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ENSAGA Plan de trabajo N°3 - 4° Año CO (Cs. Naturales) / Profesora Raquel Irene Toya

¡Hola chicos!

Espero que estén bien. Nos encontramos nuevamente para seguir trabajando juntos.

Cómo les dije anteriormente, seguiremos interaccionando por este medio hasta que tengamos oportunidad de encontrarnos en las aulas.

Lo que les indicaré a continuación es MUY IMPORTANTE: a la actividad que envío, si puedes, la imprimes, la colocas en tu carpeta y resuelves. Si no puedes imprimirla, la copias a mano en tu carpeta y resuelves.

Una vez concluido, sacas una foto y la envías a la dirección de e-mail:

ensaga.co.csnat4@gmail.com

Todos los trabajos deberán estar correctamente identificados, tanto en los archivos que envíes, como en tu carpeta, de esta manera:

Plan de trabajo 3 - Química - 4°año - Estudiante: Apellido y nombre Los trabajos deben ser entregados antes del 11 de Mayo 2020

¡Mucha suerte!

Profesora Raquel Irene Toya

UNIONES QUIMICAS

En química vemos dos tipos de uniones químicas. Las intramoleculares y las intermoleculares

PARTE I: Uniones químicas intramoleculares = entre átomos,dentro de las moléculas

Son las que se establecen entre los átomos. Hay de tres tipos. En dos de ellas, las llamadas Iónicas y Covalentes, los átomos tratan de llegar a completar el último nivel con ocho electrones, cumpliendo con la clásica teoría del octeto de Lewis.

La otra es la Unión metálica que se establece entre átomos iguales del mismo metal.

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Uniones Iónicas

Aquellas que se realizan entre metales y no metales, donde es mucha la diferencia de electronegatividad.

En estas uniones los electrones no se comparten, sino que se dan o ceden a otro átomo que lo recibe o capta de forma absoluta, es decir que los metales electropositivos ceden electrones, adquiriendo carga positiva por tener exceso de protones. Y los no metales electronegativos los aceptan, completan así su último nivel energético adquiriendo carga negativa.

Se forman así cationes positivos y aniones negativos.

Algunas propiedades que distinguen a los compuestos iónicos son:

*Tener puntos de fusión y ebullición elevados.

*Ser solubles en solventes polares como el agua.

*Forman estructuras de redes cristalinas duras.

*Presentan alta conductividad eléctrica en soluciones acuosas por ser iones.

Ej: Cloruro de sodio

Veremos un caso típico de una unión iónica: la del sodio (Na) del grupo 1 , con el cloro (Cl) del grupo 7.

Tienen bastante diferencia de electronegatividad:

Cloro (Cl) electronegatividad = 3.0

Sodio (Na) electronegatividad = 0.9

El sodio le cede al cloro el único electrón que tiene en su última capa o nivel energético.

De esta manera tanto el cloro como el sodio completan su último nivel con ocho electrones.

Sodio Na Cloro Cl

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Quedan formados el catión sodio Na+ y el anión cloro Cl- formando el compuesto Cloruro de Sodio

Uniones Covalentes:

En este tipo de unión los no metales se unen con no metales.

Éste tipo de unión química ocurre entre los átomos con poca o nula diferencia de electronegatividad. Y a diferencia de las uniones iónicas no se forman iones.

Las uniones se establecen por la formación de pares electrónicos, de los cuales, cada átomo aporta uno de los electrones para formar el par.

Los electrones se comparten entre los dos átomos unidos, no se ceden al otro átomo.

Algunas características que presentan los compuestos covalentes son:

Presentar bajos puntos de fusión y ebullición

Ser insolubles en solventes polares como el agua y el alcohol.

Ser solubles en ciertos solventes orgánicos

No conducen la electricidad

No son buenos conductores del calor.

Presentan estructuras cristalinas o moleculares

Forman moléculas que sólo se mantienen unidas entre sí por fuerzas débiles denominadas Fuerzas de Van der Waals

No forman iones

Ejemplo: Dióxido de carbono

Aquí vemos una unión covalente entre un átomo de oxígeno y dos de carbono.

Podemos ver la formación de dos pares dobles de electrones, ya que cada unión está formada por cuatro electrones en total.

Dos de ellos los aporta el carbono y los otros dos el oxígeno.

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Si ambos átomos tienen la misma electronegatividad, la unión es Covalente Apolar, y él o los pares electrónicos estarán ubicados en el medio o en la zona central entre los núcleos.

Tanto el carbono como el oxígeno llegan a ocho electrones en total.

