Esse é o Pascoal pronto p/realizar a escalada dos seus sonhos

Massa atômica do elemento(M)

É um n° que indica quantas vezes a massa de um átomo é >ou< que

1/12 avos da massa do 12C .

Sua unidade é expressa em u.m.a (u)

(unidade de massa atômica)

Mas a maioria dos elemento possui vários

isótopos. A massa de qual

deles é apresentada na

tabela periódica???

Na prática a “M” é calculada pela

“média ponderal” das massas dos

isótopos dos elementos e suas % na natureza.

Massa molecular(MM)

O conceito é semelhante a”M”, porém é aplicada a soma das

massas atômicas dos átomos que formam a molécula.

Portanto,o “H” tem M=1u

“O” tem M=16u

E a “H2O” tem MM=18u

Massa molecular (MM) soma da massa dos átomos de uma molécula

(união de ametal + ametal ou“H”). H2O = 18 uma

Massa fórmula (MF) soma das massas dos átomos de

um íon fórmula (união de metal e ametal)

NaCl = 58 uma

Cuidado com a MM dos sais hidratados...CuSO4.5H2O

Isso não é uma multiplicação;

apesar de parecer...

A título de curiosidade:1uma = 1,66.10-30g

Avogadro percebeu que a massa atômica de cada elemento (em gramas) continha um n°

fixo de moléculas.Este n° foi chamado de constante de

Avogadro , e é = a:

6.10²³6.10²³

Atenção , esse Atenção , esse n° não pode ser n° não pode ser

esquecidoesquecido

6.10²³6.10²³

Constante da Avogadro – é a dúzia da química,só que ao invés de ser = a 12, é = a 6,02.1023 unidades

da matéria a ser quantificada(átomos,moléculas...).

O valor 6,02.1023 foi batizado pelos químicos como “Mol”.

Portanto,

6,02.1023 = 1mol

Existe uma fórmula que relaciona:

Massa atômica (M) , n° de mols (n) e massas em gramas (m).

n = m / M

Obs: N° de mols é sinônimo de quantidade de matéria

Determinação de fórmulas

Identifica-se um composto pelo seu nome ou pela sua fórmula ,

que é constituída pelos elementos que a compõem e suas

quantidades H2SO4 (o ácido sulfúrico é formado por 2 átomos de “H”, 1 de “S” e 4 de “O”).Esse

tipo de fórmula é chamado de fórmula molecular (FM)(ou bruta).

Outro tipo de representação dos compostos é a fórmula mínima que é obtida dividindo-se a FM

pelo MDC dos índices da molécula obtendo-se os < nos inteiros dos

elementos que compõem a subst.

Ex: A glicose C6H12O6(FM) . P/ calcularmos a f. mínima basta dividirmos

C6H12O6/6 = CH2O

(A partir da “FM” H2SO4 e M 98g/mol)

98g 100%

2gH X% 32gS Y%

64gO Z%

X=2,04%,Y=32,65%,Z=65,30%

F% = H2,04%S32,65%O65,30%

(A partir da fórmula %)

H2,04%S32,65%O65,30%

Divide-se a % de cada elemento / M;

• Divide-se cada um dos valores encontrados pelo menor deles;

• Descreve-se a fórmula mínima.

a) A partir da fórmula mínimaA partir da fórmula mínima

Por definição ,fórmula molecular = fórmula molecular = (fórmula mínima)n(fórmula mínima)n

• Sabendo-se a “M” , multiplica-se a fórmula mínima por valores inteiros pequenos , até o valor

de “M”.

b) A partir da fórmula centesimalA partir da fórmula centesimal

Tendo um composto , 2,04% de H , 32,65% de S e 65,3% de O .

100%H2SO4 98g

2,04%H X.1

32,65%S Y.32

65,3%O Z.16

X=2 , Y=1 , Z=4

Lanterna dos reprovados

Através do numero de Avogadro.

1 Mol de moléculas eu vou poder calcular.

Dividindo a massa , pela massa atômica.

Número de Moles é baba de calcular.

 Relação de Moles e a massa atômica.

E o Avogadro eu vou mostrar pra vocês.Se um Mol de átomos nós contarmos todos.

No final eu acho 6. 10 ²³ .

 Já chegou a prova , tá desesperado .

A pressão é tanta , vê se não vai defecar.

Fenômeno Químico-altera matéria (alteração de temp., cor,

cheiro) ,sinônimo de “Reação Química”.

Reagentes Produtos (equação)

2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)

Fenômenos Físicos não alteram a matéria.

(Mudanças de estados físicos.)

18g de H2O possui: 2g de H , p/ 16g de O

36g 4g p/ 32g

180g 20g p/ 160g

1.Lei das proporções 1.Lei das proporções constantesconstantes

P/as substâncias Uma subst. apresenta

seus elementos combinados em

proporção (em massa) constante .

P/ as reações Numa reação,as massas dos reag. e prod. obedecem sempre

uma proporção constante

2H2 + O2 2H2O

4g + 32g 36g

8g + 64g 72g

20g + 320g 180g

2.Lei da Conservação

das massas

Na reação a massa de reag. é igual a massa de produtos

(sistema fechado).

2H2 + O2 2H2O

4g + 32g 36g

Resumão p/ não errar na hora “H”

•1 molécula de H2O “pesa” 18 u;

•1 mol de moléculas de H2O (6,02.1023 ) pesam 18 gramas;

É importantíssimo saber a relacão

1mol de H2O = 6,02.1023 moléculas de H2O e“pesa” 18g.