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Curso – Química Geral – Farmácia – Prof. Dr. Barbieri

1a lista de exercícios

Com auxílio da tabela de massas atômicas, calcular:

1) A massa molecular e Molécula-grama e massa molar das seguintes substancias:

a) Cloreto férrico: Fe Cl3

b) Fosfato de magnésio: Mg3(PO4)2

c) Cloreto de cálcio dihidratado: CaCl2.2H2Od) Nitrato de cobalto: Co(NO3)3

2) A quantidade de matéria (Mol) existente em:

a) 2,6 g cloreto de bário: BaCl2

b) 12,08 g de sulfato de maganês: MnSO4

c) 15,52 g de cromato de potássio: K2CrO4

d) 12,06 g de ácidos de nítrico: HNO3

3) A morfina (C17H19 NO3.H2O) é o alcalóide principal do ópio, narcótico muito importante porém muito venenoso. É um entorpecente perigoso, pois causa dependência. Calcule o número de átomos de hidrogênio existente em 10,1 g de morfina?Dados: massa atômica: C: 12 u N: 14 u O: 16 u H: 1 u

4)Calcular o número de elétrons do nitrogênio em 100g de aspartame (C14H18N2S5) ; Dados: 14N7 ; 1H1 ; 12C6 e 32S16

5)Achar o número de átomos de: Carbono, Oxigênio e Hidrogênio cem 10g de aspirina (C9H8O4) ? Dados: 1H1 ; 12C6 e 16O8

6)A Penicilina G, um antibiótico largamente utilizado, tem fórmula C16H18N2O4S, calcular a massa de penicilina contido numa ampola que contém 2,44 .1024 átomos de nitrogênio:Dados: 14N7 ; 1H1 ; 12C6 e 32S16

16O8

7)Qual a porcentagem em massa de carbono na glicose (C6H12O6)?Dados: 1H1 ; 12C6 e 16O8

8) Por ser opaco à radiação e pouco solúvel, o sulfato de bário (BaSO4) é utilizado como contraste em investigações radiográficas no tratamento gastrointestinal. Se o

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paciente ingerir para o exame 3,495 g dessa substância junto com 63 g de água, quantos átomos de oxigênio serão ingeridos?Dados: massa atômica: Ba: 137 u S: 32 u O: 16 u H: 1 u


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1) A palavra átomo é originária do grego e significa indivisível, ou seja, segundo os filósofos gregos, o átomo seria a menor partícula da matéria que não poderia ser mais dividida. Atualmente essa idéia não é mais aceita. A respeito dos átomos, é verdadeiro afirmar que:

01. não podem ser desintegrados;02. são formados por, pelo menos, três partículas fundamentais;04. possuem partículas positivas denominadas elétrons;08. apresentam duas regiões distintas, o núcleo e a eletrosfera;16. apresentam elétrons, cuja carga elétrica é negativa;32. contêm partículas sem carga elétrica, os nêutrons.

2) Dalton, Rutherford e Bohr propuseram, em diferentes épocas, modelos atômicos. Algumas características desses modelos são apresentadas abaixo:

modelo I: Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em órbitas circulares.

modelo II: Átomos maciços e indivisíveis.

modelo III: Núcleo atômico denso, com carga elétrica positiva. Elétrons em órbitas circulares de energia quantizada.

A associação modelo/cientista correta é:

a) I/Bohr , II/Dalton , III/Rutherfordb) I/Dalton , II/Bohr , III/Rutherfordc) I/Dalton , II/Rutherford , III/Bohrd) I/Rutherford , II/Bohr , III/Daltone) I/Rutherford , II/Dalton , III/Bohr

3) Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa:

a) A experiência consistiu em bombardear películas metálicas delgadas com partículas alfa.

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b) Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo positivo do metal.c) Observando o espalhamento das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo tem densidade uniforme.d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo.e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas positivamente.

4) Quais são os subníveis que forma a camada eletrônica L?

5) Quais são os subníveis que podem existir no nível energético de número quântico principal (n) igual a 4 ?

