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 A geometria molecular  baseia-se na forma espacial que as moléculas assumem pelo arranjo

dos átomos ligados. Assim, cada molécula apresenta uma forma geométrica característica da

natureza das ligações (iônicas ou covalentes) e dos constituintes (como elétrons de valência e

eletronegatividade).

Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos

 A teoria da repulsão dos pares eletrônicos de valência (TRPEV) aponta que os pares

eletrônicos (elétrons de valência, ligantes ou não) do átomo central se comportam como

nuvens eletrônicas que se repelem e, portanto, tendem a manter a maior distância possível

entre si. Mas, como as forças de repulsão eletrônica não são suficientes para que a ligação

entre os átomos seja desfeita, essa distância é verificada no ângulo formado entre eles.

Formas Geométricas

Para que se torne mais fácil a determinação da geometria (e, estrutura) de uma molécula,

deve-se seguir os seguintes passos:

1. Contagem do número total de elétrons de valência (levando em consideração a carga,

se for um íon);

2. Determinação do átomo central (geralmente, o menos eletronegativo e com o maior

número de ligações);

3. Contagem do número de elétrons de valência dos átomos ligantes;

4. Cálculo do número de elétrons não ligantes (diferença entre número total e o número de

elétrons dos átomos ligantes com a camada de valência totalmente completa);

5. Aplicação do modelo da TRPEV.

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Desse modo, as geometrias mais comuns obtidas (observando-se, principalmente, os pares

eletrônicos não ligantes) são

Obs.: toda molécula biatômica assume geometria linear. E, apenas as geometrias linear,

triangular e angular são planas: as outras são espaciais.

Modelos Moleculares

Linear 

Para moléculas diatômicas (com dois átomos).

Polar – átomos diferentes: HCl H – Cl

 Apolar – átomos iguais: H2 H – H

Para moléculas triatômicas (com três átomos), sem sobra de elétrons do elemento central.

 Apolares.Formam um ângulo de 180°.

CS2 S – C – S

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Angular 

Para moléculas triatômicas com sobra de elétrons. Polares.

Formam um ângulo de 104,5º.

 

Trigonal Planar ou triangular 

Para moléculas tetratômicas sem sobra de elétrons. Apolares.

Formam um ângulo de 120°.

Piramidal

Para moléculas tetratômica, com sobra de um par de elétrons. Polares. Formam um ângulo de

107º.

 Tetraédrica

Para moléculas pentatômicas com átomo central. Apolares. Formam um ângulo de 109º 28

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Bipiramidal

 As quatro ligações se distribuirão no espaço de maneira a diminuir ao máximo a repulsão entre

elas e a estrutura será um tetraedro com o átomo central ocupando o centro do sólido

geométrico.

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