Tabela Periodica

John

QuimicaDisciplina

Professor

Tabela periódica

Antoine Lavoisier (1743-1794)

A.B.Chancourtois( 1820-1886)

J.L.Meyer( 1830-1895)

Henry Moseley(1887-1915)

J.W.Döbereiner

(1780-1849) J.A.R.Newlands(1837-1898)

Dimitri Mendeleyev (1834-1907)

Glenn Seaborg(1912 – 1999)

Contribuição dos vários cientistas para a construção da tabela periódica:

Tabela periódica

Antonie Lavoisier Ordenou e sistematizou um conjunto de observações e hipóteses que deu origem à química científica; Publicou em 1789 o “Tratado elementar da química”; Construiu uma tabelacom 32 elementos;

Tabela periódica

As tríades de J. W. Dobereiner Organizou os elementos por propriedades semelhantes em grupos de três – “Tríades”;

Cloro, bromo e iodo: a tríade da primeira tentativa

A massa atômica do elemento central da “tríade” era a média das massa atômicas dos outros dois elementos.

Tabela periódica

O parafuso telúrico de A. B. de Chancourtois

Colocou os elementos químicos por ordem crescente das suas massas atômicas, numa linha espiralada 45º traçada sobre a superfície lateral de um cilindro;

Elementos químicos com propriedades semelhantes se situavam

sobre a mesma

geratriz do cilindro

Tabela periódica

A Lei das Oitavas de J. Newlands

Dó 1 Hidrogénio Dó 8 Flúor

Ré 2 Lítio Ré 9 Sódio

Mi 3 Berílio Mi 10 Magnésio

Fá 4 Boro Fá 11 Alumínio

Sol 5 Carbono Sol 12 Silício

Lá 6 Nitrogénio Lá 13 Fosfato

Si 7 Oxigénio Si 14 Enxofre

“ O oitavo elemento é uma espécie de repetição do primeiro, como a oitava

nota de uma oitava de uma música”

Estabeleceu uma relação entre as propriedades dos elementos e a sua massa atômica. A este tipo de repetição, com propriedades semelhantes chamou-se periodicidade, e é esta a origem do nome da “tabela periódica”.

Tabela periódica

As curvas de Lothar Meyer

Mentor do volume atômico;

Mostrou a relação entre os volumes atômicos e as massas atômicas relativas – curva de Meyer;

Tabela periódica

Classificação periódica de Dimitri Mendeleyev

Colocou os elementos por ordem crescente das suas massa atômicas, distribuindo-os em 8 colunas verticais e 12 linhas horizontais;

Verificou que as propriedades variavam periodicamente à medida que aumentava a sua massa atômica;

Tabela periódica

• Admitiu que o peso atômico de

alguns elementos não estava correto;

• Deixou lugares vagos para os elementos que ainda estavam por descobrir.

Tabela periódica

Lei periódica de Moseley

Demonstrou que a carga do núcleo do átomo é característica de um elemento químico; Reordenou os elementos químicos por ordem crescente dos seus números atômicos;

Tabela periódica

Tabela PeriódicaH                                 He

Li Be                     B C N O F Ne

Na Mg                     Al Si P S Cl Ar

K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr

Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe

Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn

Fr Ra Ac Unq

Unp

Unh

Uns

Uno

Une

Uun

Uuu

Lei periódica de Moseley

Tabela periódica

A série de actinídeos de Glenn Seaborg

Descobriu todos os elementos transurânicos, do número atômico 94 até 102, tendo

reconfigurado a tabela periódica e colocado a série dos actinídeos

abaixo da série dos lantanídeos.

Lantanídeos Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu

Actnídeos Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

Tabela periódica

A Tabela Periódica Atual

Tabela periódica

A Tabela Periódica Atual é formada por:Sete linhas horizontais, chamadas de períodos ou série.

E 18 colunas verticais que são denominadas grupos ou famílias. As famílias são designadas pelas letras A e B.

Períodos ou Série

Grupos ouFamílias

Família A

Família A

Tabela periódica

Metais Alcalinos Terrosos Algumas famílias/grupos recebem nomes

especiais:● Família 1A - Metais Alcalinos● Família 2A - Metais Alcalinos Terrosos● Família 6A - Calcogênios● Família 7A - Halogênios● Família 8A - Gases Nobres

Metais Alcalinos Gases NobresHalogênios

CalcogêniosMetais Alcalinos Terrosos

Tabela periódica

Estados físicos na tabela periódica

Gases:F, O, N, Cl, H + 8 A

Sólidos:Todo o restoMais de 90%

da tabela

A tempetaura ambiente:

Líquidos:

Hg e BrMercúrio Bromo

Tabela periódica

Elementos Naturais: Z 92 (cisurânicos)Elementos Artificiais: Z 92 (transurânicos)H Cisurânicos U Transurânicos ?1 92 118

Os elementos podem ser classificados em naturais (encontrados na natureza) e artificiais (produzidos em laboratório).

