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A UNIVERSIDADE MAIS PERTO DE VOCÊ.

Professor:MarceloVizeuDisciplina:Química

CálculosQuímicos

1 - Unidade de Massa Atômica

A Unidade de massa atômica corresponde a 1/12 do átomo do Carbono – 12.

2 - Massa Atômica

v Definição: é o número que indica quantas vezes um elemento qualquer pesa mais que 1/12 do C – 12, por exemplo: a massa atômica do Hélio = 4 u , significa que o Hélio tem 4 vezes a massa de 1/12 do C – 12.

v Cálculo da Massa Atômica: Todo elemento químico é uma mistura, portanto a massa atômica é calculada da média ponderada das massas dos seus isótopos.

Exemplo: seja um elemento E composição isotópica:

E30 → 40% / E32 → 50% / E34 → 10%

Massa Atômica de E = 30x40 + 32x50 + 34x10 / 100 = 31,4 u

3 - Massa Molecular

v Definição: é a soma das massas de todos os elementos que constituem uma espécie química.

Exemplo:

a) Massa Molecular da água (H2O):

Átomo de H = 1 x 2

Átomo de O = 16 x1 M H2O = 1 x 2 + 16 x 1 = 18 u

b) Massa Molecular Al2(SO4)3

Átomo de Al = 27 x 2

Átomo de S = 32 x3 M Al2(SO4)3 = 27 x 2 + 32 x 3 + 16 x 12 = 342 u

Átomo de O = 16 x12

1/12doC12=1uÁtomodoC12

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4 - Quantidade de Matéria – Mol

v Definição: é o conjunto de 6,02 x 1023 ( N° de Avogadro) unidades de qualquer coisa e equivale a massa atômica ou massa molecular expressa em gramas (massa molar).

5 - Volume Molar: é o volume ocupado por um mol de uma substância gasosa. Nas CNTP (T = 0°C e P = 1 atm.) = 22,4 L.

Exercícios

1. Determine o número de moléculas presentes em 4 mols de água.

2. Qual o volume, em litros ocupados nas CNTP por 5 mols de CO2(g)?

3. Determine a massa, em gramas, de 12 x 1024 moléculas de H2S.

4. Calcular o número de mols presentes em 90 g de água.

5. Determine o número de moléculas presentes em 90 g de água.

6. Qual o número de átomos presentes em 90 g de água?

7. Calcule a massa molecular de uma certa substância X, sabendo que 16 mols da mesma “pesam” 384 g.

8. Determinar a massa, em gramas, de 11,2 L de CO2 (g), nas CNTP.

9. Qual o volume ocupado, em litros, por 160 g de oxigênio gasoso (O2) nas CNTP?

10. Determine a massa molecular de um certo gas G, sabendo que nas CNTP, 340 g do mesmo ocupam um volume de 224 L.

11. Determine a massa total, em gramas, presentes em: 2 mols de H2 + 11,2 L de C2H2(g) nas CNTP.

12. 1,2 x 1023 moléculas da substância X pesam 12 mg. Calcule a massa molar de X.

13. (Enem 2013) O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão pra evitar problemas no futuro, como a osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas. Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em: 1 ago. 2012 (adaptado). Considerando-se o valor de 23 16 10 mol−× para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades?

a) 217,5 10×

b) 221,5 10×

c) 237,5 10×

d) 251,5 10×

e) 254,8 10× 14. (Enem 2012) Aspartame é um edulcorante artificial (adoçante dietético) que apresenta potencial adoçante 200 vezes maior que o açúcar comum, permitindo seu uso em pequenas quantidades. Muito usado pela indústria alimentícia, principalmente nos refrigerantes diet, tem valor energético que corresponde a 4 calorias/grama. É contraindicado a portadores de fenilcetonúria, uma doença genética rara que provoca o acúmulo da fenilalanina no organismo, causando retardo mental. O IDA (índice diário aceitável) desse adoçante é 40 mg/kg de massa corpórea. http://boaspraticasfarmaceuticas.blogspot.com. Acesso em: 27 fev. 2012. Com base nas informações do texto, a quantidade máxima recomendada de aspartame, em mol, que uma pessoa de 70 kg de massa corporal pode ingerir por dia é mais próxima de Dado: massa molar do aspartame = 294g/mol a) 1,3 × 10–4. b) 9,5 × 10–3. c) 4 × 10–2. d) 2,6. e) 823. 15. (Ufu 2018) A vitamina E tem sido relacionada à prevenção ao câncer de próstata, além de atuar como antioxidante para prevenir o envelhecimento precoce. A dose diária recomendada para uma pessoa acima de 19 anos é de 15mg. Considerando-se que, em alguns suplementos alimentares, existam 200,105 10× moléculas da vitamina E, por comprimido, fórmula molecular 29 50 2C H O , e que o

número de Avogadro é 23 16 10 mol ,−× o número de comprimidos que deve ser consumido em um mês (30 dias) para manter a dose recomendada diária é cerca de a) 30 comprimidos. b) 45 comprimidos. c) 60 comprimidos. d) 15 comprimidos.

