Exercicios de Equilíbrio iônico

7/14/2019 Exercicios de Equilíbrio iônico

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Escola de AplicaçãoProfessor: Ivan Alves

Estagiários: Antonio José/ Jesiel

Lista de Exercícios I

1- Três ácidos presentes no cotidiano são:* HCl (Ka ≈ 10+7), vendido comercialmenteimpuro como “ácido muriático” e usado paralimpar pisos e paredes.* H3PO4 (Ka = 7,6x10-3), usado como acidulanteem refrigerantes, balas e gomas de mascar.*H2CO3 (Ka = 4,3x10-7), presente em bebidascomo gás.Sobre eles, alguns alunos fizeram as seguintesafirmações:

a) O H2CO3 é o mais fraco. b) O H3PO4 é o mais forte, pois apresenta maishidrogênios na molécula.c) O H3PO4 é o mais forte, pois apresenta maisoxigênio na molécula.d) H2CO3 é mais forte que HCl.e) HCl é o mais fraco dos três.

2- Uma solução aquosa 0,020 mol/L de ácidoacético (ou ácido etanóico), CH3COOH,apresenta o ácido 3% dissociado em CH3COO- e

H+. Determine a concentração, em mol/L, decada um desses íons na solução.

3- O ácido butanóico é o responsável pelo odor de alguns queijos e também da manteigarançosa. Verifica-se que numa solução 0,04mol/L desse monoácido a concentraçãohidrogeniônica (isto é, [H+]) é 8x10-4 mol/L.Determine o valor de Ka para esse ácido.

4- Qual o valor de [H+] numa solução 0,01

mol/L de um monoácido que apresenta Ka =4x10-6?

5- Podemos considerar a constante de basicidade(Kb) da amônia como valendo 2x10-5. Qual ovalor de [OH-] numa solução 0,05 mol/L deamônia?

6- O ácido acético (CH3COOH) é um ácidofraco.Uma certa solução aquosa desse ácido passa por um processo de diluição, ou seja, acrescenta-seágua (solvente) a essa solução.

Ao realizar essa diluição, mantendo-se atemperatura constante, o que se espera acontecer com:a) a constante de ionização do ácido?

b) o grau de ionização do ácido?

7- Considere a solução aquosa de umasubstância de fórmula HÁ, na qual existe oequilíbrio:

HA(aq) H+(aq) + A-

(aq)

Vermelho AmareloSabe-se que HÁ tem cor vermelha e que A- temcor amarela.Explique por que a adição de:a) suco de limão (ácido) deixa a soluçãovermelha;

b) soda cáustica (básica) deixa a soluçãoamarela.

8- Considere o equilíbrio de ionização do ácidoacético, abaixo equacionado, que existe no

vinagre:CH3COOH(aq) CH3COO-

(aq) + H+(aq)

Preveja o efeito sobre esse equilíbrio se for adicionada ao vinagre uma solução aquosa dehidróxido de sódio.

9- Quando um bicarbonato solúvel (de sódio, de potássio etc.) é dissolvido em água, pode-seestabelecer o equilíbrio:HCO-

3 (aq) + H+(aq) CO2(aq) + H2O(l)

Explique por que ocorre efervescência quando

um bicarbonato é dissolvido em uma solução deHCl mas não quando é dissolvido em umasolução de NaOH.

10- Determinada variedade de suco de limãotem pH = 2,3 e determinada variedade de sucode laranja tem pH = 4,3. Determine quantasvezes a [H+] do suco de limão é maior que o[H+] do suco de laranja.

11- A análise de uma determinada marca deágua mineral gaseificada revelou que apresenta

pH = 4. Qual o valor da concentração





hidrogeniônica, [H+], e da concentração

hidroxiliônica, [OH-

], nesse produto?12- A chuva apresenta normalmente pH = 5,6.Isso significa que ela é ligeiramente ácida, o queé explicado pela presença de ácido carbônico,resultante da reação entre o dióxido de carbonodo ar e a água.Em grandes centros urbanos, contudo, a

presença de poluentes promove o aparecimentode ácidos fortes na chuva, como o sulfúrico onítrico, originando o fenômeno da chuva ácida.

