Hidratos

O que são hidratos e como são classificados os hidratos não estáveis sob pressão atmosférica? Hidratos são compostos sólidos que incorporam moléculas de água na sua estrutura cristalina. E quando não são estáveis sob pressão atmosférica são divididos em 3 tipos:Eflorescente: o hidrato perde água para a atmosfera.Higroscópica: se a substância remove umidade da atmosfera.Deliquescente: se a substância se dissolve ao absorver a umidade.

A presença de impurezas voláteis no cloreto de bário poderia afetar os resultados? Sim, uma impureza volátil causaria erros na determinação da massa da água do sal usado e na massa de água perdida, pois com o aquecimento evaporaria, além da água de hidratação, a impureza volátil. Isto faria parecer que exista mais água do que deveria, conduzindo a resultados maiores que os esperados.

Qual pode ser a razão da mudança de cor e do aspecto da sacarose após o aquecimento. Com o aquecimento a sacarose, fundiu-se e caramelizou, isto é, perdeu suas características físico-químicas. Devido a perda de água, a substância apresentou coloração caramelo e uma composição líquida consistente. E também com o aquecimento, observou-se a liberação da água. Com a liberação, algumas características do composto mudaram.

Qual a razão das substâncias usadas no laboratório mudarem de aspecto físico (sulfato de cobre pentaidratado)?A mudança do aspecto físico se deve ao fato das substâncias serem higroscópica, deliquescente ou eflorescente. E a mudança de coloração do sulfato de cobre aconteceu porque com o aquecimento o cobre que era azul, perdeu suas características físico-químicas, perdeu água (desidratada) e ficou um coloração branca, com a adição de água (hidratação) voltou a ter coloração azul. E é uma substância eflorescente, pois perdeu água para o ambiente.

Como um hidrato deve ser guardado após desidratado?Após a desidratação, o hidrato não deve ser exposto a nenhum tipo de umidade. Caso contrário, o mesmo pode reincorporar moléculas de água em sua estrutura. Portanto, deve-se armazená-lo em frascos limpos e completamente secos, ou em um dessecador.

Solvatação: separação e envolvimento das partículas do soluto pelas moléculas do solvente. Acontece tanto em soluções iônicas quanto moleculares.Hidratação: é um fenômeno onde partículas de água se unem a uma substância, ex. um sólido.Solvatos Cristalinos: são cristais que contem o solvente de cristalização em sua estrutura, ou seja, são hidratados. Se o solvente for a água, temos um hidrato cristalino.

Pressão de vapor da água, relacionar com o comportamento de hidratos.Se a pressão de vapor da água for menor que a pressão da substância, este perderá água pra atmosfera. Se a pressão de vapor da água for maior que a pressão do composto ela irá absorver a umidade do ar.

Variação de pressão de vapor da água e dos hidratos com a temperatura.A tensão superficial é quem tenta reter a pressão de vapor, por isso, com o aumento da temperatura se torna mais fácil à pressão de vapor arrebentar a tensão da superfície, pois gera uma excitação nas moléculas.

Agentes dessecantes.Os agentes dessecantes são aqueles com capacidade de absorver ou adsorver água. Adsorventes são aqueles que retêm água na superfície e absorventes aqueles que retêm a água para dentro da estrutura. Exemplos: sílica gel, sulfato de cálcio e cloreto de sódio.

Por que ocorre variação de massa do cadinho antes e após o aquecimento? Por que é necessário um cadinho limpo e seco? Deve-se ao fato de, antes do aquecimento, o cadinho apresentar umidade em sua superfície e após o aquecimento essa umidade evapora mudando essa massa. Necessita-se de um cadinho limpo e seco para que não exista umidade ou gordura que possa interferir nos resultados.

Preparo de soluções e indicadores

O que é a concentração de uma solução?É a quantidade de soluto em relação a quantidade de solução, de massa ou volume geralmente trabalhada em laboratório.

Que erros podem ser cometidos, durante o preparo de uma solução, que façam a sua concentração real ser diferente da concentração suposta?Erros de paralaxe, pesagem, balança desregulada, temperatura, formação de bolhas de ar, erro de pipetagem, adicionar mais solvente que o menisco depois descartar, alterando assim a concentração da solução.

O que é e como funciona um indicador ácido-base.Um indicador de pH, também chamada indicador ácido-base, é um composto químico que é adicionado em pequenas quantidades a uma solução, permitindo conhecer se a solução é ácida, básica ou neutra. Estes corantes são dotados de propriedades halocrômicas, que é a capacidade de mudar de coloração em função do pH do meio. Os indicadores de pH são frequentemente ácidos ou bases fracas. Quando adicionados a uma solução, os indicadores de pH ligam-se aos H+ ou OH-. A ligação a estes íons provoca uma alteração da configuração eletrônica destes indicadores e, consequentemente, altera a cor. O indicador na forma ácida não dissociada (Hln) ou básica (InOH) teria uma cor diversa daquela que teriam seus íons. Indicadores básicos tornam-se menos sensíveis aos íons H+, assim, as zonas de transição tendem a ser deslocadas para valores mais baixos de pH.

