DALTON 1803 Define o tomo como uma esfera macia extremamente pequena e indivisvel.

TOMO E MODELOS ATMICOS

THOMSON 1897- Descobre que o tomo no indivisvel, mas constitudo de partculas mais leves denominadas eltron, estariam incrustados, neutralizando as cargas positivas.( modelo pudim de passas). RUTHERFORD 1911 Apresentou o modelo de tomo com um ncleo central pequeno e denso, de carga positiva, envoltos pelos eltrons que circulam ao seu redor, carregados de carga negativa. A regio na qual os eltrons se movimentam recebeu o nome de ELETROSFERA

- Os Postulados de Niels Bohr (1885-1962) De acordo com o modelo atmico proposto por Rutherford, os eltrons ao girarem ao redor do ncleo, com o tempo perderiam energia, e se chocariam com o mesmo. Como o tomo uma estrutura estvel, Niels Bohr formulou uma teoria (1913) sobre o movimento dos eltrons, fundamentado na Teoria Quntica da Radiao (1900) de Max Planck.

A teoria de Bohr fundamenta-se nos seguintes postulados: 1 postulado: Os eltrons descrevem rbitas circulares estacionrias ao redor do ncleo, sem emitirem nem absorverem energia.

2 postulado (de Niels Bohr) : Fornecendo energia (eltrica, trmica, ....) a um

tomo, um ou mais eltrons a absorvem e saltam para nveis mais afastados doncleo. Ao voltarem as suas rbitas originais, devolvem a energia recebida em

forma de luz (fenmeno observado, tomando como exemplo, uma barra de ferroaquecida ao rubro).

TOMO E MODELOS ATMICOS

A estrutura atmica

Distinguimos duas regies nos tomos: a) uma com carga eltrica positiva, e muito pesada, que concentra quase todo o peso do tomo: chamada ncleo. b) uma regio ocupada por eltrons, que giram ao redor do ncleo.

Ncleo

constitudo por nutrons e prtons. O nutron no tem carga eltrica. O prton tem carga eltrica positivo. Representa-se por Z o nmero de prtons de um tomo.

Eltrons

Possuem carga eltrica negativa, de mesmo valor absoluto que a dos prtons. Como o tomo neutro, conclumos que o nmero de eltrons igual ao de prtons. A carga total do tomo nula. Os eltrons giram ao redor do ncleo dispostos em vrias rbitas. A distncia dos eltrons ao ncleo muito grande, em relao ao tamanho do tomo. Por isso se diz que o tomo parece um sistema solar em miniatura.

TOMO E MODELOS ATMICOS

As rbitas dos eltrons so representadas, de dentro para fora, pelas letras K, L, M, N, O, P, Q. A rbita K a mais interna, Q a mais externa. Para cada rbita h um nmero mximo de eltrons admissvel, que nunca ultrapassado, em nenhum elemento.

Esses nmeros figuram na tabela abaixo:

TOMO E MODELOS ATMICOS

TOMO E MODELOS ATMICOS

O tomo de hidrognio tem o ncleo constitudo por um nico prton. E tem somente um eltron, na nica rbita, K.

TOMO E MODELOS ATMICOS

O tomo de ltio tem o ncleo constitudo por trs prtons e quatro nutrons. Tem trs eltrons: dois na rbita K, um na L.

Conceitos sobre o tomo:

Nmero atmico (Z): a quantidades de prtons. Em um tomo neutro: Isto quer dizer que o nmero de prtons do ncleo igual ao nmero de eltrons da eletrosfera.

Nmero de Massa (A)

a soma do nmero de prtons (Z) e do nmero de nutrons (N) existentes no ncleo de um tomo. A=Z+N

TOMO E MODELOS ATMICOS

Representao de um tomo:

Elemento Qumico

o conjunto de tomos que apresentam o mesmo nmero atmico (Z). Observaes: um tomo pode perder ou ganhar eltrons na eletrosfera, sem sofrer alterao no seu ncleo, originando partculas carregadas positiva ou negativamente, denominadas ons.

ON: um tomo em desequilbrio eletrnico.

nion: o tomo que ganha eltrons, ele setorna um on negativo.

Ction: o tomo que perde eltrons, ele setorna um on positivo .

RELAES ENTRE OS TOMOS

Istopos: tomos com o mesmo nmero de prtons no ncleo, porm, nmeros de massa diferentes . Istopos do elemento oxignio: 8O16 Istopos do elemento potssio: 19K39 Istopos do elemento hidrognio:8O 17 8O 18

K40 19

K41 19

ISBAROS: tomos com o mesmo nmero de massa (A)

So tomos de diferentes elementos (de nmeros atmicos diferentes). Exemplo:

Argnio :

Ar 40 18

Clcio :

Ca 40 20

ISTONOS: tomos com o mesmo nmero de nutrons.

Exemplo: Boro:5B 11

n=6

Carbono: 6C12 n = 6

ISOELETRNICOS: Elementos qumicos diferentes que possuem a mesma quantidade de eltrons.

Exemplo:

Magnsio: Flor:Nitrognio:

12Mg 9F 1-

2+

= 10 eltrons = 10 eltrons= 10 eltrons

37N

1. Descreva, de modo geral, a estrutura do tomo. 2. Porque motivo a estrutura do tomo, como conhecemos hoje, chamada estrutura de RutherfordBohr? 3. Faa um esquema do tomo de hidrognio e um do tomo de hlio. 4. Que sabe a respeito das rbitas dos eltrons? 5. Defina nmero atmico e nmero de massa. 6. Defina elementos istopos, isbaros e istonos, e d exemplos. 7. Que entende por oxignio 17, ou urnio 235? 8. Defina a unidade de massa atmica usada em Fsica, e justifique a definio. 9. Que sabe a respeito das dimenses do tomo e do ncleo? 10. Quais so as partculas fundamentais conhecidas at o presente? 11. Descreva algumas caractersticas das partculas fundamentais. 12 Descreva o mtodo de J.J. Thomson para determinar a relao entre a carga eltrica e a massa do eltron.