Um técnico analisou duas amostras de chuvaácida. A amostra A apresentou pH = 3,6 e aamostra B, pH = 2,6.a) Qual das amostras é mais ácida?

b) Quantas vezes a [H+] da amostra A é maior que na chuva “normal”?

13- Os efluentes de uma certa indústriaapresentavam pH = 3,7 sendo muito ácidos paraserem despejados no rio. Após tratamento

adequado, esses efluentes passaram a pH = 6,7.O tratamento provocou que alteração numéricaem [H+]?

14- Qual meio é mais alcalino (básico): umdetergente de pH = 9,5 ou um limpador comamoníaco de pH = 12?

15- Uma piscina em boas condições detratamento tem pH = 7,5.a) Esse meio é ligeiramente ácido ou básico?

b) Se uma piscina apresenta pH = 8,0 qual dassubstâncias – HCl, NaOH, NaCl – seriaindicada para ser colocada nela (na dose certa,

por uma pessoa experiente em tratamento de piscinas) afim de acertar o pH?

16- Determine o pH de uma solução 0,001mol/L de HCl.

17- Calcule o pH de uma solução 0,1 mol/L de

HCl e de uma solução 0,01 mol/L de HCl. Qualdelas é mais ácida?

18- Determine o pH de uma solução 0,001mol/L de KOH.

19- Calcule o pH de uma solução 0,1 mol/L de NaOH e de uma solução 0,01 mol/L de NaOH.Qual é a mais básica?20- Qual o pH de uma solução 0,01 mol/L deum monoácido que apresenta Ka = 1x10-6?

21- Um suco de limão apresenta [H+] = 5x10-3

mol/L. Qual o seu pH? (Dado: log 5 = 0,7)

22- A análise de um suco revelou que suaconcentração hidrogeniônica (isto é, [H+]) éigual a 6,3x10-5 mol/L. Determine o pH desselíquido. (Dado: log 6,3 = 0,8)

23- Um medicamento antiácido estomacalapresenta concentração hidroxiliônica, [OH-],

igual a 3,2x10-4 mol/L. Determine o pH dessematerial. (Dado: log 3,2 = 0,5)

24- Ao analisar um produto para remover crostas de gordura de fornos domésticos, umtécnico descobriu que ele contém 0,20 mol/L deíons hidroxila. Determine o pH desse produto,sabendo que log 2 = 0,3.

25- Determine quantas vezes a [H+] em um meiode pH = 4,0 é maior do que em um meio de cujo

pH é:a) 6,0

b) 5,5

26- (Mackenzie-SP) Identifique, das misturascitadas, aquela que apresenta maior caráter

básico.a) Leite de magnésia, pH = 10

b) Suco de laranja, pH = 3,0c) Água do mar, pH = 8,0

d) Leite de vaca, pH = 6,3e) Cafezinho, pH = 5,0





Lista de Exercícios II

1- (Unirio/Ence-Rj) Considerando que aconcentração de íons H3O+ em um ovo fresco é0,00000001 M, o valor do pH será igual a:a) 2

b) 4c) 6d) 8e) 10

2- (Vunesp) As leis de proteção ao meio ambiente proíbem que as indústrias lancem nos riosefluentes com pH menor que 5,0 ou superior a 8,0.Os efluentes das indústrias I, II e III apresentam asseguintes concentrações (em mol/L) de H+ ou OH-:Indústria Concentração no efluente (mol/L)

I [H+] = 10-3

II [OH-] = 10-5

III [OH] = 10-8

Considerando apenas a restrição referente ao pH, podem ser lançados em rios, sem tratamento prévio, os efluentes:a) da indústria I, somente

b) da indústria II, somentec) da indústria III, somented) das indústrias I e II, somentee) das indústrias I, II e III

3- (UFPel-RS) A indústria de conservas de frutas ehortaliças é a base da economia de Pelotas. Entreos diversos produtos industrializados nomunicípio, destacam-se as compotas de pêssego efígo.

