Encontram-se :

Soluções gasosas

Dispersões

Devido à presença de Poeiras e Material particulado

Dispersão - mistura de duas ou mais substâncias, em que as partículas de uma fase – a fase dispersa – estão disseminadas no seio de outra fase – a fase dispersante.

Soluções verdadeiras ou simplesmente soluções

- as dimensões médias das partículas são inferiores a 1 nm (1 10-9 m); são sistemas homogéneos.

Soluções coloidais ou, colóides - as dimensões médias das partículas estão entre a 1 nm (1 10-9 m); e 1 μm(1 10-6 m); Ex Leite

Suspensões - São sistemas heterogéneos. Ex smog

Nome Materialdisperso

Material dispersan

te

Exemplos

sol sólido líquido Proteínas em água, detergentes em pó em

água, chocolate

gel líquido sólido Geleias, gelatinas, queijos

emulsão líquido líquido Maionese, manteiga, leite, creme

espumas

gasoso líquidoou

sólido

Espumas líquidas (chantilly, espuma de sabão,

espuma de cerveja)Espumas sólidas (pedra-

pomes, carvão, miolo de pão)

aerossol Sólido ou líquido

gasoso Fumos, neblina, sprays

Sol sólido

sólido sólido Vidros e a maioria das pedras preciosas

Indica a massa de soluto existente em cada unidade de volume de solução.

V

mCm m - massa de soluto (kg)

V - volume de solução (m3)

kg/m3 – unidade SI

g/cm3 ou g/dm3 – outras unidades

Indica a quantidade química de soluto (mol) por unidade de volume de solução.

V

nC

n - quantidade química de soluto existente na solução V - volume de solução (m3)

mol/m3 – unidade SI

mol/dm3 – outras unidades

Indica a massa de soluto expressa numa dada unidade por cada 100 unidades de massa de solução.

%100/% solução

soluto

m

mmm

HCl 60%Significa que 100 g de solução existem 60 g de HCl e 40 g de H2O.

Indica o volume de soluto expresso numa dada unidade por cada 100 unidades de volume de solução.

%100/% solução

soluto

V

VVV

Álcool 96%Significa que 100 ml de solução existem 96 ml de etanol e que os restantes 4 ml são de água.

ppmm

mppm

solução

soluto 610

Como interpretar a informação: - O teor em CO2 numa atmosfera poluída é 95

ppm.

Existem 95 g de CO2 por cada 1 000 000 g de ar, o que equivale a dizer que existem 95 mg de CO2 para 1 000 000 mg de ar.

total

cC n

n

Chama-se fracção molar de um componente C de uma solução (c) ao quociente entre o numero de moles do componente C e o numero total de moles na solução

nc - número de moles do componente C

ntotal número total de moles na solução

Indica o número de moles de soluto por quilogrma de soolvente

m

n m

molalidade

Quantidade de soluto (mol)

Massa de solvente

A molalidade expressa-se em mol kg-1 no S.I

Quando se prepara uma solução diluída a partir de uma Solução concentrada é útil

conhecer o

Factor de diluição (f) indica o número de vezes que se deve diluir um dado volume de solução concentrada ci, para se obter uma solução diluída, de concentração cf.

Diluir uma solução de HCl 1,0 mol dm-3 de um factor 10

- significa que a solução diluída que se deseja terá uma concentração 10 vezes menor (0,1 mol dm-3).