DA ESCOLA PÚBLICA PARANAENSE 2009 · 5.2 - Ficha para Avaliação de Atividades Desenvolvidas em Grupo ... Ao iniciar o ano letivo é coerente que o professor promova uma avaliação,

O PROFESSOR PDE E OS DESAFIOSDA ESCOLA PÚBLICA PARANAENSE

2009

Produção Didático-Pedagógica

Versão Online ISBN 978-85-8015-053-7Cadernos PDE

VOLU

ME I

I

PROGRAMA DE DESENVOLVIMENTO EDUCACIONAL

UNIDADE DIDÁTICA

A CONSTRUÇÃO DE PROCEDIMENTOS METODOLÓGICOS E AVALIATIVOS EM QUÍMICA

(conteúdos de físico-química) PARA ALUNOS DA 3ª SÉRIE DO ENSINO MÉDIO

DADOS DE IDENTIFICAÇÃO

Professora PDE: Débora Garcia Perez

Área/Disciplina: Química NRE: Londrina

Professora Orientadora na IES: Doutora Eliana Aparecida Silicz Bueno

IES vinculada: Universidade Estadual de Londrina (UEL)

Londrina 2010

SUMÁRIO 1 - APRESENTAÇÃO ................................................................................................. 4

1.1 - Revelar autoconhecimento e preparação ........................................................ 4

1.2 - Demonstrar entusiasmo ................................................................................... 5

1.3 - Valorizar seus alunos ....................................................................................... 5

1.4 - Demonstrar conhecimento da disciplina que leciona ....................................... 5

1.5 - Ampliar o conteúdo da sua disciplina, relacionando-o com outras áreas ........ 5

1.6 - Valorizar a pesquisa em situação de ensino .................................................... 5

1.7 - Ilustrar suas aulas com resultados de pesquisas e/ou material atualizado ...... 6

1.8 - Ser claro e preciso na apresentação dos conteúdos ....................................... 6

1.9 - Enfatizar a relação teoria-prática ..................................................................... 6

1.10- Relacionar realidade social com o conteúdo ................................................... 6

1.11- Promover questionamentos sobre o significado e a utilidade do conteúdo trabalhado ................................................................................................................ 6

1.12 - Ser justo na avaliação da aprendizagem ....................................................... 6

2 - OS CONTEÚDOS .................................................................................................. 7

3 - PROCEDIMENTO METODOLÓGICO ................................................................... 7

4 - MODELOS DE AVALIAÇÃO ................................................................................. 8

4.1 – Avaliação Diagnóstica Inicial ........................................................................... 8

4.2 – Avaliação Diagnóstica de Termoquímica ...................................................... 11

4.3 – Atividade Complementar de Termoquímica .................................................. 14

4.4 – Avaliação Diagnóstica de Cinética Química .................................................. 17

4.5 – Atividade Complementar de Cinética Química .............................................. 21

4.6 – Avaliação Diagnóstica de Equilíbrio Químico ................................................ 25

4.7 – Atividade Complementar de Equilíbrio Químico ............................................ 28

4.8 – Avaliação Diagnóstica de Eletroquímica ....................................................... 31

4.9 - Atividade Complementar de Eletroquímica .................................................... 34

5 - MODELOS DE FICHAS AVALIATIVAS PARA ACOMPANHAMENTO DAS ATIVIDADES DESENVOLVIDAS EM SALA DE AULA ........................................... 37

5.1 - Ficha para Avaliação de Atividades Individuais ............................................. 38

5.2 - Ficha para Avaliação de Atividades Desenvolvidas em Grupo ...................... 39

6 - CONSIDERAÇÕES FINAIS ................................................................................. 40

7 - REFERÊNCIAS ................................................................................................... 41

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1 - APRESENTAÇÃO A construção de um instrumento de avaliação deve ser consequência do

processo de desenvolvimento do conteúdo que se pretende avaliar. De acordo com os procedimentos metodológicos adotados no período de construção do conhecimento, avalia-se, seguindo os mesmos mecanismos. Afinal, entre outros propósitos, a avaliação deve ser encarada como um recurso a ser utilizado para rever e reformular a atuação docente. Sendo assim, através dos resultados obtidos na avaliação, o professor pode e deve reconsiderar seus procedimentos metodológicos e mudá-los, se necessário. O professor deve planejar sua intervenção no sentido de facilitar a ocorrência da aprendizagem.

O contexto criado pelo professor pode facilitar ou dificultar a aprendizagem de seus alunos, pois estes aprendem à medida que se sentem engajados nesse contexto.

Um número considerável de profissionais e estudiosos em Educação busca meios que possam melhorar a qualidade do ensino, de acordo com as mudanças que a nossa sociedade vem sofrendo ao longo dos anos.

Há estudos que trazem algumas analogias que jogam toda a responsabilidade do fracasso escolar sobre o professor, conforme enfatiza MORETTO (2002, p.75)

...dizia-se que o aluno era como um diamante bruto, que o artista (professor) deveria lapidar para mostrar a beleza da jóia. Nessa analogia vem à tona a concepção passiva do aluno no processo da aprendizagem, como se ele fosse uma mero “copiador” ou “receptor-repetidor” de informações prontas a serem apenas memorizadas e reproduzidas.

Porém sabemos que nossos alunos são elementos totalmente ativos no processo de aprendizagem, tanto quanto o professor. Então, o que devemos fazer é organizar nossas aulas de maneira a criar um ambiente de interação.

Dentre os atuais estudiosos em Educação está Marlene Correro Grillo, que teve sua obra publicada em um livro intitulado “A construção do conhecimento e sua mediação metodológica”. Grillo (1998) retrata uma série de atitudes relacionadas ao bom desempenho da atividade docente; um trabalho que ela chamou de “Inventário de Desempenhos Desejáveis na Docência”. Destaca-se a seguir, uma idéia do que seria esse inventário, sugerindo que o professor, na tentativa de garantir a eficácia do seu trabalho, deva:

1.1 - Revelar autoconhecimento e preparação Não apenas no trabalho docente, mas em qualquer atividade que tem que desempenhar, é necessário estar preparado para tal tarefa e aceitar, de verdade, o desafio. Se, em algum momento sentir que ainda não está pronto, é hora de dar uma pausa e sair em busca desse complemento. Precisa estar sempre disposto a

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começar e recomeçar. O autoconhecimento e a preparação são a chave para o pleno desenvolvimento das tarefas.

1.2 - Demonstrar entusiasmo Para a maioria dos alunos, estudar é sofrer, porém, é um sofrer necessário. Cabe ao professor tentar minimizar esse sofrimento. É dever do professor, estimular seus alunos e levá-los a entender que evoluir é necessário. Mas para isso, o professor deve estar e se mostrar entusiasmado pela sua profissão.

1.3 - Valorizar seus alunos Manter um relacionamento mais humano, estabelecer relações de amizade com seus alunos são fatores que influenciam bastante no interesse que o aluno apresenta pela disciplina. Deve-se saber olhar os alunos com carinho, bondade e competência. O professor que mais marca a vida de um aluno é aquele que sabe dar o valor que ele merece.

1.4 - Demonstrar conhecimento da disciplina que leciona Deve-se estar atento às perguntas e aos questionamentos dos alunos. É através da curiosidade deles que a aprendizagem acontece. Só que pode aparecer, durante uma aula, algum fato que nunca tivemos curiosidade de buscar. É imprescindível que o professor saiba lidar com esse tipo de situação de modo a não inventar respostas ou ignorar o questionamento. É necessário esclarecer para os alunos que a Ciência é extremamente ampla e, junto com eles, buscar respostas para as dúvidas que surgirem.

1.5 - Ampliar o conteúdo da sua disciplina, relacionando-o com outras áreas Afastar de seus pensamentos a idéia de que, há assuntos que devem ser tratados apenas na aula de biologia, outros na aula de geografia, e assim por diante. Procurar interar-se das relações existentes entre os conteúdos químicos e outras disciplinas.

1.6 - Valorizar a pesquisa em situação de ensino O aluno deve perceber que sua busca individual pelo conhecimento é de extrema importância e cabe ao professor enfatizar isso. Quando há, por parte do aluno, curiosidade e vontade de descobrir, a aprendizagem ocorre de maneira satisfatória. O aluno precisa estar ciente da responsabilidade que lhe cabe, como estudante, de pesquisar. Porém, as pesquisas feitas pelo aluno devem ser valorizadas, pelo professor, como forma de aprendizagem.

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1.7 - Ilustrar suas aulas com resultados de pesquisas e/ou material atualizado Frequentemente os alunos trazem para a sala de aula algum questionamento sobre um conteúdo apresentado na TV no dia anterior, ou alguma matéria encontrada em uma revista e colocam o professor na berlinda, para explicar e detalhar tal conteúdo. É necessário que o professor esteja atento às novidades tecnológicas e científicas e trazê-las para a sala de aula para que possam ser discutidas com os alunos.

1.8 - Ser claro e preciso na apresentação dos conteúdos Saber expor um conteúdo e saber questionar o que os alunos conhecem a respeito de determinados assuntos pode ser determinante na maneira em que o aluno vai assimilar os conhecimentos.

1.9 - Enfatizar a relação teoria-prática Sempre que possível, mostrar um acontecimento na prática, seja levando os alunos ao laboratório, seja na própria sala de aula. Levá-los a presenciar fenômenos, por mais simples que pareçam ser, pode enriquecer muito a relação que será estabelecida entre um determinado conteúdo e a realidade de vida do aluno.

1.10 - Relacionar realidade social com o conteúdo É muito importante que o professor organize atividades significativas, sempre relacionadas com temas contemporâneos e presentes na realidade e no dia a dia dos seus alunos.

1.11 - Promover questionamentos sobre o significado e a utilidade do conteúdo trabalhado Levar os alunos a refletir e compartilhar experiências já vividas que possam ter algum relacionamento com o conteúdo que está sendo desenvolvido pode ser a chave do sucesso do aprendizado. É a partir da realidade já experimentada que o aluno vai estabelecer conexão com as novidades.

1.12 - Ser justo na avaliação da aprendizagem Considerar a aprendizagem construída a partir dos conhecimentos trazidos pelo aluno e nunca comparar os resultados das avaliações de diferentes alunos. Estimular o aluno a competir com ele mesmo e sempre tentar se superar. Quando o indivíduo percebe que alcançou uma meta, um objetivo, se sente bem para se aventurar em novos desafios.

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2 – OS CONTEÚDOS As diferentes maneiras de entendimento do termo “conteúdo” vêm rotulando

escolas diferentemente: escolas que preparam seus alunos para o vestibular e escolas que preparam seus alunos para a vida (como se, para a educação, o vestibular não fosse parte da vida).

Como consta em MORETTO (2002, p.86) “vamos abordar os conteúdos em três tipos: conceituais, procedimentais e atitudinais”, tendo como caráter principal, respectivamente, descrição, habilidade e ação.

Essa Unidade Didática traz uma sequência de conteúdos de físico-química, porém, não quer dizer que, obrigatoriamente, esses sejam os conteúdos que devam ser desenvolvidos na terceira série do Ensino Médio. Segundo as Diretrizes Curriculares da Educação Básica (2008, p.58), são conteúdos estruturantes de química: Matéria e sua natureza; Biogeoquímica; Química sintética. A abordagem de cada um dos conteúdos básicos deve surgir sempre que necessário para a melhor compreensão e resolução de determinada situação de aprendizagem. Para Moretto (2002, p.18), a escolha do conteúdo tem que estar diretamente relacionada com o perfil de cidadão que a escola propõe formar. Segundo ele:

...se a escola se servir dos conteúdos selecionados naquele momento para desenvolver a capacidade de pensar e as habilidades de observar, relacionar, estruturar, analisar, justificar, sintetizar, correlacionar, inferir, entre outras, então preparou o cidadão para o exercício de uma profissão, desenvolvendo suas competências.

Os conteúdos escolhidos devem ser relevantes e fazer sentido no contexto dos

alunos envolvidos na aprendizagem destes e a maneira com que os conteúdos serão trabalhados pode perfeitamente perfazer as três abordagens: conceitual, procedimental e atitudinal.

Esse trabalho tem como objetivo apresentar modelos de avaliação que podem ser aplicados e reaplicados, possibilitando condições de análise, para o professor, do conhecimento científico construído pelos alunos durante o desenvolvimento de determinados conteúdos. 3- PROCEDIMENTO METODOLÓGICO O público alvo para o desenvolvimento desse trabalho são alunos da terceira série do Ensino Médio. Para tanto foram pesquisados e elaborados modelos de avaliação que contemplam conteúdos de físico-química abordados de diversas maneiras, como: histórica, sociológica, ambiental, representacional e experimental.

