Lista de Vestibulares 02

Disciplina: Química

Professor Leonardo Carneiro

Tabela Periódica e Propriedades Periódicas

1) (UFF) Conhece-se, atualmente, mais de cem elementos químicos que são, em sua maioria, elementos naturais e, alguns poucos, sintetizados pelo homem. Esses elementos estão reunidos na tabela periódica segundo suas características e propriedades químicas. Em particular, os halogênios apresentam:(A) o elétron diferenciador no antepenúltimo nível.(B) subnível f incompleto.(C) o elétron diferenciador no penúltimo nível.(D) subnível p incompleto.(E) subnível d incompleto.

2) (UFF) Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um íon que apresentam o mesmo número de elétrons denominam-se espécies isoeletrônicas. Comparando-se as espécies isoeletrônicas F–, Na+, Mg2+ e Al3+, conclui-se que:(A) a espécie Mg2+ apresenta o menor raio iônico.(B) a espécie Na+ apresenta o menor raio iônico.(C) a espécie F– apresenta o maior raio iônico.(D) a espécie Al3+ apresenta o maior raio iônico.(E) a espécie Na+ apresenta o maior raio iônico.

3) (EFOA-MG) Energia de ionização é a energia necessária para se retirar um elétron de um átomo neutro no estado gasoso. Complete a tabela abaixo com os elementos Ca, I e K, ordenando-os de acordo com os valores de energia apresentados (consulte a tabela periódica):

Elemento Energia de ionização (KJ mol-1)? 419? 590? 1008

4) (PUC) Resolva a questão com base na análise das alternativas a seguir: I — Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis; II — Os elementos do grupo IIA apresentam, na última camada, a configuração geral ns2; III — Quando o subnível mais energético é tipo s ou p, o elemento é de transição; IV — Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o mesmo número de camadas. Conclui-se que, com relação à estrutura da classificação periódica dos elementos, estão corretas as afirmativas:

(A) I e II. (B) I e III. (C) II e III. (D) II e IV.(E) III e IV.

5) (UFV) A alternativa falsa em relação à eletronegatividade é:(A) A diferença entre as eletronegatividades entre dois elementos determina a predominância do caráter iônico ou de covalência das ligações entre seus átomos.(B) O flúor é o elemento mais eletronegativo entre os halogênios.(C) Os elementos de menor eletronegatividade são os metais alcalinos.(D) A eletronegatividade dos elementos de um mesmo grupo de classificação periódica varia diretamente em seus raios atômicos.(E) A eletronegatividade dos elementos de um mesmo período varia diretamente com carga nuclear.

6) (CEUB) Examine atentamente o gráfico que mostra a variação de determinada propriedade X com relação ao número atômico Z:

(A) Através da análise do gráfico, nada se pode dizer quanto à periodicidade de X.(B) A propriedade X é uma propriedade periódica.(C) O valor de X aumenta proporcionalmente com Z.(D) X é uma propriedade periódica.

7) (UFJF) Considere as afirmações abaixo sobre os elementos da família 1 da tabela periódica: I. São conhecidos como metais alcalinos terrosos; II. A afinidade eletrônica aumenta com o aumento do número atômico; III. O raio atômico cresce com o aumento do número atômico; IV. O potencial de ionização diminui com o aumento do número atômico. Dentre as afirmativas, são verdadeiras:(A) I e III.(B) II e IV.(C) I e IV.(D) III e IV.(E) II e III.

8) (PUC - RS) O rubídio é utilizado nas células fotoelétricas e o silício na fabricação de artefatos microeletrônicos. Comparando esses elementos, é correto afirmar que:(A) O silício possui maior raio atômico. (B) O silício apresenta maior afinidade eletrônica.(C) O rubídio possui maior energia de ionização. (D) O silício é menos eletronegativo.(E) O rubídio apresenta menor tendência a perder elétrons.

9) (PUC-PR) Dadas as distribuições eletrônicas: I. 1s22s22p63s1; II. 1s2 2s2 2p6; III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2; IV. 1s22s22p63s23p6; V. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. A alternativa incorreta é:(A) A distribuição I refere-se a um metal alcalino.(B) A distribuição II refere-se a um gás nobre.(C) A distribuição III refere-se a um metal alcalino-terroso.(D) A distribuição IV refere-se a um calcogênio.(E) A distribuição V refere-se a um halogênio.

10) Considerando-se os elementos potássio (Z = 19), cálcio (Z = 20) e bário (Z = 56) e suas posições na Tabela Periódica, podese concluir que o átomo de: (A) Bário apresenta maior eletronegatividade que o átomo de cálcio. (B) Potássio apresenta um maior número de níveis de energia que o átomo de bário. (C) Cálcio tem propriedades semelhantes ao átomo de potássio, pois ambos estão na mesma família. (D) Bário apresenta mais elétrons na camada de valência que o átomo de potássio. (E) Cálcio apresenta um valor do potencial de ionização menor que o do átomo de bário, pois tem menor número de elétrons em sua eletrosfera.

11) (UFF) Os elementos químicos prestam-se a inúmeras aplicações relacionadas ao nosso cotidiano, para se montar, por exemplo, uma célula fotoelétrica – dispositivo capaz de gerar uma corrente ou tensão elétrica, quando excitado por luz -, são utilizados, para constituir o ânodo, metais como o rubídio (Rb) e o césio (Cs), sobre os quais a luz incidirá. A utilização desses elementos está no fato de apresentarem: (A) Pequenos raios atômicos. (B) Elevados potenciais de ionização. (C) Elevada eletroafinidade. (D) Elevada eletronegatividade (E) Baixos potenciais de ionização.

12) (FUVEST) Os elementos I, II e III têm as seguintes distribuições eletrônicas: I. 3s23p1; II. 4s24p5; III. 3s2. Com base nessas informações, indique a afirmação errada: (A) o elemento I é um não metal (B) o elemento II é um halogênio (C) o elemento III é um metal alcalino terroso (D) os elementos I e III pertencem ao 3° período (E) os três elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela