AL 2.5

Identificação do Grupo Mara, Mariana, Soraia e JoanaCarimbo de data/hora 40672,41

Combustível analisado MetanolDados recolhidos / medidos Massa da lamparina vazia = 132.26g

Lamparina + metanol (inicio) = 150.89gLamparina + metanol (final) = 148.20gMassa inicial de metanol = 18.63gMassa final de metanol = 15.94gTemp. inicial = 22ºCTemp. final = 54.3 ºCMassa gasta de metanol = 2.69x10^-3 kg

Equação química da combustão

2CH3OH (l) + 3O2 (g) --> 2CO2 (g) + 4H2O (l)

Cálculo do calor de combustão

Q= mc(delta)TQ= (2.69x10^(-3))x 4180x(54.3-22) = 342.95 JDelta cH = -342.95 x 10^(-3) KJ

Observações Este valor difere muito do valor teórico.

AL 2.5

Identificação do Grupo Mara, Mariana, Soraia e JoanaCarimbo de data/hora 40672,41

Combustível analisado EtanolDados recolhidos / medidos Massa da lamparina vazia = 130.99g

Lamparina + etanol (inicio) =197.02gLamparina + etanol (final) = 144.77gMassa inicial de etanol = 66.03gMassa final de etanol = 13.78gTemp. inicial = 22.3ºCTemp. final = 54.3 ºCMassa gasta de etanol = 52.29x10^(-3) Kg

Equação química da combustão

C2H6OH (l) + 3O2 (g) --> 2CO2 (g) + 3H2O (l)

Cálculo do calor de combustão

Q= mc(delta)TQ= (52.29x10^(-3))x 4180x32 = 6994.31 KJDelta cH =-6994.31 KJ

Observações Este valor difere muito do valor teórico.

AL 2.5

Identificação do Grupo Luis Antunes nº15Paulo Maranhão nº19Rui Teixeira nº20

Carimbo de data/hora 40672,41Combustível analisado butan-1-ol

Dados recolhidos / medidos m(lamparina vazia)=123,60gm(lamparina+butanol(inicial))=157,28gm(lamparina+butanol(final))=156,39gt(inicial H2O)=22,1ºCt(final H2O)=39,2ºCDelta T= 17,1ºCC(H2O)=4180kg/J/ºCM(CH3(CH2)3OH)=74,12g/moln(butanol)=0,44 mol

Equação química da combustão

CH3(CH2)3OH+O2------>CO2+H2O

Cálculo do calor de combustão

Q=m.c.Delta T =(200.10^(-3)).4180.17,1 = 14295 J

Delta rH= -14295 J

Delta cHº= (-14295)/0,44= -32488 JObservações

AL 2.5

Identificação do Grupo Lúcia YeMaria CasanovaSara AlexandreSofia Costa e Silva

Carimbo de data/hora 40672,42Combustível analisado butan-2-ol

Dados recolhidos / medidos m(butan-2-ol gasto)=1.29gDiferença de temperatura= 16.7ºCV(H2O)=200cm3m(H2O)=200g

Equação química da combustão

C4H10O (l) + 6O2 (g) -> 4 CO2(g) +5 H2O (g)

Cálculo do calor de combustão

Q=200x10^-3x4.18x10^3x16.7=13961.2Jn(C4H10O)=1.29/74.1=0.0174 molEntalpia=-Q/n=-802,367 KJ/mol

Observações

Massas e Temperaturas medidas?

AL 2.5

Identificação do Grupo André Silva nº6Ana Isabel nº3João Oliveira nº13

Carimbo de data/hora 40672,54Combustível analisado Metanol

Dados recolhidos / medidos massa(lamparina+combustivel inicial)= 178,61g

massa(lamparina+combustivel final)= 165,12g

massa de metanol que reagiu foi: 13,49g

massa molar do metanol:32,04 g/mol

T (min) T (ºC)0 21,20,5 23,51 27,11,5 29,12 31,82,5 34,53 37,23,5 414 42,54,5 46,15 47,8

Equação química da combustão

2CH3OH + 3O2 --> 2CO2 + 4H2O

Cálculo do calor de combustão

QTRANSF PELO METANOL= -Q RECEBIDO PELA AGUAn(CH3OH)=13,49/32,04=0,42 molV (H20)=200 cm3Q=mc∆TQ= 0,2 X 4183 X 26,6= 22254 j/Kg-1ºC-1

Q(recebido pela agua)=-22254J/Kg-1ºC-1

∆cHº=-22,254/0,42=-53 KJ/mol

Observações A entalpia que obtivemos é muito inferior à esperada ( -726 Kj/mol), uma vez que o sistema não é isolado havendo por isso transferências de energia sob a forma de calor para a vizinhança. A utilização do isolador de cortiça aproxima o sistema das condições ideais de isolamento, contudo demonstrou ser um objecto ineficaz e que não nos permitiu chegar aos resultados previstos.

