– 1

FRENTE 1 – QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA

n Módulo 7 – Ligações Químicas II: Teoria daRepulsão dos Pares Eletrônicos,Geometria Molecular

1)

Resposta: E

••2) H — As — H

|H

Resposta: E

3) a) � = 180° b) 105° c) 120°d) 109,5° e) 109,5°Resposta: B

4)Plana trigonal

Resposta: E

5) I) tetraédrico; II) plano trigonal; III) angular.

6) a) I) CH4

II) PH3

b) I) CH4 – tetraédrica

II) PH3 – pirâmide trigonal

7) H (Z = 1) Æ 1s1 Æ 1 e– CV

N (Z = 7) Æ 1s2 2s2 2p3 Æ 5 e– CV

O (Z = 8) Æ 1s2 2s2 2p4 Æ 6 e– CV

Resposta: B

n Módulo 8 – Polaridade das Ligações ePolaridade das Moléculas

1) a) As ligações são polares (oxigênio é mais eletronegativoque o hidrogênio).

b) A molécula é angular e, portanto, o momento dipolar dife -rente de zero.

2) a) Moléculas polares: HF, HCl, H2O;moléculas não polares: H2, O2, CH4.

b) Propriedade referente ao átomo: eletronegatividade;propriedade referente à molécula: momento dipolar total(simetria e assimetria elétrica da molécula).

3) B (Z = 5) Æ 1s2 2s2 2p1 Æ 3 e– CVCl (Z = 17) Æ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Æ 7 e– CV

Resposta: B

4) F — F: quanto menor a diferença de eletronegatividade maioro caráter covalente.Resposta: C

5) Ligação covalente apolar: átomos iguais, mesma eletrone -gatividade. Apolar.Ligação covalente polar: átomos diferentes, eletrone ga tivi -dades diferentes.Ligação iônica: ganho e perda de elétrons. Alta polaridade.Resposta: D

6)

Resposta: C

7)

Resposta: E

8) Somente CHCl3 é um líquido polar e, portanto, ocorrerá aatração do filete líquido pelo bastão.Resposta: C

CADERNO 2 – CURSO D/E

N••

••

H

••••

H H

Piramidal

Si ••••

••••

Cl

ClCl••

••

••Cl••

••

••

•• ••••

••••

••

Tetraédrica

AI_QUI0003796

S

••O••

••

••

AI_QUI0003797•• •• O

•• ••

••O••

•• ••

N

O••

••

••

AI_QUI0003798

••

••••O••••

••

••O••

••3 41–

Trigonal plana

AI_QUI0003800

••

••

••

Geometria plana

•• ••

Cl••••

B

••••

Cl Cl••••

••

μ = 0 molécula apolar→ →

→

AI_QUI0003811

Polarμ Þ 0→ →A

→B→

→

B

AI_QUI0003812

H

H↓C↓

↓

Cl Cl↓

Cl

Cl↓

C↓ ↓

H

↓

H

II.

Cl

↓C↓ ↓

H

H

↓III.

IV.

Polarμ Þ 0→ →

Polarμ Þ 0→ →

Polarμ Þ 0→ →

←⎯

←⎯⎯

Cl

QUÍMICA

9) O flúor é o elemento mais eletronegativo e atrai os elétronsdo carbono.Resposta: C

n Módulo 9 – Forças Intermoleculares

Æ Æ1) I — I m O

FVW

A razão não é correta; a força que age é FVW, pois a moléculaé apolar.Resposta: B

2) H3C — CH2 — OH Æ H ligado a O

O||

H3C — C — OH Æ H ligado a O

Resposta: D

3) Hidrogênio ligado a flúor tem maior diferença de eletro nega -tivi dade.Resposta: A

4) H3C — O — CH3 não tem H ligado ao O.

Resposta: D

d+ d–5) F — H F — H

Resposta: A

6) I. Vaporização

C14H30 (l) Æ C14H30 (g)

HidrocarbonetoÆm =

ÆO FVW

II. Craqueamento

C14H30 Æ C10H22 + C4H8

Ruptura de ligações covalentes

Resposta: B

7) 1 – B (ligação iônica — O–NH3+ — )

2 – A (ligação covalente — S — S —)3 – E (pontes de hidrogênio. H ligado diretamente a F, O, N)4 – C (força de van der Waals, hidrocarboneto mÆ O

Æ)

Resposta: B

8)

(Dimerização das moléculas)Resposta: D

9)

10) A sílica tem grupos polares capazes de interagir fortementecom o fenol, que possui hidroxila em sua estrutura (ligação dehidrogênio). Desse modo, o fenol interagirá mais forte mentecom a sílica. Já o naftaleno, que não possui grupos po la res,interagirá fracamente com a sílica. Assim, o naftaleno deixaráa coluna primeiro, sendo seguido posterior mente pelo fenol.

n Módulo 10 –Regra de Solubilidade, LigaçãoMetálica e Ligas Metálicas

1) Líquido Q: solvente polar.Líquido R: solvente não polar.Solvente polar dissolve substância polar.

Resposta: B

2) 1) Verdadeiro.2) Verdadeiro.3) Falso.

4) Falso.

Logo, o CH4 é mais solúvel em CCl4 do que em CHCl3.5) Verdadeiro.Resposta: Corretos: 1, 2 e 5.

3) A e B miscíveis: polar dissolve polar (álcool etílico e água).B e C imiscíveis: água e benzeno.A e C combustíveis: álcool etílico e benzeno.