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4- MODELOS DE AVALIAÇÃO Os conteúdos selecionados para a elaboração dos modelos de avaliação foram:

Propriedades químicas de substâncias inorgânicas (pag. 9) Termoquímica – carros bi-combustível (pag. 12) Cinética Química – embalagens cartão para líquidos (pag. 18) Equilíbrios Químicos – chuva ácida (pag. 26) Eletroquímica – baterias de telefone celular (pag. 32)

4.1 – Avaliação Diagnóstica Inicial Ao iniciar o ano letivo é coerente que o professor promova uma avaliação, a “diagnóstica”, com o propósito de perceber o nível de conhecimento de seus alunos, seja científico ou de senso comum, usando o resultado como ponto de partida. De acordo com as Diretrizes Curriculares da Educação Básica (2008, p.31) “No processo educativo, a avaliação deve se fazer presente, tanto como meio de diagnóstico no processo ensino-aprendizagem quanto como instrumento de investigação da prática pedagógica”.

Segue um exemplo de avaliação diagnóstica, que questiona conteúdos possivelmente trabalhados nas séries anteriores, ou seja, na primeira e na segunda série do Ensino Médio:

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Colégio Estadual Vicente Rijo. Ensino Fundamental, Médio e Profissional.

Aluno(a): Nº Turma:

Professor(a): Débora Garcia Perez Data:___/___/___

Disciplina: Química Valor: Nota:

Todos os cálculos devem ser mantidos na folha e todas as questões devem ser respondidas com caneta esferográfica, de cor azul ou preta.

AVALIAÇÃO DIAGNÓSTICA

Na embalagem de um produto usado como alvejante de tecidos e bactericida a base de cloro, são encontradas informações pertinentes à sua composição, modo de usar, instruções em casos de acidentes, entre outras. PRINCÍPIO ATIVO: CLORO (Cl) COMPOSIÇÃO: NaClO a 2% e H2O 1- Sobre a substância hipoclorito de sódio (NaClO), determine: a) O número de elementos químicos que a compõe.

___________________________________________________________ b) Os nomes dos elementos químicos que a compõe.

___________________________________________________________

c) É considerada um ácido, uma base, um sal ou um óxido? ___________________________________________________________

d) É solúvel ou insolúvel em água? ___________________________________________________________

e) É uma substância simples ou composta? ___________________________________________________________

2- Para retirar manchas de tecidos, é indicada a utilização do alvejante na

proporção 2% de soluto. Em um balde de capacidade igual a 20L, qual o volume de alvejante que deve ser adicionado? E de água?

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3- Sendo o prazo de validade do produto igual a seis meses a partir da data de fabricação, justifique o dizer: “Após aberto, o alvejante vai perdendo, gradativamente, seu teor ativo.”

4- Uma das informações contidas na embalagem do alvejante é: “Não misturar o produto com outros à base de amônia.” Sendo uma das reações possivelmente ocorridas representada por: NaClO + NH4OH + H2O NH3 + NaOH + HClO hipoclorito hidróxido de sódio de amônio Com base nos dados contidos anteriormente, resolva as seguintes questões:

a) No produto, há formação três substâncias com as seguintes características: um ácido, uma base e um gás tóxico. Indique a fórmula de cada uma delas.

b) Balanceando corretamente a equação representada, quais os coeficientes estequiométricos que devem aparecer?

5- Ainda com relação à reação representada na equação da questão anterior (questão 4), determine as massas de todas as substâncias participantes, uma a uma. Depois, junte as massas dos reagentes e junte também, separadamente, as massas dos produtos. O que você pode constatar ao comparar as duas massas (a massa total dos reagentes e a massa total dos produtos)? Explique o fato. (Dadas as massas molares: Na = 23g / Cl=35g / O=16g / N=14g / H=1g)

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Ao término da avaliação, esta deve ser recolhida e levada pelo professor para a correção. A partir do resultado obtido, o professor orienta-se para iniciar suas aulas. Se necessário for, deve retomar certos conteúdos para que esses não sejam empecilhos na continuidade de seu trabalho. 4.2 – Avaliação Diagnóstica de Termoquímica Para trabalhar o conteúdo Termoquímica, escolheu-se a questão dos carros bi-combustível, analisando alguns fatores que influenciam ou deveriam influenciar na escolha do combustível mais viável economicamente e de menor impacto ambiental. Inicialmente, os alunos resolvem a atividade “Gol 1.6 Total Flex” com suas palavras, baseados apenas nos conhecimentos prévios que possuem, sem nenhuma interferência do professor. Os locais de respostas aparecem com duas opções: R1 e R2. As linhas referentes a R1 são destinadas às respostas da Avaliação Diagnóstica de Termoquímica que antecede o conteúdo e as linhas referentes a R2 são destinadas às respostas da Avaliação proposta posteriormente para análise e possível mudança de conceitos. A avaliação será distribuída antes do início de qualquer atividade. Os alunos serão orientados a responder as questões utilizando as linhas referentes a R1e deixar em branco as linhas referentes a R2, pois suas idéias podem sofrer alterações e então, as linhas referentes a R2 serão utilizadas para os novos conceitos. Tome o cuidado de pedir e acompanhar para que os alunos realmente escrevam sobre seus conhecimentos. Muitos de nossos alunos apresentam certo bloqueio para a escrita, por isso devem ser estimulados para que discorram suas idéias de forma clara e minuciosamente explicadas. Após o término desta atividade, recolha-a e guarde.

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Aluno(a): Nº Turma: Professor(a): Débora Garcia Perez Data:__/__/__ Disciplina: Química Valor: Nota: Atividade desenvolvida em dois momentos: no 1ª momento utilize as linhas referentes a R1 (primeira resposta) e no segundo momento, que acontecerá em outro dia, utilize as linhas referentes a R2 (segunda resposta) para que as mesmas possam ser comparadas. As respostas dever ser escritas com caneta azul ou preta.

