Algumas EXCEÇÕES à TEORIA DO OCTETO

H Be H

O berílio ficou estável com 4 elétrons

na camada de valência

H Be H

Algumas EXCEÇÕES à TEORIA DO OCTETO

O boro ficou estável com 6 elétrons

na camada de valência

BF

F

FB

F

F

F

Algumas EXCEÇÕES à TEORIA DO OCTETO

Átomos que ficam estáveis com mais de 8 elétrons

na camada de valência

SF

F

FF

F FS

F

F

FF

F F

O enxofre ficou estável com 12 elétrons

na camada de valência

Algumas EXCEÇÕES à TEORIA DO OCTETO

P

Cl

Cl

Cl

ClClP

Cl

Cl

Cl

ClCl

O fósforo ficou estável com 10 elétrons

na camada de valência

GEOMETRIA MOLECULAR

Mostra como os núcleos dos átomos estão posicionados

uns em relação aos outros

ANGULAR LINEARPIRAMIDAL

TRIGONAL PLANA

TETRAÉDRICA

MOLÉCULAS DIATÔMICAS

Cloreto de hidrogênio

ClH

Nitrogênio

N N

Todas as moléculas diatômicas possuem GEOMETRIA LINEAR

MOLÉCULAS DO TIPO AX2

ANGULAR LINEAR

OH OH OC

Se o átomo central “A” não

possui par de elétrons

disponíveis, a molécula é

LINEAR

Se o átomo central “A”

possui um ou mais pares de

elétrons disponíveis, a

molécula é

ANGULAR

OH H O C O

MOLÉCULAS DO TIPO AX3

PIRAMIDAL TRIGONAL PLANA

Se o átomo central “A”

não possui par de elétrons

disponíveis a geometria é

TRIGONAL PLANA

Se o átomo central “A”

possui par de elétrons

disponíveis a geometria é

PIRAMIDAL

NCl

ClCl B

F

F

F

MOLÉCULAS DO TIPO AX4

TETRAÉDRICA

CCl

ClCl

Cl

01)(Esam-RN) Considere as seguintes fórmulas e ângulos de ligações:

Fórmula ÂnguloH2O 105ºNH3 107ºCH4 109º28’

BeH2 180º

As formas geométricas dessas moléculas são, respectivamente:

a) angular, piramidal, tetraédrica, linear.

b) angular, piramidal, tetraédrica, angular.

c) angular, angular, piramidal, trigonal.

d) trigonal. Trigonal, piramidal, angular.

e) tetraédrica, tetraédrica, tetraédrica, angular.

02) PUC-RJ) De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos

da camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo

central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular

possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo

central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla)

ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação).

Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria

molecular do dióxido de carbono é:

a) Trigonal plana.

b) Piramidal.

c) Angular.

d) Linear.

e) Tetraédrica.

O C O

Átomo central não tem PAR de ELÉTRONS

disponível

GEOMETRIA LINEAR

03)(Cefet-AM) O gás SO2 possui moléculas:

I. lineares

II. com ângulos teóricos de ligações iguais a 120º

III. em que há ligações entre dois átomos de oxigênio

Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmativa(s):

a)I.

b)II.

c)III.

d)I e III.

e)II e III.

S OO

O ângulo teórico será de 120º

POLARIDADE DAS LIGAÇÕES

H ClCLORO

é mais eletronegativo que o

HIDROGÊNIO

A ligação entre o CLORO e o HIDROGÊNIO é POLAR

δ –δ +

POLARIDADE DAS LIGAÇÕES

H H

Os dois átomos possuem a mesma

ELETRONEGATIVIDADE

A ligação entre os átomos de HIDROGÊNIO é APOLAR

POLARIDADE DAS MOLÉCULAS

Se ele for NULO, a molécula será APOLAR; caso contrário, POLAR.

A polaridade de uma molécula

que possui mais de dois átomos é expressa pelo

VETOR MOMENTO DE DIPOLO RESULTANTE ( μ )

Molécula do dióxido de carbono ( CO2 )

CO O

A resultante das forças é nula(mesma intensidade, mesma direção e sentidos opostos)

A molécula do CO2 é APOLAR

OH H

A molécula da água é POLAR

A resultante das forças ( μ ) é

diferente de ZERO

μ

Molécula da água ( H2O )

01)(Fuvest – SP) A figura mostra modelos de algumas moléculas com ligações

covalentes entre seus átomos.

A B C D

Analise a polaridade dessas moléculas, sabendo que tal propriedade depende

da:

• Diferença de eletronegatividade entre os átomos que estão diretamente

ligados (nas moléculas apresentadas, átomos de elementos diferentes têm

eletronegatividades diferentes).

• Forma geométrica das moléculas.

Observação: Eletronegatividade é a capacidade de um átomo para atrair os

elétrons da ligação covalente.

Dentre essas moléculas, pode-se afirmar que são polares apenas:a) A e B.

b) A e C.

c) A, C e D.

d) B, C e D.

e) C e D.

02)(Furg – RS) Assinale a alternativa em que todas as espécies, no

estado gasoso, apresentam momento de dipolo elétrico.

a) NF3, H2O e HCCl3.

b) BeF2, H2O e HCCl3.

c) NF3, CO2 e H2O.

d) H2O, CH4 e BCl3.

e) BeF2, BCl3 e HF.

NF3 Piramidal à POLAR

POLAR

H2O Angular à POLAR

HCCl3 Tetraédrica com ligantes diferentes à POLAR

03)(Ufersa – RN) Dentre as substâncias abaixo, indique aquela que

apresenta molécula mais polar:

a) H – H.

b) H – F.

c) H – Cl.

d) H – Br.

e) F – F.

POLARES

A mais POLAR possui,

entre os átomos uma maior diferença de

ELETRONEGATIVIDADE

H – F