TEORIA ATÔMICO-MOLECULAR - TAM

PESAR : É COMPARAR O PESO DE ALGO COM O PESO DE UM PADRÃO PRÉ-DETERMINADO.

ASSIM: UMA PESSOA COM 70Kg É 70 VEZES MAIS PESADA QUE O PADRÃO 1 Kg.

PARA PESAR UM CAMINHÃO USAMOS UMA UNIDADE COMPATÍVEL - A TONELADA = 1000Kg

PARA PESAR MEDICAMENTOS USAMOS O MILIGRAMA = 10-3g

QUAL O MELHOR PADRÃO PARA PESAR ÁTOMOS?

COMO O ÁTOMO É MUITO LEVE, O PADRÃO DEVE SER O ÁTOMO DE ALGUM ELEMENTO.

O PADRÃO ESCOLHIDO FOI O ISÓTOPO-12 DO CARBONO

6C12

NÚMERO ATÔMICO (Z) : INDICA O NÚMERO DE PRÓTONS.

NÚMERO DE MASSA (A) : P + N

O CARBONO-12 TEM: 6 PRÓTONS, 6 NÊUTRONS E 6 ELÉTRONS.

UNIDADE DE MASSA ATÔMICA (u):

CORRESPONDE À MASSA DE 1/12 DO C-12.

A UNIDADE DE MASSA ATÔMICA (u) = É A UNIDADE QUE USAREMOS PARA PESAR ÁTOMOS E MOLÉCULAS.

= u = PESO DE 1/12 DO C-12 = 1,66 . 10-23 g .

1 2345

678

9

1011 12

ATÉ AQUI VIMOS QUE:

PESAR: É COMPARAR O PESO DE ALGO COM O PESO DE UM PADRÃO.

O PADRÃO DE MASSAS ATÔMICAS : É O ISÓTOPO-12 DO ELEMENTO CARBONO.

A UNIDADE DE MASSA ATÔMICA (u OU uma): É O PESO OU MASSA DE 1/12 DE UM ÁTOMO DO ISÓTOPO-12 DO CARBONO.

MASSA ATÔMICA OU PESO ATÔMICO (MA OU PA): É O PESO DE UM ÚNICO ÁTOMO EM u.

INDICA: QUANTAS VEZES UM ÚNICO ÁTOMO É MAIS PESADO QUE 1/12 DO PESO DO C-12.

EXEMPLO: He = 4u : UM SÓ ÁTOMO DE HÉLIO É 4 VEZES MAIS PESADO QUE 1/12 DO C-12.

He u u u u

MASSA ATÔMICA OU PESO ATÔMICO (MA OU PA): É O PESO DE UM ÚNICO ÁTOMO EM u.

INDICA: QUANTAS VEZES UM ÚNICO ÁTOMO É MAIS PESADO QUE 1/12 DO PESO DO C-12.

EXEMPLO: U = 238u : UM SÓ ÁTOMO DE URÂNIO (U) É 238 VEZES MAIS PESADO QUE 1/12 DO C-12.

U 238 u

PESO MOLECULAR OU MASSA MOLECULAR (PM OU MM) : É O PESO DE UMA ÚNICA MOLÉCULA EM u.

INDICA: QUANTAS VEZES UMA MOLÉCULA É MAIS PESADA QUE 1/12 DO C-12.

EXEMPLO: H2O = 12u. SIGNIFICA QUE UMA SÓ MOLÉCULA DE ÁGUA É 18 VEZES MAIS PESADA QUE 1/12 DO C-12.

H H

O 18 u

NÃO VAMOS ESQUECER:

MASSA ATÔMICA OU PESO ATÔMICO: É O PESO DE UM ÚNICO ÁTOMO EM u.

A MASSA ATÔMICA INDICA: QUANTAS VEZES UM SÓ ÁTOMO É MAIS PESADO QUE 1/12 DA MASSA DO C-12.

MASSA MOLECULAR OU PESO MOLECULAR: É O PESO DE UMA ÚNICA MOLÉCULA EM u.

A MASSA MOLECULAR INDICA: QUANTAS VEZES UMA SÓ MOLÉCULA É MAIS PESADA QUE 1/12 DA MASSA DO C-12.

DETERMINANDO A MASSA MOLECULAR

H=1u; O=16u; C=12u; Al=27u; S=32u

H2O = 2.1u + 1.16u = 18u

UMA SÓ MOLÉCULA DE ÁGUA É 18 VEZES MAIS PESADA QUE 1/12 DO C-12.