Gol 1.6 Total Flex

23 de março de 2003, um automóvel, modelo Volkswagen Gol é lançado no

Brasil como o primeiro a funcionar com mais de um combustível ao mesmo tempo, no caso gasolina e álcool, em qualquer proporção, o que faculta ao proprietário a escolha do combustível mais barato, na hora do abastecimento. Hoje, praticamente todos os modelos fabricados no país saem equipados com motor flex.

1- Qual o significado do termo flex quando se trata de carro bicombustível?

R1______________________________________________________________________________________________________________________________ R2______________________________________________________________________________________________________________________________

2- É vantajoso ter a opção de escolher o combustível a ser utilizado? Explique e argumente sua resposta. R1______________________________________________________________________________________________________________________________ R2______________________________________________________________________________________________________________________________

3- Para percorrer 50 km, um carro bicombustível consome 3,5 L de gasolina. Para percorrer os mesmos 50 km, só que utilizando etanol como combustível, consumirá os mesmos 3,5L? Consumirá mais ou menos? Justifique. R1______________________________________________________________________________________________________________________________ R2______________________________________________________________________________________________________________________________

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4- Pensando em economia financeira, em que situação (preço) se deve optar pelo álcool como combustível? R1______________________________________________________________________________________________________________________________ R2______________________________________________________________ ________________________________________________________________

5- Qual combustível produz menos CO2: gasolina ou etanol? Explique e argumente sua resposta. R1______________________________________________________________________________________________________________________________ R2______________________________________________________________________________________________________________________________

6- Indique, além do custo se for o caso, outra vantagem na escolha do etanol como combustível. R1______________________________________________________________________________________________________________________________ R2______________________________________________________________________________________________________________________________

7- Qual o objetivo da existência e manutenção do catalisador no escapamento do veículo? R1______________________________________________________________________________________________________________________________ R2______________________________________________________________________________________________________________________________

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Após a primeira etapa em que os alunos responderam as questões em R1, inicia-se a introdução do conteúdo Termoquímica. Há aqui a necessidade de um cuidado especial para não permitir que a aula se torne cansativa. Proponha atividades dinâmicas, relacionadas com o cotidiano de seus alunos. Utilize a TV pendrive para mostrar reportagens sobre emissão de gases poluentes na atmosfera, sobre os combustíveis mais utilizados no Brasil e em outros países, sobre o Efeito Estufa, sobre o processo de obtenção do álcool e da gasolina, sobre a quantidade de energia produzida na queima de cada um dos combustíveis (incluindo aqui a madeira, o carvão, o diesel, o metano ou gás natural, o hidrogênio, entre outros). Esses temas podem ser mostrados pelo professor ou serem objetos de pesquisa para os alunos, que podem mostrar para o restante da sala na própria TV pendrive. Peça para que eles busquem na web ou ainda, que eles mesmos, após pesquisa, montem uma apresentação, gravem e apresentem na TV pendrive, ou até postem na web (You Tube, blog, ou outros). Cabe ao professor detectar que tipo de atividade é mais viável em cada turma.

Analisando dados prévios, verifica-se que uma parcela de alunos se interessa realmente pelo conteúdo - ou por estar se preparando para o vestibular, ou simplesmente por gostar de química, sendo que uma alternativa complementar e eficaz é a utilização do site da escola. Deve-se postar neste ambiente um conteúdo mais aprofundado, com mais exemplos e também listas de exercícios para que os alunos possam testar seus conhecimentos. Utilizar os momentos que os alunos estão fazendo alguma atividade em sala para tirar dúvidas e dar explicações referentes ao conteúdo postado no site aos alunos que necessitam.

4.3 – Atividade Complementar de Termoquímica Este é um modelo de uma atividade complementar para a fixação de determinados conteúdos relacionados com a combustão.

Durante o processo de aprendizagem do conteúdo, a atividade “COMBUSTÃO – CARROS FLEX” vai sendo resolvida pelos alunos em sala de aula, com o acompanhamento e correção do professor. Tomando sempre o cuidado de esclarecer questões como:

A composição da gasolina não é apenas octano, existe uma série de outros compostos.

A presença legal de etanol dissolvido na gasolina (pode ser mostrada aos alunos com a prática de adição de água na gasolina).

Os combustíveis podem estar adulterados. Os combustíveis não apresentam combustão completa. A manutenção do veículo interfere na combustão. A importância do catalisador nos veículos. Consumo ou produção de energia presente em todas as reações químicas, não só

nas de combustão.

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Aluno(a): Nº Turma: Professor(a): Débora Garcia Perez Data:__/__/___ Disciplina: Química Valor: Nota: Todos os cálculos devem ser mantidos na folha e todas as questões devem ser respondidas com caneta esferográfica, de cor azul ou preta.

ATIVIDADE – COMBUSTÃO (CARROS FLEX)

Na comparação entre combustíveis que podem ser utilizados em motores automotivos, utilizou-se gasolina (octano C8H18) e álcool etílico (etanol C2H6O). Os aspectos levados em conta nessa comparação foram quantidade de calor liberado na queima, quantidade de gás carbônico produzido e custo.

Dadas as massas molares: H = 1g ; C = 12g ; O = 16g. Dadas as entalpias de formação:

ΔHfº do C8H18 = - 52 kcal/mol ΔHfº do C2H6O = - 67 kcal/mol ΔHfº do CO2 = - 94 kcal/mol ΔHfº do H2O = - 58 kcal/mol

1- Escreva as equações químicas balanceadas correspondentes à combustão

completa das substâncias octano (gasolina) e etanol (álcool). 2- Calcule o valor do ΔH de cada equação. 3- Calcule a energia liberada na combustão completa de 1 kg de cada um dos

combustíveis.

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4- Para obtenção de quantidades iguais de calor (1000 kcal), usando octano (gasolina R$ 2,53 o litro) e etanol (álcool R$ 1,59 o litro), determine os custos financeiros. Levando em conta que os dois combustíveis possuem densidades diferentes, (álcool 0,8 kg/L e gasolina 0,7 kg/L) trabalharemos com seus respectivos preços por quilograma e não por litro, sendo: álcool = R$ 1,99 o kg e gasolina = R$ 3,61 o kg.

5- Na obtenção de quantidades iguais de calor (1000 kcal), calcule a quantidade

de CO2 produzido na queima do octano (gasolina) e na queima do etanol (álcool).

