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MANUAL DE PRÁTICAS EXPERIMENTAIS

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DO CEARÁ MINICURSO DE QUÍMICA – PIBID – ADAHIL BARRETO MONITORES: AMIN E JEAN

1º DIA

PRÁTICA 1:IDENTIFICAÇÃO DE AMIDO EM ALIMENTOS

Objetivo:

-Observar e identificar alimentos ricos em amido. -Realizar um experimento, elaborando hipóteses e vivenciando, dessa forma, o método científico.

Fundamentação teórica:

O amido é um carboidrato importante em nosso cotidiano, pois, ao ser digerido, é quebrado em pedaços menores, transformando-se em moléculas de açúcares que nos garantem energia. Alimentos com amido encontram-se na base da pirâmide alimentar e, portanto, devem ser consumidos várias vezes ao longo do dia.O amido está disponível em abundância na natureza; o único outro componente orgânico que ocorre naturalmente em quantidade maior é a celulose. São exemplos de carboidratos: pães, massas, tubérculos, raízes, etc.

Materiais utilizados:

-4 tubos de ensaio; -Estante para tubos de ensaio; -Escova para limpeza dos tubos; -Almofariz com pistilo; -Proveta; -Reagente Lugol ou iodo; -Papel absorvente -Maisena,pão,macarrão,cenoura e cebola

Procedimento experimental:

-Adicione uma pequena porção de cada amostra de alimento em tubos de ensaio separados e devidamente identificado. -Adicione a cada tubo de ensaio um volume de 5 ml de água destilada. -Em cada tubo de ensaio,adicione 2 gotas de Lugol e verifique a coloração.

Descrição Material analisado Cor presente

Tubo 1 +

Tubo 2 +

Tubo 3 +

Tubo 4 +

Tubo 5 +

QUESTIONÁRO

1. Qual a importância do amido em alimentos? 2. Onde se inicia a digestão deste componente e como detectar que já foi quebrado em outras moléculas? 3. Qual a importância de quebrar o amido em moléculas menores,ou seja em Glicose?

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DO CEARÁ MINICURSO DE QUÍMICA – PIBID – ADAHIL BARRETO MONITORES: AMIN E JEAN

1º DIA

PRÁTICA 2: QUEBRANDO AS PROTEÍNAS

Objetivo:

-Observar e identificar alimentos ricos em proteínas. -Realizar um experimento, elaborando hipóteses e vivenciando, dessa forma, o método científico.

Fundamentação teórica:

A proteína é um componente importante em nosso cotidiano, pois, ao ser digerido, é quebrado em pedaços menores, transformando-se em moléculas de aminoácidos que nos garantem uma boa estrutura ao corpo. Alimentos com proteína encontram-se também na pirâmide alimentar e, portanto, devem ser consumidas várias vezes ao longo do dia. As proteínas possuem funções diferentes e importantes, como em hormônios,músculos,estruturação do corpo.Além de ser possível detecta-las em alimentos através do Reagente de Biuret (Hidróxido de sódio e Sulfato de cobre)

Materiais utilizados:

- Suco de abacaxi - Gelatina pronta -Reagente de Biuret

Procedimento experimental:

- Coloque alguns pedaços de abacaxi no liquidificador com um pouco de água e triture-os bem. Em

seguida, passe por um coador. O líquido deve ser colocado num recipiente. - A seguir, prepare um pouco de gelatina (daquelas de sobremesa), conforme as instruções que vêm no pacotinho. - Coloque três dedos dessa gelatina, que deve estar ainda líquda, em cada tubo de ensaio. - No primeiro tubo, faça o teste para verificar a presença de proteínas. Coloque vinte gotas da solução de sulfato de cobre e, em seguida, vinte gotas da solução de hidróxido de sódio. Agite. - No segundo tubo coloque a gelatina e o suco de abacaxi. - No terceiro tubo coloque a gelatina com água.

QUESTIONÁRO

1. Qual o objetivo da utilização da solução de hidróxido de sódio e solução de sulfato de cobre? 2. Por que muitas pessoas usam o "leite" retirado da casca do mamão verde para amolecer a carne? 3. Diz-se que comer algumas fatias de abacaxi após participar de um farto churrasco ajuda a

digestão. Você acha que isso tem algum fundamento? Explique.

