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Unidade de Ensino Médio e Técnico - Cetec
Centro Paula Souza – CETEC - Grupo de Supervisão Educacional / Gestão Pedagógica - 2016
Etec
Plano de Curso nº 268 aprovado pela portaria Cetec nº 165 de 17 / 10 /2012
Etec Tiquatira
Código:208 Município: São Paulo
Eixo Tecnológico: Produção Cultural e Design
Habilitação Profissional: TÉCNICA DE NÍVEL MÉDIO EM MODELAGEM DO VESTUÁRIO
Qualificação: AUXILIAR DE CONFECÇÃO
Área de conhecimento: Ciências da Natureza, Matemática e suas Tecnologias.
Componente Curricular: Química
Série: 1º Ano MDV C. H. Semanal:2,0 horas
Professor: Calixto Fernandes Filho
I – Competências e respectivas habilidades e valores1
Competência: Compreender e usar a língua portuguesa como geradora de significação e
integradora da percepção, organização e representação do mundo e da própria identidade e
questionar processos naturais, socioculturais e tecnológicos, identificando regularidades,
apresentando interpretações e prevendo evoluções
Habilidades: Utilizar códigos de linguagem científica, matemática, artística, literária, esportiva
etc. pertinentes a diferentes contextos e situações; utilizar a representação simbólica como forma
1 Vide “Proposta de Currículo por Competências” do Ensino Médio
Ensino Técnico Integrado ao Médio
FORMAÇÃO GERAL
Ensino Médio
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de expressão de sentidos, emoções, conhecimentos, experiências etc. Traduzir a linguagem
discursiva (verbal) para outras linguagens (simbólicas) e vice-versa; Expressar quantitativa e
qualitativamente dados relacionados a contextos socioeconômicos, científicos ou cotidianos;
Interpretar e construir escalas, legendas, expressões matemáticas, diagramas, fórmulas, tabelas,
gráficos, plantas, mapas, cartazes sinalizadores, linhas do tempo, esquemas, roteiros, manuais
etc.
Valores: Reconhecimento da importância da comunicação nas relações interpessoais;
Valorização das possibilidades de descobrir-se a si mesmo a ao mundo através das
manifestações da língua pátria; Interesse e responsabilidade em informar e em se comunicar de
forma clara e íntegra. Versatilidade e criatividade na utilização de diferentes códigos e linguagens
de comunicação; Criticidade na escolha dos símbolos, códigos e linguagens mais adequados a
cada situação; Preocupação com a eficiência e qualidade de seus registros e com as formas e
conteúdo de suas comunicações.
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II – Plano Didático
2 Relacionar em ordem didática
Conhecimentos2 Procedimentos Didáticos Cronograma
Dia / Mês
Apresentação das bases tecnológicas Química, Vida e Sociedade.
Aula expositiva e dialogada sobre composição química do planeta Terra (litosfera, atmosfera e hidrosfera) – utilização de pedras de minerais diversos para apresentação aos alunos.
_11_ / _02_ a _18_ / _02_
Aula expositiva e dialogada sobre propriedades gerais das substâncias químicas (estados físicos da matéria; forma e volume; compressibilidade; densidade, solubilidade) e tipos de transformações da matéria
_18_ / _02_ a _25_ / _02_
(física e química). Aula prática sobre determinação de densidade de materiais diversos e alteração da densidade de soluções com acréscimo de solutos.
_25_ / _02_ a _03_ / _03_
Aula expositiva e dialogada sobre substâncias e misturas, métodos de produção e de separação de misturas (extração de sal do mar, combustíveis, minerais etc.).
_03_ / _03_ a _10_ / _03_
Aula experimental para produção de misturas e coloides e elaboração de um relatório em grupo.
_10_ / _03_ a _17_ / _03_
Aula expositiva e dialogada sobre relações entre as massas nas reações químicas, lei da Conservação das Massas, Teoria Atômica de Dalton e Lei das Proporções Definidas (Proust).
_17_ / _03_ a _24_ / _03_
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_08_ / _04_ a _15_ / _04_
_22_ / _04_ a _29_ / _04_
Execução de exercícios sobre conteúdo aplicado.
_24_ / _03_ a _01_ / _04_
Tema 1 – Litosfera: Tipos de substâncias e propriedades gerais das substâncias. Materiais da Natureza – extraindo sal do mar, combustíveis do petróleo, metais dos minerais, entre outros. Elementos químicos – descoberta dos elementos químicos. Lei da Conservação da Massa (Lavoisier). Teoria Atômica de Dalton. Lei das Proporções Definidas (Proust).
Aula expositiva e dialogada sobre linguagem química, simbologia, substâncias, fórmulas e alotropia.
Aula expositiva e dialogada sobre equação química. Aula expositiva e dialogada sobre classificação de substâncias e elementos químicos.
Aula sobre expositiva e dialogada sobre modelos atômicos.
Execução de exercícios sobre modelos atômicos e estrutura atômica.