Qual deve ser a relação entre as concentrações das fórmulas dissociadas e não dissociadas para se perceber as alterações de cor dos indicadores? Deduzir qual é o intervalo de viragem de um indicador. A relação entre a concentração da forma dissociada tem que ser superior a 10 (cor ácida). A cor começa a mudar quando a concentração de uma espécie é 10 vezes mais a concentração da outra. O intervalo de viragem está limitado pela seguinte equação: pH=Pk ind +- 1, sendo pH= constante de dissociação. Os valores abaixo da zona de viragem indicam meio ácido, e o acima meio básico. O azul de timol (ácido) tem uma faixa de transição (intervalo de viragem) entre 1,2 e 2,8; ou seja, abaixo de 1,2 indicará um ácido e se o pH da solução for superior a 2,8 indicará uma base.

Papéis Indicadores:Tornassol: diferencia ácido ou baseUniversal: valor aproximado de ph.

Densidade de Sólidos

O que é densidade ou massa específica?A massa específica (m) de uma substância é a razão entre a massa (m) de uma quantidade da substância e o volume (V) correspondente:

Explique o que é um densímetro e um picnômetro. E qual dos dois instrumentos é o mais confiável?Um densímetro permite determinar a densidade de um líquido com relação a uma calibração pré-definida, por exemplo, em gramas por centímetro cúbico (g/cm3). Um picnômetro trata-se de um pequeno frasco de vidro construído cuidadosamente de forma que o volume do fluido que contenha seja invariável. E dos o mais confiável é o densímetro, pois fornece a leitura direta da densidade e também é mais preciso.

Gasolina compra-se pagando por litro. Do ponto de vista do consumidor, é melhor encher o tanque num dia quente ou frio? Por que?Sim. Se abastecer o carro no frio, você estará comprando uma massa maior de combustível que nos dias quentes. Já que nos dias quentes o liquido se dilata, tendo uma densidade menor. O problema se solucionaria se o combustível fosse vendido por massa (kg), mas os leigos prefeririam abastecer em dias quentes, pois assim estariam adquirindo um volume maior de combustível. Porém, uma menor massa, resultando em maior consumo e maiores gastos.

# O densímetro é usado em postos de combustíveis por ser uma ferramenta de analise segura, indicativa de que houve adulteração quando houver discrepância em sua leitura. Sem o densímetro seria fácil adulterar o etanol, pois ele se mistura com a água e seu aspecto não mudaria. # Quando a densidade variar muito, um método para identificar um metal é pelo ponto de fusão e de ebulição, onde o valor experimental será praticamente igual ao valor tabelado.

Padronizações e Teor de Ácido Acético

Discorra sobre como deve ser feita uma titulação.É o método pelo qual se determina uma quantidade desconhecida de uma substância particular, mediante a adição de um reativo-padrão que reage com ela em proporção definida e conhecida. O titulante é colocado na Bureta e a solução a ser titulada no Erlenmeyer. Ao abrir a torneira da bureta, começara a reação entre o ácido e a base. A titulação termina quando é evidenciada a mudança de cor da solução do Erlenmeyer. A coloração obtida indica se o meio é ácido ou básico, o que depende do tipo de indicador utilizado.

Para que são utilizados indicadores em titulações? Por que foi usado o indicador alaranjado de metila? Os indicadores ácido-base identificam o ponto de equivalência numa titulação. Assinalam a reação de neutralização. Diferente de um indicador universal, o alaranjado de metila não tem um largo espectro de cores, mas tem um ponto final bem definido. Ele foi utilizado por causa da sua clara mudança de coloração na faixa de pH medianamente ácido.

Poderia se usar outro indicador? Qual: Por que?Sim, púrpura de difenol, pois sua viragem ocorre entre ph 7,0-8,6 e a naftolftaleina entre ph 7,3-8,7. Poderia ser utilizado qualquer um desses dois indicadores, pois seus intervalos iriam ficar próximos com o ponto de equivalência da solução analisada.

O que é um padrão primário? E secundário?O padrão primário é um composto suficientemente puro e estável que permite preparar uma solução padrão (primária) por pesagem direta do composto e diluição até um determinado volume de solução. Um reagente padrão secundário é um composto que permite preparar uma solução titulante, porém sua concentração é determinada através da comparação (padronização) contra um padrão primário.

O Na2CO3 é um padrão primário ou secundário? Por quê?O Na2CO3 é um padrão primário, porque possui alto peso molecular, não reage com o ar, ou seja, é estável, não e higroscópico. Nem eflorescente, e ao se preparar uma solução deste pode-se confiar na concentração, não tem porcentagem de impureza ou essa é desprezível.

Por que usou o indicador fenolftaleína?Porque a fenolftaleína muda de cor com pH em torno de 8 e 10.

Poderia ser utilizado outro indicador? Qual Por quê?Sim, alguns como o azul de timol, porque tem a faixa de transição relativamente parecida com a de fenolftaleína.