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DO CEARÁ MINICURSO DE QUÍMICA – PIBID – ADAHIL BARRETO MONITORES: CYNDI ANJOS E NYCAELLE MEDEIROS

2º DIA PRÁTICA 1-SEPARAÇÃO DE CORANTES PRESENTES EM DOCES COMERCIAIS

ADITIVOS QUÍMICOS

Objetivo:

Com o experimento pretende-se apresentar aos estudantes uma técnica de análise rotineira usada em laboratórios de análise e, paralelamente, abordar aspectos que facilitem o entendimento da natureza dos aditivos que são empregados em alimentos, a exemplo dos corantes. Fundamentação teórica:

Este experimento trata de uma das técnicas de separação mais empregadas em química, a cromatografia, amplamente utilizada em laboratórios, na pesquisa ou no controle de qualidade nas áreas de alimentos, farmacêutica, dentre outras. Aqui, ela é usada para separar corantes presentes em doces usualmente apreciados pelos estudantes. Além disso, conceitos como: solubilidade, partição e adsorção podem ser introduzidas. Aspectos gerais sobre corantes alimentícios também podem ser discutidos. A Cromatografia é um método físico-químico de separação, onde ocorre a migração dos componentes de uma mistura entre uma fase estacionária (no caso, o papel) e uma fase móvel (no caso, a água). Procedimento:

Para obter resultados melhores neste experimento, recomenda-se o uso de papel de filtro qualitativo, próprio para laboratório. Caso não se tenha acesso a esse tipo de papel, é aceitável uso de papel de coador para café. No procedimento original, foi sugerido o uso de confeito M&M’S, que possui em torno de 6 a 7 cores. Outros confeitos ou corantes podem ser usados, inclusive corantes líquidos para bolos. 1. Corte um pedaço de papel de filtro, na forma de um retângulo, que caiba num bécher de 100

ml, de modo que o retângulo cortado fique afastado das laterais do bécher em 1 cm de cada lado

e 1 cm da borda. Em seguida marque com o lápis uma linha na horizontal que esteja afastada 1,5

cm da base do papel.

2. Use um pincel umedecido para remover a cor do confeito M&M’S e faça, com esse pincel, um

circulo pequeno na linha traçada sobre o papel.

3. Lave o pincel e aplique outra cor, da mesma forma, mantendo os círculos afastados em pelo

menos 0,5 cm, até preencher a linha em várias cores.

4. Anote com o lápis o nome da cor embaixo de cada círculo (não use caneta!).

5. Ponha a água no bécher, de modo que seu fundo seja preenchido com um pequeno volume de

água (a quantidade de água deve preencher cerca de 0,5 cm).

6. Leve o papel com os círculos coloridos ao bécher. O papel deve ficar com a sua borda inferior

mergulhada na água, porém sem que a água toque nas manchas coloridas. A base do papel deve

ser deixada o mais reta possível para que, com a passagem da água, as manchas se

movimentem ao mesmo tempo e não borrem.

7. Deixe a água subir pelo papel. Quando ela chegar próximo ao topo do papel, remova-o do

bécher.

8. Marque a altura final que a água alcançou o papel.

9. Deixe o papel secar ao ar ou seque-o com um secador de cabelos.

Material utilizado:

a- béquer de 100 mL b- pincel pequeno com ponta arredondada c- 2 clips de plástico d- papel para cromatografia (pode ser usado um papel de filtro qualitativo ou papel de coador de café; nesse caso a separação das substâncias fica menos nítida) e- 1 lápis f- 1 borracha g- 1 secador de cabelo (opcional) h- 1 saquinho de balas coloridas, de preferência da marca M&M’S, conforme a referência original.

Questionário a) Por que alguns corantes mantêm única cor durante o processo cromatográfico e outros se

desdobram em várias cores?

b) Por que alguns corantes se movimentam mais ficando mais próximo do topo do papel que os

outros?

c) Verifique se no rótulo do confeito, está descrito quais corantes foram usados e tente associar

essa informação ao seu resultado.

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DO CEARÁ MINICURSO DE QUÍMICA – PIBID – ADAHIL BARRETO MONITORES: KEYLA E SÁVIA

3º DIA PRÁTICA – ACIDEZ E ALCALINIDADE DOS ALIMENTOS

Objetivo: - Efetuar experiência sobre como medir o nível de pH. - Desenvolver a assimilação da fundamentação teórica com a prática.