CO2 DIÓXIDO DE CARBONO

Otros ejemplos de la unión entre dos átomos iguales son:

Nitrógeno = 5 electrones de valencia; N2

N2

Oxígeno = 6 electrones de valencia

O2 Hidrógeno = 1 electrón de valencia

H2

Cuando los átomos que se unen en la unión covalente, tienen distintas electronegatividades, se da un fenómeno que merece también ser considerado: la molécula formada es polar, porque el par electrónico queda más cerca del elemento más electronegativo.

A éste enlace covalente lo llamamos Covalente Polar

Un ejemplo lo constituye la unión entre el cloro y el hidrógeno.

El par electrónico formado por dos electrones aportados uno por cada átomo esta muchos más inclinado hacia el cloro que es el elemento más electronegativo en este ejemplo.

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Unión covalente coordinada o dativa: en algunos compuestos se observa otro tipo de unión covalente, en el cual el par de electrones que comparten es aportado por uno solo de los átomos.

Por ejemplo, la unión covalente entre el oxígeno y el azufre.

En este caso se da entre estos un tipo de unión covalente algo distinta. Ya que como observamos, el azufre le presta dos electrones al oxígeno, es decir, que el par electrónico esta vez está constituido por el aporte de un solo átomo en lugar de dos átomos como de costumbre. Este tipo de unión se llama covalente dativa porque un solo átomo es el portador del par electrónico. También se la llama covalente coordinada.

Cabe destacar que, si bien el par es cedido por uno de los dos átomos, este no lo pierde sino que lo presta.

La otra unión en la parte lateral del esquema es una unión covalente doble común.

Al átomo que aporta el par de electrones que se comparten, se lo llama dador (en el ejemplo anterior, el azufre es el dador); el {átomo que acepta compartirlo es el aceptor (en el ejemplo, es el átomo de oxígeno).

Uniones Metálicas:

Este tipo de unión ocurre entre átomos metálicos, que poseen electronegatividades bajas.

En las uniones metálicas, los átomos se mantienen unidos gracias a que sus núcleos positivos están rodeados de una nube de electrones en permanente movimiento.

Adquieren una forma de red tridimensional, donde los nudos están representados por los núcleos atómicos y estos están rodeados por electrones.

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Algunas propiedades de los compuestos metálicos son:

Tienen brillo, por la nube de electrones libres que rodean a los núcleos

Son muy buenos conductores de la electricidad

Son maleables (se los puede doblar) y dúctiles (se los puede convertir en láminas)

Son insolubles: no se disuelven en ningún solvente conocido

Luego de la lectura al marco teórico correspondiente al tema de uniones químicas realiza las siguientes

ACTIVIDADES: 1) Completa el siguiente cuadro comparativo.

TIPO DE ENLACE

Entre que tipos de

elementos ocurre

Diferencia de electronegatividad entre los átomos (mucha / poca o

nula)

Propiedades Se forman iones o no

Ejemplos

IONICO

COVALENTE POLAR-

NO POLAR- DATIVA

METALICO

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2) Con respecto a las siguientes afirmaciones marca cual es la opción correcta.

La unión metálica: a) Se encuentra entre átomos de metales. b) Se da entre elementos de baja electronegatividad. c) Los núcleos de los elementos quedan rodeados por una nube de electrones libres. d) El brillo característico de los metales se debe a los electrones libres. e) Todas son correctas

La unión iónica: a) Se da entre elementos con poca diferencia de electronegatividad b) Se dan o ceden electrones desde un metal a un no metal. c) Se da entre no metales iguales o diferentes. d) En este tipo de unión uno de los átomos atrae con tanta fuerza que comparten los

electrones. e) Las opciones a y d son correctas.

La unión covalente: a) Se caracteriza por compartir los electrones. b) La unión se establece entre metales iguales o diferentes. c) Los átomos ceden electrones para unirse. d) En una unión covalente polar, el par electrónico queda en medio de los núcleos de los

átomos que se unen e) Todas las opciones son correctas.

Cuáles de estas propiedades pertenecen a los compuestos covalentes:

a) Tienen punto de fusión y ebullición bajos b) Son solubles en solventes orgánicos no polares. c) Son solubles en agua. d) Son buenos conductores del calor. e) Conducen la corriente eléctrica.

3) Clasifica los siguientes compuestos según sean iónicos, covalentes polar o apolar o

covalentes coordinadas. NaCl Br2 H2O NH3 HCl AlCl3 CH4 O2 LiF CO2 SO3

4) Dados los siguientes elementos:

20 Ca 17 Cl 8 O 7 N 1 H 16 S a. Escribe su configuración electrónica b. Dibuja la estructura de Lewis correspondiente c. Plantea: una unión covalente polar, una unión covalente apolar, una unión

covalente dativa y una unión iónica.

¡Mucha suerte con las actividades!