6- Dizemos que combustão é uma reação exotérmica, isso significa que a entalpia

dos produtos é: a. maior que a dos reagentes. b. igual a dos reagentes. c. menor que a dos reagentes. d. maior ou menor que a dos reagentes, isso depende do combustível. e. combustão é sempre endotérmica e não exotérmica.

7- As denominações “combustível limpo” e “combustível verde” são empregadas

com relação ao hidrogênio, pelo fato de sua queima provocar baixo impacto ambiental. Observe a reação química de combustão do hidrogênio, representada a seguir:

2 H2(g) + O2(g) 2H2O(v) H = -116 kcal.

Utilizando os dados acima, resolva: a) Analisando o produto formado na reação de combustão do hidrogênio e

comparando-o com os produtos formados na reação de combustão dos combustíveis citados anteriormente (etanol e octano), justifique o dizer: a queima do hidrogênio causa baixo impacto ambiental.

b) Para obtenção da mesma quantidade de energia liberada na queima de 1 mol

de etanol, qual a massa de hidrogênio necessária?

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Após o desenvolvimento do conteúdo “Termoquímica”, os alunos retomam a atividade “Gol 1.6 Total Flex” para rever suas respostas (em R1) e, responderem novamente (em R2) reconsiderando seus conceitos após terem acesso ao conteúdo científico que norteia a situação de consumo de combustível. Esta atividade é novamente recolhida pelo professor que irá verificar as mudanças conceituais que as aulas sobre Termoquímica puderam proporcionar aos alunos, verificando assim se houve ou não aprendizagem significativa e levar os resultados para a sala de aula e discuti-los com os alunos. 4.4 – Avaliação Diagnóstica de Cinética Química

Para trabalhar o conteúdo Cinética Química, escolheu-se a questão das embalagens cartão para líquidos, utilizando como exemplo o leite longa vida. Serão analisados alguns fatores que influenciam na questão da conservação do produto. Os alunos iniciam resolvendo a atividade “LEITE LONGA VIDA” utilizando os mesmos critérios adotados na resolução da atividade diagnóstica de Termoquímica “GOL 1.6 – TOTAL FLEX”.

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Aluno(a): Nº Turma: Professor(a): Débora Garcia Perez Data:__/__/___ Disciplina: Química Valor: Nota: Atividade desenvolvida em dois momentos: no 1ª momento utilize as linhas referentes a R1 (primeira resposta) e no segundo momento, que acontecerá em outro dia, utilize as linhas referentes a R2 (segunda resposta) para que as mesmas possam ser comparadas. As respostas dever ser escritas com caneta azul ou preta.

LEITE LONGA VIDA Observe a figura:

www.andu.com.br/cxslv.html

1- Do que são feitas e qual a função de cada uma das seis camadas que formam a

caixa de leite longa vida representada na figura? R1______________________________________________________________________________________________________________________________ R2______________________________________________________________________________________________________________________________

2- Qual a relação da embalagem com a durabilidade do produto contido nela? R1______________________________________________________________________________________________________________________________ R2______________________________________________________________________________________________________________________________

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3- Porque o leite de caixinha (longa vida) pode ser armazenado em temperatura ambiente por um longo período de tempo enquanto que em outra embalagem qualquer deve ser mantido refrigerado e por um curto período de tempo? R1______________________________________________________________________________________________________________________________ R2______________________________________________________________________________________________________________________________

4- Qual o significado da sigla UHT impressa na embalagem de leite longa vida? Explique. R1______________________________________________________________________________________________________________________________ R2______________________________________________________________________________________________________________________________

5- Leite azedo é um indicativo de pH alto ou baixo? R1______________________________________________________________________________________________________________________________ R2______________________________________________________________________________________________________________________________

6- Qual o nome do ácido que se forma na alteração de pH do leite? R1______________________________________________________________________________________________________________________________ R2______________________________________________________________________________________________________________________________

7- O que pode provocar alteração de pH do leite? R1______________________________________________________________________________________________________________________________

R2______________________________________________________________________________________________________________________________

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8- As embalagens cartão para líquidos são recicláveis? Como se dá o processo? R1______________________________________________________________________________________________________________________________ R2______________________________________________________________________________________________________________________________

9- Quais produtos podem ser obtidos na reciclagem das embalagens cartão para líquidos (de três exemplos)? R1______________________________________________________________________________________________________________________________ R2______________________________________________________________________________________________________________________________

10- É uma prática, na sua residência, encaminhar materiais para a reciclagem? Esses materiais são devidamente separados e armazenados? R1______________________________________________________________________________________________________________________________ R2______________________________________________________________________________________________________________________________

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A atividade é recolhida pelo professor e aí então se dá introdução ao conteúdo de “CINÉTICA QUÍMICA” e posteriormente a avaliação diagnóstica de Cinética Química será refeita pelos alunos, conforme explicado na avaliação de Termoquímica. 4.5 – Atividade Complementar de Cinética Química

Existem alguns sites que trazem informações muito ricas e interessantes sobre as embalagens cartão para líquidos, que podem ser levados até os alunos em apresentações na TV pendrive, ou mesmo, servir de ambientes para pesquisas posteriores dos alunos. É de extrema importância que o professor se mantenha atento aos assuntos presentes na avaliação diagnóstica, para que todos sejam tratados de forma esclarecedora durante as aulas, pois a avaliação será devolvida aos alunos para que reelaborem os conceitos.

Alguns exemplos de sites que esclarecem questões sobre embalagens cartão para líquidos são: www.afcal.pt/embalagens_composicao.php www.afcal.pt/clube/ECAL_Importancia.php www.andu.com.br/cxslv.html

O professor deve ter o cuidado de tratar com os alunos a questão das datas de validade dos produtos impressas nas embalagens. No caso do leite, temos as embalagens comuns que, se mantidas sob refrigeração, garantem até seis dias de validade, já as embalagens cartão, até seis meses, mesmo mantidas à temperatura ambiente.

Este é um modelo de atividade complementar para a fixação de determinados conteúdos relacionados com a cinética das reações químicas.