Fundamentação Teórica: O pH do corpo afeta toda a nossa saúde. Equilibrar o pH é um passo essencial para manter a saúde

física, mental e emocional, de todo o nosso organismo. Com base nisto, iremos estudar sobre o equilíbrio entre acidez e alcalinidade, e a importância deste para a saúde. Falaremos também, sobre como manter uma alimentação saudável, de acordo com a seleção correta de alimentos, isso conforme a porcentagem mínima de alcalino (70%) e ácidos(30%) e com o apoio da pirâmide alimentar, que divide os alimentos em categorias e proporções. Por fim, faremos experiências para medir o pH de sucos naturais que estão mais presentes na mesa de nossa casa, com fim de fazer relação entre o conteúdo e prática para uma assimilação mais próxima de nossa realidade.

Materiais e Reagentes: Materiais Reagentes

Fita de PH Suco de frutas Bécher de 50mL Indicador de ácido-base Pipeta

Bastão de vidro PHmetro Água destilada

Procedimento: 1) Com os sucos naturais já prontos, despejá-los cada um no

seu Bécher de 100mL. 2) Adicione gotas de indicador de ácido-base em cada Bécher . 3) Agite vigorosamente com o bastão de vidro, até a dissolução

completa. 4) Deixe em repouso por alguns instantes. 5) Em seguida, observe a cor da mistura. 6) Compare a cor obtida com a cor da fita de pH, e tente definir o

nível. 7) Repita o procedimento em todas as amostras. 8) Faça anotações dos resultados obtidos. 9) Por fim, medir o pH de todas as amostras no pHmetro para

comparar com os resultados obtidos. 10) Usar água destilada para remover o resíduo do bécher e do

bastão. 11) Guardar cuidadosamente todo o material utilizado.

QUESTIONÁRIO

1) O que significa pH? 2) Qual nível é considerado neutro?Mais Ácido? Mais Alcalino? 3) De acordo com os experimentos quais soluções são ácidas? E alcalinas?. 4) Qual o percentual para uma alimentação equilibrada? 5) Cite 3 alimentos ácidos e 3 alcalinos. 6) Por que o corpo sofre quando ingerimos alimentos que não contribuem para nossa saúde?

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DO CEARÁ MINICURSO DE QUÍMICA – PIBID – ADAHIL BARRETO MONITORES: KEYLA E SÁVIA

3º DIA PRÁTICA - CALORIMETRIA

Objetivos -Quantificar as calorias presentes nos alimentos

Fundamentação teórica Os alimentos fornecem várias substâncias importantes para a nossa sobrevivência, como proteínas, carboidratos, fibras etc. Gorduras e carboidratos são nossas principais fontes de energia, estão presentes em alimentos tais como cereais e derivados, os tubérculos e as frutas. Nesta atividade, vamos calcular a quantidade de energia que um grão de amendoim pode fornecer ao corpo. Para isso, vamos queimar um grão de amendoim e usar o calor produzido nesse processo para aquecer uma quantidade conhecida de água. Isso irá provocar um aumento na temperatura da água e, com esse dado, será possível calcular a energia fornecida pelo amendoim. Ao fazer seus cálculos, considere que as gorduras são responsáveis por cerca de 55% da composição do amendoim. Para determinar a energia fornecida por uma castanha-do-pará e por uma castanha-de-caju, siga o mesmo procedimento. Considere que as gorduras são responsáveis por 74% da composição de ambos os alimentos.

Materiais -uma lata pequena -um abridor -uma balança -caixa de fósforo -um erlenmeyer de 125mL -um clipe de papel -uma proveta de 50mL -um suporte, uma garra, um tripé -termômetro -folhas de jornal

Procedimento 1) Pesem um grão de amendoim sem casca. Anotem o valor da massa no caderno. 2) Meçam 100mL de água e transfiram para o erlenmeyer que está dentro da lata. 3) Com o clipe, façam um suporte para o amendoim, como mostrado na figura. 4) Prendam o erlenmeyer com a garra, presa ao suporte, ou coloquem-no no tripé, de modo que possa ficar próximo do amendoim sem, no entanto, tocá-lo. 5) Pesem um grão de amendoim sem casca. Anotem o valor da massa no caderno. 6) Meçam 100mL de água e transfiram para o erlenmeyer que está dentro da lata. 7) Com o clipe, façam um suporte para o amendoim, como mostrado na figura. 8) Prendam o erlenmeyer com a garra, presa ao suporte, ou coloquem-no no tripé, de modo que possa ficar próximo do amendoim sem, no entanto, tocá-lo. temperatura. Anotem o valor da temperatura ao final da queima. Qual foi a variação de temperatura da água?