Resposta: C

C — H

AI_QUI0003802

O •• H

H — C

O

OH •• O

PH

PH

H C • • C • • O • • H• •• •

• •H

• •• •

• •• •O•

•• •H

a) b) H3C — C—O — H

——O H — O—

——O

C — CH3

ponte de hidrogênio

AI_QUI0000236b

AI_QUI0003805

••

O

••

μ ° 0 → →→

H →

—Hμ →

Polar

N

H••

AI_QUI0003806

••3 4+

Tetraédrica

H H

••

••H

N••••H H

••

••H

Piramidal

AI_QUI0003807

H — C — H

H

H

——

Apolar

Cl — C — ClCl

Cl

——

Apolar

H↓C↓

↓

Cl Cl↓Cl

Polar (pouco polar)

AI_QUI0003808

Álcool etílicoPontes dehidrogênio

(polar)

H3C — C — OHH2

Benzeno(hidrocarboneto – apolar)

H2O

Água(polar)

2 –

4) a) “NEM TUDO QUE É PURO É BRANCO” – Puro significa queo material (amostra) é constituído de um só tipo de subs -tância, e pode ter qualquer cor. Além disso, uma amostrade qualquer cor, inclusive branca, pode ser constituída pormais de uma substância.

b) O açúcar (flor) dissolve-se em água (saliva) devido àsfortes in terações moleculares do tipo ligações dehidrogênio en tre suas moléculas e as moléculas da água,presentes na saliva.

c) Duas possibilidades que serão consideradas como certas:Plantaram e colheram a cana, MOERAM-NA, CONCEN -TRA RAM O CALDO, CRISTALIZARAM O AÇÚCAR, CEN -TRIFUGARAM-NO, SECARAM-NO, ENSACANDO-O. Plantaram e colheram a cana, MOERAM-NA, CONCEN -TRA RAM O CALDO, CENTRIFUGARAM-NO, CRISTA LIZA -RAM O AÇÚCAR, SECARAM-NO, ENSACANDO-O.

5) O etanol é mais solúvel em solução aquosa; portanto, nãopredomina a fase orgânica.50 mL de solução de NaCl ––––––– 100%

11 mL de álcool ––––––– x%x = 22% de etanol

Resposta: A

6) 2-2) Falsa.Água e álcool constituem uma mistura homogênea;portanto, a densidade será diferente das substânciaspuras água e álcool.

Resposta: V, V, F, V, V.

7) 001) Falsa.Álcool hidratado constitui uma mistura homogênea(monofásica).

016) Falsa.A água é uma substância pura e composta.

Resposta: Corretas: 002, 004 e 008.

8) Como há contração de volume, para a mesma massa da mis -tura, quanto menor o volume, maior a densidade da mistura.

Resposta: B

9) Vitamina I: solúvel em água (sucos) – muitas ligações dehidrogênio, predominantemente polar.Vitamina II: solúvel em gordura (margarina), predominan -temente apolar.Vitamina III: solúvel em gordura (margarina), predominan -temente apolar.Vitamina IV: solúvel em água (sucos) – muitas ligações dehidrogênio, predominantemente polar.Resposta: E

10) Os álcoois apresentam ligações de hidrogênio, mas, quantomaior a cadeia carbônica, maior o lado apolar, di minuin do asolubilidade em água.Resposta: B

11) H3C — CH2OH CH3CH2CH2OH

Etanol Propan-1-ol

Ambos têm ligações de hidrogênio; propan-1-ol apre sentamaior massa molar e maior ponto de ebulição que o etanol;ambos são solúveis em água.

H3C (CH2)4CH3 H3C (CH2)5CH3

Hexano Heptano

Ambos são hidrocarbonetos, apolares e insolúveis em água;quanto maior a massa molar, maior o ponto de ebulição.Resposta: D

12) Todas as afirmativas estão corretas e justificadas em seusitens.Resposta: E

13)

Resposta: C

14)

Resposta: A

15) Óleos parafínicos, mistura de propano e butano, são hidro -carbonetos apolares e, portanto, são insolúveis em água(polar).Resposta: C

16) O composto III apresenta maior número de grupos hidroxila(— OH), estabelecendo maior número de ligações de hidro -gênio do que os compostos I e II. Quanto maior o número deligações de hidrogênio, mais polar a substância.Resposta: A

QUI-0004700-b

50 mLde gasolina

50 mL

de NaC (aq)l

61,0 mL

39 mL degasolina

orgânica

faseaquosa

11 mL etanol

m d = ––––

V

Rótulo 1 Rótulo 2 Rótulo 3

CH3CH2CH2CH2OHButan-1-ol

Ligações de hidro -gênio

Interação maisforte

C

CH3 — (CH2)3 — CH3

PentanoHidrocarboneto

apo larInsolúvel em água

FVWInteração fraca

A

OH3C — C C — CH3

H2 H2

PolarFDP

Solúvel em água

B

H3C — (CH2)3CH3 <

PentanomÆ O

Æ

FVW

H3C — C — C — C — OH <H2 H2 H2

Butan-1-olmÆ

�OÆ

Ligações de hidrogênio

O

H3C — COH

Ácidoetanoico

mÆ

�OÆ

Mais ligaçõesde hidrogênio

– 3

17) Pelo exemplo:

Gordura: apolar H2O: polarResposta: D

18) Os detergentes e sabões são tensoativos (diminuem a tensãosuperficial da água). Quando um tensoativo é adicionado auma gota de água, abaixa a sua tensão superficial, suaestrutura entra em colapso e é favorecido então o seuespalhamento, aumentando a área umedecida.Resposta: B

19) Condutibilidade elétrica, condutibilidade térmica, brilho, ma - leabilidade (pode ser reduzido a lâminas), ductilidade (podeser reduzido a fio), tenacidade (resistência a esforço de tração).

