Exercícios sobre Termodinâmica

1- Uma amostra de gás é aquecida em um cilindro usando 375 KJ de calor. Ao mesmo tempo, um pistão comprime o gás usando 845 KJ de trabalho. Qual a ΔU do gás durante esse processo?

RESPOSTA: ΔU = + 1020 KJ

2 – Calcule o trabalho para um sistema que absorve 300 J de calor durante um processo para o qual a energia interna caiu 150 J. O trabalho foi realizado sobre ou pelo sistema durante esse processo?

RESPOSTA: W = -450 J. O trabalho foi realizado pelo sistema.

3- A energia interna de um sistema aumentou 982 J quando ele absorveu 492 J de calor.

a) Quanto trabalho foi realizado?

RESPOSTA: W =+ 490 J

b) O trabalho foi realizado contra ou a favor do sistema?

RESPOSTA: O trabalho foi realizado contra o sistema.

4 – Uma amostra de gás aquecida em um cilindro consome 524 KJ de calor. Ao mesmo tempo, um pistão comprime o gás e realiza 340 KJ de trabalho. Qual é a ΔU do gás no processo?

RESPOSTA: ΔU = + 864 KJ

Material didático – caderno Termodinâmica

Exerc.1 (pag. 142) Qual das seguintes mudanças é acompanhada pelo valor mais negativo de ΔU? (ΔE = ΔU)

a) uma mola é comprimida e aquecida.b) Uma mola comprimida se expande e é resfriada.c) Uma mola é comprimida e resfriada.d) Uma mola comprimida se expande e é aquecida.

RESPOSTA: letra b. Quando a mola se expande, realiza trabalho e libera a energia que foi acumulada, quando comprimida. E ainda, sendo resfriada, retira-se calor da mola para o meio externo.

18.50 (pag. 170) Um certo sistema absorve 300 J de calor e tem 700 J de trabalho realizado nele. Qual é o valor de ΔU para a mudança? Toda a mudança é exotérmica ou endotérmica?

RESPOSTA: ΔU = + 1000 J. Toda a mudança é endotérmica.

18.51 (pag. 170) O valor de ΔU para certa mudança é -1.455 J. Durante a mudança, o sistema absorve 812 J de calor. O sistema realizou trabalho ou o trabalho foi realizado no sistema? Quanto trabalho, expresso em Joules, foi envolvido?

RESPOSTA: W = - 2267 J. O sistema realizou trabalho.