AL 2.5

Identificação do Grupo Ana Martins, nº3André Silva, nº6João Oliveira, nº13

Carimbo de data/hora 40672,54Combustível analisado Propan-2-ol

Dados recolhidos / medidos ∆T=Tf-Ti=51,4-22,7=28,7∆m=152,09-149,19=2,9 gM (C3H8O)= 60 g/mol

Equação química da combustão

C3H8O (l) + 9/2O2 (g) -> 3CO2 (g) + 4H2O (l)

Cálculo do calor de combustão

QTRANSF PELO PROPANOL= -Q RECEBIDO PELA AGUA

V (H20)=200 cm 3Q=mc∆TQ= 0,2 X 4183 X 28,7 = 24010 j/KgºCQ(transferido pelo propanol)=-24010 J/KgºC=-24,010 kJ/KgºC

∆cHº=-24,010/0,05=-480,2 KJ/mol

n= 2,9/60<=> n=0,05 mol

Observações A entalpia que obtivemos é muito inferior à esperada ( -2006 Kj/mol), uma vez que o sistema não é isolado havendo por isso transferências de energia sob a forma de calor para a vizinhança. A utilização do isolador de cortiça aproxima o sistema das condições ideais de isolamento, contudo demonstrou ser um objecto ineficaz e que não nos permitiu chegar aos resultados previstos.

AL 2.5

Identificação do Grupo Ana Carolina, nº2Arlete Marques, nº9Bárbara Figueiredo, nº10Fátima Neves, nº11Jessica Lopes, nº12

Carimbo de data/hora 40672,55Combustível analisado Butan-1-ol

Dados recolhidos / medidos ∆t = 5 minutos

1ª montagem:m (inicial - lamparina + butan-1-ol) = 146.72 gm (final) = 145.15 g∆m = 1.57 g

T (inicial) = 21ºCT (5 minutos) = 40.9ºCT (final) = 41.2ºC∆T = 41.2-21 = 20.2ºC

2ª montagem:

m (inicial - lamparina + butan-1-ol) = 145.15 gm (final) = 144.05 g∆m = 1.1 g

T (inicial) = 21.6ºCT (5 minutos) = 41.8ºCT (final) = 42.6ºC∆T = 42.6-21.6 = 21ºC

média da massa do combustível gasto = (1.57+1.1) / 2 = 1.34 gmédia da variação da temperatura = (21+20.2) / 2 = 20.6ºC

Equação química da combustão

C4H10O (aq) + 6 O2 (g) --> 4 CO2 (g) +5 H2O (g)

Cálculo do calor de combustão

Q = m(combustível) * c(água) * ∆T

Q = [1.34*10^(-3)] * 4180 * 20.6 = 115.4 J

Butan-1-ol:C4H10OM(C4H10O) = 74.14 g/mol

n = m/Mn(C4H10O) = 1.34 / 74.14 = 0.018 mol

∆cH(C4H10O) = - Q / n = - [115.4*10(-3)] / 0.018 = -6.41 kJ/mol

Observações Foram feitas duas experiências com o mesmo combustível para averiguarmos se os resultados eram fiáveis e garantirmos a exactidão dos mesmos.Quanto aos resultados obtidos verificamos que, aquando do aquecimento de 200 mL de água destilada, a massa de combustível gasto foi de apenas 1.34g, pelo que o calor de combustão deste reagente foi muito inferior ao valor tabelado. Além disso, o facto da reacção não ter ocorrido em meio isolado contribuiu para a dissipação de energia e, consequentemente, uma diminuição do ∆cH (C4H10O).

AL 2.5

Identificação do Grupo Álvaro nº1André Leite nº5Andreia mandim nº7Aníbal nº8

Carimbo de data/hora 40672,55Combustível analisado butanol

Dados recolhidos / medidos T(inicial)=20.6T(final 5min)=39.5T(maxima)=41.8ΔT=21.2

m gasta(butanol)=3.46 g

Equação química da combustão

C4H10O+6O2--->4 CO2+5H2O

Cálculo do calor de combustão

Q=m.c.ΔT m=3.46x10^-3kg c=4180Q=308 J

Nº de moles gasto

n=3.46/74.14 M(butanol)=74.14

ΔcH=-Q/mol

ΔcH=-308J/0.05 mol=-6.2 KJ/mol

Observações A massa gasta foi muito reduzida por isso o delta H foi muito inferior ao tabelado e a experiência também não foi realizada em sistema isolado.

Massas?