6) Encontre os 4 números quânticos para os seguintes elementos químicos:

a) Mg (Z= 12);b) Ni (Z= 28);c) Cl (Z= 17);

7) Pelos 4 números quânticos, que elemento químico são representados pelos:

a) n = 4 b) n = 3 c) n = 3 l = 1 l = 1 l = 2 m = 0 m = +1 m = +1 s = + ½ s = + ½ s = + ½

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1) Quantos períodos e quantas famílias existem na tabela periódica?2) Citar os nomes dos períodos e das famílias?3) Analisando os elementos abaixo em sua tabela periódica, responda as perguntas:

Elementos: Hélio, Carbono, Sódio, Cloro, Potássio, Cobalto, Germânio, Bromo e Frâncio.

a) Qual é o símbolo atômico de cada acima?b) Entre os elementos apresentados, qual o de maior tamanho atômico?c) Entre os elementos Sódio, Magnésio, Potássio, Cobalto, qual o de maior ponto de fusão?d) Entre os elementos representados no quarto período, qual o de maior ponto de fusão?e) Entre os elementos apresentados na família 4A, qual apresenta maio ponto de ebulição?f) Entre os elementos representados, qual o mais denso?g) Entre os elementos representados no quarto período, qual o de maior energia de ionização?h) Dentre os elementos que estão na família 1A, qual deles gastaria menos energia para retirar o primeiro elétron?i) Entre os elementos representados no terceiro período, qual o de maior afinidade eletrônica?j) Dos elementos acima, quais fazem parte da família dos metais alcalinos?

4) Coloque os elementos Al, Ar, P, Na, P, Na, Fe e N em ordem crescente em eletronegatividade.

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1) Como são classificadas as ligações químicas, explique e dê um exemplo da cada ligação.

2) Faça a distribuição eletrônica dos elementos sódio (Na) e cloro (Cl) e mostre:a) quantos elétrons apresentam na última camada dos dois elementos;b) mostre sua fórmula das moléculas que se formam;c) mostre a sua representação gráfica que existe ed) que tipo de ligação ocorre neste tipo de composto?

3) Qual é o tipo de ligação química que ocorre no composto dióxido de enxofre (SO2), mostre a representação eletrônica (Lewis) e estrutural (Kossel).

4) O que é ligação covalente dativa? Dê um exemplo?

5) Dados algumas fórmulas estruturais abaixo, qual apresenta eletrosfera iguais aos gases nobres?(Faça a fórmula eletrônica (Lewis) para cada).

a) O __ F d) F __ O __ F b) O = F e) O __ F __ Oc) F = O = F

6) O que é ligação metálica? Dê alguns exemplos

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Alguns dados importantes

massa atômica: H =1u, Na =23u, Cl=35,5 u, O=16 u, F =19u

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1) Explique como estão dispostas as substancias moleculares com relação a geometria em função do números de átomos participantes e a possibilidade de conter ou não a presença de elétrons não envolvidos em ligação na última camada (elétrons livres)?

2) O que diz a regra de Gilespie e mostre as formas geométricas das substâncias diatômicas, triatômicas, tetratômicas e pentatômicas correlacionando a presença ou não de elétrons livres?

3) Demonstre através de exemplos as seguintes geometrias moleculares:

a) linear;b) angular;c) trigonal;d) piramidal;e) tetragonal. 4) Através da fórmula molecular, demonstre a fórmula estrutural, indique a sua geometria molecular corretamente e justifique:

a) HCN e) N2O i) CF4 b) CS2 f) O2 j) H2Sec) NH3 g) BCl3

d) H2O h) BH3

5) Quais são os fatores que determinam o caráter de uma ligação, justifique?

6) Quais são os dois fatores que podem decidir a polaridade ou não de uma molécula?

7) Determine a polaridade das seguintes substâncias:

a) Cl2 f) H2O k) NaCl p) CS2

b) O2 g) H2Te l) NH3

c) H2S h) CCl4 m) P4

d) BH3 i) BCl3 n) S8

e) HCN j) SOCl2 o) HCHO

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Valores de eletronegatividades:

Cl = 3,0O = 3,5B = 2,0H = 2,1C = 2,5N = 3,0S= 2,4Te = 2,2Na = 0,9P = 2,1




1) Segundo Arrhenius defina:

a) ácidosb) basesc) sais d) óxidos

2) Como são classificados os ácidos e as bases?

3) Como são classificados os sais e os óxidos?

4) Dadas as moléculas: H2SO4 NaOH, Ca(OH)2, CaCO3, H3PO4 , HBr, KOH, Sn(OH)4, Ca SO4, KNO2, Fe2O3, H2O2, pergunta-se:

a) Para os ácidos, quais são hidrácidos ou oxiácidos?b) Para os ácidos, quais são monoácidos, diácidos ou triácidos?c) Para as bases, quais são monobases, dibases, tribases ou tetrabases?d) Para os sais, quais são de reação de neutralização total, reação de neutralização parcial do ácido ou reação de neutralização parcial da base?e) Para os óxidos, quais são óxidos básicos, óxidos ácidos, óxidos anfóteros ou peróxidos?f) Escreva todas as nomenclaturas (dar os nomes devidos) das funções inorgânicas de todas as moléculas acima.