Revisão dos conteúdos aplicados no 1º bimestre
Tema 2 – Primeiros modelos de construção da matéria Semana de avaliações Recuperação de conteúdo Sábado solidário Átomo: linguagem química; símbolos, número atômico, massa atômica; modelos atômicos e estrutura atômica. Modelos atômicos de Thomson, Rutherford e Bohr.
Apresentação de documentários: Vídeo Trash.
Aula expositiva e dialogada sobre atomística.
06_ / _05_ a _13_ / _05_
_15_ / _04_ a _22_ / _04_
_29_ / _04_ a _06_ / _05_
_01_ / _04_ a _08_ / _04_
_29_ / _04_ a _06_ / _05_
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_13_ / _05_ a _20_ / _05_
_10_ / _06_ a _17_ / _06_
Tema 3 – Construção da tabela periódica Semana Paulo Freire: Casa Aberta
Aula expositiva e dialogada sobre tabela periódica e propriedades periódicas. Execução de exercícios sobre tabela periódica
Tema 4 – Propriedades das substâncias e ligações químicas: diferenças entre metais, água e sais Tabela periódica e as propriedades periódicas.
Avaliação dos trabalhos, pesquisas e relatórios solicitados Discussão sobre o tema do livro O Sonho de Mendeleiev.
_20_ / _05_ a _27_ / _05_
Revisão dos conteúdos aplicados Semana de Avaliações Recuperação de conteúdo
Aula expositiva e dialogada sobre ligações químicas. Aula experimental em grupo para análise do comportamento das substâncias quanto à condução de corrente elétrica quando na fase líquida ou em solução aquosa.
_27_ / _05_ a _03_ / _06_
Execução de exercícios sobre ligações químicas. _03_ / _06_ a _10_ / _06_
Teoria do Octeto e a combinação dos átomos. Fórmula eletrônica e estrutural
Aula expositiva e dialogada sobre funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos: ocorrência, importância, propriedades e nomenclatura de substâncias inorgânicas e impacto na vida humana.
Execução de exercícios sobre funções inorgânicas.
_17_ / _06_ a _24_ / _06_
Aula expositiva e dialogada sobre reações químicas: adição, análise, simples troca, dupla troca, pirólise, eletrólise e hidrólise. Importância e como ocorrem.
_24_ / _06_ a _01_ / _07_
Execução de exercícios sobre reações químicas
_21_ / _07_ a _28_ / _07_
Tema 5 – Reconhecimento e caracterização de transformações químicas Comportamento das substâncias e as funções inorgânicas. - Ácidos
Aula expositiva e dialogada sobre massa atômica e massa molecular e princípio de Avogadro.
_04_ / _08_ a _11_ / _08_
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- Bases - Sais - Óxidos Reação química: transformações das substâncias e tipos de reações. - Adição - Análise -Simples Troca - Dupla Troca Revisão Semana de Avaliações Recuperação de conteúdo
Execução de exercícios sobre massa atômica e massa molecular e princípio de Avogadro
_11_ / _08_ a _18_ / _08_
Correções dos exercícios _11_ / _08_ a _18_ / _08_
Aula expositiva e dialogada sobre mol e calculo estequiométrico.
_18_ / _08_ a _25_ / _08_
Tema 6 – Reconhecimento e caracterização das transformações da matéria
Mol: unidade de medida da grandeza quantidade de matéria. Cálculo estequiométrico: equações das reações químicas e a resolução de problemas envolvendo cálculos.
Execução de exercícios sobre mol e cálculo estequiométrico.
_25_ / _08_ a _01_ / _09_
Aula sobre os tipos de estequiometria
_01_ / _09_ a _08_ / _09_
Execução de exercícios sobre mol e cálculo estequiométrico.
_08_ / _09_ a _15_ / _09_
Execução de exercícios sobre mol e cálculo estequiométrico.
_15_ / _09_ a _22_ / _09_
Correção sobre: cálculo estequiométrico e mol
_22_ / _09_ a _29_ / _09_
Correção sobre: cálculo estequiométrico e mol
_06_ / _10_ a _13_ / _09_
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_27_ / _09_ a _06_ / _10_
Correção sobre: cálculo estequiométrico e mol
_13_ / _10_ a _20_ / _09_
Tema 6 – Reconhecimento e caracterização das transformações da matéria
Mol: unidade de medida da grandeza quantidade de matéria. Cálculo estequiométrico: equações das reações químicas e a resolução de problemas envolvendo cálculos.
Aplicação de avaliação bimestral _20_ / _10_ a _27_ / _09_
Equações das reações químicas e a resolução de problemas envolvendo cálculos.
Equações das reações químicas e a resolução de problemas envolvendo cálculos.