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16. (Ufrgs 2018) O elemento bromo apresenta massa atômica 79,9. Supondo que os isótopos 79Br e 81Br tenham massas atômicas, em unidades de massa atômica, exatamente iguais aos seus respectivos números de massa, qual será a abundância relativa de cada um dos isótopos? a) 7975% Br e 8125% Br.

b) 7955% Br e 8145% Br.

c) 7950% Br e 8150% Br.

d) 7945% Br e 8155% Br.

e) 7925% Br e 8175% Br. 17. (Uece 2018) A má alimentação é responsável por diversos problemas de saúde no ser humano como, por exemplo, a obesidade. Para contornar, em parte, essa situação, a indústria alimentícia produz alimentos classificados como “light”, que apresentam uma diferença para menos de 25% no valor energético ou de nutrientes do produto original, e os que são classificados como “diet”, formulados com modificações no conteúdo de nutrientes. O aspartame é utilizado como adoçante artificial tanto nos alimentos “light” quanto nos alimentos “diet”.

Assinale a opção que apresenta correta e respectivamente a fórmula molecular e a massa molar aproximada do aspartame. Dados: C 12;H 1;N 14;O 16= = = = a) 14 16 2 5C H N O e 292 g mol. b) 13 18 2 5C H N O e 282 g mol. c) 14 7 2 5C H N O e 283 g mol. d) 14 18 2 5C H N O e 294 g mol. 18. (Ufpr 2017) Em momentos de estresse, as glândulas suprarrenais secretam o hormônio adrenalina, que, a partir da aceleração dos batimentos cardíacos, do aumento da pressão arterial e da contração ou relaxamento de músculos, prepara o organismo para a fuga ou para a defesa.

Dados – 1M (g mol ):H 1; C 12;N 14; O 16.−⋅ = = = =

Qual é o valor da massa molar (em 1g mol )−⋅ desse composto? a) 169. b) 174. c) 177. d) 183. e) 187. 19. (G1 - ifsp 2017) Mol é a quantidade de matéria que contém tantas entidades elementares quantos são os átomos do isótopo 12C contidos em 312 10 kg−⋅ de 12C. Uma massa de 44 g de 2CO corresponde a 1,0mol de

2CO e ocupa, nas CNTPs, um volume fixo de 22,4 L. Desse modo, assinale a alternativa que apresenta, aproximadamente, o volume ocupado por 188 g de gás carbônico 2(CO ). a) 90 L. b) 80 L. c) 44 L. d) 96 L. e) 22L. 20. (Puccamp 2016) No ateliê de um ourives, as joias são feitas de ouro 18 quilates, que consiste em uma liga contendo 75% de ouro + 25% de outros metais. Assim, uma aliança com 3,0 g dessa liga contém uma quantidade de ouro, em mol, de, aproximadamente, Dado: Massa molar (g mol) Au 197= a) 0,01. b) 0,02. c) 0,03. d) 0,04. e) 0,05. 21. (Puccamp 2016) O consumo excessivo de sal pode acarretar o aumento da pressão das artérias, também chamada de hipertensão. Para evitar esse problema, o Ministério da Saúde recomenda o consumo diário máximo de 5 g de sal (1,7 g de sódio). Uma pessoa que consome a quantidade de sal máxima recomendada está ingerindo um número de íons sódio igual a Dados: Massa molar do Na 23,0 g mol.=

Constante de Avogadro: 23 16,0 10 mol .−×

a) 211,0 10×

b) 212,4 10×

c) 223,8 10×

d) 224,4 10×

e) 236,0 10×

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22. (Ufpa 2016) Sais de lítio, como o 2 3Li CO , são utilizados no tratamento de doenças depressivas, com uma dose total de até 330 10 mol−⋅ por dia. Se em uma prescrição médica essa dosagem deva ser atingida pela ingestão de duas drágeas ao dia, a massa (em gramas) de carbonato de lítio que cada cápsula deve conter é de aproximadamente Dados: Massas molares 1(gmol ) :− Li 6,94;= C 12,01;= O 16,00.= a) 0,15. b) 0,30. c) 0,75. d) 1,10. e) 2,20. 23. (Ifsul 2015) Em uma restauração dentária, foi usada uma amálgama que continha cerca de 40% (em massa) de mercúrio. Ao usar 1,0 g dessa amálgama no tratamento, quantos átomos de mercúrio serão colocados na cavidade dentária? a) 32 10−× b) 35 10−× c) 211,2 10×

d) 213,0 10× 24. (Uerj 2014) Cientistas podem ter encontrado o bóson de Higgs, a “partícula de Deus” Os cientistas ainda precisam confirmar que a partícula que encontraram se trata, de fato, do bóson de Higgs. Ela ganhou o apelido de “partícula de Deus” por ser considerada crucial para compreender a formação do universo, já que pode explicar como as partículas ganham massa. Sem isso, nenhuma matéria, como as estrelas, os planetas e até os seres humanos, existiria. Adaptado de g1.globo.com, 04/07/2012.

O bóson de Higgs, apesar de ser uma partícula fundamental da natureza, tem massa da ordem de 126 vezes maior que a do próton, sendo, portanto, mais pesada do que a maioria dos elementos químicos naturais. O símbolo do elemento químico cuja massa é cerca de metade da massa desse bóson é: a) Cu b) I c) Mo d) Pb 25. (Uerj 2003) Quatro frascos - I, II, III e IV - contêm oxigênio molecular nas condições normais. A quantidade de substância contida em cada um está representada nos rótulos transcritos a seguir:

O frasco que contém o maior número de átomos de oxigênio é o de número: a) I b) II c) III d) IV