Cálculos Vamos calcular a quantidade de energia fornecida pelo amendoim e expressar essa quantidade em calorias. Uma caloria é a quantidade de energia requerida para aumentar a temperatura de 1 grama (aproximadamente 1 mL) de água de 1°C.

A quantidade de energia fornecida, sob forma de calor, pelo amendoim é: Q = m (água) . C(água) . ΔT

QUESTIONÁRIO

1)Qual a quantidade de energia no amendoim?

2)Responda:

a)Qual a função da lata nesse experimento?

b)Por que foi conveniente envolvê-la com jornal?

c)Por que foi necessário fazer aberturas laterais na lata?

3)Existe erro na frase: “A combustão é a mesma coisa de pegar fogo”. Comente.

4)Porque sentimos mais fome em dias mais frios do que em dias de muito calor?

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DO CEARÁ MINICURSO DE QUÍMICA – PIBID – ADAHIL BARRETO MONITORES: ANNE KATIUSCIA E LEONARDO

4º DIA PRÁTICA 1-FABRICANDO IOGURTE NATURAL

Objetivo:

Demonstrar a fermentação do leite através da sua transformação em um dos subprodutos da cadeia produtiva do mesmo: o iogurte.

Material

1. 1 litro de leite pasteurizado 2. 1 copo de iogurte natural 3. Termômetro

Procedimento

Aqueça o leite. Em seguida, adicione o copo de iogurte natural e deixe essa massa em uma panela aquecida (mais ou menos 35°C) por 12 horas ou até formar o iogurte.

QUESTIONÁRIO 1. O que você entende por fermentação? 2. Por que com o passar do tempo o leite se torna mais espesso (grosso)? 3. Qual a importância da ingestão de iogurte para o ser humano?

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DO CEARÁ MINICURSO DE QUÍMICA – PIBID – ADAHIL BARRETO MONITORES: KATIUSCIA E LEONARDO

4º DIA PRÁTICA 2- RESPIRAÇÃO ANAERÓBICA (AÇÚCAR)

Objetivo:

Observar e analisar a reação do Saccharomyces cervisiae (um fungo unicelular muito utilizado na produção de pães, bolos, pizzas, conhecido popularmente como fermento biológico) sob diferentes condições.

Fundamentação teórica

Material

4. 4 tubos de ensaio 5. Fermento Biológico 6. Açúcar 7. Sal 8. Água 9. Bexigas de aniversário 10. Banho-maria 11. Termômetro

Procedimento :

Dissolver fermento biológico em água. Em seguida, adicionar ao tubo A uma colher de açúcar, ao tubo B uma colher de sal. Deixar descansar para observação por alguns minutos para visualizar o inicio da fermentação. No tubo C iremos adicionar o açúcar que será levado á banho-maria, durante alguns minutos e no tubo D iremos adicionar o açúcar que será levado á banho de gelo, durante alguns minutos. Observe e anote os resultados.

QUESTIONÁRIO 1. Quais são os tipos de fermentação? 2. O que você entende por fermentação alcoólica? 3. Que outros subprodutos da fermentação alcoólica fazem parte do nosso cotidiano? 4. Por que a bexiga do tubo que continha açúcar e a água quente encheu mais rápido? 5. O que explica o fato das bexigas que estavam no tubo com sal não ter enchido?

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DO CEARÁ MINICURSO DE QUÍMICA – PIBID – ADAHIL BARRETO MONITORES: MAYARA E DANIEL

5º DIA PRÁTICA – VITAMINA C

Objetivo

- Com este experimento procura-se desenvolver um procedimento simples para a verificação da presença de vitamina C em sucos de frutas variados.