20) Como é uma liga (mistura com predominância de metais), ascinco propriedades podem apresentar valores diferentes, jáque não se trata de metal puro.Resposta: E

21) 2F Ca OM NM

Ligaçãoiônica

*Predomina a ligação iônica.Resposta: Corretos: 1 e 3.

22) 1) Falso.O ouro é o mais dúctil dos metais; pode ser reduzido a fiocom maior facilidade, logo com maior facilidade que aplatina.

2) Falso.O isótopo 198Au possui número de massa A = 198.

3) Falso.

Resposta: Correto: 4.

23) O bário é um metal que apresenta dois elétrons na camadade valência (2e– CV); portanto, quando se liga a oxigênio (6e–

CV), o Ba perde dois elétrons.Resposta: E

24) Ferro: Fe com Fe (M com M) Æ ligação metálicaÓxido de ferro: FeOM NM Æ ligação iônica

polietilenoÆ pares de elétrons, ligação covalente

n

Resposta: E

25) As principais propriedades físicas que diferem metais eametais são:– Maleabilidade: propriedade do material de ser transfor ma -do em lâmina. Característica dos metais.

– Ductilidade: propriedade do material de ser transformadoem fio. Característica dos metais.

– Condutividade elétrica: metais são bons condutores de cor -rente elétrica.

Resposta: E

26) II. Falso.Quando aquecidos, os átomos se distanciam na estrutura.

III. Falso.Ferro fundido encontra-se no estado líquido.

Resposta: A

27) Na (sólido): metal de átomos iguais distribuídos num arranjocristalino.H2O (líquido): 2 átomos de H e 1 átomo de O ligados.H2 (gasoso): 2 átomos de H ligados entre si.Resposta: D

FRENTE 2 – QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA EQUÍMICA ORGÂNICA

n Módulo 7 – Classificação Periódica: RaioAtômico, Raio Iônico e SérieIsoeletrônica

1)

Resposta: A

2) 01) Falso.Se o íon for um cátion, será sempre menor do que o raioatômico do átomo que lhe deu origem. (Cátion sofreuperda de elétrons.)

O

C15H31 — CO–Na+

Apolar Polar(solúvel (solúvel em água)em gordura)

4F Al3+2 (SO4)

2–3 Fe Cl3

M NM NM M NM

Ligação Ligação Ligaçãoiônica covalente iônica

19879Au � 79 prótons79 elétrons

Au3+ perde3 elétrons

� 79 prótons76 elétrons

�— C — C —H2 H2

�

4 –

08) Falso.

Resposta: Corretos: 02, 04 e 16.

3) a) Si; 3.o período; grupo 14.b) O raio atômico do Si é menor. O raio do Si tem 3 camadas

e outro 5 camadas.

4) A propriedade X é uma propriedade periódica, pois cresce edecresce com o aumento de Z.Resposta: A

5)

Resposta: D

6)

Apresentam mesmo número de elétrons (isoeletrônicos).Resposta: E

7) Como são isoeletrônicos, quanto menos prótons, maior oraio (menor atração por elétrons).Resposta: D

8) a) Al+ e = 12b) O2– menor número atômico

9) 01) Falso.A: 1 e– na CV (M) � ligação iônicaB: 7 e– na CV (NM)

16) Falso.Todo átomo tem maior raio que seu cátion, pois o cátionapresenta menos elétrons.

32) Falso.A: ns1

B: ns2 np5

64) Falso.A Æ grupo dos metais alcalinosB Æ grupo dos halogênios

Resposta: Corretos: 02, 04 e 08.

n Módulo 8 – Energia de Ionização, AfinidadeEletrônica e Eletronegatividade

1) Os metais de um mesmo período de não metais apresentam:maiores tamanhos, menores eletronegatividades, menornúmero de elétrons de valência (1 a 3 elétrons) e menoresenergias de ionização.

Resposta: C

2) Energia de ionização é a energia absorvida para retirar oelétron mais fracamente ligado ao núcleo de um átomo noestado gasoso.

II2 Na (g) æÆ 2 Na+ (g) + e–

Afinidade eletrônica é a energia desenvolvida quando umelétron é adicionado a um átomo neutro isolado e no estadogasoso.

IV2 Cl (g) + 2e– æÆ 2 Cl– (g)Resposta: D

3)

Resposta: C

4) Quanto menor a energia de ionização de um elementoquímico, mais fácil é retirar o elétron mais fracamente ligadoao núcleo; logo, maior sua tendência para perder elétrons eformar cátions.Resposta: B

A Æ 2 e– CV (metal)B Æ 7 e– CV (ametal) � ligação iônica

F– Na+ Mg2+ Al3+

9p 11p 12p 13p

10 e– 10 e– 10 e– 10 e–

– 5

5) É a energia desenvolvida quando um elétron é adicionado noseu estado gasoso.

X (g) + e– Æ X– (g)Resposta: E

6) 01) Falso.Na tabela atual, os elementos foram classificados emordem crescente de número atômico.

02) Falso.

1 e 2 apresentam menores potenciais de ionização.32) Falso.

