Universidade Estadual do Sudoeste da BahiaUniversidade Estadual do Sudoeste da BahiaCurso de Licenciatura em Física – EADCurso de Licenciatura em Física – EAD

Disciplina: QuímicaDisciplina: Química

BEM-VINDOS AO REINO PERIÓDICO.Esta é uma terra de fantasia,mas está mais próxima da realidade do que parece.Este é o reino dos elementos químicos,as substâncias a partir das quais tudo é tangível é feito.Não é um país muito grande pois consiste de um pouco mais de centenas de regiões,mas ainda assim é responsável por tudo que constitui nosso mundo.

ATKINS,P.W.1996

Sempre foi preocupação dos cientistas organizar os resultados obtidos experimentalmente de tal maneira que semelhanças, diferenças e tendências se tornassem mais evidentes. Isto facilitaria previsões a partir de conhecimentos anteriores.Um dos recursos mais usados em Química para atingir essa finalidade é a tabela periódica.

Foi somente em 1869 que surgiu uma tabela que atendia as necessidades dos químicos e que se tornou a base da tabela atual.

Foi proposta por Dmitri Ivanovitch Mendeleev (1834-1907) que organizada os elementos em linhas verticais, os grupos ou famílias.

O PRINCÍPIO.....

Dos atuais 115 elementos químicos conhecidos,cerca de 60 já haviam sido isolados e estudados em 1869,quando o químico russo Dmitri Mendeleev se destacou na organização metódica desses elementos.

MENDELEEV listou os elementos e suas propriedades em cartões individuais e tentou organizá-los de diferentes formas à procura de padrões de comportamento.A solução foi encontrada quando ele dispôs os cartões em ordem crescente da massa atômica.

Porém,em 1913, Moseley descobriu o número atômico Z e ficou determinado que os elementos deveriam obedecer a uma ordem crescente de número atômico e não de massa atômica.

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

MASSA ATÔMICA CRESCENTE

Com a descoberta de MOSELEY a tabela passou a ser organizada com a disposição dos elementos em ordem crescente de número atômico e assim foi enunciada a lei periódica dos elementos:

AS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS SÃO FUNÇÕES PERÍÓDICAS DE SEUS NÚMEROS ATÔMICOS

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

Ordem crescente de Z

O princípio de construção da tabela periódica atual está baseado em que as semelhanças nas propriedades químicas dos elementos são justificadas pelas semelhanças de suas eletrosferas.

Família (ou grupo)

1º período (ou série)

2º período (ou série)

3º período (ou série)

4º período (ou série)

5º período (ou série)

6º período (ou série)

7º período (ou série)

Série dos Lantanídeos

Série dos Actinídeos

Num grupo,(famílias),os elementos apresentam propriedades químicas semelhantes.

À medida que percorremos um período, as propriedades físicas variam regularmente, uniformemente.

Configuração eletrônica:

Períodos: horizontal indica o nº de níveis eletrônicoGrupos/Famílias:Veltical:1,2,13,14,15,16,17,18 nº de elétrons no último nívelHélio só tem 2 elétrons.

Organização da Tabela PeriódicaFamílias ou grupos

A tabela atual é constituída por 18 famílias. Cada uma delas agrupa elementos com propriedades químicas semelhantes, devido ao fato de apresentarem a mesma configuração eletrônica na camada de valência.

12s13s

Família IA = todos os elementos apresentam

1 elétron na camada de valência.

62p22s21s11Na

21s3Li

Existem, atualmente, duas maneiras de identificar as famílias ou grupos. A mais comum é indicar cada família por um algarismo romano, seguido de letras A e B, por exemplo, IA, IIA, VB. Essas letras A e B indicam a posição do elétron mais energético nos subníveis.No final da década passada, a IUPAC propôs outra maneira: as famílias seriam indicadas por algarismos arábicos de 1 a 18, eliminando-se as letras A e B.

