1. Qual a diferen~a entre celulas primarias e secun-darias?

2. Uma p,ilha,Dossui a rea~ao indicada por::'I ,,~ ~~ + 2+Mg(s)+ Ag (aq)~ Mg (aq)+ Ag(s)

Indique 0 Nox das especies quimicas presentes, 0

eatodo e 0 anodo.

~+ ~ ~ ~ + Ago +1 2 0

Catodo = reduGao = Ag+/AgOAnodo = oxidaGao = Mg/Mg2+

3. Luigi Galvani foi urn dos precursores da eletricidade,estudando os seus efeitos fisio16gicos. Fatos hist6-ricos sugerem que seus alunos estudaram os efeitosda eletricidade sobre uma ra morta. Suas pesquisasinfluenciaram Alexandre Volta a construir as pri-meiras pilhas. Varias combina~6es foram testadas,entre elas estao os eletrodos de zinco usados noanodo, e a prata, no catodo. Proponha uma rea~aopara a pilha indicada.

4. (UFAC)"Cientistas criam bateria com urina!"~ (Folha Online, 16 ago 2005)

A bateria e feita de uma camada de papel empa-pado em cloreto de cobre, que depois e colocadoentre tiras de magnesio e cobre. 0 aparelho mede6 x 3 centimetros e tern apenas 1 milimetro deespessura. 0 equipamento e mergulhado em urinae, assim, passa a conduzir eletricidade. Com basenessas informa~6es, analise as afirmativas a seguire marque a alternativa correta:

As tiras de magnesio funcionam como anodo.o eobre sofre redu~ao.A urina tern papel de eletr6lito, permitindo 0

fluxo de ions pelo sistema.

a) S6 I e II san verdadeiras.b) S6 II e III san verdadeiras.c) Nenhuma e verdadeira

~ d) S6 I e III san verdadeiras.e) Todas san verdadeiras.

5. (UFPE)Na celula eletroquimica

~ Fe(s)IFe2+(aq)II Pb2+(aq)IPb(s)

e correto afirmar que:a) 0 ferro sofre redu~ao;b) 0 chumbo e 0 anodo;c) ha dissolu~ao do eletrodo de chumbo;

-7 d) os eletrons fluem, pelo circuito externo, do ferropara 0 chumbo;

e) a concentra~ao da soluc;:aode Fe2+diminui com 0

tempo.

6. (UFRR) A celula de Daniell (ou pilha de Daniell)~ foi inventada pelo quimico britanico John Frede-

ric Daniell, em 1836, em func;:ao da necessidadeurgente de uma fonte eletriea confiavel e estavel,devido ao crescimento do uso da telegrafia. Trata-sede urn exemplo de celula galvanica que esta repre-sentada no esquema abaixo:

e-

Cu ~

~A alternativa que contem a equac;:aoda rea~ao totaldessa pilha e:a) Zn + Cu ~ Zn2+ + Cu2+b) Zn++ Cu+~ Zn2+ + Cu

-7 c) Zn + Cu2+~ Zn2++ Cud) Zn2+ + Cu2+ ~ Zn + Cue) Zn++ Cu+~ Zn + Cu2+

7. (UFRGS - RS) Considere as seguintes afirmac;:6es~ sobre celulas galvanieas:

I. 0 eletrodo com potencial de reduc;:ao maioratua como polo positivo.

II. Os eletrons circulam do polo positivo para 0

polo negativo.III. No polo negativo ocorrem semirreac;:6es de oxi-

dac;:ao.Quais estao corretas?a) Apenas I.c) Apenas III.e) Apenas II e III.

b) Apenas II.-7 d) Apenas I e III.

8. (FFFCMPA- RS) Quando uma lamina de ferro e mergu-~ lhada em uma solu~ao de urn sal de mercurio, ela fica

recoberta por mercurio metalico porque esse metal:a) e menos soluvel do que 0 ferro;b) e liquido a temperatura ambiente;

-7 c) tern potencial de redu~ao maiar do que 0 do ferro;d) e mais volatit do que 0 ferro;e) tern densidade maiar do que a do ferro.