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ATIVIDADE – CINÉTICA DAS REAÇÕES QUÍMICAS (ALIMENTOS)

A deterioração dos alimentos se dá devido a uma série de reações químicas que podem ocorrer entre o alimento e o oxigênio do ar, ou ainda entre o alimento e microorganismos presentes no ar e/ou nas embalagens de armazenamento. Para que os alimentos possam ser conservados sem sofrerem deterioração, são necessários alguns cuidados, que podem ser esclarecidos e explicados pela Cinética Química. É através da cinética também que podemos compreender melhor a trajetória dos alimentos no nosso organismo. 1- Entre os fatores elencados a seguir, quais podem evitar a deterioração do leite

de vaca, a partir da data de fabricação? Assinale quantos achar necessário. a) Deixá-lo em embalagem aberta por, aproximadamente, 24 h, sob refrigeração. b) Deixá-lo em embalagem aberta por, aproximadamente, 160 h, sob refrigeração. c) Deixá-lo em embalagem aberta por, aproximadamente, 24 h, sem refrigeração,

em um dia de verão com temperatura aproximada de 40°C. d) Deixá-lo em embalagem simples fechada por, aproximadamente, 24 h, sob

refrigeração. e) Deixá-lo em embalagem simples fechada por, aproximadamente, 160 h, sob

refrigeração. f) Deixá-lo em embalagem simples fechada por, aproximadamente, 24 h, sem

refrigeração, em um dia de verão com temperatura aproximada de 40°C. g) Deixá-lo em embalagem cartão fechada por, aproximadamente, 24 h, sob

refrigeração. h) Deixá-lo em embalagem cartão fechada por, aproximadamente, 160 h, sob

refrigeração. i) Deixá-lo em embalagem cartão fechada por, aproximadamente, 24 h, sem

refrigeração, em um dia de verão com temperatura aproximada de 40°C.

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2- Ao se cozinhar um alimento, percebemos que o processo é mais rápido quando feito em panela de pressão, com relação a uma panela comum. Explique o fato.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3- Algumas frutas não podem ser armazenadas após serem descascadas, pois escurecem. Explique o fato. ________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________ 4- Depois de ingerir uma refeição gordurosa (rica em ácidos graxos) o indivíduo

pode apresentar sintomas de mal estar, como por exemplo, azia. A indicação médica comum nestes casos é a ingestão de um antiácido. Explique o fato. ________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________

5- Uma indicação médica para melhorar a digestão dos alimentos é uma

mastigação eficiente. Explique o fato. ________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________

6- A fonte energética primária do corpo humano vem da reação entre a glicose

(C6H12O6) em solução e o oxigênio gasoso (O2) transportado pelo sangue. São gerados dióxido de carbono (CO2) e água líquida (H2O) como produtos. Na temperatura normal do corpo (36,5°C), a interrupção no fornecimento energético para certos órgãos não pode exceder 5 min. Em algumas cirurgias, para evitar lesões irreversíveis nesses órgãos, decorrentes da redução da oxigenação, o paciente tem sua temperatura corporal reduzida para 25°C, e só então a circulação sanguínea é interrompida. Com base nos dados apresentados, resolva:

a) Escreva a equação química balanceada que representa a reação entre glicose e oxigênio.

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b) Calcule o valor do ΔH da equação. Dadas as entalpias de formação: ΔHfº da C6H12O6(aq)= - 673 kcal/mol ΔHfº do CO2(g) = - 94 kcal/mol ΔHfº do H2O(l) = - 68 kcal/mol

c) Indique se a reação é endotérmica ou exotérmica, ou seja, se absorve ou libera energia, em forma de calor, no organismo. ________________________________________________________________________________________________________________________________

d) Para que possam ser gastas 2.000 kcal durante um dia, quais as massas de glicose e de oxigênio devem entrar em reação? Dadas as massas molares: H = 1g ; C = 12g ; O = 16g.

e) Considerando que um dia tem 24h, determine a velocidade média de consumo de glicose em g/h.

f) Explique por que o abaixamento da temperatura do corpo do paciente impede a ocorrência de lesões durante a interrupção da circulação. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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Após o desenvolvimento do conteúdo de “Cinética Química”, os alunos retomam a atividade “LEITE LONGA VIDA” para rever suas respostas (em R1) e, responderem novamente (em R2) reconsiderando seus conceitos após terem tido acesso ao conteúdo científico que norteia a situação de conservação dos alimentos, seguindo os mesmos passos do conteúdo anterior.

4.6 – Avaliação Diagnóstica de Equilíbrio Químico Para trabalhar o conteúdo Equilíbrio Químico, escolheu-se a questão

ambiental. O equilíbrio que deve haver e ser mantido na natureza para que os processos vitais não sejam alterados. Serão analisados alguns fatores naturais e outros causados pela ação humana que podem influenciar no deslocamento do equilíbrio ambiental.

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Aluno(a): Nº Turma: Professor(a): Débora Garcia Perez Data:__/__/___ Disciplina: Química Valor: Nota: Atividade desenvolvida em dois momentos: no 1ª momento utilize as linhas referentes a R1 (primeira resposta) e no segundo momento, que acontecerá em outro dia, utilize as linhas referentes a R2 (segunda resposta) para que as mesmas possam ser comparadas. As respostas dever ser escritas com caneta azul ou preta.

CHUVA ÁCIDA E O EQUILÍBRIO AMBIENTAL

Para que haja equilíbrio ambiental é necessário que a quantidade de substância consumida seja compatível com o que a natureza possa produzir, como também a quantidade de resíduo gerado (seja naturalmente ou pela ação humana) seja compatível com a quantidade que pode ser reciclada. Todo resíduo produzido em excesso pode causar danos ao ambiente. A chuva ácida, por exemplo, indica a presença de uma quantidade excessiva de gases poluentes na atmosfera. 1- A água da chuva em ambientes não poluídos é, normalmente, classificada como

ácida, neutra ou alcalina? Justifique sua resposta. R1________________________________________________________________________________________________________________________________ R2________________________________________________________________________________________________________________________________

2- O que pode estar presente na atmosfera que torna a água da chuva ácida?

Quais as origens dessas substâncias? R1________________________________________________________________________________________________________________________________ R2________________________________________________________________________________________________________________________________

3- Qual o significado do termo pH e qual sua utilização?

