Upload
lunastankowich
View
517
Download
3
Embed Size (px)
Citation preview
Biofísica das soluçõesBiofísica das soluções
Prof. Ian Lara Lamounier Prof. Ian Lara Lamounier AndradeAndrade
Prof. Ian Lara Lamounier Andrade
SoluçõesSoluções
São misturas homogênias de duas ou São misturas homogênias de duas ou mais substâncias.mais substâncias.
Soluto: é dissolvido pelo solvente.Soluto: é dissolvido pelo solvente. Solvente: dissolve o soluto.Solvente: dissolve o soluto. Uma solução pode ser sólida, líquida Uma solução pode ser sólida, líquida
ou gasosa.ou gasosa. Soluções eletrolíticas (eletrólito): o Soluções eletrolíticas (eletrólito): o
soluto é composto por íons.soluto é composto por íons.
Prof. Ian Lara Lamounier Andrade
Preparo de soluçõesPreparo de soluções
Pesar o soluto previamente;Pesar o soluto previamente; Tranferir o soluto para um béquer e Tranferir o soluto para um béquer e
dissolve-lo com um pouco do solvente;dissolve-lo com um pouco do solvente; Transferir a solução para um balão Transferir a solução para um balão
volumétrico adequado à concentração;volumétrico adequado à concentração; Completar com o solvente até atingir a Completar com o solvente até atingir a
marca do balão;marca do balão; Tampar o balão e misturar a solução.Tampar o balão e misturar a solução.
Prof. Ian Lara Lamounier Andrade
SoluçõesSoluções
Soluções não eletrolíticas Soluções não eletrolíticas (moleculares): não possui íons.(moleculares): não possui íons.
Saturada, insaturada e Saturada, insaturada e supersaturada: influenciada pela supersaturada: influenciada pela temperatura.temperatura.
Prof. Ian Lara Lamounier Andrade
ConcentraçãoConcentração
Sal na salada;Sal na salada; Toddy no leite;Toddy no leite; Sal na picanha;Sal na picanha; Soro fisiológico...Soro fisiológico...
Prof. Ian Lara Lamounier Andrade
ConcentraçõesConcentrações
Percentual: gramas do soluto / 100 Percentual: gramas do soluto / 100 ml da solução.ml da solução.
Diz-se “gramas por cento”.Diz-se “gramas por cento”.
Pode-se usar submúltiplos: mg, ng...Pode-se usar submúltiplos: mg, ng... Se o soluto for líquido usamos ml%Se o soluto for líquido usamos ml%
Prof. Ian Lara Lamounier Andrade
ConcentraçõesConcentrações
Mol: unidade de medida que representa Mol: unidade de medida que representa 6,02 . 106,02 . 102323 (Constante de Avogadro), SI. (Constante de Avogadro), SI.
1 mol de uma substância é a quantidade 1 mol de uma substância é a quantidade em gramas igual à sua massa atômica. em gramas igual à sua massa atômica. Vantagem: saber o número de átomos Vantagem: saber o número de átomos ou moléculas! Plural: mols (Br), unidade: ou moléculas! Plural: mols (Br), unidade: MM
Semelhante à dúzia, centena…Semelhante à dúzia, centena…
Prof. Ian Lara Lamounier Andrade
Prof. Ian Lara Lamounier Andrade
ConcentraçõesConcentrações
Molaridade: número de mols do soluto / Molaridade: número de mols do soluto / volume em litros da soluçãovolume em litros da solução
Uma solução que contém um mol de Uma solução que contém um mol de soluto em um litro de solução é chamada soluto em um litro de solução é chamada “um molar” (1 M).“um molar” (1 M).
Pode ser usado um colchete para Pode ser usado um colchete para representar concentração molar: [glicose].representar concentração molar: [glicose].
Prof. Ian Lara Lamounier Andrade
Cálculo da concentraçãoCálculo da concentração
Soluto 4 g de NaOH em 100 mL de Soluto 4 g de NaOH em 100 mL de água (PM: 40)água (PM: 40)
MM
%%
Prof. Ian Lara Lamounier Andrade
Prof. Ian Lara Lamounier Andrade
Cálculo da concentraçãoCálculo da concentração
Resposta 4 g NaOH em 100 mL de Resposta 4 g NaOH em 100 mL de HH22O:O:
4 %4 %
1 M1 M
Prof. Ian Lara Lamounier Andrade
Mais exercíciosMais exercícios
Prepare 200 mL uma solução de NaCl Prepare 200 mL uma solução de NaCl a 5%a 5%
Prof. Ian Lara Lamounier Andrade
Mais exercíciosMais exercícios
Prepare 200 mL uma solução de NaCl a Prepare 200 mL uma solução de NaCl a 5%5%
5 em 1005 em 100
x em 200x em 200
x = 5.200/100 = 10x = 5.200/100 = 10
R: Pesar 10 g de NaCl e diluir em 200 R: Pesar 10 g de NaCl e diluir em 200 mL de água.mL de água.
Prof. Ian Lara Lamounier Andrade
Mais exercíciosMais exercícios
Quanto de glicose eu preciso Quanto de glicose eu preciso para preparar 250 mL de uma para preparar 250 mL de uma solução de glicose a 8%?solução de glicose a 8%?