Al2(SO4)3 = 2.27u + 3.32u + 12.16u = 342u

UMA SÓ FÓRMULA DO SULFATO DE ALUMÍNIO É 342 VEZES MAIS PESADA QUE 1/12 DO C-12.

MOL OU NÚMERO DE AVOGADRO :

O MOL É O NÚMERO QUE INDICA 6,02.1023 UNIDADES DE QUALQUER ESPÉCIE.

602.000.000.000.000.000.000.000

MIL

MILHÃO

BILHÃO

TRILHÃO

QUATRILHÃO

QUINTILHÃO

SEXTILHÃO

O MOL INDICA 602 SEXTILHÕES DE QUALQUER ESPÉCIE.

1 MOL DE MOLÉCULAS - 6,02.1023 MOLÉCULAS

1 MOL DE ELÉTRONS - 6,02.1023 ELÉTRONS.

2 MOLS DE ELÉTRONS - 2X 6,02.1023 ELÉTRONS = 12,04. 1023 ELÉTRONS.

MASSA MOLAR : É A MASSA DE UM MOL DE PARTÍCULAS, OU SEJA: A MASSA DE 6,02.1023 PARTÍCULAS.

MASSA MOLAR DE UM ELEMENTO QUÍMICO OU ÁTOMO-GRAMA (MM(g) OU atg):

É A MASSA DE UM MOL DE ÁTOMOS

(6,02.1023 ÁTOMOS) EM GRAMAS.

É NUMERICAMENTE IGUAL AO PESO ATÔMICO, PORÉM A UNIDADE É GRAMA, AO INVÉS DE u.

MASSA MOLAR DE UM ELEMENTO QUÍMICO

EXEMPLO : He = 4u

UM SÓ ÁTOMO DE HÉLIO PESA 4u.

6,02.1023 ÁTOMOS DE HÉLIO PESAM 4 GRAMAS.

EXEMPLO: He = 4u : UM SÓ ÁTOMO DE HÉLIO É 4 VEZES MAIS PESADO QUE 1/12 DO C-12.

He u u u u

EM 4 GRAMAS DE HÉLIOS TEMOS 1 MOL DE ÁTOMOS DE HÉLIO (6,02.1023 ÁTOMOS).

4g

BALANÇA REAL

EXEMPLO: U = 235u : UM SÓ ÁTOMO DE URÂNIO (U) É 235 VEZES MAIS PESADO QUE 1/12 DO C-12.

U

238 u

EM 235g DE URÂNIO TEMOS 6,02.1023 ÁTOMOS

238g

BALANÇA REAL

BALANÇA IMAGINÁRIA

SABE-SE QUE UM DIAMANTE APRESENTA 600mg DE CARBONO (12u). QUAL O NÚMERO DE ÁTOMOS DE CARBONO NO DIAMANTE?

12g DE CARBONO 6.1023 ÁTOMOS

600.10-3g X ÁTOMOS

X = 600.10-3 . 6.1023 = 300.1020 ÁTOMOS

12

OU 3,00.1022 ÁTOMOS DE CARBONO.

MASSA MOLAR : É A MASSA DE UM MOL DE PARTÍCULAS, OU SEJA: A MASSA DE 6,02.23 PARTÍCULAS.

MASSA MOLAR DE UMA SUBSTÂNCIA PURA OU MOLÉCULA-GRAMA (MM(g)).

É A MASSA DE UM MOL DE MOLÉCULAS (6,02.23 MOLÉCULAS) EM GRAMAS.

É NUMERICAMENTE IGUAL AO PESO MOLECULAR, PORÉM A UNIDADE É GRAMA, AO INVÉS DE u.

EXEMPLO: H2O = 12u. SIGNIFICA QUE UMA SÓ MOLÉCULA DE ÁGUA É 18 VEZES MAIS PESADA QUE 1/12 DO C-12.

H H

O 18 u

EM 18 GRAMAS DE ÁGUA TEMOS 6,02.1023 MOLÉCULAS DE ÁGUA.

18g

BALANÇA REAL

QUAL O NÚMERO DE MOLÉCULAS EM 9g DE ÁGUA (18g/MOL) ?

1MOL H2O 6,0.1023 MOLÉCULAS

18g 6,0.1023 MOLÉCULAS

9g X MOLÉCULAS

X = 3,0.1023 MOLÉCULAS.

NOME PESO DE EM

MASSA ATÔMICA UM ÁTOMO u

MASSA MOLECULAR UMA MOLÉCULA u

MASSA MOLAR UM MOL

DE UM ELEMENTO DE ÁTOMOS g

MASSA MOLAR DE UM MOL DE

UMA SUBSTÂNCIA MOLÉCULAS

PURA g