CURSO JUMP EDUCACIONAL QUÍMICAISADORA MELO FRANCO

Questões:

01. (FEI) Quais são os quatro números quânticos dos dois elétrons mais externos do átomo de número atômico 20?

02. (PUC) Assinale a alternativa que não é correta: a) O número máximo de elétrons em cada orbital é dois.b) No nível quântico principal quatro há dois orbitais.c) No subnível 5f há 7 orbitais.d) Os elétrons de um mesmo átomo pode ter no máximo três números quânticos iguais.e) 5, 1, 0 e –1/2 são quatro números quânticos do elétron de maior energia de um átomo do elemento que pertence ao grupo 1A da Tabela Periódica.

 03. Analise o texto:O número máximo de elétrons em um nível pode ser dado pela expressão 2n2, onde n é o número quântico principal do nível. Assim, o número máximo de elétrons para o quinto nível seria, teoricamente: a) 50b) 32c) 18d) 8e) 20  04. Analise o texto:

O número máximo de orbitais em um subnível pode ser dado pela expressão (2l + 1),  onde l é o número quântico secundário. Sendo assim, um subnível com l = 5 apresentaria: a) 11 orbitaisb) 10 orbitaisc) 9 orbitaisd) 8 orbitaise) 7 orbitais  05. Assinale a alternativa falsa: a) Os números quânticos servem para identificar cada elétron de um átomo.b) Teoricamente, um átomo apresenta infinitos níveis e infinitos subníveis de energia.c) O quinto nível de um átomo possui 6 subníveis reais.d) Um elétron sempre apresentará um spin quando em sua posição normal em relação ao núcleo.e) Orbital é a região de maior probabilidade para se localizar um elétron

01. Com referência à molécula H2S, forneça:

a) Distribuição eletrônica fundamental de cada elemento (H = 1; S = 16)b) Fórmula eletrônica.

02. (PUC) Os elétrons que diferenciam o cálcio (Z = 20) de seu cátion bivalente estão situados no subnível:a) 3s                                 b) 3p                           c) 4s                            d) 3d                           e) 4p  03. (UFRS)

“Para a formação da ligação, duas condições são necessárias: um par de elétrons com spins opostos e um orbital estável em cada átomo. A força de ligação é qualitativamente proporcional à interpenetração das nuvens de carga dos dois átomos.”

O texto refere-se à ligação: a) iônica                                                    b) metálica                                          c) covalented) por forças de Van der Waals                 e) por pontes de hidrogênio  04. Um orbital que pertence a um só átomo denomina-se: a) orbital atômico                         b) orbital s                                           c) orbital moleculard) orbital sigma                                       e) orbital pi A questão 05 refere-se ao texto:

“Chamaremos de orbital ligante, de maneira simplificada, ao orbital que possui um único elétron e que entrará em uma ligação covalente.”

05. O carbono, no estado fundamental, apresenta um número de orbitais ligantes igual a: a) 1                                  b) 2                             c) 3                             d) 4                             e) 5  A questão 06 refere-se ao texto:

“Chamaremos de orbital ligante, de maneira simplificada, ao orbital que possui um único elétron e que entrará em uma ligação covalente.”

06. No cloro, em sua configuração fundamental, o orbital ligante é do tipo: a) s                                   b) p                             c) d                             d) f                              e) s ou p  07. O hélio, em sua configuração normal, apresenta orbitais ligantes em número de: a) 0                                  b) 1                             c) 2                             d) 3                             e) 4  08. A figura ao lado representa uma ligação:

a) sigma (s – s)                                        b) sigma (p – p)                                   c) sigma (s – p)d) pi                                                         e) sigma ou pi  09. A figura abaixo representa uma ligação:

                                          a) sigma (s – p)                                        b) pi                                                    c) pi ou sigmad) sigma (p – p)                                       e) sigma (s – s) 

A questão 10 deve ser respondida pelas alternativas: a) sigma (s – s)b) sigma (s – p)c)  sigma (p – p)d) s (p – p) e pi 10. A molécula de H2 tem ligação: