Aula 11 - Ionização e Produto Iônico da Água.pdf

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QUÍMICA GERAL

Aula 11 – pH e Hidrólise (Equilíbrio Químico de SoluçõesAquosas)

Prof. Sidinei K.

Ago/2013 1



Ionização

Química Geral2

A ionização pode ocorrer para:•Ácidos•Bases•Sais

Os ácidos podem ser definidos como substâncias que liberam

um íon H+

como únicos íons positivos (definição de Arrhenius).

Exemplos: Ácido clorídrico

Hidróxido de sódio

Iodeto de Potássio

NaOH Na OH

HCl H Cl

KI K I



Dissociação e Produto Iônico da Água

Química Geral3

Friedrich Wilhelm

Georg Kohlrausch(1840-1910)

Dissociação

Produto iônicoda água

À temperatura 25°C

Convertendograma para

mol!!



Dissociação e Produto Iônico da Água

Química Geral4

Tabela 01 - Produto iônico da água a várias temperatura

Em uma solução neutra...

Dessa forma entendemos que:



pH (Para Quê Serve?)

Química Geral5

Papel indicador

pHmetro de bolso e de bancada.



pH (Para Quê Serve?)

Química Geral6



Como calcular o Potencial Hidrogeniônico (pH)?

Química Geral7

Alguns exemplos

ou

Faixa de pH



Exemplo 01

Química Geral8

Calcule o pH de ácido clorídrico onde a concentração

hidrogeniônica é de 4,1x10-4

mol/L.



Equilíbrio de Dissociação – Força dos Ácidos e Bases

Química Geral9

• Para um ácido monoprótico qualquer, temos:

Como resultado, a constante de dissociação...

• Para um ácido diprótico qualquer, temos:




Química Geral10

• Também é possível utilizar...

A utilização de “p” será melhor observada quando aplicarmos

cálculos para a determinação da concentração de H+

.

Nota importante:

A constante de dissociação está ligada ao grau de dissociação

e, desta forma, à força do ácido ou da base.

O grau de dissociação não indica qual a força desses reagentespois depende da concentração da solução.




Química Geral11

Tabela 02. Constantes de dissociação dos ácidos




Química Geral12

Tabela 03. Constantes de dissociação das bases

Á




Química Geral13

• Como foi visto através da Lei da ação das massas, o

equilíbrio de um ácido ou de uma base é umprocesso reversível:

Onde podemos escrever a constante de equilíbrio...

Ou constante de dissociação...

Á




Química Geral14

• E sua constante de dissociação pode ser dada por:

Desprezando-se a dissociação da água, é possível considerar que:

A concentração molar é a soma dos íons acetato e o ácido não dissociado:

(1)

(2)

(3)

Aplicando as considerações 2 e 3 em 1, temos:

(4)

Á




Química Geral15

Rearranjando a Equação 4, temos:

Através de Tabelas, é possível encontrar o valor de K para o

ácido acético, assim...

Qual o valor do pH?

log pH H 4log 4,1 10 3,39 pH

(5)



Exemplo 03

Química Geral16

Encontrar a concentração H+ e o pH de uma solução

0,01M de hidróxido de amônio.



Referências Bibliográficas Recomendadas

• BROWN, Theodore L. et al. Química: A ciência central. Prentice Hall,

2004.

• ATKINS, Peter William; JONES, Loretta. Princípios de Química:

questionando a vida moderna e o meio ambiente. Bookman, 2001.

•

RUSSELL, John Blair. Química geral. McGraw-Hill, 1981.

• TRATAMENTO, http://www.coventya.com/produtos/watercare-pt-

PT/polimeros-cationicos/. Acessado em 05/08/2013.

• AMOSTRAS, http://geosampling.com.br/servicos.html. Acessado em04/07/2013.

http://www.coventya.com/produtos/watercare-pt-PT/polimeros-cationicos/


http://geosampling.com.br/servicos.html












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