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Ensino Médio

Professor: Alexandre Ferreira Costa Disciplina: Química Geral

Aluno(a):________________________________________________________Nº ______

Série: 3ª Turma: ______ Data: ____/____/20___ Forças Intermoleculares

01 - (UEFS BA) Considere as soluções aquosas das seguintes substâncias:

1. brometo de hidrogênio (HBr)

2. iodeto de potássio (KI)

3. uréia (CH4N2O)

4. nitrato de amônio (NH4NO3)

5. frutose

As soluções que NÃO APRESENTAM íons livres são:

a) 1 e 2

b) 1 e 5

c) 2 e 3

d) 3 e 4

e) 3 e 5

02 - (UEL PR) Dados os seguintes sistemas:

I. água destilada

II. solução aquosa de etanol (CH3-CH2-OH)

III. vinagre - Ác. Acético (CH3COOH)

IV. solução aquosa de açúcar (C12H22O11)

V. solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH)

São bons condutores de corrente elétrica:

a) I e III

b) I e IV

c) II e IV

Instruções: 1. Respostas e cálculos somente à caneta esferográfica (preta ou azul) de corpo transparente, como no ENEM;

2. Questões sem a apresentação dos cálculos não serão revisadas, ou nem corrigidas, dependendo do enunciado; 3. O uso de calculadora não é permitido, assim como qualquer empréstimo de materiais. 4. É terminantemente proibido o uso de corretivo;

5. Respostas ilegíveis ou rasuradas poderão ser anuladas, e erros de português poderão ser descontados da nota final, a critério exclusivo do professor.

6. Cola ou tentativa de cola implicam nota zero.

LISTA

nota Q-1

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d) III e V

e) IV e V

03 - (UNICAMP SP) No circuito elétrico esquematizado abaixo, o copo pode conter um dos diferentes líquidos

mencionados:

1. água destilada

2. solução aquosa de NaOH

3. solução aquosa de HCl

4. solução aquosa de sacarose (C12H22O6)

5. solução aquosa de NaCl

Com quais dos líquidos mencionados a lâmpada deve acender ?

04 - (UFG GO/1ªFase) Efetuando o teste de condutividade elétrica em diferente soluções ou substâncias químicas,

segundo o esquema a seguir:

Conclui-se que as soluções ou substâncias químicas condutoras de corrente elétrica são:

01. solução aquosa de açúcar;

02. água pura;

04. solução aquosa de açúcar; (C12H22O11)

08. solução aquosa de hidróxido de sódio;(NaOH)

16. solução aquosa de cloreto de sódio;(NaCl)

32. ácido acético puro (CH3COOH)

05 - (UNICAMP SP) As substâncias puras brometo de lítio (LiBr), ácido acético (CH3COOH) e álcool etílico

(CH3CH2OH), na temperatura ambiente, podem ser classificadas como não-condutoras de eletricidade. Porém,

as suas respectivas soluções aquosas apresentam os seguintes comportamentos: LiBr conduz muito, CH3COOH

conduz pouco e CH3CH2OH praticamente não conduz corrente elétrica. Explique os diferentes comportamentos

dessas substâncias em solução aquosa.

06 - (FCChagas BA) Considere a aparelhagem desenhada a seguir, empregada para testes de condutibilidade

elétrica:

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O teste de condutibilidade elétrica deu resultado positivo com um dos líquidos abaixo. Qual deve ter sido?

a) oxigênio liquefeito;

b) nitrogênio liquefeito;

c) hélio liquefeito;

d) água do mar;

e) gasolina.

07 - . (Fuvest SP) Dois eletrodos, E1 e E2, conectados a uma Lâmpada podem ser mergulhadas em diferentes

soluções. Supondo que a distância entre os eletrodos e a porção mergulhada sejam sempre as mesmas,

compare o brilho da lâmpada quando se usam as seguintes soluções:

a) ácido acético 0,1 mol/l (CH3COOH)

b) sacarose 0,1 mol/l (C12H22O11)

c) cloreto de potássio 0,1 mol/l (KCl)

08 - (PUC SP) Dados os compostos:

A: CH3COONa

B: CH3CH2COOH

C: CH3CH2OH

D: C6H12O6

pede-se:

a) Quais os que conduzem a corrente elétrica quando puros no estado líquido (fundido)?

b) Quais os que conduzem a carente elétrica quando dissolvidos em água?