X: grupo 2 Æ metal � ligação iônicaY: grupo 17 Æ não metal

Fórmula mínima:

Resposta: Corretos: 04, 08 e 16.

7) a) S2– > Cl– > Ar > Ca2+

b) S2–. Quanto maior o raio, maior a facilidade de retirar oelétron.

8) I – K; II – Hg; III – As; IV – U; V – Ar; VI – Ce

9) Camada de valência ns2 np3: podem ser N, P e As.Boa condutividade elétrica: metais podem ser Pt, Cu e Au.Baixa energia de ionização: podem ser Na e K.Alta afinidade eletrônica: podem ser F, Cl e Br.Resposta: D

10) A: 1 elétron na camada de valência 1, 3.o P.B: 3 elétrons na camada de valência 13, 3.o P.C: 6 elétrons na camada de valência 16, 3.o P.D: 7 elétrons na camada de valência 17, 3.o P.E: 8 elétrons na camada de valência 18, 3.o P.

Resposta: D

11) Como A tem um elétron na camada de valência, ao retirar-seseu primeiro elétron (1.o potencial de ionização), sua confi -guração ficará estável; logo, seu segundo elétron terá maiordificuldade para ser retirado (segundo potencial de ionizaçãomaior).Resposta: A

12) Como o sódio tem um elétron na camada de valência, seuprimeiro elétron sai facilmente (baixa primeira energia deionização); depois, fica estável (elevada segunda energia deionização).Resposta: B

13) O íon de carga + 2 e 1.a camada completa corresponde aomaior gasto de energia para a retirada de 1 elétron, pois járetirou dois elétrons (2 potenciais de ionização) e o próximoelétron a sair é de uma configuração igual à do gás nobrehélio (menor tamanho).Resposta: A

14) A 4.a energia de ionização apresenta um valor mais elevadoque a 3.a energia de ionização; logo, após a retirada de 3 elé -trons, adquiriu configuração de gás nobre.Resposta: B

15)

1.a energia de ionização: Na < Ca < Mg.2.a energia de ionização: Na segunda adquire configuração degás nobre e, portanto, tem maior energia de ionização.Resposta: D

16) a) O elemento A é o oxigênio (número atômico 8, eletrone -gatividade 3, 5).

b) B (Z = 17) Æ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Æ 7 e– CV � ligação iônicaC (Z = 20) Æ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Æ 2 e– CV

Fórmula mínima:

Logo, com base na tabela fornecida, o composto é o CaCl2.

17) Composto iônico: metal com outro elemento de elevadaafini dade eletrônica (não metal).Resposta: E

18) I. Falsa.O sódio tem a segunda energia de ionização muitomaior que a segunda energia de ionização do magnésio,já que o sódio, quando retirado seu primeiro elétron, ficacom configuração de gás nobre.

IV. Falsa.

O raio decresce com o número de elétrons da camada devalência.

Resposta: C

X2+1 Y1–

2Æ XY2

C2+1 B1–

2Æ CB2

6 –

19) A ligação entre dois átomos terá caráter iônico acentuado,quando ambos tiverem elevada diferença de eletrone -gatividade (um átomo pouco eletronegativo – metal – comum muito eletronegativo – não metal).Resposta: C

20) a)

b) Y ganha 2 e– Æ grupo 16; logo, Y é o oxigênio.

21)

Resposta: E

22) Segundo Linus Pauling, quando o valor da diferença deeletronegatividade para um composto binário é superior a1,7, o composto é iônico.Resposta: A

n Módulo 9 – Introdução à Química Orgânica:Definição, Kekulé e Tipos deCarbono

1)

2)

3)

7 primários, 4 secundários, 1 terciário e 1 quaternário.Resposta: 2

4) 1) Se houver carbonização no aquecimento, o composto éorgânico.

2) Se houver formação de gás carbônico na combustão, ocom pos to é orgânico.

5) 0 – 0 Verdadeiro.1 – 1 Verdadeiro.2 – 2 Verdadeiro.3 – 3 Falso.

Os compostos orgânicos, em geral, são formados porametais, portanto há predominância de ligações cova -lentes.

4 – 4 Verdadeiro.

6) 01)Falso.Os compostos orgânicos são derivados do carbono,portanto podem ser sintetizados em laboratório.

02)Verdadeiro.04)Verdadeiro.08)Verdadeiro.16)Falso.

Leis aplicadas aos compostos orgânicos podem seraplicadas aos inorgânicos.

n Módulo 10 –Classificação das CadeiasCarbônicas

1) A cadeia é aberta ou alifática, normal, saturada (somenteligações simples entre átomos de carbonos) e heterogênea(apresenta heteroátomo).Item correto: 1

2) A cadeia é aberta ou alifática, insaturada, homogênea eramificada.Resposta: E

3)

Carbonos: 11 Hidrogênios: 8Resposta: D

4) Para ser um heteroátomo, o mesmo deve ter a capacidade defazer, pelo menos, duas ligações (bivalente). Neste caso, oúnico átomo que tem esta característica é o oxigênio.Resposta: E

5) A alternativa incorreta é a d, pois é uma cadeia aromática enão alicíclica.Resposta: D

6) A cadeia é fechada, heterogênea e saturada (cíclica)Resposta: C

X+2 Y2–

1

AI_QUI0002328a) H2C = C = C — C � C — CH3

|H

b) H3C — C — C — C � C — HH2 ||

O

– 7

7)

a) Carbonos terciários: 4 b) C19H28O2

8)

Resposta: C

9) 01)Verdadeira. O oxigênio02)Verdadeira.04)Falsa. Há um carbono terciário.08)Verdadeira.16)Verdadeira.32)Falsa. Não é aromático, pois não há núcleo benzênico.

