5. Durante um experimento, colocados em contato com sob aquecimento. Houve reação química formando e restando apenas enxofre sem reagir. Em um segundo experimento, 20g de ferro foram colocados em contato com 8g de enxofre, formando novamente o sulfeto de ferroso, sobrando apenas um dos reagentes. Sobre esses experimentos responda.RESOLUÇÃO:O itens a é possível ser resolvidos apenas com interpretação do enunciado.

a) Quais os reagentes e os produtos dessas reações químicas?56g de ferro e 40g de enxofre são os reagentes e 88g de sulfeto ferroso é o produto

b) Qual a massa de enxofre em excesso no primeiro experimento?

56g de ferro

40g de enxofre 88g de sulfeto ferroso

5. Durante um experimento, colocados em contato com sob aquecimento. Houve reação química formando e restando apenas enxofre sem reagir. Em um segundo experimento, 20g de ferro foram colocados em contato com 8g de enxofre, formando novamente o sulfeto de ferroso, sobrando apenas um dos reagentes. Sobre esses experimentos responda.RESOLUÇÃO:O itens a é possível ser resolvidos apenas com interpretação do enunciado.b) Qual a massa de enxofre em excesso no primeiro experimento?

56g de ferro

40g de enxofre 88g de sulfeto ferroso

Como não houve excesso de ferro ele é o reagente limitante, então aplicando a Lei das massas: Ferro + enxofre → Sulfeto ferroso 56g + x = 88g x = 88g - 56g x = 32g de enxofre reagiu, como foi colocado 40g logo 40 – 32 = 8gramas o excesso foi de enxofre.

c) analisando primeiro experimento: foram colocados 40g de enxofre e após a reação sobrou 8g de enxofre, então apenas 32g de enxofre foram usados na reação. Como não houve excesso de ferro podemos concluir que a reação se processou 100%.Então podemos concluir que para cada 56g de ferro (Fe) são necessários 32g (S) de enxofre e forma ( produz) 88g de sulfeto de ferro (FeS).56g de Fe → 32g de S 20g → X56X= 20.3256X= 640X= 640/ 56X= 11,43 g de ferro seriam necessários para 56g de ferro.Se tem apenas 8g de enxofre, ele é o reagente limitante, então a quantidade de ferro que será consumida será determinada pelas 8g de enxofre: 56g de Fe → 32g de S X → 8g32X= 56. 832X= 448X= 448/56X= 14g de ferro apenas reagirá com as 8g de enxofre produzindo 22g de sulfeto ferroso.

d) Houve excesso de ferro pois para 8g de enxofre foram necessários apenas 14g de ferro , como foram colocados 20g de ferro 20 – 14 = 6g de ferro em excesso

d) Fe = 56 S = 32 FeS = 88gEntão: Como em cada 88g de FeS contém 56g de ferro88g → 100% 56 → X88X = 5600X= 5600 / 88X= 63,64% de Fe no FeSComo em cada 88g de FeS contém 32g enxofre88g → 100% 32 → X88X = 3200X= 3200 / 88X= 36,36% de S no FeS

6. A tabela a seguir reproduz as massas envolvidas de reagentes e produtos em diferentes experimentos de síntese do ácido acetil salicílico, o principio ativo de analgésicos, como a aspirina. A reação envolve o ácido salicílico (C7H6O3) e o

anidrido acético (C4H6O3) como reagentes, produzindo o ácido

acetil salicílico (C9H8O4) e o ácido acético (C2H4O2). Determine

os valores de a,b, c, d, e, f.

REAGENTES PRODUTOS 

C7H6O3 C4H6O3 C9H8O4 C2H4O2 EXCESSO

98g 68g 120 a 6g de

C7H6O3

b 55g c 30g d

e f 60g 20g 10g de

C4H6O3

RESOLUÇÃO:Os reagentes são C7H6O3 e C4H6O3 e os produtos são C9H8O4 e C2H4O2

Como dos 98g de C7H6O3 sobraram 6g sem reagir ( reagente em excesso)

podemos concluir que (98 – 6 = 92) 92g de C7H6O3 reagiram e não houve

excesso do outro reagente, então pela Lei da conservação das massas:

C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + C2H4O2

92g + 68g = 120g + a 160 = 120g + a 160 - 120 = a 40 = a Considerando o primeiro experimento:C7H6O3 C2H4O2

92g → 40g b → 30g 40b = 92 . 30 REAGENTES 40b = 2760 b = 2760/ 40 b = 69g de C7H6O3

Ainda observando o primeiro experimentoC7H6O3 C9H6O4

92g → 120g 69 → c 92c = 69 . 120 92c = 8280 c = 8280/ 92 c = 90g de C9H6O4

Observar C7H6O3 e C4H6O3 no primeiro experimento e testar a

quantidade de C4H6O3 no segundo experimento

C7H6O3 C4H6O3

92g → 68g 69g → x92 X = 69 . 6892 X = 4692 X = 4692/ 92 X = 51g de C4H6O3 , como foram usado 55g sobrará

excesso de 4g = d

Observando o terceiro experimento temos que houve 10g de excesso de C4H6O3 , então o C7H6O3 é o reagente limitante,

dessa forma relacionando-o com C7H6O3 C9H8O4

92g → 120g e → 60g120 e = 92 . 60120 e = 5520/120 f = 90 – 46 e = 46g de C7H6O3

Aplicando a Lei da conservação das massas C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + C2H4O2 + excesso de C4H6O3

46g + f = 60g + 20 + 10g 46g + f = 90 f = 90 – 46 f = 44g de C4H6O3

Agora é só exercitar! Mãos a obra! Exercícios 7 e 8 páginas 136 e 137