Disciplina: Qumica aplicada a engenharia

Cdigo da turma: 01 5QAEN-MT5

Professor: Vitor Hugo Migues

Lista Exerccios

O valor de Kc para o equilbrio CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) a 600 K 302.

Um recipiente de 1,00 litro contm em equilbrio 0,100 mol de CO, 0,200 mol de H2O e

0,300 mol de CO2. Calcule [H2].

A 600 K o valor de Kc para CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 302. Nmeros

iguais de mols de CO e H2O so adicionados a um recipiente a 600 K. Depois de

estabelecido o equilbrio, CO2 4,60 mol L-1. Qual a concentrao de CO no equilbrio

Um passo do processo de produo de ferro metlico, Fe(s), a reduo do xido

ferroso (FeO) com monxido de carbono (CO).

FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) H = x

Utilizando as equaes termoqumicas abaixo e baseando-se na Lei de Hess,

assinale a alternativa que indique o valor mais prximo de x:

Fe2O3(s) + 3 CO(g) 2 Fe(s) + 3 CO2(g) H = -25 kJ

3 FeO(s) + CO2(g) Fe3O4(s) + CO(g) H = -36 kJ

2 Fe3O4(s) + CO2(g) 3 Fe2O3(s) + CO(g) H = +47 kJ

Dadas as seguintes equaes termoqumicas:

2 H2(g) + O2(g) 2 H2O() H = -571,5 kJ

N2O5(g) + H2O() 2 HNO3() H = -76,6 kJ

N2(g) + 3/2 O2(g) + H2(g) HNO3() H = -174,1 kJ

Baseado nessas equaes, determine a alternativa correta a respeito da formao

de 2 mols de N2O5(g) a partir de 2 mols de N2(g) e 5 mols de O2(g):

2 N2(g) + 5 O2(g) 2 N2O5(g) H = ?

Em um conversor cataltico, usado em veculos automotores em seu cano de

escape para reduo da poluio atmosfrica, ocorrem vrias reaes qumicas, sendo que

uma das mais importantes :

1 CO(g) + O2(g) 1 CO2(g)

Sabendo-se que as entalpias das reaes citadas abaixo so:

C(grafita) + O2(g) CO(g) H1 = -26,4 kcal

C(grafita) + O2(g) CO2(g) H2 = -94,1 kcal

Pode-se afirmar que a reao inicial :

a) exotrmica e absorve 67,7 kcal/mol.

b) exotrmica e libera 120,5 kcal/mol.

c) exotrmica e libera 67,7 kcal/mol.

d) endotrmica e absorve 120,5 kcal/mol.

e) endotrmica e absorve 67,7 kcal/mol.

O elemento qumico tungstnio, W, muito utilizado em filamentos de lmpadas

incandescentes comuns. Quando ligado a elementos como carbono ou boro, forma

substncias quimicamente inertes e muito duras. O carbeto de tungstnio, WC(s), muito

utilizado em esmeris, lixas para metais etc., pode ser obtido pela reao:

1 C(grafite) + 1 W(s) 1 WC(s)

A partir das reaes a seguir, calcule o H de formao para o WC(s). Dados:

1 W(s) + 3/2 O2(g) 1 WO3(s) HCOMBUSTO = -840 kJ/mol

1 C(grafite) + 1 O2(g) 1 CO2(g) HCOMBUSTO = -394 kJ/mol

1 WC(s) + 5/2 O2(g) 1WO3(s) + 1 CO2(g) HCOMBUSTO =-1196 kJ/mol

a) - 19 kJ/mol

b) + 38 kJ/mol

c) - 38 kJ/mol

d) + 2 430 kJ/mol

e) - 2 430 kJ/mol

Explique como cada um dos fatores abaixo influenciam na velocidade de uma

reao qumica?

Natureza dos reagentes;

rea de contato entre os reagente;

Concentrao dos reagente;

Temperatura e energia de ativao;

Ao de catalisadores;

Presso

Na pilha de Daniell, barras de cobre e zinco se encontram mergulhadas em

solues de sulfato de cobre (II) e sulfato de zinco, respectivamente. As duas solues

esto separadas por uma parede porosa.

Sabendo que os potenciais-padro de reduo so:

Cu2+(aq) + 2e Cu(s) E = + 0,34 Zn2+ (aq) + 2e Zn(s) E = - 0,76

a) Escreva as reaes espontneas que ocorre na pilha de Daniell.

b) Calcule a diferena de potencial da pilha.

c) Desenhe a pilha de Daniell indicando, atravs de setas, como os eltrons fluem

atravs de um circuito externo que conecta os eletrodos.

Encanamentos de ferro mergulhados em gua sofrem corroso, devido

principalmente reao:

Fe(s) + 2H+(aq) Fe2+ (aq) + H(g)

Para proteger encanamentos nessas condies, costuma-se lig-los a barras de

outros metais, que so corrodos ao invs dos canos de ferro. Conhecendo os potnciais

padres de reduo

Cu2+ + 2e Cu(s) E= +0,34V

Fe2+ + 2e Fe(s) E= -0,44V

Mg2+ + 2e Mg(s) E= -2,37V

2H+ + 2e H2(g) E= 0,0V

e dispondo-se de barras de magnsio e cobre, prope-se:

a) Qual metal deve ser utilizado para proteger o encanamento? Justifique.

b) Escreva as reaes que ocorrem na associao do cano de ferro com a barra

metlica escolhida, indicando o agente oxidante e o agente redutor.