10) Composto quaternário é aquele que apresenta 4 elementosquímicos (C, H, N, O).Resposta: D

FRENTE 3 – QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA

n Módulo 7 – Cálculo Estequiométrico: Estequiometria II: Reagente emExcesso – Pureza e Rendimento

1) Como óxido de magnésio tem 40% de O terá 60% de Mg.Portanto a massa de oxigênio deve ser menor que a massa demagnésio, logo temos excesso de oxigênio em função dissousamos a massa de Mg.

2 g de Mg –––––––––– 60%

x –––––––––– 100%

Resposta: C

2) Fe + S Æ FeS1 mol 1 mol56 g ––––– 32 g (40 g excesso 8 g de S)

Fe + S Æ FeS1 mol 1 mol56 g 88 gReposta: D

3) CH4 + 2 O2 Æ CO2 + 2 H2O1 mol –––––– 2 molx –––––– 3 molx = 1,5 mol de CH4 (excesso 3,5 mol de CH4)

CH4 + 2 O2 Æ CO2 + 2 H2O2 mol –––– 1 mol3 mol –––– y

Resposta: B

4) N2 + 3 H2 Æ 2 NH3

1 mol –––– 3 mol

1 V ––––––– 3 Vx ––––––– 9 Lx = 3 LExcessso de N2

Resposta: B

5) Acertando os coeficientes da reação por oxidorredução,temos:

Usando a massa de carvão (reagente limitante)2 Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 + 10 C Æ 6 CaSiO3 + 10 CO + P4

10 mol 1 mol

10 . 12 g ––––––––––––––––– 124 g0,6 kg ––––––––––––––––– x

x =

ou

6) 2 Fe2S3 + 6 H2O + 3 O2 Æ 4 Fe (OH)3 + 6 S2 mol 6 mol 3 mol 4 mol1 mol 2 mol 3 molPela proporção da reação reagindo 1 mol de Fe2S3 de -veriamos ter 3 mol de H2O e 1,5 mol de O2, logo H2O é oreagente limitante.6 H2O æææÆ 4 Fe (OH)36 mol –––––––– 4 mol6 mol –––––––– 4 mol2 mol –––––––– x

x =x = 3,33 g de óxido de magnésio

y = 1,5 mol de CO2

2Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 + 10 C Æ 6 CaSiO3 + 10 CO + P4

D = 20 +2

D = 5 x 2 D = 10+ 5 0

0,6 . 124––––––––10 . 12

x = 0,620 kg x = 620 g

2 . 4–––––6

x = 1,33 mol

8 –

7) CO + 2 H2 Æ CH3OH1 mol 2 mol28 g ––––– 2 . 2 g 140 g –––– xx = 20 g de H2 (reagente em excesso)

CO + 2 H2 æÆ CH3OH1 mol –––––––––––– 1 mol28 g ––––––––––––– 32 g140 g –––––––––––– yy = 160 g de CH3OH ou 5 mol de CH3OH

Inicialmente no recipiente temos 48 g de H2 (24 mol) reagecom 20g de H2 (10 mol) sobra no recipiente 14 mol de H2.Resposta: Corretas: 2, 3 e 4

8) SnO2 + 2 C Æ Sn0 + 2 CO 1 mol 2 mol

151 g –––––– 2 . 12 g453 kg –––––– x

x =

x = 72 kg de C (reagente em excesso)

SnO2 ææææÆ Sn0

1 mol 1 mol151 g –––––––– 119 g453 kg ––––––– y

y =

Resposta: C

9) K2Cr2O7 + 2 BaCl2 + H2O Æ 2 BaCrO4 + 2 KCl + 2 HCl

1 mol 2 mol

294 g ––––– 2 . 208 g

5,88 g ––––– x

x =

x = 8,32 g de BaCl2

a) BaCl2 reagente em excesso: 8,65 – 8,32 = 0,33 g

b) K2Cr2O7 æÆ 2 BaCrO4

1 mol 2 mol

294 g ––––––– 2 . 253 g

5,88 g ––––––– y

y =

10) Ca5 (PO4)3F + 5 H2SO4 Æ 3 H3PO4 + 5 CaSO4 + HF1 mol 5 mol

504 g –––––––– 5 . 98 g50,4g –––––––– xx = 49 g de H2SO4 (reagente em excesso)

