Massa Molecular, massa atômica, mol e volume molar

Química 1

Professora Ana Karoline Maiakaroline.quimica@gmail.com

Molécula: latim- “pequena massa” Para Avogadro, a molécula era a menor

partícula de uma substância, capaz de existir isoladamente, mantendo as propriedades das substância. Já os átomos representavam a menor a menor quantidade de um elemento químico.

O que é uma molécula?

Molécula: pelo menos dois átomos Substâncias simples: átomos iguais Substâncias Compostas: átomos diferentes As moléculas podem ser divididas mas os

átomos são indivisíveis 1811: Hipótese de Avogadro:

Avogadro...

Substância simples e substância composta

Azul= nitrogênioVermelho= oxigênioVerde = flúorBranco = hidrogênioPreto = carbono

Volumes iguais de gases diferentes, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém o mesmo número de moléculas.

Hipótese de Avogadro

O que é massa? Qual o instrumento usado para aferir a

massa? Qual a grandeza utilizada para representar

a massa? Tudo tem massa? Como medir a massa de um átomo?

Massa

Conhecer a massa de um átomo é fundamental para os cálculos químicos

Criou-se a unidade de medida mais adequada: unidade de massa atômica (u)

Definição de unidade padrão de massa atômica como sendo a massa correspondente a 1/12 do átomo de carbono 12:

Massa atômica

MA é o número que indica quantas vezes a massa do átomo é maior que 1/12 da massa do carbono-12.

Massa atômica

Qual a relação da massa do cloro em relação à massa do carbono 12?

A massa de uma molécula, em u, determinada MM, é a soma de massa de todos os átomos que a compõe.

O2

MA do oxigênio = 16u 2 átomos de oxigênio 2x16= 32 MM O2 = 32 u

Massa Molecular

H2O =

C6H12O6 =

H2SO4 =

Ca3 (PO4)2 =

Massa molecular

Como medir a quantidade de matéria? Quantidade de átomos e quantidade de

moléculas....

Quantidade de matéria

Avogadro 1 mól = 6,02 .1023 átomos ou moléculas Quantidade de matéria= mól IUPAC: International Union of Pure and

Applied Chemistry Massa molar: expressa em g/mol

He= 6,02 .1023 átomos = 1 mól H2O = 6,02 .1023 moléculas= 1mól

Mól

Uma gota de água contém 1,5.1023 moléculas.Qual a quantidade de matéria dessa gota?

0,25 mol

Exercícios

Um químico, ao preparar a pólvora, utiliza 4 mol de enxofre. Qual a massa de enxofre nessa pólvora? (MM S = 32u)

128g

Exercício

Um químico mistura 0,8 mol de água com 9,2 g de etanol (C2H6O).

A) quantas moléculas existem na mistura? B) qual a massa em gramas dessa mistura?

6,0.1023 moléculas 23,6 g

Exercício

Fase gasosa Define-se volume molar de um gás, em

determinada T e P , como o volume ocupado por 1 mol de moléculas de gás (ou de átomos)

CNTP: o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás é aproximadamente 22,71 L

Volume molar

Exercício