Geometria Molecular

Na maioria das reações químicas, aNa maioria das reações químicas, a geometria da molécula determina que

produtos podem ser obtidos

As configurações básicasAs configurações básicas

LinearBipiramidal Bipiramidal Trigonal

Trigonal

Tetragonal

Octaédrica

Tetragonal

A Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos daRepulsão dos Pares Eletrônicos da

Camada de Valência

A RPECV pode ser representadapela notação AXE

Linear Trigonal Tetraédrico Bipiramidaltrigonal Octaédrico

Em todas as moléculas, as formas geométricas básicas se repetem

A Teoria da Ligação de ValênciaA Teoria da Ligação de Valência

Esta teoria diz que todas as Esta teoria diz que todas as ligações químicas são formadaspor orbitais semi-preenchidos

b õque se sobrepõem

MasMas...Estudando a molécula da água: Oxigênio Estudando a molécula da água: Oxigênio

Portanto, pela TLV, ele pode fazerduas ligações com a seguinte

igeometria:

O que resultaria em um ângulo de90 graus entre os oxigênios90 graus entre os oxigênios...

Indo mais adianteIndo mais adiante...Estudando o Carbono

Pela TLV, a substância mais simples formada por C e H deveria portanto ser o CH2

Mas nós sabemos que

CH não existe !!!CH2 não existe !!!A substância mais simplesformada por carbono e hidrogênioé METANO CHé o METANO, CH4

Como explicar isso ???

Com a Teoria daHIBRIDIZAÇÃO !!!

A Teoria da HibridizaçãoA Teoria da HibridizaçãoA Teoria da Hibridização diz que os orbitais puros

d f di f bit ipodem se fundir para formar novos orbitais,menos energéticos e, portanto, mais estáveis.

Segundo essa teoria, o ângulo entre os ângulo entre os oxigênios da água deveria ser de 109 5 109,5 graus...

Mas na realidadeMas na realidade...

THTLV THDesvio de14 4

Desvio de≈5 graus14,4 graus ≈5 graus

As Hibridizações ç

sp

3dsp3d

sp2

3d2sp3d2

sp3

Ainda as HibridizaçõesAinda as Hibridizações

Mas agora animadas

Dois tipos de ligaçãoDois tipos de ligação

A dupla ligaçãoA dupla ligação

CH CHCH2 CH2

A tripla ligaçãoA tripla ligação

CH CH

A Teoria dos Orbitais MolecularesA Teoria dos Orbitais Moleculares

• A TOM é uma alternativa à TLV, segundo ela, os orbitais atômicos deixam de existir quando os átomos se unem para formar moléculas. Orbitais moleculares passam a existir, com novas energias e constituem uma propriedade da molécula como um todo.

• Ela é importante pois explica alguns fatos experimentais que a TLV ou a TH não são capazes de explicar.

O orbital sO orbital s

A sobreposição de orbitais sA sobreposição de orbitais s

A sobreposição de orbitais pA sobreposição de orbitais p

A energia dos orbitais molecularesA energia dos orbitais moleculares

Preenchimento dos OMsPreenchimento dos OMs

Ordem crescente de energiaOrdem crescente de energia

Alguns casosAlguns casos...

Conseqüências:Conseqüências:

A importância da geometriaA importância da geometria

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