a) Limitante Ca5 (PO4)3Fb) Ca5 (PO4)3F æææÆ 3 H3PO4

1 mol 3 mol

504 g ––––––––––––– 3 . 98 g50,4 g –––––––––––– y

11) Al2O3 2 Al

1 mol 2 mol

102g ––––– 2 . 54 gx ––––– 1 kgx = 1,89 kg de Al2O3

5 kg de bauxita æÆ 100%1,89 kg de Al2O3––– y

Resposta: C

12) Calculando a massa de cigarros:164 . 109 cigarros x 0,85 g = 139,4 . 109 g

Calculando a massa de C:139,4 . 109 g ––––––– 100%

x ––––––– 40%x = 55,76 . 109 de C

C + O2 æÆ CO2

1 mol 1 mol

12 g ––––––––––––– 44 g55,76 . 109 g –––––– yy = 204,45 . 109 g de CO2

13) Calculando a massa de Al2O3:255 kg de sucata –––––––– 100%

x –––––––– 80%x = 204 kg de Al2O3

2 Al2O3 æÆ 4 Al + 3 O2

2 mol 4 mol

2 . 102 g –––––––– 4 . 27 g204 kg –––––––– y

Resposta: D

453 . 2 . 12–––––––––––

151

453 . 119–––––––––

151

y = 357 kg de Sn

5,88 . 2 . 208––––––––––––

294

5,88 . 2 . 253––––––––––––

294

y = 10,12 g de BaCrO4

y = 29,4 g de H3PO4

y = 37,8% de Al2O3

y = 204 450 t de CO2

y = 108 kg de Al

– 9

14) a) 2 KClO3 ææÆ 2 KCl + 3 O2

b) 2 KClO3 ææÆ 3 O2

2 mol ––––– 3 mol 2 .122,5 g ––––– 3 . 22,4 L

x –––––– 0,336 L

x =

x =

x = 1,225 g de KClO3

2,45 g de KClO3 –––––– 100%1,225 g de KClO3 ––––– y

15) Massa de CaCO3 = 7,50 g Massa cadinho = 38,40 gMassa cadinho + CaO = 41,97 gMassa de CaO = 41,97 g – 38,40 g Massa de CaO = 3,57 g

CaCO3 æÆ CaO + CO2

1 mol 1 mol

100 g ––––––– 56 gx ––––––– 3,57 g

x = 6,357 g de CaCO3

7,5 g de CaCO3 –––––– 100%6,357 g ––––––––––––– y

Resposta: D

16) Calculando a quantidade de N2O:PV = n R T1,64 . 30 L = n 0,082 . 500

n =

n =

n = 1,2 mol de N2O + H2O

NH4NO3 æÆ N2O + 2 H2O

1 mol 3 mol

80 g ––––––––––– 3 mol

x ––––––––––– 1,2 mol

x = 32 g de NH4NO3

40 g –––––––– 100%

32 g –––––––– y

y = 80%

17) CaCO3 + 2 HCl Æ CaCl2 + CO2 + H2O1 mol 1 mol

100 g –––––––––––––––––––––––––– 22,4 Lx –––––––––––––––––––––––––– 5,6 Lx = 25 g de CaCO3

26 g ––––––– 100%25 g ––––––– y

Resposta: A

18) a) 2 Mg + O2 Æ 2 MgOb) Calculando número de mol de cada gás na mistura.

50 mol ––––––– 100%x ––––––– 20%x = 10 mol de O2

50 mol –––––– 100%y ––––––– 78%y = 39 mol de N2 e 1 mol de Ar

2 Mg + O2 Æ 2 MgO

2 mol –––– 1 mol16 mol –––– zz = 8 mol de O2 (excesso de 2 mol)

Mistura gasosa: 2 mol de O2 + 29 mol de N2 + 1 mol de Ar42 mol ––––––– 100%2 mol ––––––– w

19) a) NH4NO2 Æ N2 + 2 H2O1 mol 1mol

64 g –––––– 22,4 L12,8 g –––– x

x =

x = 4,48 L

b) 4,48 L ––––––––––– 100% rendimentoy ––––––––––– 80%

20) N2 + 3 H2 Æ 2 NH3

1 mol 3 mol 2 mol

1 V ––– 3 V 2 V

x –––– 3,36 L

x = 1,12 L de N2 (reagente limitante)

N2 –––––––– 2 NH3

1 mol 2 mol1 V ––––––– 2 V1,12 L –––– yy = 2,24 L (rendimento 100%)

2 . 122,5 x 0,336––––––––––––––––

3 . 22,482,32––––––67,2

y = 50%

y = 85% de CaCO3

1,64 . 30–––––––––––0,082 . 500

49 . 2––––––41

y = 96,1%

w = 4,76% de O2

12 . 8 x 22,4–––––––––––

64

y = 3,58 L

10 –

2,24 L ––––––– 100% de rendimentoz ––––––– 50% de rendimento

Resposta: E

21) 2 H2 + O2 Æ 2 H2O2 mol 2 mol

1 . 2 g ––––––––––– 2 . 18 g10 g ––––––––––– x

x =

x = 90 g de H2 (rendimento 100%)

90 g ––––––––– 100%y ––––––––– 80%

Resposta: B

22) Al2(CO3)3 + 6 HCl Æ 2 AlCl3 + 3 H2O + 3 CO2

1 mol 3 mol

234 g –––––––––––––––––––––––––––––––––– 3 . 44 gx –––––––––––––––––––––––––––––––––– 3,96 g

(a)

Al2(CO3)3 ––––––––––––––––––– 2 AlCl3

1 mol 2 mol234 g ––––––––––––––––––––––– 267,0 g7,02 g –––––––––––––––––––––– y

(b)

Al2(CO3)3 ––––––––––––––––––– 3 CO2

1 mol 3 mol

234 g ––––––––––––––––––––––– 3 mol7,02 g –––––––––––––––––––––– zz = 0,09 mol de CO2

PV = n R T

2 . V = 0,09 . 0,082 . 300 \ (c)

7,02 g de Al2(CO3)3 æÆ 35% de misturaw –––– 100%

(d)