5) Qual é importância das funções inorgânicas para a área na área da farmácia?

6) Dê o nome dos seguintes ácidos e classifique-os:

a) H2Sb) HNO2

c) H2SO4

d) H2SO3

e) HBrOf) H3BO3

7) Dê o nome das seguintes bases e classifique-os:

a) KOHb) Sn(OH)2

c) Zn(OH)2

d) Pb(OH)4

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e) NaOHf) Al(OH)3

8) Dê o nome dos seguintes sais e classifique-os:

a) CdSb) CNNac) NH4HCO3

d) Al(OH)2NO2

e) BaHPO3

f) Mg(OH)Cl

9) Dê o nome dos seguintes óxidos e classifique-os:

a) NO2

b) Na2Oc) SnOd) Ag2Oe) CuOf) Cu2Og) CaO

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1) Demonstre os principais tipos de reações inorgânicas existentes na natureza.

2) O que são reações de oxirredução?

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3) Explique o que é:a) oxidação b) redução c) agente oxidanted) agente redutor

3) Explique a diferença entre o número de nox com o tipo de ligação.

4) Demonstre a regra para determinar o número de nóx e de alguns exemplos.

5) Balancear as seguintes reações:

a) P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO

b) K2Cr2O7 + Na2C2O4 + H2SO4 K2SO4 +Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O + CO2

c) Bi2O3 + NaClO + NaOH NaCl + H2O + NaBiO3



8 a lista de exercícios

1) O que são substâncias quimicas e como são classificadas quanto ao número de elemento químicos?

2) Indique as características em ralação à forma e ao volume que uma substância adquire quando se encontra nas fases sólidas, líquidas e gasosas.

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3) O que é alotropia, quais são os principais elementos que poassuem variedades alotrópicas?

4) O que se pode dizer das propriedades físicas e químicas das variedades alotropicasde um mesmo elemento?

5) O que é uma mistura e como são classificadas as misturas

6) Indique o número de fases e o número de componentes dos sistemas A, B, C, D e E indicados abaixo. Diga também se são homogêneos ou heterogêneos.

a) agua líquida, pouco sal e areia;b) agua líquida, muito sal, vinagre, óleo;c) iodo sólido, vapor de iodod) gás oxigênio, gás nitrogênio, gás ozônio, gás carbônicoe) Agua líquida, agua sólida, álcool etílico, lasca de ferro, vapor de água.

7) Classifique os sistemas A, B, C, D, e E em substância, mistura homogênea, mistura eutética, mistura azeotrópica, com base nos gráficos de mudança de fase de agregação desses sistemas em função do tempo.

8) O que é uma reação química? Como se representa uma reação química?

9) Defina as três leis ponderais ( Lei de Lavoisier, Lei de Proust e teoria de Dalton).

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1) Análise de uma amostra de 2L de ar coletada em uma sala de aula, revelou a presença dos seguintes poluentes:

0,6 g de SO4 16,8g de CO0,38 g de O3 0,92 g de partículas

Qual a concentração em [g/m3] desses contaminantes?

2) Que mass de CO está contida em 7,84 mL de gás coletado na CNTP?

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3) Se o volume do gás do exercício anterior estiver contido num recipiente de 5 L, qual será a concentração em g/ m3?

4) Calcule a massa de ácido nítrico necessário para preparar 50 mL de uma solução de 50 g/L?

5) Uma solução aquosa de ácido sulfúrico de densidade 1,2 g/mL foi formada pela reação de 24,5g de ácido sulfúrico e 275,5 g de H2O, calcular:

a) massa da solução; b) volume da solução; c) concentração da solução ;ed) concentração porcentual da solução.

6) Uma solução possui 70% em peso de NaCl no soro fisiológico. A massa desse sal é de 300g e sua densidade é de 1,02g/mL. Qual é o volume total da solução?

7) Um paciente ingeriu 500mg/mL de uma solução de dipirona sódica ( novalgina). Sabendo que a posologia para adulto é cerca de 30 gotas e que cada gota possui 0,005 L. Qual é a massa em g ingerido pelo paciente?

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