Ficha de Trabalho ORBITAIS E NÚMEROS QUÂNTICOS

1. Os números quânticos n ,l , ml estão ligados, respectivamente, aos conceitos de:A. Tamanho, orientação da orbital e rotação do electrão. (B. Tamanho, forma e orientação da orbital.C. Rotação do electrão, forma e tamanho da orbital.D. Forma, tamanho da orbital e rotação do electrão. Escolha a opção correcta.

2. Classifique cada uma das afirmações que se seguem como verdadeira ou falsa, corrigindo as falsas.

(A) O número quântico principal n relaciona-se com o tamanho da orbital e pode assumir os valores inteiros 1,2,3, ..

(B) O número quântico azimutal relaciona-se com o tipo de orbital e pode assumir qualquer valor inteiro de O a n

(inclusive).

(C) O número quântico magnético relaciona-se com a orientação da orbital no espaço e varia de – l a +l

(D) O número quântico de spin distingue os dois electrões na mesma orbital e pode assumir os+ valores -

3. Considere as orbitais 1s, 2s, 2px, 2py e 2pz do átomo de hidrogénio. De entre as afirmações que se referem ao

átomo de hidrogénio, seleccione a correcta:

(A) Quando o electrão se encontra em qualquer uma das orbitais referidas, o átomo encontra-se no estado excitado.

(B) Quando o electrão transita da orbital2px para a orbital2py, há absorção de energia.

(C) Quando o electrão transita de uma orbital 2s para uma orbital 2px, há absorção de energia

(D)As orbitais de número quântico principal n = 2 têm todas a mesma energia

.(E) Quando sobre um átomo de hidrogénio incide uma radiação, esta é sempre absorvida provocando uma

transição electrónica.

(F) A sequência dos tamanhos das orbitais referidas é: 1s < 2s < 2px < 2py < 2pz.

4. Indique o conjunto de números quânticos que caracterizam a orbital 5s.

5. Qual é a orbital caracterizada pelos três números quânticos (4, 2,O)?

6. Indique um conjunto possível de números quânticos para a orbital 3d.

7. Considere os dois electrões da orbital 3s. Indique os números quânticos que caracterizam estes electrões.

8. Um electrão num dado átomo está no nível quântico n = 2. Escreva os valores de l e ml que ele pode ter.

9. Considere as seguintes orbitais: 3s, 2p, 3d. Indique os conjuntos possíveis de números quânticos associados a

cada uma destas orbitais.

10. Coloque por ordem crescente de tamanho as seguintes orbitais: 1s de 1H, 1s de 2He+, e 1s de 3 Li+

11. Considere os conjuntos de números quânticos presentes no quadro abaixo.

11.1. . Identifique os conjuntos que não têm possibilidade de existir, justificando a sua opção.

11.2. Que orbitais identificam os restantes conjuntos de números quânticos

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CORREÇÂO

1. (B).

2. Verdadeiras - (A), (C) e (D).

Falsa: (B)- o número quântico secundário está relacionado com a forma da orbital e pode tomar

os valores de O a (n - 1).

3. (D).

4. n = 5; l = O; ml=(5, O,O).

5. Uma orbital4d.

6. (3, 2 -2) ou (3, 2, -1) ou (3, 2, O) ou (3, 2, 1) ou (3, 2, 2).

7. (3, O,O,+1/ 2) e (3, O,O, -1/ 2)

8. l = O e l = 1. Para e = O, vem ml = O . Para e = 1, ml pode ser -l, O ou +1.

9. 3s - (3, O, O). 2p-(2, 1,-1) ou (2,1, O) ou (2,1, +1). 3d - (3, 2, -2) ou (3, 2, -1) ou (3, 2, O) ou (3,

2, +1) ou (3, 2, +2).

10. ls de 3Li2+ < ls de 2 He+< 1s de 1H. Quanto maior a carga nuclear, mais atraído está o electrão.

11. 1 BeE.

B - quando n = 2, e pode tomar os valores O ou 1.

E - quando l = 2, ml só pode tomar os valores de -2 a +2.

11.2 A – orbital 3s. C – orbita 4f. D – orbita 4f

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