funcao_inorganica

Prof. Agamenon Roberto


As substncias qumicas podem ser agrupadas de acordo com suas PROPRIEDADES COMUNS

Estas propriedades comuns so chamadas de PROPRIEDADES FUNCIONAIS

Em funo dessas propriedades podemos agrupar assubstncias em grupos aos quais chamaremos de


Para compreender os conceitos das funes deveremos distinguir os fenmenos de:


a quebra da ligao covalente, devido diferena de eletronegatividade entre os tomos ligantes, com a formao de ons

H Cl

+

H2O

H3O +

+

Cl

A IONIZAO ocorre com algunsCOMPOSTOS MOLECULARES

Neste fenmeno os ons apenas so separados A dissociao ocorre com os compostos inicosProf. Agamenon Roberto

Quando as espcies qumicas esto em soluo aquosa, nem todas sofrem ionizao ou dissociao

A porcentagem de espcies que sofrem estesfenmenos dada pelo

(a)

a=

nmero de molculas ionizadas (ni) nmero de molculas dissolvidas (n)


01) Adicionam-se 600 molculas de HCl gua. Sabendo que 540 molculas estaro ionizadas, podemos afirmar que o grau de ionizao desta espcie qumica : a) 11,4 %. b) 10,0 %. c) 11,1 %. d) 60,0 %. e) 90,0 %. ni = 540 molculas

n = 600 molculas

a=? a= ni 540 n 600 = 0,90

a = 90 %


02) Adicionando-se 500 molculas de um certo eletrlito gua, teremos, para um grau de ionizao igual a 0,9, quantas molculas ionizadas?a) 90. b) 50. c) 450. d) 45. ni = ? molculas n = 500 molculas

a

= 0,9

e) 250.

a 0,9 =

nin 500

ni = 0,9 x 500

ni = 450



Segundo ARRHENIUStoda substncia que em soluo aquosa sofre ionizao produzindo como ction, apenas o on H + , um CIDO

H2O

HClH2O

H

+

++

Cl

H2SO4H2O

2 H 3 HH2O

+ + +

SO4 PO4

2

H3PO4H4P2O7

+

3

4 H

+

P2O7

4


Hoje, sabemos que o on H

+ +

liga-se molcula , chamado de

de gua formando on H3O

HIDRNIO ou HIDROXNIO Cl +

HCl H2SO4 +

+

H2O

H3O

+

+

2 H2O

2 H3O +

SO4 2


MONOCIDOS Na ionizao, a molcula produz apenas 1 HH2O +

HClH2O

H+ H+ H+

+ + +

Cl CN NO3 Prof. Agamenon Roberto

HCNH2O

HNO3

DICIDOS Na ionizao, a molcula produz apenas 2 H +H2O

H2CO3H2O

2 H 2 H

+

+ +

CO3 SO4

2

H2SO4 TRICIDOS

+

2

Na ionizao, a molcula produz apenas 3 HH2O

+

H3PO4H2O

3 H 3 H

+

+ +

PO4 BO3

3

H3BO3

+

3


TETRCIDOSNa ionizao, a molcula produz apenas 4 H +H2O

H4P2O7H2O

4 H4 H

+

+ +

P2O7SiO4

4

H4SiO4

+

4

CUIDADOH2O

H3PO3H2O

2 H+ 1 H+

+ +

HPO3

2

(DICIDO) (MONOCIDO)Prof. Agamenon Roberto

H3PO2

H2PO2

HIDRCIDOSSo cidos que no possuem o elemento qumico OXIGNIO

HCl

HCN

H2S

H4[Fe(CN)6]

OXICIDOSSo cidos que possuem o elemento qumico OXIGNIO

HNO3

H2CO3

H2SO4

H3PO4


BINRIOSPossuem apenas dois elementos qumicos HCl H2S

TERNRIOSPossuem apenas trs elementos qumicos H2CO3 QUATERNRIOS Possuem apenas quatro elementos qumicos HCN H2SO4

H4[Fe(CN)6]