(UFG- GO)

". ADORO ESTEBARULHINHa DECHUV A CAINDOsaBRE a METAU

ZnZ+ + 2e --7 Zn

Fez+ + 2e --7 Fe

E = -0,76 V

E = -0,44 V

BROWNE, Dick. Hagar, ° Horrivel. 0 Popular, 30 jun. 2005. p. 6. Magazine

Observando-se a tira acima, responda:a) Apos inumeras chuvas, os cavaleiros ingleses terao dificuldade para abrir seus elmos de ferro. Utilizando equa-

~6es quimicas, explique por que.

b) Suponha a seguinte situa~ao: 0 elmo de urn dos cavaleiros, 0 suserano, e adornado com rebites de ouro,enquanto 0 do outro, seu vassalo, com rebites de zinco. Curiosamente, apos inumeras chuvas, urn dos elmosemperra mais que 0 outro. Explique 0 porque.

(PUC-RS)A rea~ao M + NZ+ --7 MZ++ N sera esponta-":\ nea se M for _ e NZ+ for __

Dados:Cuz+jCu = 0,34 V Niz+jNi = -0,24 VFez+jFe = -0,44 V, Mgz+jMg= -2,37 VSnz+jSn = -0,14 V Znz+jZn = -0,76 Va) Cu; Fez+ b) Sn; Znz+ c) Mg; Cuz+d) Sn; Nl+ e) Ni; Znz+(UFC- CE)As pilhas alcalinas sac compostas basica-o mente de grafite (carbono, C), pasta de dioxido demangdnes (MnOz) e zinco (Zn) em meio alcalino dehid.roxido de potassic (KOH). Dados os potenciais-padrao de redu~ao:

a) Qual a equa~ao global e 0 potencial-padrao dapilha?

A equacao global e dat'a somano ) a reaCao de oXidaCao e amaCao df rEduca Pe os poienciais vemos que a especie IIsofre redu<;,c 0 loge

b) Qual dos seguintes oxidos, AgzO, Afz03, MgO,poderia substituir 0 HgO nessa pilha? Justifique.Dados: Ag+j Ag EO=+0,80 VAt3+jAf p= -1,66 VMgz+jMg EO=-2,36 V

EO(V)-0,90+0,60-2,93

Zn(OH}z(s) + 2 e- --7 Zn(S) + 2 OW(aQ)2 MnOz(s) + HzO(e) + 2 e- --7 MnZ03 + 2 OW(aQ)K+(aQ) + e- --7 K(s)Assinale a alternativa correta:

~ a) CJ dioxido de manganes funciona como catodo.b) A voltagem padrao da pilha e -0,30 V.c) 0 hidroxido de potassic funciona como catodo.d) A grafite funciona como eletrodo de sacrificio.e) 0 hidroxido de zinco funciona como catodo .

• (UFG- GO)As equa~6es quimicas das semirrea~6es,que ocorrem em uma pilha utilizada em aparelhosde audi~ao, sac:

1 (UECE) Uma dada celula galvamca seca e consti-, tuida de urn eletrodo de grafite e oxido de manganes

(N), no compartimento catodico; e de cloreto de amo-nio e urn eletrodo metalico, no compartimento anodico.Durante a rea~ao, verifica-se, nessa parte da celula, aforma~ao do composto [M(NH3UZ+.Sabendo-se que 0

potencial da celula e 1,50 V e com base somente nas

I. ZnO(s) + HzO(e) + 2 e- --7 Zn(~ + 2 OW (aQ)II. HgO(s) + HzO(e) + 2 e- --7 Hg(e) + 2 OW (aQ)

EO (V)-0,76

+0,85

informa~6es abaixo, assinale a altemativa que indicacorretamente 0 metal que comp6e 0 anodo:

Potencialde redu-gao V+0,74

+0,60

-0,81

-0,76

-0,90

+0,80

Mn02(S) + H20(£) + e- ---7MnO(OH)(s) + OW(£)

MnO~(aq) + 2 H20(£) + 2 e- ---7Mn02(aq) + 4 OW(aq)

Cd(OH)2(aq) + 2 e~---7 Cd(s) + 2 OW(aq)

Zn2+ (aq) + 2 e- ---7 Zn(S)

Cr2+ (aq) + 2 e- ---7 Cr(s)

Ag+(aq) + 2 e- ---7 Ag(s)

a) Mnd) Ag

---? b) Zne) Cd

1 (UFBA) Os seres vivos dependem das propriedadesoxirredutoras da agua, principalmente os organis-mos aquatic os que retiram oxigenio desse meio.Esta tabela representa os potenciais-padrao deredu~ao da agua e do sulfeto de hidrogenio:

Semirreagao

S(s) + 2 W (aq) + 2 e- ---7 H2S(aq)

02(aq) + 4 H+ (aq) + 4 e- ---? 2 H20(£)

Com base nessas informa~6es, escreva a equa~aoquimica global que representa a pilha de sulfeto dehidrogenio-oxigenio.

Pelo potencial, vemos que 0 oxigenio tende a se reduzir, entao:

02(ao) + ~aal +~ -> 2 H20II)

(UFMA)Quatro agentes redutores foram agrupados emordem crescente de poder de redu~ao: B < D < A < C."'Considerando-se as semirrea~6es ab~" 0, relacione asespecies A, B, Ce D com seus respecti s met~ais: . ,

.~EO/V .

Cu2+ + 2 e- ---7 Cu

Sn4+ + 4 e- ---7 Sn

Ni2+ + 2 e- ---7 Ni

Fe2+ + 2 e- ---7 Fe

+0,34

+0,15

-0,25-0,44

°poUt" de edUl"JO sera m<:ior para a especie que sofre oxida<;;acau seja, sera um f'lelhor agente redutor. Essa ordem e a inversa dospotenclais de reduC;;ao:Cu < Sn < Ni < FeAs especies sao:A= NiB =CuC = FeD= Sn

(UFLA- MG)A pilha de Daniell e urn sistema conhe-cido desde meados do seculo XIX, sendo capaz deproduzir energia eletrica por meio de rea~6es qui-micas. A pilha de Daniell consiste de duas partes:uma placa de cobre, mergulhada em uma solu~ao deCuS04, e uma placa de zinco, mergulhada em umasolu~ao de ZnS04, conectadas por uma ponte salina,como esquematizado na figura abaixo:

AnodoH

Calodo(+)

a) Escreva as semirrea~6es que ocorrem no catodo eno anodo.

b) Dados os potenciais-padrao de redu~ao para 0

cobre de 0,34 V e para 0 zinco de -0,76 V, calculeo potencial-padrao da pilha.

!'IE = 0,34 - (-0,76\

3E = 1,10 V

c) Em qual das placas vai haver corrosao?

1 (UFSJ - MG) Uma das etapas importantes da puri-o fica~ao da agua envolve a oxida~ao de organismosvivos presentes na mesma. Algumas substanciasquimicas poderiam ser utilizadas para esse fim.

Examine, com aten~ao, 0 quadro abaixo:

Ered(V)

ce2(g) + 2 e- ---72 ce-(aq) 1,36

H202(aq) + 2 H+(aq) + 2 e- ---72 H20(£) 1,77

HCtO(aq) + W (aq) + e- ---7~ Ct2(g) + 2 H20(£) 1,63

03(9) + 2 W (aq) + 2 e- ---702(g) + H20(£) 2,07

Ct03-(aq) + 3 H(aq) + 2 e- ---7HCt02(aq) + H20(£) 1,21

Com base nos potenciais de redu~ao das substanciasdo quadro, a mais eficiente substancia para 0 processode purifica~ao seria:a) cloro; b) per6xido de hidrogenio;c) clorato; d) acido hipocloroso;

~ e) ozonio.