23) MgCO3 + 2 HCl Æ MgCl2 + H2O + CO2

1 mol 1 mol

84 g ––––––––––––––––––––––––––––––––––– 22,4 Lx ––––––––––––––––––––––––––––––––––– 476 . 10–3 L

x =

x = 1,79 g de MgCO3

2,10 g de MgCO3 ––––––––– 100%1,79 g de MgCO3 ––––––––– y

Resposta: C

24) 2 Li + H2 Æ 2 LiH2 mol 1 mol

2 . 6,0 g –––– 22,4 Lx –––– 11,2 Lx = 6,9 g de Li (excesso)

H2 æÆ 2 LiH1 mol 2 mol

22,4 L –––– 2 . 7,9 g11,2 L –––– y

(a)

7,9 g de LiH ––––––––––– 100% de rendimento

6,32 g de LiH ––––––––––– z

z =

(b)

25) Calculando a massa de cada substância:Ácido acético 1,05 g ––––––– 1 mL

x ––––––– 30 mLx = 31,5 g

Etanol 0,8 g –––––––– 1 mLy –––––––– 28,75 mLy = 23 g

Acetato de etila 0,9 g –––––– 1 mLz –––––– 44 mLz = 39,6 g

CH3COOH + C2H5OH Æ H3C — COO — C2H5 + H2O1 mol 1 mol

60 g –––––––– 46 gw –––––––– 23 gw = 30 g de ácido acético (reagente em excesso), logo rea -gente limitante é o álcool.

Pelos dados da questão teríamos 44 mL de acetato de etila ou39,6 g.

C2H5OH ææææÆ H3C — COO — C2H5

1 mol 1 mol

46 g –––––––––––––– 88 g23 g –––––––––––––– uu = 44 g (rendimento 100%)

44 g –––––––– 100%39,6 g –––––– vv = 90% de rendimento

O rendimento da reação não foi 100%.C2H5OH æÆ H3C — COO — C2H5

1 mol 1 mol46 g –––––––––––––– 88gt –––––––––––––– 39,6 g

z = 1,12 L

10 . 2 . 18––––––––––

2 . 2

y = 72 g de H2O

x = 7,02 g de Al2(CO3)3

y = 8,01g de AlCl3

V = 1,11 L de CO2

w = 20,06 g

84 x 476 .10–3––––––––––––––––

22,4

y = 85% de MgCO3

y = 7,9 g de LiH

6,32 . 100––––––––––––

7,9

z = 80%

t = 20,7 g de C2H5OH

– 11

A massa de ácido acético inicial era 31,5 g e se o rendimentofosse 100% reagiriam 30 g, logo um excesso de 1,5 g.(001) Errada. (002) Errada.(004) Correta. (008) Errada.(016) Errada. (032) Correta.

26) A reação forma 3,78 kg de HNO3 (rendimento 80%)3,78 kg ––––––– 80%x ––––––– 100%x = 4,725 kg (rendimento 100%)

7 H2O2 + N2H4 Æ 2 HNO3 + 8 H2O1 mol 2 mol

32 g ––––– 2 . 63 gy ––––– 4,725 kgy = 1,2 kg de N2H4

a)

b) Æ 2 HNO3 + 8 H2O2 mol 8 mol

2 . 63 g –––––––– 8 . 18 g3,78 kg –––––––– w

n Módulo 8 – Compostos Inorgânicos I: Ácido de Arrhenius: Definição e Nomenclatura

1) A sacarose não possui hidrogênios ionizáveis.Resposta: D

2) Apenas os hidrogênios ligados diretamente aos oxigêniossão ionizáveis. Portanto, o H3PO2 possui, apenas, 1 hidro -gênio ionizável.

Resposta: E

3) Monoácido (ioniza 1 hidrogênio por molécula).Binário (constituído por 2 elementos químicos).Inorgânico (não possui carbono).Hidrácido (não possui oxigênio).Gasoso (a substância pura HCl encontra-se no estado gasoso,nas condições ambientes).Resposta: B

4) O composto HNO3 é:Monoácido (ioniza 1 hidrogênio por molécula).Oxoácido (possui oxigênio).Ternário (possui 3 elementos químicos).Resposta: A

5) O cátion hidroxônio ou hidrônio possui geometria piramidal(3 pares ligantes e 1 par não ligante) e sua carga total é “1 +”.Resposta: C

6) Considerando valência como a capacidade de ligação de umelemento (conforme mencionado no enunciado), o compostoapresentado (H3PO2) não possui fósforo trivalente:

Resposta: D

7)

Resposta: A

– 1 H2O8) Ácido ortofosfórico æææÆ Ácido metafosfórico

– H2OH3PO4 æææÆ HPO3

Resposta: C

Ácido Ácido pirocrômico + 1 H2O ÷ 2

ortocrômico

9) H2Cr2O7 ææææÆ H4Cr2O8 æææÆ H2CrO4

10) (c) ácido ortofosfórico (b) ácido fosforoso

(a) ácido hipofosforoso (a) ácido metafosfórico

11) I) C.II) E. O sufixo oso, na nomenclatura dos ácidos, significa

menos grau de oxidação que sufixo ico.III) C.

12) (0-0) Falso. A eletronegatividade é a tendência de atrairelétrons do próprio átomo, assim como, dos outrosátomos ligados a ele.

(1-1) Verdadeiro.(2-2) Verdadeiro.(3-3) Falso. O sufixo de hidróxido é “ídrico”.(4-4) Verdadeiro.

