Aula de revisão

Processos de separação de misturas

Catação Peneiração ou tamisação Ventilação Separação magnética Flotação Sedimentação Filtração comum Filtração á vácuo Dissolução fracionada Decantação Centrifugação Destilação simples Destilação fracionada Cromatografia

Modelos atômicosDalton (1766-1844 )

Afirmava: Matéria é constituída por partículas indivisíveis Considerava que os átomos não seriam

alterados pelas reações químicas Associa cada tipo de átomo a um determinado

elemento químico.

Modelo de Thompson

Pudim de Passas1897: J. J. Thomson mede a razão e/m (= 1.76 X 1011 C/kg), mostrando que independe do material do catodo e da voltagem usada A mesma razão medida para íons de hidrogênio davam um valor cerca de 2000 vezes menor!

Modelo de Bohr - 1913

Objetivo: explicar a fórmula empírica de Balmer e o modelo de Rutherford

1º Postulado: Bohr admitiu que, tanto a lei de Coulomb como as leis de Newton são ainda aplicáveis no domínio atômico. Assim o elétron mover-se-á numa órbita circular ao redor do núcleo sendo a força central (+) a responsável pelo movimento;

2º Postulado: postulado da quantificação das órbitas

3º Postulado: nas órbitas permitidas não há radiação de energia eletromagnética. Deste modo a energia total do elétron permanece constante e as orbitas são ditas estacionárias.

4º Postulado:

Bohr admitiu que só há lugar à emissão de radiação quando, sob o efeito de uma perturbação, o elétron é transferido entre duas órbitas estacionárias.

SUBNÍVEIS (s , p , d , f)

Após a distribuição das camadas (níveis), subcamadas (subníveis) e orbitais o químico linnus pauling criou um diagrama que representava corretamente como os elétrons eram distribuídos no átomo de acordo com sua energia

Obs: vale lembrar que existem os subníveis g , h , i .......

Porém os elementos que existem na terra não alcançam estes níveis energéticos

Número atômico e número de massa

Número Atômico (Z): quantidades de prótons. Z = p = e

Número de Massa (A): a soma das partículas que constitui o átomo.

A = Z + n + e A = Z + n

REPRESENTAÇÃO DE UM ÁTOMO

HH HH

X2

Ex.: H2, N2, O2

Geometria: Linear

Ângulo: 180°

Moléculas Diatômicas

GEOMETRIA MOLECULAR

XY

Ex.: HBr, HCl, HF

Geometria: Linear

Ângulo: 180° HH ClCl

Moléculas Diatômicas

XY2

Ex.: CO2, CS2

Geometria: LinearÂngulo: 180°

CC OOOO

Moléculas Poliatômicas

Ex.: SO2

Geometria: Angular

Ângulo: 112°

XY2 e-Moléculas

Poliatômicas

S

O O

Ex.: H2O, H2SGeometria: AngularÂngulo: 105°

XY22e-

Moléculas Poliatômicas

OO

HH HH

XY3

Ex.: BF3, BH3

Geometria:Trigonal PlanaÂngulo: 120°

HH

HH

HHBB

Moléculas Poliatômicas

Ex.: NH3, PH3

Geometria: Piramidal

Ângulo: 107°

XY3 e-

Moléculas Poliatômicas

NNHH HH

HH

Ex.: CH4,CCl4Geometria: Tetraédrica

Ângulo: 109°28’

XY4

CCHH

HH

HHHH

Moléculas Poliatômicas

Polaridade

Interações intermoleculares