Fundamentação teórica A vitamina C, também conhecida como ácido L-ascórbico (1), foi isolada pela primeira vez sob a forma de um pó cristalino branco, em 1922, pelo pesquisador húngaro Szent-Györgi. Por apresentar comportamento químico fortemente redutor atua, numa função protetora, como antioxidante; na acumulação de ferro na medula óssea, baço e fígado; na produção de colágeno (proteína do tecido conjuntivo); na manutenção da resistência às doenças bacterianas e virais; na formação de ossos e dentes, e na manutenção dos capilares sanguíneos, dentre outras. Um dos procedimentos para identificação ou quantificação de ácido ascórbico é a a adição de iodo à solução amilácea (água + farinha de trigo ou amido de milho) provoca uma coloração azul intensa no meio, devido ao fato de o iodo formar um complexo com o amido.

Graças a sua bem conhecida propriedade antioxidante, a vitamina C -promove a redução do iodo a iodeto (I ), que é incolor quando em solução aquosa e na ausência de metais pesados. Dessa forma, quanto mais ácido ascórbico um alimento contiver, mais rapidamente a coloração azul inicial da mistura amilácea desaparecerá e maior será a quantidade de gotas da solução de iodo necessária para restabelecer a coloração azul.

C6H8O6 + I2 -------► C6H6O6 + 2HI

(ácido ascórbico + iodo ------►ácido deidroascórbico + ácido iodídrico)

Reagentes:

a- 1 comprimido efervescente de 1 g de vitamina C b- tintura de iodo a 2% (comercial) c- sucos de frutas variados (por exemplo: limão, laranja, maracujá e caju) d- 1 colher de chá de farinha de trigo ou amido de milho e- água filtrada

Materiais: a- 5 pipetas de 10 mL (ou seringas de plástico descartáveis) b- 1 fonte para aquecer a água (aquecedor elétrico ou secador de cabelo) c- 4 copos de vidro d- 1 béquer de 500 mL ou frasco semelhante e- 1 conta-gotas f- 1 garrafa de refrigerante de 1 L

Procedimento 1. Coloque 200 mL de água filtrada em um béquer de 500 mL. Em seguida, aqueça o líquido até uma temperatura próxima a 50 ºC, cujo acompanhamento poderá ser realizado com um termômetro . Em

seguida, coloque uma colher de chá cheia de amido de milho (ou farinha de trigo) na água aquecida, agitando sempre a mistura até atingir a temperatura ambiente. 2. Em uma garrafa de refrigerante de 1 L, contendo aproximadamente 500 mL de água filtrada, dissolva um comprimido efervescente de vitamina C e complete o volume até 1L. 3. Escolha 2 frutas cujos sucos você queira testar, e obtenha o suco dessas frutas. 4. Deixe à mão a tintura de iodo a 2%, comprada em farmácias. 5. Numere quatro copos de vidro, identificando-os com números de 1 a 4. Coloque 20 mL da mistura (amido de milho + água) em cada um desses quatro copos de vidro numerados. No copo 1, deixe somente a mistura de amido e água. Ao copo 2, adicione 5 mL da solução de vitamina C; e, a cada um dos copos 3 e 4, adicione 5 mL de um dos sucos a serem testados. Não se esqueça de associar o número do copo ao suco escolhido. 6. A seguir pingue, gota a gota, a solução de iodo no copo 1, agitando constantemente, até que apareça uma coloração azul. Anote o número de gotas adicionado (neste caso, uma gota é geralmente suficiente). 7. Repita o procedimento para o copo 2. Anote o número de gotas necessário para o aparecimento da cor azul. Caso a cor desapareça, continue a adição de gotas da tintura de iodo até que ela persista, e anote o número total de gotas necessário para a coloração azul persistir. 8. Repita o procedimento para os copos que contêm as diferentes amostras de suco, anotando para cada um deles o número de gotas empregado.

Questionário 1. Em qual dos sucos houve maior consumo de gotas de tintura de iodo? 2. Analisando os resultados obtidos em cada amostra qual a relação de ácido ascórbico com a cor azul observada com a adição de iodo? 3. Qual a característica do ácido ascórbico ( vitamina C) que explica o resultado obtido quando ocorre a mistura da solução (amido de milho + água ou suco) com a tintura de iodo?

