8/16/2019 Ficha Suplementar - Tabela Periodica
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4. Considere os elementos indicados na tabela e as respectivas
características para responder àsquestões.
Elemento Características
A Tem dois electrões de valência Está situado no
terceiro período da Tabela
PeriódicaB Tem tendência a formar iões mononegativos.
Tem três níveis electrónicos
4.1. Indique o nome da família a que pertence cada um dos
elementos.4.2. Escreva a distribuição electrónica de cada
elemento.4.3.Represente simbolicamente os iões que estes elementos
têm tendência a formar.4.4.Compare, em termos de tamanho, os raios
iónicos com os raios atómicos de cada um dos
elementos. Justifique a sua resposta.
5.O elemento O representa-se simbolicamente por 168O .
5.1.Indique o número atómico do elemento B, pertencente à mesma
família de O e que se lhesegue imediatamente.
5.2. Que têm em comum os átomos de O e B?5.3. Quantos electrões
de valência possui o elemento C, cujo número atómico é superior em
uma
unidade ao de B?5.4.Os átomos do elemento O têm tendência para
formar catiões ou aniões?5.5. Escreva a equação que traduz a
ionização de um átomo do elemento O.5.6.Indique o número atómico do
gás raro que tem a mesma estrutura electrónica que o ião
formado na questão anterior.
6.É dado o seguinte conjunto de espécies químicas: { }2 2O ; Na
; Ne;Mg ;F− + + − Consulte a tabela dos números atómicos no
final do livro e coloque por ordem crescente decarga nuclear as
espécies químicas mencionadas.Compare o número de electrões que
cada uma dessas espécies possuiu. Que conclui?
7.Considere os elementos X, Y e Z de números atómicos
consecutivos (estas letras não são ossímbolos químicos dos
elementos). Com base nesta informação complete o quadro.
Elemento X Y ZNúmero atómico 10Distribuição electrónica
2,7Número de electrões devalênciaSímbolo do ião mais estávelGrupo
da Tabela PeriódicaPeríodo da Tabela Periódica