FRACOSPossuem H2CO3

a 5% a = 0,2%

MODERADOS Possuem 5% < a < 50% H3PO4 FORTES Possuem a 50% HCl

a = 27%

a = 92%


Quando no conhecemos o grau de ionizao podemos aplicar as seguintes observaes para

classificar o cido

Para os HIDRCIDOS FORTES HCl HBr HI

MODERADO HF FRACOS Todos os demais hidrcidosProf. Agamenon Roberto

Para os OXICIDOS calculamos x = nmero de tomos de oxignio nmero de hidrognios ionizveis

x=0 H3BO3

cido fraco x= 3 3 = 0 cido fraco

x=1H3PO4

cido mdiox= 4 3 = 1 cido mdio

x=2H2SO4 x=3 HClO4

cido forte x= 4 2 = 2cido muito forte x= 4 1 = 3

cido forte

cido muito forte

01) O cido de frmula HCN : a) forte.Falso: Entre os hidrcidos temos FORTES (HCl, HBr e HI) MDIO (HF) e FRACOS os demais.

b) oxicido.Falso: um hidrcido, pois no possui oxignio em sua estrutura.

c) binrio.Falso: ternrio, pois possui 3 elementos qumicos.

d) possui 3 hidrognios ionizveis.Falso: Possui apenas um hidrognio ionizvel.

e) tem grau de ionizao menor que 5%.Verdadeiro: Por ser um cido fraco tem grau de ionizao menor que 5%.Prof. Agamenon Roberto

Apresentam sabor azedo.


Em soluo conduz a corrente eltrica.


FENOLFTALEINA

AZUL DE BROMOTIMOL


CIDO

+ ELEMENTO FORMADOR

+

DRICO

HCl H Br H2 S H CN

cido clordrico cido brom drico cido sulf drico cido cian dricoProf. Agamenon Roberto

CIDO

+ ELEMENTO FORMADOR

+ ICO

H2 CO3 H3B O3

cido carbnico cido brico


OSO CIDO + ELEMENTO FORMADOR

< Nox > Nox

+ICO

H2 SO3

cido sulfuroso

H2 SO4H N O2 H N O3

cido sulfricocido nitroso cido ntrico

HIPO CIDO +

OSO

ELEMENTOFORMADOR

OSO + ICO

PER H ClOH ClO2 H ClO3 H ClO4

ICO cidocido cido cido

hipoclor osocloroso clr ico perclr ico

Existem casos em que o mesmo

elemento central forma cidos diferentes,porm com o mesmo Nox

Nestes casos, a diferena se encontra no GRAU DE HIDRATAO

e usamos os prefixosORTO, META e PIRO


O prefixo ORTO usado para o cido

com o maiorGRAU DE HIDRATAO H3PO4 cido orto fosfr ico

O prefixo META usado para o cido obtido

de uma molcula do ORTO" pelaretirada de uma molcula de gua H3PO4 H2O = HPO3 cido meta fosfr icoProf. Agamenon Roberto

O prefixo PIRO usado para o cido obtidoquando de duas molculas do ORTO" retiramos

apenas uma molcula de gua

2 H3PO4

=

H6P2O8H2 O cido pirofosfrico

H4P2O7



Segundo ARRHENIUS toda substncia que em soluo aquosa sofre

dissociao inica, libertando como nion,apenas o on OH , uma BASE ou HIDRXIDO NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)3 Pb(OH)4H2O

Na +

+

OH 2 OH 3 OH 4 OH Prof. Agamenon Roberto

H2O

Ca 2+ + Fe3+

H2O

+

H2O

Pb 4+ +

MONOBASESNa dissociao, a molcula liberta apenas uma oxidrila (hidroxila)H2O

NaOHKOH NH4OH

Na + K+

+ + +

OH OH

H2O

H2O

NH4 +

OH


DIBASESNa dissociao, a molcula liberta duas oxidrilas Ca(OH)2 Zn(OH)2 TRIBASES Na dissociao, a molcula liberta trs oxidrilas Fe(OH)3H2O H2O

Ca 2+ +Zn 2+ +

2 OH 2 OH

H2O

FeAl

3+

+ +

3 OH 3 OH Prof. Agamenon Roberto

Al(OH)3

H2O

3+

TETRABASES

Na dissociao, a molcula liberta quatro oxidrilasPb(OH)4 Sn(OH)4H2O

Pb 4+ +

4 OH

H2O

Sn 4+ +

4 OH


01) Qual das espcies abaixo uma base?

a) HCN.b) NaCl. c) CaO.

d) NH4OH.e) HNO2.