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DO CEARÁ MINICURSO DE QUÍMICA – PIBID – ADAHIL BARRETO MONITORES: ANNE KATIUSCIA E LEONARDO

4º DIA PRÁTICA 3-PRODUÇÃO DE ÁLCOOL A PARTIR DE FUNGOS

Objetivo: Responder os frequentes questionamentos sobre por que a massa do pão ou da pizza cresce ou por que uma fruta fermentada cheira a vinagre ou, ainda, como é produzida a cerveja. Descobrir a maneira como ocorrem alguns fenômenos naturais, como, por exemplo, a fermentação de uma fruta, nos possibilita desenvolver tecnologias para produzir e "reproduzir" esses fenômenos.

Material

12. Açúcar (Sacarose); 13. Água destilada ou filtrada e fervida; 14. Fermento biológico (Saccharomyces cerevisae); 15. Caneta para retroprojetor ou pincel atômico; 16. Béquer ou similar; 17. Filtro de pano ou algodão hidrofílico; 18. Funil; 19. 4 garrafas de PET de aproximadamente 300 ml com tampa; 20. Ferro de solda; 21. Duas mangueiras finas transparentes; 22. Massinha de modelar escolar ou durepox; 23. Cal virgem (Óxido de cálcio) ou Indicador de ácido-base

Procedimento :

Aqueça, previamente, em um béquer ou outra vidraria apropriada, cerca de 50 ml de água destilada (Você pode utilizar o forno de microondas) ou filtrada e fervida. Adicione 15 g de fermento biológico desidratado e acrescente água até completar 100 ml. Deixe o preparado em repouso por alguns minutos, enquanto você realiza os próximos procedimentos. Lave quatro garrafas de PET pequenas (cerca de 300 ml). Passe álcool para desinfetá-las. Duas das garrafas, onde será colocada a solução saturada de hidróxido de cálcio (Ca(OH), deverão ser transparentes. Fure a tampa das garrafas, onde serão colocadas as leveduras, com o auxílio de um ferro de solda. Se você não tiver um ferro de solda, pode utilizar um prego ou chave de fenda aquecida em uma chama. Você deve fazer um furo de diâmetro um pouco menor que o diâmetro da mangueira que utilizará no experimento. Após furar as duas tampas, introduza a mangueira no orifício de forma que o encaixe fique bem firme e não haja espaço para passagem de ar, no espaço entre a tampa e a mangueira. Se achar necessário, utilize massinha de modelar escolar ou durepox para vedar melhor a passagem de ar. Encha duas garrafinhas de PET com 200 ml de água destilada ou filtrada e fervida. Em apenas uma das garrafas, adicione açúcar a 15% p/v, ou seja, acrescente 36 g de açúcar para um volume total de 200 ml, com auxílio do funil. Acrescente água destilada ou filtrada e fervida à garrafa sem açúcar até que o volume de líquidos nas duas garrafas sejam iguais. Não encha as garrafas até a borda. Identifique as garrafas escrevendo com caneta para retroprojetor ou com pincel atômico a palavra “controle”, na garrafa onde não foi acrescentado açúcar e “com açúcar”, na outra garrafa. Acrescente 50 ml do inóculo preparado anteriormente a cada garrafinha de PET com água. Tampe para não vazar e agite cada garrafinha para misturar bem. Feche a garrafa com a tampa preparada no passo dois. Mesmo após o acréscimo das leveduras, deve sobrar um espaço entre a boca da garrafa e a tampa. A extremidade da mangueirinha que passa por dentro da tampa NÃO deve ficar imersa na solução com leveduras, pois caso isso aconteça, essa solução pode subir pela mangueira, estragando os resultados do experimento.

Coloque a outra extremidade da mangueira dentro da solução de hidróxido de cálcio, preparada no passo 3, que já está dentro da garrafa transparente. Aguarde cerca de 30 minutos e você já poderá observar os resultados. O resultado ocorrerá em menos tempo, se você acondicionar o experimento montado em um local quente, como por exemplo, em uma estufa a 37º C.

QUESTIONÁRIO 1. Por que a solução de hidróxido de cálcio se torna branca? 2. Por que a solução de Azul de Bromotimol muda de cor? 3. De que forma você poderia comparar a ação das leveduras no experimento com o funcionamento de um carro?

