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Avaliação de química - Prof. Samuel Robaert
Nome _____________________________________Data ________________ Turma _______________ 1. O ciclo da água é fundamental para a preservação da vida no planeta. As condições climáticas da Terra permitem que a água sofra mudanças de fase e a compreensão dessas transformações é fundamental para se entender o ciclo hidrológico. Numa dessas mudanças, a água ou a umidade da terra absorve o calor do sol e dos arredores. Quando já foi absorvido calor suficiente, algumas das moléculas do líquido podem ter energia necessária para começar a subir para a atmosfera.
Disponível em: http://www.keroagua.blogspot.com. Acesso em: 30 mar. 2009 (adaptado).
A transformação mencionada no texto é a a) fusão. b) liquefação. c) evaporação. d) solidificação. e) condensação. 2. Desde o início, Lavoisier adotou uma abordagem moderna da química. Esta era sintetizada por sua fé na balança.
(STRATHERN, Paul. O sonho de Mendeleiev: a verdadeira história da química. Rio de Janeiro: Jorge Zahar, 2002.)
Do ponto de vista do método científico, esta frase traduz a relevância que Lavoisier atribuía a:
a) teorias b) modelos c) hipóteses d) experimentos 3. Em um laboratório, foi encontrado um frasco, sem identificação, contendo um pó branco cristalino. Aquecendo este pó com taxa constante de fornecimento de calor, foi obtida a seguinte curva de aquecimento.
Pode-se afirmar que o pó branco encontrado é
a) uma substância simples. b) uma substância composta. c) um mistura de cristais com tamanhos diferentes. d) uma mistura de duas substâncias. e) uma mistura de três substâncias. 4. A espécie química que apresenta 52 prótons, 75 nêutrons, 54 elétrons é
a) 52Cr+2 b) 112Cd+2 c) 186Re-2 d) 131Xe e) 127Te-2 5. Isótopos radiativos de iodo são utilizados no diagnóstico e tratamento de problemas da tireoide, e são, em geral, ministrados na forma de sais de iodeto. O número de prótons, nêutrons e elétrons no isótopo 131 do iodeto modelo
são, respectivamente:
a) 53, 78 e 52 b) 53, 78 e 54 c) 53, 131 e 53 d) 131, 53 e 131 e) 52, 78 e 53 6. Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando os nomes dos cientistas com os modelos atômicos.
1. Dalton
2. Rutheford
3. Niels Bohr
4. J. J. Thomson
( ) Descoberta do átomo e seu tamanho relativo.
( ) Átomos esféricos, maciços, indivisíveis.
( ) Modelo semelhante a um "pudim de passas" com cargas positivas e negativas em igual número.
( ) Os átomos giram em torno do núcleo em determinadas órbitas.
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Assinale a sequência CORRETA encontrada:
a) 1 - 2 - 4 - 3 b) 1 - 4 - 3 - 2 c) 2 - 1 - 4 - 3 d) 3 - 4 - 2 - 1 e) 4 - 1 - 2 - 3 7. Os íons representados por
23Na+11 e 24Na+
11
apresentam o mesmo número de
a) prótons, somente. b) elétrons, somente. c) nêutrons, somente. d) prótons e elétrons, somente. e) prótons, nêutrons e elétrons. 8. O isótopo de urânio 92U238 apresenta:
a) 92 prótons, 92 elétrons, 146 nêutrons. b) 146 prótons, 92 elétrons, número de massa=238. c) 92 prótons, número atômico = 238, número de
nêutrons=146. d) 92 prótons, 92 elétrons, 92 nêutrons, número de
massa=238. e) 92 nêutrons, número atômico=92, número de
massa=238.
9. "O átomo contém um núcleo positivo, muito pequeno e denso, com todos os prótons, que concentra praticamente toda a massa. Os elétrons devem estar distribuídos em algum lugar do volume restante do átomo".
Esta afirmação é devida a
a) Rutherford. b) Millikan. c) Thomson. d) Bohr. e) Faraday.
10. Há exatos 100 anos, J.J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico,
a) o átomo ser indivisível. b) a existência de partículas sub-atômicas c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia. d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do
núcleo. e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma
eletrosfera.
11. Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte resumo:
MODELO ATÔMICO: Dalton
CARACTERÍSTICAS: átomos maciços e indivisíveis.