43Tc 61Pm

Elementos naturais e artificiais

Tabela periódica

1) (UFSC 2004, Adaptada) Seja um elemento químico representado pela notação assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S):

01. Sabe-se que o elemento ocupa o segundo período da classificação e seu nome é oxigênio.

02. É classificado como um metal alcalino terroso. 04. Seu estado físico é gasoso.08. É considerado um calcogênio, cisurânico e

natural.16. Esta na família 6A e é classificado como um gás

nobre.

168O

F

F

Tabela periódica

A tabela periódica possui:● 7 camadas ou níveis ● 4 sub camadas ou sub

níveis

Camadas ou Níveis:

K = 1L = 2M = 3N = 4O = 5P = 6Q = 7

Sub camadas ou Sub níveis:

spdf

Tabela periódica

Em cada camada e sub camada existe um número máximo de elétrons que cabe em cada um.

Nº máximo de elétrons

nas sub camadas:

s = 2p = 6d = 10f = 14

Nº máximo de elétrons

nas camadas:

K = 2L = 8

M = 18N = 32O = 32P = 18Q = 8

Tabela periódica

► Nos períodos:Distribuição Eletrônica na Tabela Periódica

● Elementos que pertencem ao mesmo período (horizontal) tem o mesmo número de camadas eletrônicas.

3º M

2º L1º K

4º N5º O6º P7º Q

6º P7º Q

221Química 131

► Nas famílias:

3.2 Classificação dos elementos químicos

Distribuição Eletrônica na Tabela Periódica

● Elementos que pertencem a mesma família tem propriedades químicas semelhantes, pois possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência.

Tabela periódica

As afirmações abaixo se referem à classificação periódica dos elementos.

I- Os elementos metálicos O, S e Se pertencem ao mesmo período da tabela periódicaII - Os elementos químicos do grupo IIA ou 2 são chamados de metais alcalinosIII - Os elementos químicos do grupo IA ou 1 têm elétron de diferenciação ns1

Com relação a elas, podemos afirmar que:

a)somente a afirmação I é falsab) somente a afirmação II é falsac) somente a afirmação III é falsad) as afirmações I e II são falsase) todas as afirmações são falsas.

Tabela periódica

O bromato de potássio, produto de aplicação controvertida na fabricação de pães, tem por fórmula KBrO3.Os elementos que o constituem, na ordem indicada na fórmula, são das famílias dos:

a) alcalinos, halogênios e calcogêniosb) halogênios, calcogênios e alcalinosc) calcogênios, halogênios e alcalinosd) alcalinoterrosos, calcogênios e halogêniose) alcalinoterrosos, halogênios e calcogênios

Tabela periódica

Apresentam brilho quando polidos; Sob temperatura ambiente, apresentam-se no

estado sólido, a única exceção é o mercúrio, um metal líquido;

São bons condutores de calor e eletricidade; São resistentes, maleáveis e dúcteis; Geralmente possuem menos de 4 elétrons na última

camada eletrônica, o que lhes dá tendência a perder elétrons, transformando-se em íons positivos (cátions).

Tabela periódica

Existem no estados sólido (iodo, enxofre, fósforo, carbono); líquido (bromo) e gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor, cloro);

Não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a forma de diamante;

Não conduzem bem o calor e a eletricidade, com exceção do carbono sob a forma de grafite;

Geralmente possuem mais de 4 elétrons na última camada eletrônica, o que lhes dá tendência a ganhar elétrons, transformando-se em íons negativos (ânions).

Tabela periódica

Apresentam propriedades intermediárias entre as de um metal e um não-metal;

São todos sólidos; Não conduzem bem a eletricidade, mas tende a

aumentar a condutividade com o aumento da temperatura. Os semi-metais são boro(B), silício(Si), germânio(Ge),

arsênio(As), antimônio(Sb), telúrio(Te) e polônio(Po).

Tabela periódica

Apresentam-se, como o nome sugere, no estado gasoso;

Sua principal característica química é sua grande estabilidade, ou seja, possuem pequena capacidade de se combinarem com outros elementos.

Tabela periódica

É um elemento atípico, “sui generis”, possuindo a propriedade de se combinar com metais, ametais e semi-metais.

Não possui família e não é considerado nem metal, nem ametais e nem semi-metal.

Tabela periódica

2) Dadas as distribuições eletrônicas no estado fundamental de dois elementos A e B: A → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

 B → 1s2 2s2 2p6 3s1

Assinale a alternativa correta: a) A é um metal e B é ametalb) A é um ametal e B é metalc) ambos são metaisd) A é um gás nobre e B é metale) ambos são ametais 

MetaisGases NobresNão-metais

Semi-metais

Tabela periódica

3) (Udesc 2011) Os elementos químicos sódio, ferro e fósforo são de grande importância para a sociedade, pois possuem inúmeras aplicações. Estes três elementos possuem a seguinte distribuição eletrônica: Na – 1s2 2s2 2p6 3s1 Fe – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 P – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

 A partir das distribuições eletrônicas acima, assinale a alternativa correta. a) O ferro é um elemento representativo. b) O fósforo é um elemento pertencente ao grupo do carbono. c) O sódio é um metal alcalino terroso. d) O fósforo é um não metal.

Tabela periódica