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ESTEREOQUÌMICA: MOLÉCULAS QUIRAIS
ISÔMEROS CONSTITUCIONAIS E ESTEREOISÔMEROS
H3C CH
CH3
CH3
H3C CH
Cl
CH3
Fórmula Molecular Isômeros Constitucionais
CH3CH2CH2CH3C4H10
C3H7Cl CH3CH2CH2Cl
C2H6O CH3CH2OH CH3OCH3
Isômeros constitucionais são isômeros que diferem porque seus átomos estão
ligados em uma ordem diferente
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Estereoisômeros não são isômeros constitucionais � eles tem seus átomos constituintes ligados na mesma sequência
Estereoisômeros diferem apenas no rearranjo de seus átomos no espaço
ClC
CCl H
H HC
CCl H
Cl
Fórmula molecular C2H2Cl2
Cis-1,2-dicloroeteno trans-1,2-dicloroeteno
Estereoisômeros
Enântiomeros Diastereômeros
Enantiômeros: São estereoisômeros cujas moléculas são imagens
especulares uma da outra, que não se superpõem.
Diastereômeros: são estereoisômeros cujas moléculas não são imagens
especulares umas das outras.
HC
CCl H
Cl
X
ClC
CCl H
H
Diastereômeros
Me Me
HH
Me H
MeH
X
SUBDIVISÃO DOS ISÔMEROS
ISÔMEROS
(compostos diferentes com a mesma fórmula molecular)
ISÔMEROS CONSTITUCIONAIS
(isômeros cujos átomos têm
conectividades diferentes)
ESTEREOISÔMEROS
(isômeros que têm a mesma conectividade
mas diferem no arranjo de seus átomos no espaço
ENANTIÔMEROS
(estereoisômeros que são
imagens especulares um do outro, que não se superpõem)
DIASTEREÔMEROS
(estereoisômeros que não são
imagens especulares um do outro)
ENANTIÔMEROS E MOLÉCULAS QUIRAIS
Molécula quiral: molécula que não é idêntica a sua imagem no espelho.
Objetos (e moléculas) que se superpõem a suas imagens são aquirais.
Como podemos saber quando existe a possibilidade de enantiômeros?
Um par de enantiômeros sempre é possível para moléculas que contêm um átomo tetraédrico com quatro diferentes grupos ligados a ele.
H3C C
H
CH2CH3
OH
(methyl)1
(hydrogen)
(hydroxyl)
(ethyl)3 42*
C2 é um estereocêntro, ou seja, um átomo carregando grupos de
natureza tal que uma troca de quaisquer dois irá produzir um
estereisômero.
CH3
CH3
OHHCH3
CH3
HHO
CH3
CH3
OHHH3C
H3C
OHH
H
CHOH3C COOH
H
COH
CH3HOOC
Mirror
()-Lactic acid, []D = -3.82(+)-Lactic acid, []D = +3.82
IMPORTÂNCIA BIOLÓGICA DA QUIRALIDADE
O corpo humano é quiral, com o coração à esquerda do centro e o
fígado a direita.
A maioria das pessoas é destra.
Muitas plantas apresentam quiralidade:
A �madressilva� se enrola com uma hélice levógira (esquerda)
A �adelaide� se enrola com uma hélice dextrógira (direita)
A maioria das moléculas que constituem as plantas e animais são quirais, e
geralmente apenas uma forma da molécula quiral ocorre em uma dada espécie.
19 dos 20 aminoácidos que constituem as proteínas são quirais, e são
classificados como levógiros.
As moléculas dos açúcares naturais são quase todas classificadas como
dextrógiras, incluindo o açúcar que ocorre no DNA
O DNA apresenta uma estrutural helicoidal e todos os Dna que ocorrem naturalmente se voltam para a direita
A especificidade para uma molécula quiral em um sítio de recepção quiral é
favorecida em apenas uma direção.
NOMENCLATURA DE ENANTIÔMEROS: O SISTEMA (R � S)
Sistema Cahn-Ingold-Prelog é amplamente utilizado e faz parte das regras da IUPAC
Regras:
1 � A cada um dos grupos ligados ao estereocentro é atribuída uma prioridade ou preferência, baseada no número atômico do átomo que estádiretamente ligado ao estereocentro.
2 � Quando uma prioridade não pode ser atribuída com base no número atômico dos átomos que estão diretamente ligados ao estereocentro, então
o próximo conjunto de átomos presentes nos grupos não-designados éexaminado. Este processo continua até que uma decisão possa ser tomada.
3 � Analise a fórmula, quando possível, colocando o grupo de prioridade mais baixa afastada do observador e observe o sentido de giro de acordo com as ordens de prioridade atribuídas
Se, o sentido de análise for horário, o enantiômero é chamado de R (rectus) e, se, o sentido de análise for anti-horário, o enantiômero é chamado de S (sinister)
Exemplos:
H C
CH3
CH2CH3OH
H C
CH2CH3
CH3OH
HO H
H OH(R)
(S)
CCH3
Br
Cl H enantiômero
4 � Para grupos contendo ligações duplas ou triplas são atribuídas propriedades como se ambos os átomos estivessem duplicados ou triplicados
C Y C
(Y)
Y
(C)
como se fosse
C Y como se fosse
(Y)
C
(Y)
Y
(C)
(C)
CH2 CHC
C2H5
Cl
CH3
?