(UEPA) Em novembro de 1992, uma manchete de~ jornal relatou 0 desabamento de uma grade de pro-

te~ao de uma arquibancada do estadio do Maracana,ocasionando ferimento e morte de tres pessoas. Foiconstatado pelos tecnicos que uma das causas dodesastre decorria da corrosao dos suportes de ferroda grade de prote~ao da arquibancada. Para quefatos como esses nao venham a se repetir, pode-seutilizar, para prevenir a corrosao do ferro, 0 pro-cesso de prote~ao, que consiste em se prender urnmetal de sacrificio para ser corroido no lugar dometal a ser protegido.

Comparando-se 0 potencial do ferro com 0 de outrosmetais constantes no quadro abaixo, a alternativaque apresenta 0 metal de sacrificio adequado a esseprop6sito e:

SemirreaGao

Fe2+ + 2 e- ~ Fe(s)

Sn2+ + 2 e- ~ Sn(S)

Zn2+ + 2 e- ~ Zn(S)

Cu2+ + 2 e- ~ Cu(s)

Ag+ + e- ~ Ag(s)

Ni2+ (aQ)+ 2 e- ~ Ni(s)

+0,34

+0,80

-0,25

a) cobre; b) estanho; c) prata;~ d) zinco; e) niquel.

(UFPR) Analise a figura da seguinte celula eletro-~ quimica:~

Cd(N03)r ~A9N03

Considerando-se os potenciais-padrao de redu~ao(Eo) do cadmio -0,402 Veda prata +0,799 V, e cor-reto afirmar:a) a potencial fornecido por essa celula e EO=+0,397 Vb) a fornecimento de uma ddp de 0,400 V para essa

celula faz com que ela funcione como celula ele-trolitica.

c) No eletrodo de cadmio dessa celula vai oearreruma rea~ao de redu~ao, espontaneamente.

~ d) a eletrodo de prata e definido como catodoquando essa cHula estiver funcionando comocelula galvanica.

e) Na celula, a ponte salina tern por finalidade faci-litar a passagem de eletrons, fechando 0 curto-circuito da cHula galvanica.

2 • (UFSC) Uma pilha "recarregavel" alcalina de uso@, comercial e formada pelos elementos quimicos -

niquel e cadmio. Participam tambem 0 hidr6xidode niquel (III) e 0 hidr6xido de potassio. as poten-ciais-padrao de redu~ao das semirrea~5es envolvi-das sac os seguintes:

Cd2+ + 2 e- ~ Cd EO = -0,4 V

Ni3+ + 1 e- ~ Ni2+ EO = 1,0 V

Considerando-se os dados acima, e correto afirmarque:01) A diferen~a de potencial da pilha Ni-Cd vale

0,6 volt.~ 02) a fluxo de eletrons, no circuito externo, vai do

eletrodo de cadmio para 0 eletrodo de hidr6-xido de niquel (III).

~ 04) Na pilha Ni-Cd, 0 metal cadmio e 0 agenteredutor dos ions Ni2

+.

08) Durante a descarga da pilha, os ions Ni3+ sofremoxida~ao.

16) A pilha cessara seu funcionamento quando 0

potencial de redu~ao do Cd for igual ao poten-cial de redu~ao do Ni3+.

32) A rea~ao global da pilha e:Cd + 2 Ni2+ ~ Cd2+ + 2 Ni3+

1. (UFSCAR- SP) A pilha seca, representada na figura,~ e uma cHula galvanic a com os reagentes selados

den:ro de urn inv6lucro. Essa pilha apresenta urnrecipiente cilindrico de zinco, com urn bastao decarbona no eixo central. a eletr6lito e uma mis-tura pastosa e umida de cloreto de amonio, 6xidode manganes (N) e carvao finamente pulverizado.

+

Pasta umidaNH,CP/Mn02 e carvao