Prof. Ian Lara Lamounier Andrade
Mais exercíciosMais exercícios
Quanto de glicose eu preciso para Quanto de glicose eu preciso para preparar 250 mL de uma solução de preparar 250 mL de uma solução de glicose a 8%?glicose a 8%?
8 em 1008 em 100
x em 250x em 250
x = 8.250/100 = 20x = 8.250/100 = 20
R: 20 g de glicose.R: 20 g de glicose.
Prof. Ian Lara Lamounier Andrade
Mais exercíciosMais exercícios
Quantos gramas de glicose eu Quantos gramas de glicose eu preciso para preparar 500 ml de preciso para preparar 500 ml de solução de glicose a 0,15 M?solução de glicose a 0,15 M?
Obs: Peso molecular da glicose = Obs: Peso molecular da glicose = 180 u180 u
Prof. Ian Lara Lamounier Andrade
Mais exercíciosMais exercícios Prepare 500 ml de glicose a 0,15 M:Prepare 500 ml de glicose a 0,15 M:
180g em 1 M180g em 1 MX em 0,15 MX em 0,15 M
X . 1 = 180 . 0,15X . 1 = 180 . 0,15
X = 27g em 1000 mL e em 500 mL?X = 27g em 1000 mL e em 500 mL?
27 / 2 = 13,5g em 500 mL27 / 2 = 13,5g em 500 mL
Prof. Ian Lara Lamounier Andrade
Outra forma de resolver o problema Outra forma de resolver o problema anterioranterior
Quantidade de soluto = massa Quantidade de soluto = massa molecular x concentração molar x molecular x concentração molar x volume em litros da solução:volume em litros da solução:
Q = P.V.CQ = P.V.C (resposta em gramas) (resposta em gramas)
Ou seja: prepare 500 ml de glicose a Ou seja: prepare 500 ml de glicose a 0,15 M:0,15 M:
Q = 180 . 0,5 . 0,15 = 13,5 g Q = 180 . 0,5 . 0,15 = 13,5 g
Prof. Ian Lara Lamounier Andrade
Mais exercíciosMais exercícios
Prepare um L de solução contendo Prepare um L de solução contendo KCl a 1%, NaCl a 5% e glicose a 10%. KCl a 1%, NaCl a 5% e glicose a 10%.
Prof. Ian Lara Lamounier Andrade
DiluiçãoDiluição
Adicionar solvente é a maneira mais Adicionar solvente é a maneira mais simples, dessa forma a massa do simples, dessa forma a massa do soluto não se altera, então:soluto não se altera, então:
CC11 V V11 = C = C22 V V2 2 Respostas: C em g/L Respostas: C em g/L ou mol/Lou mol/L
Prof. Ian Lara Lamounier Andrade
Prof. Ian Lara Lamounier Andrade
ConcentraçõesConcentrações
Prof. Ian Lara Lamounier Andrade
ConcentraçõesConcentrações
Qual a molaridade de uma solução Qual a molaridade de uma solução de NaCl a 0,9%?de NaCl a 0,9%?
Obs: o peso molecular deste sal é Obs: o peso molecular deste sal é 58,558,5
Prof. Ian Lara Lamounier Andrade
ConcentraçõesConcentrações
Qual a molaridade de uma solução Qual a molaridade de uma solução de NaCl a 0,9%?de NaCl a 0,9%?
C = 0,9 . 10 / 58,5C = 0,9 . 10 / 58,5
C = 0,1538 MC = 0,1538 M
Prof. Ian Lara Lamounier Andrade
ConcentraçõesConcentrações
Prof. Ian Lara Lamounier Andrade
ConcentraçõesConcentrações
Qual a concentração % de uma Qual a concentração % de uma solução 0,10 M de NaCl?solução 0,10 M de NaCl?
Prof. Ian Lara Lamounier Andrade
ConcentraçõesConcentrações
Qual a concentração % de uma Qual a concentração % de uma solução 0,10 M de NaCl?solução 0,10 M de NaCl?
CC%% = 0,10 . 58,5 / 10 = 0,10 . 58,5 / 10
C = 0,585%C = 0,585%
Prof. Ian Lara Lamounier Andrade
ConcentraçãoConcentração
A unidade partes por milhão (ppm) A unidade partes por milhão (ppm) equivale a mg/Lequivale a mg/L
Prof. Ian Lara Lamounier Andrade
ConcentraçãoConcentraçãoExercícios para casa (livro do Ibraim pg. 112)Exercícios para casa (livro do Ibraim pg. 112)
Prof. Ian Lara Lamounier Andrade
ConcentraçãoConcentraçãoExercícios para casa (livro do Ibraim pg. 112)Exercícios para casa (livro do Ibraim pg. 112)
Prof. Ian Lara Lamounier Andrade
ConcentraçãoConcentraçãoExercícios para casa (livro do Ibraim pg. 112)Exercícios para casa (livro do Ibraim pg. 112)
Prof. Ian Lara Lamounier Andrade
ConcentraçãoConcentraçãoExercícios para casa (livro do Ibraim pg. 112)Exercícios para casa (livro do Ibraim pg. 112)