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KL 210510 PROT: 3900

CINÉTICA QUÍMICA – 01

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2CONTEÚDO PROGRAMÁTICO

IMPACTO: A Certeza de Vencer!!!

CINÉTICA QUÍMICA. O objetivo da cinética química é estudar as reações químicas relacionadas com a velocidade em que ocorrem e os fatores que influenciam essa velocidade.

REAGENTES PRODUTOS São consumidos

Suas concentrações

diminuem

Velocidade de

consumo

São formados

Suas concentrações

aumentam

Velocidade de

formação

VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO. Velocidade média de uma reação química é a relação entre a quantidade consumida de reagentes ou a quantidade formada de produtos sobre o intervalo de tempo. A variação da quantidade das substanciais envolvidas pode ser medida de diversos modos: variação das massas, dos números de mols, entre outros. O modo mais utilizado é a molaridade (M), ou seja, a concentração

dada em mol/L=[ ]. Obeserve: 2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) VELOCIDADE MÉDIA DE CONSUMO DE N2O5:

tempode intervaloconsumida ON de QuantidadeVm 52

ON 52

VELOCIDADE MÉDIA DE FORMAÇÃO DO NO2:

tempode intervaloformada NO de QuantidadeVm 2

NO2

VELOCIDADE MÉDIA DE FORMAÇÃO DO O2:

tempode intervaloformada O de QuantidadeVm 2

O2

VELOCIDADE MÉDIA DA REAÇÃO (VM):

Para calcularmos a velocidade média de uma reação, basta dividirmos a velocidade média de consumo ou formação pelo coeficiente estequiométrico. No caso da reação acima, temos:

1Vm

4Vm

2Vm

2252 ONOON Vm

EXERCÍCIOS PARA OS VENCEDORES. 01. (PUC-SP) Em determinada experiência, a reação de formação de água está ocorrendo com o consumo de 4 mols de oxigênio por minuto. Conseqüentemente, a velocidade de consumo de hidrogênio é de: a) 2 mols/min. b) 4 mols/min. c) 8 mols/min d) 12 mols/min. e) 16 mols/min. 02. O gráfico a seguir representa a variação das concentrações das substâncias X, Y e Z durante a reação em que elas tomam parte.

A equação que representa a reação é: a) X + Z → Y b) X + Y → Z c) X → Y + Z d) Y → X + Z e) Z → X + Y 03. No início do século XX, a expectativa da Primeira Guerra Mundial gerou uma grande necessidade de compostos nitrogenados. Haber foi o pioneiro na produção de amônia, a partir do nitrogênio do ar. Se a amônia for colocada num recipiente fechado, sua decomposição ocorre de acordo com a seguinte equação química não balanceada: 2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g). As variações das concentrações com o tempo estão ilustradas na figura a seguir:

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REVISÃO IMPACTO - A CERTEZA DE VENCER!!!

A partir da análise da figura acima, podemos afirmar que as curvas A, B e C representam a variação temporal das concentrações dos seguintes componentes da reação, respectivamente: a) H2, N2 e NH3 b) NH3, H2 e N2 c) NH3, N2 e H2 d) N2, H2 e NH3 e) H2, NH3 e N2

04. Na reação abaixo equacionada, observou-se a variação na concentração de X em função do tempo, segundo a tabela a seguir:

X + 2Y → Z

No intervalo de 4 a 6 minutos, a velocidade média da reação em mol/litro.min., é: a) 0,010 b) 0,255 c) 0,005 d) 0,100 e) 0,200 05. (PUC-RS/2002) Amostras de magnésio foram colocadas em soluções aquosas de ácido clorídrico de diversas concentrações e temperaturas, havendo total consumo do metal e desprendimento do hidrogênio gasoso. Observaram-se os seguintes resultados:

Pela análise dos dados contidos na tabela anterior, é correto afirmar que a) a velocidade média da reação na amostra I é maior que na amostra II. b) a quantidade de hidrogênio desprendida na amostra II é maior do que na amostra IV. c) a velocidade média da reação na amostra III é igual à da amostra IV. d) a velocidade média de reação na amostra IV é a metade da velocidade média de reação na amostra II. e) a quantidade de hidrogênio desprendido na amostra III é menor do que na amostra IV.

06. (MACKENZIE/2002) A combustão da gasolina pode ser equacionada por:

C8H18 + O2 CO2 + H2O

Considere que após uma hora e meia de reação foram produzidos 36 mols de CO2. Dessa forma, a velocidade de reação, expressa em número de mols de gasolina consumida por minuto, é de: a) 3,0 b) 4,5 c) 0,1 d) 0,4 e) 0,05 07. (FEI) A combustão do butano (C4H10) correspondente à equação:

C4H10 + (13/2)O2 → 4CO2 + 5H2O + Energia

Se a velocidade da reação for 0,05mols butano-minuto qual a massa de CO‚ produzida em 01 hora? a) 880g b) 8,8g c) 132g d) 264g e) 528g 08. (UERJ/2002) A amônia é empregada como matéria-prima na fabricação de fertilizantes nitrogenados. É obtida industrialmente por síntese total, como mostra a reação:

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

O quadro a seguir mostra a variação do número de mols de nitrogênio durante essa reação.

Considere rendimento de 100% no processo e condições normais de temperatura e pressão. Assim, a velocidade média da reação em L/min, no intervalo de 2 a 10 minutos, em função do consumo de H2, equivale a: a) 22,4 b) 44,8 c) 67,2 d) 89,6