R1________________________________________________________________________________________________________________________________ R2________________________________________________________________________________________________________________________________

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4- Quais consequências para o ambiente uma chuva com grau de acidez muito elevado pode trazer? R1______________________________________________________________________________________________________________________________ R2______________________________________________________________________________________________________________________________

5- Quantas vezes uma amostra de água de chuva com pH 3 é mais ácida do que

outra amostra com pH 5? R1______________________________________________________________________________________________________________________________ R2______________________________________________________________________________________________________________________________

6- No dia 14/04/2010, um vulcão localizado sob a geleira Eyjafjallajoekull, na

Islândia, entrou em erupção emitindo para a atmosfera grandes quantidades de poeira vulcânica e fumaça. Quais problemas essa poluição pode gerar? R1______________________________________________________________________________________________________________________________ R2______________________________________________________________________________________________________________________________

7- O que significa o termo “reação reversível” e qual a relação desse termo com

“Equilíbrio Ambiental”? R1______________________________________________________________________________________________________________________________ R2______________________________________________________________________________________________________________________________

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A atividade é recolhida pelo professor e aí então se dá introdução ao conteúdo de “EQUILÍBRIO QUÍMICO”. 4.7 – Atividade Complementar de Equilíbrio Químico Seguindo-se o mesmo raciocínio, a questão do equilíbrio ambiental, o conteúdo de Equilíbrio Químico vai sendo trabalhado durante as aulas. Tomando sempre o cuidado de citar casos de Equilíbrios Químicos importantíssimos em processos industriais e em processos de pesquisa. Tentando mostrar para os alunos que os conteúdos químicos são sempre diretamente relacionados com a vida do nosso planeta e o desenvolvimento econômico, científico e tecnológico.

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ATIVIDADE – EQUILÍBRIOS QUÍMICOS E pH

1- Monte a equação simplificada da fotossíntese, a partir da reação entre dióxido

de carbono e água, na presença de luz, obtendo como produtos glicose e gás oxigênio, devidamente balanceada.

2- A reação da fotossíntese é reversível? Justifique. 3- Em que momento a reação da fotossíntese se apresenta em equilíbrio

químico? 4- O que ocorrerá com o equilíbrio da reação de fotossíntese, promovida

naturalmente pelas plantas, em um dia com alto nível de gás carbônico na atmosfera e com a umidade relativa do ar elevada?

5- Quais fatores podem deslocar o equilíbrio químico de uma reação, como a da

fotossíntese, por exemplo? 6- Qual a função da clorofila na reação de fotossíntese?

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7- Uma reação química que naturalmente ocorre na atmosfera pode ser representada pela equação: N2(g) + O2(g) 2 NO(g) H = +21,6Kcal Esta reação apresentará rendimento máximo para NO(g): a) em temperatura e pressão elevadas; b) em temperatura e pressão baixas; c) em temperatura elevada e pressão baixa; d) em temperatura elevada, independentemente da pressão; e) em pressão alta, independentemente da temperatura.

8- Na precipitação da chuva ácida, fenômeno que pode ser natural ou provocado

pela ação humana, um dos ácidos responsáveis pelo alto grau de acidez é o sulfúrico. Um equilíbrio envolvido na formação desse ácido na água da chuva está representado na equação: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g).

2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)

Nº de mol no início t=0 6 mol/L 5 mol/L a =

Reagiu b = c = 4 mol/L Restou em equilíbrio d = e = f =

Determine os valores de: a_______ b_______ c_______ d_______ e_______ f_______

9- Como é formado o ácido sulfúrico H2SO4 presente na chuva ácida, a partir do

trióxido de enxofre SO3 presente na atmosfera?

10- Como consequência da poluição industrial, verificou-se em alguns lugares um aumento de até 1000 vezes na concentração hidrogeniônica da água da chuva. Sabendo-se que o pH normal da água da chuva é de 5,6, qual seria o valor do pH no caso da chuva ácida mencionada anteriormente?

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4.8 – Avaliação Diagnóstica de Eletroquímica

Para trabalhar o conteúdo de Eletroquímica, escolheu-se a questão da bateria do telefone celular. A tecnologia que foi sendo desenvolvida desde a sua criação até hoje, sem deixar de citar a preocupação que se deve ter com os aspectos de segurança com os usuários e os aspectos ambientais. Foi escolhida a bateria de telefone celular por ser um caso de bateria recarregável, de maneira que traz aspectos referentes à pilha (descarga: sentido espontâneo) e à eletrólise (carga: sentido não espontâneo).

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Aluno(a): Nº Turma: Professor(a): Débora Garcia Perez Data:__/__/___ Disciplina: Química Valor: Nota: Atividade desenvolvida em dois momentos: no 1ª momento utilize as linhas referentes a R1 (primeira resposta) e no segundo momento, que acontecerá em outro dia, utilize as linhas referentes a R2 (segunda resposta) para que as mesmas possam ser comparadas. Utilize caneta azul ou preta.

BATERIAS DE TELEFONE CELULAR 1- Quais as possíveis composições químicas das baterias dos aparelhos de

telefone celular? R1______________________________________________________________________________________________________________________________ R2______________________________________________________________________________________________________________________________

2- Qual o tempo aproximado de vida útil da bateria de um telefone celular?

R1______________________________________________________________________________________________________________________________ R2______________________________________________________________________________________________________________________________

3- Qual o significado do termo “efeito memória” quando se trata de bateria de

celular? R1______________________________________________________________________________________________________________________________ R2______________________________________________________________________________________________________________________________

4- As reações químicas que ocorrem dentro da bateria do celular são reversíveis ou

irreversíveis? Justifique sua resposta. R1______________________________________________________________________________________________________________________________ R2______________________________________________________________________________________________________________________________

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5- O que significa reação de oxi-redução, a que ocorre dentro da bateria do telefone celular? R1______________________________________________________________________________________________________________________________ R2______________________________________________________________________________________________________________________________

6- Explique os significados dos seis símbolos de alerta que podem estar presentes

nas baterias dos aparelhos de telefone celular?

Símbolos presentes na bateria de um aparelho de telefone celular Sony Ericsson T303 R1______________________________________________________________________________________________________________________________ R2______________________________________________________________________________________________________________________________

7- Explique os significados dos símbolos + e – presentes nas pilhas e baterias? R1______________________________________________________________________________________________________________________________ R2______________________________________________________________________________________________________________________________

8- Dados os potenciais padrão de redução aproximados do carbono (C) e do

cobalto (Co) e sabendo que a bateria é composta por uma associação de oito pilhas, determine a voltagem fornecida por uma bateria de celular. Explique seu raciocínio: C + e- → C0 E0

red = +1,37 V Co3+ + e- → Co2+ E0

red = +1,82 V R1______________________________________________________________________________________________________________________________ R2______________________________________________________________________________________________________________________________

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4.9 - Atividade Complementar de Eletroquímica Durante o processo de desenvolvimento dos conteúdos relacionados à Eletroquímica, deve-se ter o cuidado de ver e rever as noções de oxi-redução quantas vezes for necessário, afinal, é a base de funcionamento de uma pilha ou bateria e da eletrólise.