PROPRIEDADES DE ENANTIÔMEROS: ATIVIDADE ÓPTICA
Ponto de fusão = igual
Ponto de ebulição = igual
Índice de refração = igual
Solubilidade em solventes comuns = igual
Espectros de infravermelho = igual
Velocidade de reação com reagentes aquirais = igual
Comportamento diferente quando interagem com outras moléculas quirais
Diferente velocidade de reação quando reagem com outras moléculas quirais
Solubilidade diferente em solventes que contém um único enantiômero ou
excesso de um único enantiômero
Observação fácil frente ao seu comportamento em relação à luz plano-polarizada
Luz plano-polarizada e o polarímetro
Rotação específica
[ ] = x D
T
l c
[] rotação específica
= rotação observada
l = comprimento do tubo em dm
c = concentração da solução em g/mL
(densidade para líquidos puros)
D = linha D de uma lâmpada de sódio ( 589,6 nm)
T = temperatura da medida (25ºC)
HOC
CH3
H
CH2
CH3
HC
CH3
OH
CH2
CH3
25Dá
(R) -2-butanol
= - 13,52º
(S) -2-butanol
25Dá = + 13,52º
(R)-()-2-butanol (S)-(+)-2-butanol
HOH2CC
CH3
H
C2H5
HC
CH3
CH2OH
C2H5
25Dá 25
Dá
ClH2CC
CH3
H
C2H5
HC
CH3
CH2Cl
C2H5
25Dá
25Dá
= + 5.756° = � 5.756°
= �1.64°= +1.64°
(R)-(+)-2-Metil-1-butanol (S)-(�)-2-Metil-1-butanol
(R)-(�)-1-Chloro-2-methylbutane (S)-(+)-1-Chloro-2-methylbutane
Não existe correlação óbvia entre as configurações de enantiômeros e a direção da
rotação da luz plano-polarizada.
A origem da atividade óptica
Formas racêmicas
Formas racêmicas e excesso enantiomérico
MOLÉCULAS COM MAIS DE UM ESTEREOCENTRO
Quantidade de moléculas possíveis = 2n
n = nº de estereocentros presentes na moléculas
C
C
NH2HCOOH
CH3
OHH
C
C
H2N HCOOH
CH3
HO H
C
C
NH2HCOOH
CH3
HHO
C
C
H2N HCOOH
CH3
H OH
Mirror Mirror1
2
3
4
1
2
3
4
1
2
3
4
1
2
3
4
2R,3R 2S,3S 2R,3S 2S,3R
enantiômeros enantiômeros
distereômeros
Compostos meso
C
C
OHHCOOH
COOHHHO
C
C
HO HCOOH
COOHH OH
C
C
OHHCOOH
COOHOHH
C
C
HO HCOOH
COOHHO H
1
2
3
4
2R,3R
Mirror 1
2
3
4
1
2
3
2S,3S
4
2S,3R
1
2
2R,3S
3
4
Mirror
C
C
OHHCOOH
COOHOHH
C
C
HO HCOOH
COOHHO H
1
2R,3S
2
3
4
Rotate
1
2
2S,3R
4
3180o
Identical
Molécula aquiral
Nomeando compostos com mais que um estereocentro
C
Br HCH3
CH Br
CH3
C
HO HCH3
CH Cl
CH2CH3
Fórmulas de projeções de Fischer
C
Br HCH3
CH Br
CH3
=
CH3
CH3
Br H
H Br
SÍNTESE DE MOLÉCULAS QUIRAIS
Formas racêmicas
CH3CH2CCH3 CH3CH2CHCH3
OHO
+ H H (+)-Ni *
2-butanona
(moléculas aquirais)
hidrogênio
(moléculas aquirais)
(±)-2-butanol [moléculas quirais, mas misturas 50:50 de (R) e (S)]
Se a reação for realizada na presença de uma influência quiral (solvente
opticamente ativo) ou enzima, o resultado final será diferente.
Síntese Enantiosseletiva
OEt
O
F
OEt
O
H
lipase
FEthyl (R)-(+)-2-fluorohexanoate
(>99% enantiomeric excess)
OH
O
F H(S)-()-2-Fluorohexanoic acid
(>69% enantiomeric excess)
H OHH O+ Et+
Ethyl (+)-2-fluorohexanoate
[an ester that is a racemate
of (R) and (S) forms]
DROGAS QUIRAIS
O
CH3
OH
Ibuprofen � antiinflamatório (Advil, Motrin, Nuprin)
Apenas o isômero (S) é efetivo.
Organismo converte lentamente (R) em (S)
Isômero (S) puro age mais rápido no organismo
H2N
CO2H
HO
HO
CH3
Metildopa � anti-hipertensivo
(Aldomet)
Apenas o isômero (S) é efetivo
HS
H2N
CO2H
H
Penicilina
O isômero (S) é um agente terapêutico
altamente potente para artrite crônica primária.
O isômero (R) não tem ação terapêutica, e é
altamente tóxico.
RELACIONANDO CONFIGURAÇÕES ATRAVÉS DE REAÇÕES
NAS QUAIS NÃO SE ROMPEM LIGAÇÕES COM ESTEREOCENTRO
HC
CH3
CH2
CH2
CH3
OH + H Clheat
HC
CH3
CH2
CH2
CH3
Cl + H OH
Same configuration
25][ D25][ D= �5.756° = +1.64°
(S)-(�)-2-metilbutanol (S)-(+)-1-cloro-2-metilbutano