Os elementos que constituem essas famílias são denominados elementos representativos, e seus elétrons mais energéticos estão situados em subníveis s ou p.Nas famílias A, o número da família indica a quantidade de elétrons na camada de valência . Elas recebem ainda nomes característicos.

Família ou

grupo

Nº de elétrons

na camada de

valência

Distribuição eletrônica da camada de

valênciaNome

IA 1 ns¹ Metais alcalinos

IIA 2ns² Metais alcalinos

terrosos

IIIA 3 ns² np¹ Família do boro

IVA 4 ns² np² Família do carbono

VA 5 ns² np³ Família do nitrogênio

VIA 6 ns² np4 Calcogênios

VIIA 7 ns² np5 Halogênios

VIIIA ou O

8ns² np6 Gases nobres

Localização dos elementos nas Famílias BOs elementos dessas famílias são denominados genericamente elementos de transição.Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela periódica, de IIIB até IIB (10 colunas), e apresenta seu elétron mais energético em subníveis d.IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB1d 2d 3d 4d 5d 6d 7d 8d 9d 10d

Exemplo: Ferro (Fe) / Z = 261s²2s²2p63s²3p64s²3d6

Período: 4ºFamília: 8B

A distribuição eletrônica do átomo de um dado elemento químico permite que determinemos sua localização na tabela.

Localização dos elementos nas Famílias A

Exemplo: Sódio(Na) – Z =

111s²2s²2p63s¹Período: 3º

Família: 1A – Metais Alcalinos

s d p

f

O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo elétron mais energético dos elementos da tabela periódica.

APLICAÇÕES

Apresentam brilho quando polidos; Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado sólido, a única exceção é o mercúrio, um metal líquido; São bons condutores de calor e eletricidade; São resistentes maleáveis e dúcteis

Correspondem a 4,16% da crosta terrestre,sendo cálcio e magnésio os mais abundantes;O rádio é raro e muito instável (radioativo);Por serem muito reativos não se encontram isolados,mas combinados,principalmente na forma de silicatos,carbonatos e sulfatos;

Ex: O magnésio é facilmente moldável e é utilizado na fabricação de ligas metálicas;

Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor); a exceção é o bromo, um não-metal líquido; não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a forma de diamante; não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção do carbono sob a forma de grafite;

Geralmente possuem mais de 4 elétrons na última camada eletrônica, o que lhes dá tendência a ganhar elétrons, transformando-se em íons negativos (ânions)

Elementos químicos que dificilmente se combinam com outros elementos – hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio. Possuem a última camada eletrônica completa, ou seja, 8 elétrons. A única exceção é o hélio, que possui uma única camada, a camada K, que está completa com 2 elétrons.

Apresenta propriedades muito particulares e muito diferentes em relação aos outros elementos. Por exemplo, tem apenas 1 elétron na camada K (sua única camada) quando todos os outros elementos têm 2.

APLICAÇÕES DE ALGUNS ELEMENTOS:Lantânio-Pedra para isqueiro;

Zircônio-revestimento para metais;Ítrio-filtro para radar,lente para câmera fotográfica ;Titânio-pino para fratura;Manganês –trilho,cofre;Cobalto-lâmina de barbear,imã permanente;Níquel-moeda;talheres,ouro branco;Cádmio- parafusos,proteção anti-corrosiva;Potássio-adubo químico;Gálio-tela de televisão;Bromo-gás lacrimogêneo,anti-chamas,papel fotográfico, filme fotográfico;

Elementos essenciais à vidaOs organismos vivos, como qualquer matéria presente na terra ,são formados por átomos de ocorrência natural.Dos 90 elementos naturais,apenas 25 são essenciais nos organismos vivos e desses 25,somente 4 (H,C,N e O) perfazem 99,3% de todos os átomos de nosso corpo.

Enxofre Shidrogênio H

Cálcio CaCarbono C

Cloro ClCromo CrFlúor FIodo I

Sódio NaZinco Zn