Mostrar para os alunos a infinidade de modelos e composições das pilhas presentes no mercado para que eles possam ter condições de escolher a melhor em cada caso e comentar sempre os riscos que se corre ao abrir uma pilha, bem como as formas corretas de descarte.

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ELETROQUÍMICA

1- Por que os fios condutores de eletricidade são de cobre e não de outro metal

qualquer? E por que estes fios são revestidos com plástico ou borracha? __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2- Por que o ferro enferruja? Como se dá o processo? __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3- Outros metais também enferrujam como é o caso do ferro? Explique. __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4- Qual o significado dos termos “circuito elétrico” e “curto circuito”? __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5- Qual o significado do termo “volts” (ou simplesmente “V”) encontrado em aparelhos movidos a eletricidade? __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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6- Qualquer pilha pode ser recarregada? Explique. __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

7- As pilhas alcalinas são mais caras que as pilhas comuns, porém seu rendimento é superior. É sempre mais vantajoso o uso das pilhas alcalinas? Explique. __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

8- Analise a seguinte afirmativa: “Evite comprar alimentos enlatados cuja lata esteja amassada, pois no local pode estar ocorrendo a formação de uma pilha.” Você considera esta afirmativa verdadeira ou falsa? Explique. __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

9- Imaginemos que, em sua homenagem, será colocada no pátio do colégio uma estátua. Ao pé do monumento será fixada uma placa de cobre com seus dados e a explicação do feito. Esta placa permanecerá presa durante muito tempo se forem utilizados parafusos de ferro? Explique. __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

10-É comum em cidades litorâneas que, eletrodomésticos, estruturas metálicas e veículos sofram corrosão mais rápido que em outros locais do planeta. Justifique essa afirmativa. __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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5 – MODELOS DE FICHAS AVALIATIVAS PARA ACOMPANHAMENTO DAS ATIVIDADES DESENVOLVIDAS EM SALA DE AULA

Pode-se construir uma ficha de acompanhamento para atividades propostas em sala de aula, com os nomes dos alunos já impressos nela. Para cada atividade desenvolvida, tira-se uma cópia da ficha e completa-se a mesma durante o processo. Enquanto os alunos estão envolvidos na resolução das atividades, o professor vai preenchendo a ficha de acordo com o envolvimento e o empenho de cada aluno em tal tarefa. Tendo sempre o cuidado de deixar bem claro para o aluno que ele está sendo avaliado durante todo o processo e quais são os itens presentes na ficha de acompanhamento. Os alunos devem estar cientes de como e quando o professor está os avaliando. Ao final de cada atividade é possível atribuir uma nota referente à mesma que, posteriormente, será somada às outras notas adquiridas durante todo o processo.

Tem-se, a seguir, modelos de fichas que podem ser utilizados no acompanhamento das atividades individuais e coletivas, propostas para os alunos.

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5.1 - Ficha para Avaliação de Atividades Individuais Atividade: __________________________________________________ Turma_______ Valor por Quesito _______Valor Total_______ Data ___/___/_____ Nº Nome Participação

(v1) Organização

(v2) Interpretação

(v3) Pontualidade

(v4) Observações Nota

(v1+v2+v3+v4)

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5.2 - Ficha para Avaliação de Atividades Desenvolvidas em Grupo Atividade:__________________________________________________ Turma_________ Valor por Quesito__________Valor Total____________ Data da Entrega___/___/___ Grupo Nomes e Números dos

integrantes do grupo Participação

Individual (v1)

Organização do Grupo (v2)

Interpretação das Questões

(v3)

Pontualidade (v4)

Observações Nota (v1+v2+v3+v4)

1 ________________________________________________________________

2 ________________________________________________________________

3 ________________________________________________________________

4 ________________________________________________________________

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6 - CONSIDERAÇÕES FINAIS

Uma educação de qualidade torna-se factível quando são disponibilizadas, aos educandos, maneiras de enriquecer o conhecimento cotidiano (senso comum) com outras formas de conhecimento, como, por exemplo, o conhecimento científico.

É fato que a educação pode levar o ser humano a ocupar seu espaço social de maneira mais completa e, assim, participar mais ativamente na sociedade. Porém, a educação satisfatória só acontece quando educadores se empenham em desenvolver atividades condizentes com a realidade da comunidade onde estão inseridos, partindo de experiências concretas.

Este trabalho teve seu desenvolvimento baseado na apresentação de modelos de avaliação que podem permitir a análise do conhecimento construído pelo educando durante o processo de aprendizagem.

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7 - REFERÊNCIAS ARREDONDO, Santiago Castillo e DIAGO, Jesús Cabrerizo Práticas de avaliação educacional: materiais e instrumentos. Tradução de Sandra Martha Dolinski – Curitiba: Ibpex; São Paulo: Unesp, 2009. GRILLO, Marlene Correro. O professor e a docência: o encontro com o aluno. In: Délcia Enricone. (Org.). Ser Professor. 6 ed. Porto Alegre/RS: EDIPUCRS, 2008. GRILLO, Marlene Correro e MEDEIROS, Marilú Fontoura de. (Org.) A construção do conhecimento e sua mediação metodológica. Porto Alegre: EDIPUCRS, 1998. MORETTO, Vasco Pedro. Prova – um momento privilegiado de estudo – não um acerto de contas. 3.ed. Rio de Janeiro: DP&A, 2002. PARANÁ. Secretaria de Estado de Educação. Superintendência da Educação. Diretrizes curriculares da rede pública de educação básica do Estado do Paraná. Química. Curitiba: SEED, 2008. www.andu.com.br/cxslv.html, Acesso em 17 mai. 2010.

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DA ESCOLA PÚBLICA PARANAENSE 2009 · 5.2 - Ficha para Avaliação de Atividades Desenvolvidas em Grupo ... Ao iniciar o ano letivo é coerente que o professor promova uma avaliação,