_06_ / _10_ a _13_ / _10_
Aplicação de listas de exercícios
_13_ / _09_ a _20_ / _10_
Aplicação de listas de exercícios
_20_ / _09_ a _27_ / _10_
Correção das listas de exercícios
_20_ / _09_ a _27_ / _10_
Revisão de conteúdo aplicado no bimestre todo conteúdo aplicado no ano
_03_ / _11_ a _10_ / _11_
Revisão de conteúdo aplicado no bimestre todo conteúdo aplicado no ano
_10_ / _11_ a _17_ / _11_
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III - Plano de Avaliação de Competências
Competência Instrumento(s) e Procedimentos
de Avaliação3 Critérios de Desempenho Evidências de Desempenho
Compreender e usar a língua portuguesa como geradora de significação e integradora da percepção, organização e representação do mundo e da própria identidade.
Elaboração de trabalho de pesquisa escrito em grupo. Apresentação de seminário. Discussão em grupo. Questionamento direto ao aluno. Discussão de um documentário de caráter crítico.
Grau de comunicação e liderança. Grau de participação intersubjetiva. Grau de cooperação com o professor e outros alunos em sala de aula. Grau de organização, adequação e eficácia do discurso. Atendimento aos requisitos dos trabalhos solicitados.
Comportamento proativo e cooperativo em sala de aula. Frequência em sala de aula. Discurso coeso e bem estruturado. Capacidade de persuasão e liderança cooperativa. Domínio do assunto tratado. Domínio da linguagem científica-tecnológica concernente à Química. Ter rendimento mínimo regular (50% de acertos) sobre os trabalhos que envolvam apresentação e discussão em grupo.
Entender e utilizar textos de Avaliação escrita individual. Grau de coerência e precisão dos Domínio da escrita e linguagem técnico-
3 Vide “Proposta de Currículo por competências” do Ensino Médio
Tema 6 – Reconhecimento e caracterização das transformações da matéria
Mol: unidade de medida da grandeza quantidade de matéria. Cálculo estequiométrico: equações das reações químicas e a resolução de problemas envolvendo cálculos.
Aplicação de avaliação bimestral _17_ / _11_ a _24_ / _11_
Entrega de avaliação bimestral para vistas _24_ / _11_ a _01_ / _12_
Revisão e aplicação de avaliação de recuperação 01_ / _11_ a _08_ / _12_
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diferentes naturezas: tabelas, gráficos, expressões algébricas, expressões geométricas, ícones, gestos etc.
Execução de lista de exercícios. Relatório de prática experimental.
termos usados. Grau de variedade de terminologia e vocabulário empregado. Atendimento aos requisitos dos trabalhos solicitados.
científica. Sintaxe dos trabalhos escritos. Ter rendimento mínimo regular (>50% de acertos) sobre os trabalhos escritos (pesquisas, relatórios, avaliações etc).
Questionar processos naturais, socioculturais e tecnológicos, identificando regularidades, apresentando interpretações e prevendo evoluções.
Avaliação escrita individual. Elaboração de trabalho de pesquisa escrito em grupo. Elaboração de relatório em grupo. Apresentação de seminário. Discussão em grupo.
Capacidade de síntese e interpretação de fenômenos. Atendimentos aos requisitos dos trabalhos solicitados.
Ter rendimento mínimo regular (>50% de acertos) sobre os trabalhos (pesquisas, relatórios, avaliações etc).
IV – Plano de atividades docentes*
Atividades Previstas
Projetos e Ações voltados à redução da
Evasão Escolar
Atendimento a alunos por meio de ações e/ou projetos
voltados à superação de defasagens de aprendizado
ou em processo de Progressão Parcial
Preparo e correção de avaliações
Preparo de material didático
Participação em reuniões com
Coordenador de Curso e/ou previstas
em Calendário Escolar
Fevereiro X
Março
X
Abril
X
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Maio
X
Junho
X
Julho X
Agosto
X
Setembro
X
Outubro
X
Novembro
X
Dezembro
X
*Assinalar com X as atividades que serão desenvolvidas no mês.
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V – Material de Apoio Didático para Aluno (inclusive bibliografia)
Livro Didático: Química na Abordagem do Cotidiano Autor: Tito Miragaia e Eduardo Canto Editora Moderna. Livro didático: Química - Volume Único. Autores: Nóbrega, Silva e Hashimoto. Editora ática. Universo da Química – Ensino Médio – Volume Único. Autores: Bianchi, Albrecht e Daltamir. Editora FTD. Química essencial – Ensino Médio – Volume Único. Autores: Usberco & Salvador. Editora Saraiva Sites de conteúdos relacionados.
VI – Propostas de Integração e/ou Interdisciplinares e/ou Atividades Extra
Vídeo sobre processo de corrosão (fotocorrosão) na indústria de moda.
VII – Estratégias de Recuperação Contínua (para alunos com baixo rendimento/dificuldades de aprendizagem)
Lista de exercícios contendo uma revisão sobre o conteúdo programático. Avaliação escrita individual. Trabalho de pesquisa individual. Apresentação de trabalho.
VIII – Identificação:
Nome do professor: Calixto Fernandes filho
Assinatura: Data:02/03/2016
IX – Parecer do Coordenador de Curso:
Nome do coordenador (a): Marco Aurélio Pereira
Assinatura: Data: ____________________________________ Data e ciência do Coordenador Pedagógico
X– Replanejamento
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