1,2 kg ––––– 75%z ––––– 100%

z = 1,6 kg de N2H4 impuro

w = 4,32 kg de H2O com rendimento de 80%

H — OP — O H ionizável

HH

H3PO4

(fosfórico)padrão �

H3PO3 (fosforoso): 1 oxigênio a menos que opa drãoH3PO2 (hipofosforoso): 2 oxigênios a menosque o padrãoHPO3 (metafosfórico): grau mínimo de hidra -tação. Padrão – 1 molécula de H2O.

H — O

H — O — P O

H — O

3 hidrogênios

ionizáveis

H — O

H — O — P O

H

2 hidrogênios

ionizáveis

H — O

H — P O

H

1 hidrogênio

ionizável

H — OP O (o elemento fósforo faz 5 ligações)

HH

H — O

P O

O

1 hidrogênio

ionizável

12 –

n Módulo 9 – Base de Arrhenius: Definição e Nomenclatura

1) O hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) é o composto utilizado naconstrução civil. Substituindo o símbolo “Ca” por “M”,temos o composto M(OH)2.Resposta: B

2) O índice representado por “X” no M(OH)x, indica a valênciado cátion e a quantidade de íons hidróxido.Resposta: C

3) O hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro (II) é uma base, cujoelemento ferro possui Nox = 2 +.Resposta: A

4)

n Módulo 10 –Reação de Neutralização

1)

2)

3)

4)

5) O ácido presente no estomâgo é o ácido clorídrico (HCl (aq)).A reação de neutralização total entre o HCl e o Mg(OH)2 é:

2 HCl (aq) + 1 Mg(OH)2 (aq) Æ 1 MgCl2 (aq) + 2 H2O (l)

6) a)

No ácido hipofosforoso existe 1 hidrogênio ionizável, ape -nas. Nos oxoácidos, são ionizáveis os hidrogênios ligadosaos oxigênios.

b) 1 H3PO2 (aq) + 1 NaOH (aq) Æ 1 Na+H2PO–2 (aq) + 1 H2O (l)

7)

Hidrogênios ionizáveis, pois estão ligados a átomos deoxigênio.

8) 1 H3PO4 + 2 NaOH Æ 1 Na2+ HPO4

2– + 2 H2OResposta: B

Nome da base FórmulaNúmero de OH–

Hidróxido de magnésio Mg(OH)2 2

Hidróxido de alumínio Al(OH)3 3

Hidróxido de sódio NaOH 1

Hidróxido de ouro (I) AuOH 1

Hidróxido de ferro (III) Fe(OH)3 3

Hidróxido de bário Ba(OH)2 2

Hidróxido de ferro (II) ou ferroso Fe(OH)2 2

Hidróxido de ouro (III) ou áurico Au(OH)3 3

Hidróxido de bismuto Bi(OH)3 3

Hidróxido de chumbo (II) ou plumboso Pb(OH)2 2

Hidróxido de amônio NH4OH 1

Hidróxido de rubídio Rb(OH) 1

Hidróxido de estrôncio Sr(OH)2 2

Hidróxido de lítio Li(OH) 1

Hidróxido mercúrico ouHidróxido de mercúrio (II)

Hg(OH)2 2

Hidróxido niqueloso ouHidróxido de níquel (II)

Ni(OH)2 2

Hidróxido niquélico ouHidróxido de níquel (III)

Ni(OH)3 3

a) 3 HClO3 + Al(OH)3 Æ Al(ClO3)3 + 3 H2O(clorato de alumínio)

b) H2CO3 + 2 NaOH Æ Na2CO3 + 2 H2O(carbonato de sódio)

c) H2SO4 + Ca(OH)2 Æ CaSO4 + 2 H2O(sulfato de cálcio)

d) H3PO4 + 3 KOH Æ K3PO4 + 3 H2O(fosfato de potássio)

e) H3PO3 + 2 KOH Æ K2HPO3 + 2 H2O(fosfito de potássio)

f) H3PO2 + KOH Æ KH2PO2 + H2O(hipofosfito de potássio)

a) H2CO3 + KOH Æ KHCO3 + H2O(bicarbonato de potássio)

b) H2SO3 + LiOH Æ LiHSO3 + H2O(bissulfito de lítio)

a) H3PO4 + NH4OH Æ NH4H2PO4 + H2O(fosfatodiácido de amônio)

b) H3PO4 + KOH Æ KH2PO4 + H2O

(fosfatodiácido de potássio)

a) HCl + Mg(OH)2 Æ MgOHCl + H2O(cloretobásico de magnésio)

b) HNO3 + Ca(OH)2 Æ CaOHNO3 + H2O(nitratobásico de cálcio)

H|

O ¨ P — O — H|H

O — X — O

—

H—

O

[Na]2

2–

3 4

AI_QUI0003857

•••• •

•••••••

•••• ••

+

cátion

ânion

a)

b) O X — O — H

—

H

O — H—

– 13

9)

A neutralização da amônia acontece pela sua protonaçãoformando o composto iônico cloreto de amônio ([NH4

+][Cl–]).

Resposta: B

O

10) a) O ¨ Cl — O — Hb) 3 HClO3 (aq) + 1 Al(OH)3 (aq) Æ 1 Al3+(ClO3)3 (aq) + 3 H2O (l)

(sal: clorato de alumínio)

11) 2 NH3 + H2SO4 Æ (NH4)2SO4

Resposta: B

H — N—

—3 Cl 4

+

3 4AI_QUI0003858

••••

•• ••+ H — Cl

—

H

H — N — H

H

H

—H

•••••

• ••

–

14 –