Governo do Estado do CearáSecretaria da Educação Básica

5ª Coordenadoria Regional de Desenvolvimento da EducaçãoEscola Estadual de Educação Profissional Professor Juca Fontenelle

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Escola Estadual de Educação Profissional Professor Juca

FontenelleEletromecânica 2º Ano

Professora NatáliaMaio de 2015

Semináriode

Polaridade das Ligações – Marcelo Estevão

As ligações químicas covalentes podem ser: Polares, Apolares ou dois tipos de ligações.Na ligação covalente Apolar não há diferença de eletronega-tividade entre os átomos e não ocorre deslo-camento de carga na molécula.Ex: H2, F2, Cl2, O2 e N2.Na ligação covalente Polar há diferença de eletronegatividade entre os átomos e ocorreDeslocamento de carga na molécula.Ex: HF, HCl e HBr.

Polaridade das Ligações – Paulo Ricardo

Aumentado a diferença de eletronegatividade entre dois átomos, o caráter da ligação passa progressivamente de 100% covalente para covalente polar até chegar a acentuadamente iônico, ou seja, em que o composto é composto por íons.• Se a diferença de eletronegatividade () entre dois átomos

for menor ou igual a 1,6 a ligação entre eles será predominantemente covalente.

• Se for maior que 1,6 a ligação será predominantemente iônica.

Geometria Molecular – Tiago Gomes

A forma geométrica de uma molécula é uma característica que ajuda a definir se ela será ou polar (no caso de as ligações entre os átomos serem polares).A existência ou não de polaridade na molécula influi de maneira decisiva nas propriedades da substância, como ponto de fusão, de ebulição, solubilidade, dureza etc.Tipos de geometria molecular:• Molécula com 2 átomos:Quando a molécula é formada por apenas 2 átomos, assim ela será chamada de molécula Linear.

Geometria Molecular – João Luís• Molécula com 3 átomos:Se o átomo central não possuir par de elétrons emparelhados disponíveis, a geometria da molécula será Linear, mas se ele tiver pares disponíveis a molécula será Angular.• Molécula com 4 átomos:Se o átomo central não possuir par de elétrons emparelhados disponíveis, a geometria da molécula será trigonal plana (triângular).Se o átomo central possuir par de elétrons emparelhados Disponíveis, a geometria da molécula será piramidal (pirâmide trigonal)

Geometria Molecular – Victor Gomes

• Molécula com 5 átomos:Quando a molécula é formada por apenas 5 átomos, a geometria será tetraédrica, independentemente dos átomos envolvidos. O ângulo entre as ligações é de 109º 28’.

• Molécula de 6 átomos:As moléculas que são formadas por 6 átomos (com a presença do átomo central, do qual partem ligações com os demais átomos) possuem geometria bipirâmide trigonal ou pirâmide triangular.• Molécula com 7 átomos:As moléculas que são formadas/ por 7 átomos com a presença de um átomo centrsl, do qual partem ligações com os demais átomos, possuem geometria octaédrica.

Polaridade da Molécula – Wesley Lucas

Há duas características que podem definir se uma molécula é ou não polar: a diferença de eletronegatividade.• Se não houver diferença de eletronegatividade entre os

átomos, a molécula provavelmente será apolar, qualquer que seja sua geometria.

• OBS: Exceto a molécula de Ozônio O3

• Se houver diferença de eletronegatividade entre os átomos, a molécula poderá ou não ser apolar, dependendo de sua geometria.

Ex: CO2 – molécula linear – apolar H2O – molécula angular – polar

Força Molecular – Stefany Passos

O produto da carga elétrica parcial, em módulo, |ᵹ|, pela distância existente entre os núcleos dos átomos ligados, d, fornece o dipolo ou o momento dipololar, µ, da ligação covalente em questão.

Se o vetor momento dipolar resultante µ for igual azero, a molécula será apolar, mesmo possuindo ligações polares, e se µ for diferente de zero, a molécula será polar.

µ = |ᵹ| x d

Força Molecular pela Geometria– Jandeson

A geometria molecular representa a forma como ocorre a imposição de forças pelos átomos que se atraem:

• Cloreto de Hidrogênio, HCl: geometria linear;• Gás Carbônico, CO2: geometria linear• Água, H2O: geometria angular• Cloreto de Boro, BCl: geometria trigonal plana• Amônia: NH3: geometria piramidal• Diclorometano, CH2Cl2: geometria tetraédrica

QUESTÃO: (UFC-CE) Selecione a (s) alternativa (s) onde há exata correspondência entre a molécula e sua forma geométrica. A resposta final é a soma dos números da alternativas selecionada.

01. N2 – linear02. CO2 – linear04. H2O – angular08. PCl5 – planta trigonal16. CCl4 – tetraédrica32. BF3 – pirâmide trigonal

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