MODELO ATÔMICO: Thomson
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera.
MODELO ATÔMICO: Rutherford
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron.
MODELO ATÔMICO: Bohr
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são possíveis.
O número de ERROS cometidos pelo estudante é:
a) 0 b) 1 c) 2 d) 3
12. Assinale a alternativa na qual todas as substâncias são simples e gasosas, à temperatura ambiente.
a) F2, N2, CO b) H2O, CO2, C2H2Cℓ2 c) Ag, Cu, Pb d) O3, H2, He e) N2, NH3, N2O
13. Quantos prótons há na espécie química
28Ni60 2+ a) 2 b) 28 c) 30 d) 32 e) 60
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TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Na(s) questão(ões) a seguir escreva nos parênteses a soma dos itens corretos.
14. Os diferentes tipos de matéria podem ser classificados em dois grupos:
- substâncias puras;
- misturas.
As substâncias puras podem ser simples ou compostas...(NABUCO, p. 24)
Considerando-se esse modo de classificação, pode-se afirmar:
01) O ar atmosférico é uma substância pura. 02) A água é uma substância simples. 04) O sangue é uma mistura. 08) Uma solução de açúcar é uma mistura. 16) O oxigênio e o ozônio são substâncias distintas,
embora constituídas por átomos de um mesmo elemento químico.
32) A matéria que contém três tipos de molécula é uma substância composta.
64) 64) A matéria que contém apenas um tipo de molécula é uma substância simples, mesmo que cada molécula seja formada por dois átomos diferentes.
15. Qual o estado físico (sólido, líquido ou gasoso) das substâncias da tabela a seguir, quando as mesmas se encontram no Deserto da Arábia, à temperatura de 50 °C (pressão ambiente = 1 atm)?
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Gabarito:
Resposta da questão 1: [C]
Ao absorver o calor do sol, a água recebe a energia necessária para passar do estado líquido para o estado gasoso, processo denominado evaporação.
Resposta da questão 2: [D]
Resposta da questão 3: [D]
Resposta da questão 4: [E]
Resposta da questão 5: [B]
Resposta da questão 6: [C]
Resposta da questão 7: [D]
Resposta da questão 8: [A]
Resposta da questão 9: [A]
Resposta da questão 10: [B]
Resposta da questão 11: [A]
Resposta da questão 12: [D]
Resposta da questão 13: [B]
Resposta da questão 14: 04 + 08 + 16 = 28
Resposta da questão 15: clorofórmio - líquido
éter etílico - gasoso
etanol - líquido
fenol - líquido
pentano - gasoso
Resumo das questões selecionadas nesta atividade
Data de elaboração: 22/08/2013 às 13:59Nome do arquivo: Avaliação - 2° semestre - 1° ALI química
Legenda:Q/Prova = número da questão na provaQ/DB = número da questão no banco de dados do SuperPro®
Q/prova Q/DB Grau/Dif. Matéria FonteTipo
1.............91870.......Média.............Biologia..........Enem cancelado/2009.......Múltipla escolha 2.............54003.......Não definida. .Química...............Uerj/2004..Múltipla escolha 3.............49772.......Não definida. .Química...............Unesp/2003.....................Múltipla escolha 4.............49986.......Não definida. .Química...............Pucrs/2002......................Múltipla escolha 5.............41247.......Não definida. .Química...............Ufpe/2002.Múltipla escolha 6.............30697.......Não definida. .Química...............Pucmg/1999....................Múltipla escolha 7.............49305.......Não definida. .Química...............Ufal/1999. .Múltipla escolha 8.............49381.......Não definida. .Química.........Fgv/1999...............Múltipla escolha 9.............28720.......Não definida. .Química.........Uel/1998...............Múltipla escolha 10...........24461.......Não definida. .Química...............Fuvest/1998....................Múltipla escolha 11...........24505.......Não definida. .Química...............Ufmg/1997Múltipla escolha 12...........20696.......Não definida. .Química...............Mackenzie/1997..............Múltipla escolha 13...........8342.........Não definida. .Química.........Uel/1996...............Múltipla escolha
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14...........10094.......Não definida. .Química...............Ufba/1996.Somatória 15...........3191.........Não definida. .Química...............Unicamp/1991.................Analítica
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