FORTESSo as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalinoou alcalino terroso

NaOH Ca(OH)2

KOH Ba(OH)2

LiOH Mg(OH)2

FRACASSo as bases em que a oxidrila se liga aos demais ctions

AgOH Zn(OH)2

NH4OH Fe(OH)3

Al(OH)3 Pb(OH)4Prof. Agamenon Roberto

SOLVEISSo as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalinoou o hidrxido de amnio

NaOH POUCO SOLVEL

KOH

LiOH

NH4OH

So as bases em que a oxidrila se liga a um metal

alcalino terroso

Ca(OH)2 PRATICAMENTE INSOLVEISSo as demais bases

Ba(OH)2


01) A base LiOH pode ser classificada como : a) monobase, forte e insolvel. b) monobase, fraca e insolvel. c) dibase, forte e solvel. d) tribase, fraca e insolvel.

e) monobase, forte e solvel.LiOH: Tem uma oxidrila O ction metal alcalino monobase

forte e solvel


02) A base mais forte entre as citadas abaixo : a) AgOH. b) NH4OH. c) Fe(OH)3. d) KOH. e) Zn(OH)2.A base mais forte, entre as citadas abaixo, a que apresenta um metal alcalino (KOH)


Apresentam sabor custico, lixvia ou adstringente


Em soluo conduz a corrente eltrica.


Ao sobre indicadores


FENOLFTALEINA

AZUL DE BROMOTIMOL


HIDRXIDONaOH LiOH NH4OH Ca(OH)2 Ba(OH)2

+

de +

NOME DO CTIONsdio ltio amnio clcio brioProf. Agamenon Roberto

hidrxido hidrxido hidrxido hidrxido hidrxido

de de de de de

OSO HIDRXIDO + NOME DO CTION

< Nox > Nox

+ICO

Fe(OH)2 Fe(OH)3

hidrxido hidrxido

ferroso frrico

Pb(OH)2 Pb(OH)4

hidrxido hidrxido

plumboso plmbicoProf. Agamenon Roberto

Para as bases constitudas por ctions com duas valncias diferentes,

podemos substituir as terminaesOSO ou ICO pelas suas valncias em algarismos romanos Fe(OH)2 Fe(OH)3 hidrxido hidrxido de ferro II

de ferro III

Pb(OH)2 Pb(OH)4

hidrxido hidrxido

de chumbo II de chumbo IVProf. Agamenon Roberto

01) Uma das bases mais importantes no nosso cotidiano a soda custica, que possui frmula e nome, respectivamente, iguais a: a) KOH e hidrxido de potssio. b) LiOH e hidrxido de ltio. c) Ca(OH)2 e hidrxido de clcio. d) NaOH e hidrxido de sdio.

e) Au(OH)3 e hidrxido arico.Soda custica o nome comercial do HIDRXIDO DE SDIO (NaOH)


02) Sobre o hidrxido plumboso pode-se afirmar que: a) uma base forte e solvel em gua. b) no reage com o cido clordrico. c) tem uma solubilidade grande em gua. d) a valncia do chumbo nesta base +2. e) uma tetrabase praticamente insolvel em gua.

Pb(OH)2Base FRACA

hidrxido

plumboso

Base POUCO SOLVEL em GUA Por ser uma BASE REAGE com CIDOS O chumbo nesta base tem CARGA + 2 uma DIBASE, pois possui duas oxidrilasProf. Agamenon Roberto

Reagem com os cidos produzindo sal e gua. H Cl + Na OH Na Cl + H2O

2 H Cl

+

Ba (OH)2

Ba Cl2 + 2 H2O

H2 SO4 +

Ba (OH)2

Ba SO4 + 2 H2O


NaCl

CuSO4


todo composto que em soluo aquosapossui pelo menos um ction diferente do H +, e pelo menos um nion diferente do OH . Na + Na Cl Cl Ba2+

ction diferente do H + nion diferente do OH

ction diferente do H +nion diferente do OH

Ba SO4

SO4 2


A reao entre um cido e uma base recebe o nome especial de NEUTRALIZAO ou SALIFICAO A neutralizao entre um cido e uma base pode ser TOTAL ou PARCIAL NEUTRALIZAO TOTAL O total de hidrognios ionizveis do cido igual ao total de oxidrilas da base H Cl + Na OH NaCl + H2O

2 H Cl

+

Ba(OH)2

BaCl2 + 2 H2O

NEUTRALIZAO PARCIAL

O total de hidrognios ionizveis do cido diferente do total de oxidrilas da base HCl + Ba(OH)2