09 - (UEFS BA) Qual o par de substâncias abaixo cujas respectivas soluções aquosas apresentam íons?

a) cloreto de sódio ( NaCl) e álcool metílico (CH3-OH)

b) sacarose (C12H22O11) e ácido clorídrico (HCl)

c) álcool metílico (CH3-OH) e sacarose (C12H22O11)

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d) sacarose (C12H22O11) e cloreto de sódio (NaCl)

e) cloreto de potássio (KCl) e ácido nítrico (HNO3)

10 - (UFG GO/1ªFase) Observe a tabela a seguir:

Substâncias

Propriedades NaCl HCl ICl

Ponto de Fusão

(ºC) 801 -114,8 13,92

Condutividade

elétrica em

solução

aquosa

Conduz Conduz Conduz

Solubilidade em

solventes

apolares

Insolúvel Solúvel Solúvel

Considerando-se as substâncias e as informações contidas na tabela, é correto afirmar-se que:

01. a condução elétrica da solução de NaCl dá-se pela presença de suas moléculas em solução;

02. a condutividade elétrica do HCl em água é uma evidência de que o gás HCl é uma substância iônica;

04. através dos valores de pontos de fusão, pode-se afirmar que a ligação entre H e Cl é mais fraca que a

ligação entre Na e Cl;

08. as soluções aquosas de HCl e de ICl contém íons;

16. NaCl é uma substância iônica e ICl, uma substância molecular.

11 - (MACK SP) Assinale a alternativa em que aparece um bom condutor de corrente elétrica.

a) Água

b) Cobre metálico (Cu)

c) Solução aquosa de sacarose (C12H22O11)

d) Iodo sólido (I2)

e) Cloreto de sódio sólido (NaCl)

12 - (FATEC SP) Utilizando um dispositivo constituído por dois eletrodos conectados a uma lâmpada, testou-se o

grau de condutibilidade elétrica de volumes iguais de duas soluções aquosas, uma do ácido HA e a outra do

ácido HB. Os resultados constam na tabela:

Solução de HA Solução de HB

Intensidade Muito intensa Fracada luz dalâmpada

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De acordo com esses resultados, as soluções de HA e HB podem ser, respectivamente,

a) CH3COOH 0,01mol/L e CH3COOH a 0,1mol/L

b) CH3COOH 0,1mol/L e H2SO4 a 0,1mol/L

c) HCl 0,01mol/L e CH3COOH a 0,1mol/L

d) HCl 0,01mol/L e H2SO4 a 0,1mol/L

e) HCl 0,001mol/L e H2SO4 a 0,1mol/L

13 - (UDESC SC) Em relação aos quatro compostos abaixo

I. NaC

II. COOHCH 3

III. OHCHCH 23

IV. NaOH

Assinale a alternativa correta.

a) Os compostos I e II são eletrólitos; respectivamente, forte e fraco.

b) O composto III é um eletrólito forte.

c) O composto I não conduz corrente elétrica, quando em solução aquosa.

d) O composto II é considerado um eletrólito forte.

e) O composto IV não conduz corrente elétrica em solução.

14 - (MACK SP) A condutibilidade elétrica é boa

a) no cloreto de sódio sólido. (NaCl)

b) no açúcar de cana sólido.

c) na água pura líqüida.

d) na solução aquosa de açúcar de cana.

e) na solução aquosa de cloreto de sódio.(NaCl)

15 - (UEG GO/Julho)

Por muito tempo, na maioria das escolas, as aulas de Química eram ministradas apenas sob forma de

transmissão de conteúdos. Nos dias atuais, muitos professores utilizam a experimentação para enriquecerem

suas aulas. Uma professora realizou junto com seus alunos as experiências que seguem:

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A seguir, os alunos fizeram as seguintes afirmações:

I. A solução de água e açúcar é considerada uma solução eletrolítica.

II. A solução de água e sal permite a passagem de corrente elétrica.

III. As substâncias moleculares como HCl, NaCl e C12H22O11, quando dissolvidas em água, sofrem ionização.

IV. Água e ácido sulfúrico, quando puros, praticamente não conduzem corrente elétrica, porém uma solução de

H2SO4 em água é uma boa condutora de eletricidade.

Assinale a alternativa CORRETA:

a) Apenas as afirmações I, II e III são verdadeiras.

b) Apenas as afirmações I e III são verdadeiras.

c) Apenas as afirmações II e IV são verdadeiras.

d) Todas as afirmações são verdadeiras.

16 - (UFPA/1ªFase) Considerando a figura, a alternativa que apresenta a substância que, quando adicionada à água

pura, formará uma solução que permitirá a passagem de corrente elétrica acendendo a lâmpada, é

a) Br2

b) Al0

c) O3

d) CH4

e) NaOH

GABARITO:

1) Gab: E

2) Gab: D

3) Gab: 2, 3 e 5

4) Gab: 01-F; 02-F; 04-V; 08-V; 16-V; 32-F

5) Gab:

O LiBr é um eletrólito forte, pois dissocia totalmente; o CH3COOH é um eletrólito fraco, pois ioniza pouco e o

CH3CH2OH é um não-eletrólito, pois não ioniza.

6) Gab: D

7) Gab: Cloreto de potássio > ácido acético > sacarose

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8) Gab:

a) A

b) A e B

9) Gab: E

10) Gab: FFFVV

11) Gab: B

O único condutor de corrente elétrica é o cobre metálico (condutor eletrônico).

12) Gab: C

13) Gab: A

14) Gab: E

15) Gab: C

16) Gab: E