Calcular a quantidade de solução de NaOH 1 M aquoso necessário para fazer 100 ml de

solução de NaOH 0,5 M aquoso. 

Fórmula necessário: 

M = m / V 

onde M = molaridade da solução em mol / litro 

m = número de moles de soluto 

V = volume de solvente em litros

Etapa 1: 

Calcula-se o número de moles de NaOH necessário para solução de NaOH 0,5 M aquoso. 

M = m / V 

0,5 mol / L = m / (0,100 L) 

resolver para m: 

m = 0,5 mol / L x 0,100 L = 0,05 mol de NaOH. 

Etapa 2: 

Calcula-se o volume de solução de NaOH 1 M aquoso que dá que dá o número de moles de

NaOH a partir do passo 1. 

M = m / V 

V = m / M 

V = (0,05 moles de NaOH) / (1 mol / L) 

V = L 0,05 ou 50 mL 

Resposta: 

50 mL de uma solução 1 M de NaOH aquoso é necessário para fazer 100 ml de solução

aquosa 0,5 M de NaOH.

Calculate the amount of 1 M NaOH aqueous solution needed to make 100 mL of 0.5 M NaOH

aqueous solution. 

Formula needed: 

M = m/V 

where M = molarity of solution in mol/liter 

m = number of moles of solute 

V = volume of solvent in liters

Step 1: 

Calculate the number of moles of NaOH needed for 0.5 M NaOH aqueous solution. 

M = m/V 

0.5 mol/L = m/(0.100 L) 

solve for m: 

m = 0.5 mol/L x 0.100 L = 0.05 mol NaOH. 

Step 2: 

Calculate the volume of 1 M NaOH aqueous solution that gives that gives the number of

moles of NaOH from step 1. 

M = m/V 

V=m/M 

V = (0.05 moles NaOH)/(1 mol/L) 

V = 0.05 L or 50 mL 

Answer: 

50 mL of 1 M NaOH aqueous solution is needed to make 100 mL of 0.5 M NaOH aqueous

solution.

Quantos gramas de NaOH são necessários para fazer 500 ml de NaOH 1 M?

Pode encontrar moles desta forma. 

Molaridade moles de soluto / L de solução de 

(500 ml = 0,500 litros) 

NaOH 1 M = moles NaOH/0.500 Litros 

= 0,5 moles de NaOH (39,998 g / 1 mol de NaOH) 

= 19,999 gramas NaOH necessários (chamá-lo de 20 gramas)