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DO CEARÁ

MINICURSO DE QUÍMICA – PIBID – ADAHIL BARRETO MONITORES: MAYARA E DANIEL

5º DIA PRÁTICA-IDENTIFICAÇÃO DE LIPIDIOS

Objetivo:

- Testar a solubilidade de gorduras e óleos. - Avaliar o grau de insaturação do óleo com o iodo.

Fundamentos Teóricos: São substâncias caracterizadas pela baixa solubilidade em água e outros solventes polares e alta

solubilidade em solventes apolares. São vulgarmente conhecidos como gorduras e suas propriedades

físicas estão relacionadas com a natureza hidrófoba das suas estruturas. Na verdade, todas as relevâncias

do metabolismo lipídico advêm desta característica hidrófoba das moléculas, que não é uma desvantagem

biológica (mesmo o corpo possuindo cerca de 60% de água).

Teste da Solubilidade

Neste teste vamos identificar a presença de lipídios nas amostras. Para isso utilizamos algumas substâncias como água destilada, éter, clorofórmio e benzeno. Sabendo que os lipídios são moléculas apolares e conhecendo a lei de dissolução "semelhante dissolve semelhante", certamente as amostras que contém lipídios formarão soluções de apenas uma fase com as substâncias apolares; e com as substâncias polares soluções onde observaremos mais de uma fase.

Teste do Iodo

Este teste identifica a presença de ácido graxo insaturado. Ocorre uma reação de halogenação, em que o iodo reage com as duplas ligações do ácido graxo insaturado. Se houver dupla ligação, o iodo será consumido e a coloração característica da solução de iodo diminuirá de intensidade. Caracterizar lipídios de acordo com suas características físico-químicas, enfatizando a Importância biológica destas moléculas.

o Materiais e Reagentes:

Aparelhagem Reagentes

-Tubos de ensaio

- Suporte para tubos de ensaio

- Conta gotas

- Pipetas

- Baguetas

- Água destilada

- Éter

- Clorofórmio

- Benzeno

- Óleo vegetal

- Gordura animal

- Óleo de linhaça

- Solução de iodo a 1% em clorofórmio

Quadro de reagentes

Propriedades químicas Toxicidade

Éter etílico [(C2H5)2O]

Líquido incolor, volátil, higroscópico, odor aromático, sabor adocicado e irritante, solúvel em álcool, benzeno, nafta. Levemente solúvel em

água.

Extremamente inflamável, forma peróxidos explosivos.

Clorofórmio (CH3F)

Incolor, não inflamável.

Moderadamente tóxico e irritante narcótico em elevadas concentrações.

Benzeno (C6H6)

Líquido incolor ou amarelado

Inflamável, altamente tóxico por ingestão, inalação e absorção pela pele.

Procedimento

Parte A: teste de solubilidade

1.Numere oito tubos de ensaio, em duas séries na primeira numere de 1 a 4 e na segunda de 5 a 8. 2.Coloque com o auxílio de uma pipeta em cada par de tubos 2 ml de água destilada, éter, clorofórmio e benzeno.

3. Acrescente 2 gotas de óleo vegetal na primeira série.

4.Acrescente uma porção de gordura animal na 2ª série, com o auxílio de uma bagueta.

5. Agite os tubos e verifique os resultados de solubilidade dos lipídeos testados. Anote e discuta os resultados.

Parte B: índice de iodo

1. Coloque em 2 tubos de ensaio, respectivamente, 1g de óleo de coco(33 gotas), 1g de óleo de soja (30 gotas)

2. Acrescente 2ml de clorofórmio a cada tubo e em seguida 5 gotas de solução de iodo à 1% em clorofórmio .

3. Agite. Observe a coloração avermelhada em cada tubo. Deixar em repouso e acompanhe o descoloramento.

4. Observe qual dos óleos deve ser o mais rico em ácidos graxos saturados e em ác. graxos insaturados.

QUESTIONÁRIO

1. Em que consiste o teste da solubilidade dos lipídeos? 2. Qual a diferença de gordura saturada e gordura insaturada? 3. Qual a diferença entre óleos e gorduras?

4. Quem é mais saudável a margarina ou a manteiga?