Nas compotas de pêssego, o pH da calda está em

torno de 4,0 e, nas compotas de figo, está em tornode 5,0. O pH mais alto da calda, na compota defigo, faz com que ocorra a possibilidade de

proliferação do Clostridium botulinum, que sedesenvolve em meios com pH acima de 5,0.Considerando uma calda de compotas de pêssegocom pH = 4,0 e uma calda de compota de figocom pH = 5,0, poderemos afirmar que:a) o pOH da calda da compota de pêssego é 9,0 eo da calda da compota de figo é 8,0.

b) a calda da compota de figo é mais ácida que ada compota de pêssego.

c) a concentração hidrogeniônica da calda com pH= 4,0 é 10-4 mol/L e da calda com pH = 5,0 é 10 -5

mol/L.d) quanto maior o pOH de uma calda de compota,menor será sua concentração hidrogeniônica.e) uma amostra de calda, com concentração deoxidrilas de 10-3 mol/L, tem pH igual a 3,0.

4- (Enem-MEC) Com relação aos efeitos sobre oecossistema, pode-se afirmar que:I- as chuvas ácidas poderiam causar a diminuiçãodo pH da água de um lago, o que acarretaria amorte de algumas espécies, rompendo a cadeiaalimentar.II- as chuvas ácidas poderiam provocar acidificação do solo, que prejudicaria ocrescimento de certos vegetais.III- as chuvas ácidas causam danos seapresentarem valor de pH maior que o da águadestilada.Dessas afirmativas está(ão) correta(s):a) I, apenas

b) III, apenasc) I e II, apenasd) II e III, apenase) I e III, apenas

5- (Uesb-BA) Os valores do pH e do pOH de umasolução aquosa, a 25° C, de ácido nítrico (HNO3)0,001 mol/L são respectivamente,a) 3 e 3

b) 3 e 11c) 4 e 10

d) 10 e 4e) 11 e 3

6- (Esam-RN) A força de um ácido HÁ pode ser comparada com a de outro ácido HB através desuasa) massas moleculares.

b) fórmulas moleculares.c) massas molares.d) composição decimal.e) constantes de ionização.

Dados:[H+] = 10-pH

[OH-] = 10-pOH

Kw a 25° C =-14





7- (UFRGS-RS) A seguir estão listados alguns

ácidos e suas respectivas constantes deionização.

Nº Nome da substância Fórmulamolecular

Constante deionização

I Ácido acético C2H4O2 1,8x10-5

II Ácido iódico HIO3 1,7x10-1

III Ácido bórico H3BO3 5,8x10-10

IV Ácido fluorídrico HF 6,8x10-4

V Ácido hipocloroso HClO 3,0x10-8

Supondo que os ácidos apresentem a mesma

concentração em meio aquoso, a solução commaior condutividade elétrica e a de maiselevado pH são, respectivamente:a) I e II

b) I e IVc) II e IIId) III e IVe) IV e V

8- (UFRJ) Os ácidos carboxílicos sãoconsiderados ácidos fracos. A tabela a seguir

apresenta as constantes de ionização, em valoresaproximados, do ácido fórmico e do ácidoacético.

Ácido Fórmulamolecular

Ka

Fórmico HCOOH 10-4

Acético CH3COOH 10-5

a) Em uma experiência foram preparadas duas

soluções aquosas de mesma molaridade, umacontendo ácido fórmico e outra ácido acético.Identifique qual das soluções apresenta menor

pH. b) Uma solução aquosa de vinagre contém 0,1mol/L de CH3COOH. Determine a concentraçãode íons acetato nesta solução.

9- (Udesc) Determine o pH de uma solução0,004 M de certo monoácido cujo grau dedissociação é de 2,5% nessa concentração. A

proposição que contém a resposta correta é:a) pH = 1,0

b) pH = 5,0

c) pH = 4,0d) pH = 7,0e) pH = 3

10- (Esal-MG) Uma solução de hidróxido deamônio 0,25 M a uma temperatura de 25° Capresenta grau de ionização igual a 0,4%. O pHdessa solução nas condições acima é:a) 1,0

b) 2,5c) 3,0

d) 11,0e) 11,5

11- (Estácio-RJ) Preparou-se uma solução 0,1 Mde um ácido monoprótico, que apresentou um

pH igual a 3,0. O grau de ionização do ácido,nessa solução é de:a) 10-3

b) 10-2

c) 10-1

d) 10+1

e) 10+2

12-(Funvest-SP) Dada amostra de vinagre foidiluída com água até se obter uma solução de

pH = 3,0. Nessa solução as concentrações, emmol/L, de CH3COO- e de CH3COOH são,respectivamente, da ordem de:(valor numérico da constante de dissociação doácido acético = 1,8x10-5)a) 3x10-1 e 5x10-10

b) 3x10-1 e 5x10-2

c) 1x10-3 e 2x10-5

d) 1x10-3 e 5x10-12

e) 1x10-3- e 5x10-2





Lista de Exercícios III

1- (UFRGS-RS) Há uma relação de dependênciaentre grau de dissociação e constante de ionização.Assim sendo, pode-se prever que a diluição deuma solução aquosa concentrada de NH4OHconduzirá ao seguinte comportamento daquelasquantidades, desde que se mantenha constante atemperatura:Grau de dissociação Constante de ionização

a) permanece constante aumenta b) diminui aumentac) diminui diminuid) aumenta diminuie) aumenta permanece constante

2- A tabela seguinte fornece dados sobre duassoluções aquosas de certo ácido monoprótico, HÁa 25° C.Solução Concentração

de HÁ (mol/L) pH

1 1,0 3,02 1,0x10-2 4,0

Esses dados indicam queI- a concentração de íons H+

(aq), na solução 2, é dezvezes maior do que na solução 1.II- a solução 1 conduzirá melhor a correnteelétrica do que a solução 2.III. a solução 1 é mais ácida do que a solução 2.Dessas afirmações, apenas a:a) I é correta.

b) II é correta.c) III é correta.d) I e II são corretas.

e) II e III são corretas.

3- (unopar-PR) Em média, o pH de uma amostrade chuva de regiões não industrializadas é 6,4.Pode-se afirmar que essa amostra apresentaconcentração de íons OH-, em mol/L igual aa) 10-5,7

b) 10-6,4

c) 10-7,6

d) 10-8,2

e) 10-20,4

4- (UFC-CE) Pequenas variações na concentraçãohidrogeniônica do organismo

humano podem causar efeitos drásticos nofuncionamento celular. Por exemplo, se o pH dosangue, que é normalmente 7,45, for alteradoapara valores menores do que 6,80 ou maiores doque 8,00 pode resultar na morte do individuo.Identifique a alternativa que contém o intervalodos valores de concentração hidrogeniônica, nosangue, suportável ao organismo humano:a) 0,10 M ≤ [H+] ≤ 0,30 M

b) 10-8,00 M ≤ [H+] ≤ 106,80 Mc) 10-7,20 M ≤ [H+] ≤ 10-6,00 Md) 6,80 M ≤ [H+] ≤ 8,00 Me) 10-14,00 M ≤ [H+] ≤ 10-7,00 M

5- (Enem-MEC) A chuva em locais não-poluídosé levemente ácida. Em locais onde os níveis de

poluição são altos, os valores do pH da chuva podem ficar abaixo de 5,5, recebendo, então, a

denominação de “chuva ácida”. Este tipo de chuvacausa prejuízos nas mais diversas áreas:construção civil, agricultura, monumentohistóricos, entre outras.Ao realizar o monitoramento do pH da chuva emcampinas (SP) nos meses de março, abril e maiode 1998, um centro de pesquisas coletou 21amostras, das quais quatro têm seus valoresmostrados na tabela:

Mês Amostra pHMarço 6ª 4,0

Abril 8ª 5,0Abril 14ª 6,0Maio 18ª 7,0A análise da fórmula e da tabela permite afirmar

que:I- da 6ª para a 14ª amostra ocorreu um aumento de50% na acidez.II- a 18ª amostra é a menos ácida dentre asexpostas.III- a 8ª amostra é dez vezes mais ácida que a 14ª.IV- as únicas amostras de chuva denominadas de

ácidas são a 6ª e a 8ª.São corretas apenas as afirmativas:





a) I e II

b) II e IVc) I, II e IVd) I, III e IVe) II, III e IV

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