BaOHCl

+ H2O

Um H se une a uma OHformando apenas uma molcula de gua e restando uma oxidrila (OH)

H2 SO4 +

NaOH

NaH SO4 +

H2O

Apenas um H se une a uma OH formando apenas uma molcula de gua e restando um HProf. Agamenon Roberto

NaCl

Ba Cl2

Ba SO4

Na H SO4

Ba OH Cl

Ba Br Cl

Na K SO4

Cu SO4 . 5 H2OProf. Agamenon Roberto

01) Associe corretamente, de cima para baixo, os itens a seguir:I II III IV Na2B4O7. 10 H2O Mg(OH)Cl NaKSO4 NaHCO3 II III IV I sal bsico. sal duplo. sal cido. sal hidratado.

A associao correta : a) I, III, IV, II.

b) II, IV, III, I.c) I, II, III, IV. d) II, III, IV, I. e) II, III, I, IV.Prof. Agamenon Roberto

A nomenclatura dos sais normais feita citando-se o nome do nion, proveniente do cido (mudando-se a terminao) seguido do nome do ction, proveniente da base Terminaes dos CIDOS e SAIS CIDO DRICO SAL ETO

OSO ICO

ITO ATO


CIDO

SAL

DRICOOSO ICO

ETOITO ATO

H ClCIDO CLORDRICO

+

Na OHHIDRXIDO DE SDIO

NaClCLORETO

+

H2O

DE SDIO

2 H NO3CIDO NITR CO

+

Fe (OH)2HIDRXIDODE FERRO II

Fe NO3NITR ATO

2

+ 2 H2O

DE FERRO IIou

ouFERROSO

FERROSOProf. Agamenon Roberto

SULFATO CIDO DE SDIO

Na H SO4HIDROGENO SULFATO DE SDIO

CLORETO BSICO DE

BRIO

Ba OH ClHIDRXI CLORETO DE BRIOProf. Agamenon Roberto

Ba BrCl Na K SO4

CLORETO

BROMETO

DE

BRIO

SULFATO

DE SDIO

E POTSSIO

Cu SO4 . 5 H2OSULFATO DE COBRE PENTA HIDRATADO


o conjunto de compostos binrios onde o oxignio o elemento mais eletronegativo SO3 CO2

N2O5 Fe2O3 Al2O3Prof. Agamenon Roberto

Na2O

CaO

Podemos dividir os xidos em dois grupos:

O elemento ligado ao oxignio ametal

SO3

CO2

N2O5

O elemento ligado ao oxignio um metal

Na2O

CaO

Fe2O3

Al2O3

Reagem com gua, formando uma base

CaO

+

H2O

Ca(OH)2

Reagem com um cido, formando sal e gua

CaO

+

H2SO4

CaSO4

+

H2O

Os xidos bsicos so formados por METAIS de

baixo Nox (+1 ou + 2)Prof. Agamenon Roberto

Reagem com gua, formando um cido

SO3

+

H2O

H2SO4

Reagem com uma base, formando sal e gua

SO3

+

Ba(OH)2

CaSO4

+

H2O

Os xidos cidos so formados por AMETAIS de alto NoxProf. Agamenon Roberto

So xidos moleculares que no reagem com gua, nem com base ou cidos Os mais importantes so

CO

NO

N2O


So xidos que se comportam tanto como xidos cidos

quanto como xidos bsicos

Al2O3

ZnO

As2O3

So os xidos que se comportam como se fossem formados

por dois outros xidos de um mesmo elemento

Fe3O4

=

FeO + Fe2O3

Para os xidos moleculares:

xido + de

+ nome do elemento

colocamos os prefixo mono, di, tri, tetra, etc., para indicar a quantidade de tomos de cada

elemento na frmula

Cl2O7 CO2

heptxido de diclorodixido de carbonoProf. Agamenon Roberto

Para os xidos inicos:

xido + de +Al2O3 ZnO BaO

nome do elemento

xido de alumnioxido de zinco xido de brio xido de potssio

K2O


Se o elemento forma dois ctions diferentes, devemos indicar a sua VALNCIA em ALGARISMO ROMANO

ou com as terminaesOSO e ICO

FeO

xido ferroso ou xido de ferro IIFe2O3 xido frrico ou xido de ferro IIIProf. Agamenon Roberto

Documents

funcao_inorganica