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Modelos Atómicos
Claudia Oliva Abarzúa
Introducción
Modelos atómicos:
Antigua Grecia
Dalton
Thomson
Rutherford
Bohr
Actual Resumen
Conclusión
Preguntas
Indice.
Introducción.Los modelos son aproximaciones de la realidad,
dotados de parámetros, características y
simplificaciones que permiten comprender lo
sustancial de la materia, por lo tanto no es
perfecto, debe ser sometido a pruebas que
interpreten las observaciones y posean capacidad
de predicción.
Debido a que la química se sustenta en la estructura
de átomos y moléculas de tamaños extremadamente
pequeños y muy lejanos a una visión directa, nuestra
comprensión de ella está ligada a la formulación de
modelos, se ha pasado de modelos iniciales muy
simples, por modelos erróneos que han inducido a
apreciaciones equivocadas, hasta modelos exitosos.
Vivimos una época en la cual el modelo
mecanocuántico tienen un reconocimiento universal,
porque interpreta la mayoría de los fenómenos
conocidos, sin embargo, esto no significa que el
modelo sea definitivo, pueden surgir nuevas
observaciones y experimentos que en el futuro
induzcan a cambiar las teorías actuales y abarcar
una comprensión más completa de la materia.
Indice
Antigua Grecia.
450 a.CCinco siglos antes de
Cristo, los filósofos griegos
se preguntaban si la
materia podía ser dividida
indefinidamente o si
llegaría a un punto, que
tales partículas, fueran
indivisibles.
Demócrito.
Consideró que la materia
estaba constituida por
pequeñísimas partículas que
no podían ser divididas en
otras más pequeñas.
Por ello, llamó a estas
partículas átomos, que en
griego quiere decir
"indivisible".
Atribuyó a los átomos las
cualidades de ser eternos,
inmutables e indivisibles.
460 a.C. - 370 a.C. Abdera - Grecia
Empédocles.
Postuló que la materia
estaba formada por 4
elementos: tierra, aire,
agua y fuego.
495 a.C – 435 a.C.Agrigento - Sicilia
Aristóteles.
Postula que la materia está
formada por 4 elementos,
pero niega la idea de
átomo, hecho que se
mantuvo hasta 200 años
después en el pensamiento
de la humanidad.
384 a.C.- 322 a.C.Estagira - Grecia
Indice
Modelo Atómico de Dalton.
(1808)
La imagen del átomo
expuesta por Dalton en su
teoría atómica, es la de
minúsculas partículas
esféricas, indivisibles e
inmutables, iguales entre
sí en cada elemento
químico.
Dalton.
1766 - 1844
Manchester - Inglaterra
Teoría Atómica
de Dalton
Toda la materia
está formada
por átomos
Los átomos son
partículas indivisibles e
invisibles
Los átomos de un mismo
elemento son de la
misma clase y tienen
igual masa
Los átomos que forman
los compuestos son de dos o más clases diferentes
Los átomos que forman los
compuestos están en una relación de
números enteros y sencillos
Los cambios químicos
corresponden a una
combinación, separación o
reordenamiento de átomos
Indice
Modelo Atómico de Thomson.
(1897)
Dedujo que el átomo debía
de ser una esfera de
materia cargada
positivamente, en cuyo
interior estaban incrustados
los electrones.
“Budín de ciruelas”
Joseph J. Thomson.
Sugiere un modelo atómico
que tomaba en cuenta la
existencia del electrón,
descubierto por él en 1897.
Su modelo era estático, pues
suponía que los electrones
estaban en reposo dentro
del átomo y que el conjunto
era eléctricamente neutro.1856 – 1940
Manchester – Inglaterra
Tubo de rayos catódicos de
Crookes.
Thomson demostró
que dentro de los
átomos hay unas
partículas
diminutas, con carga
eléctrica negativa, a
las que llamó
electrones.
Indice
Modelo Atómico de Rutherford.
(1911)
Dedujo que el átomo
debía estar formado
por una corteza con los
electrones girando
alrededor de un núcleo
central cargado
positivamente.
“Sistema Planetario”
Rutherford.
Fue el primero en
describir el átomo con
un núcleo denso de
carga positiva,
alrededor del cual giran
los electrones de carga
negativa.
1871 – 1937Brightwater - Nueva Zelanda
Esquema del experimento de
Rutherford.
Contradecía las leyes
del electromagnetismo
por las que las partículas
cargadas en
movimiento deberían
emitir fotones
continuamente. Por ello
los electrones deberían
perder energía y caer al
núcleo del átomo.
Indice
Problema del Modelo.
Modelo Atómico de Bohr.
(1913)
Propuso un nuevo
modelo atómico, según
el cual los electrones
giran alrededor del
núcleo en unos niveles
bien definidos.
Bohr.
Los electrones en las órbitas más
cercanas al núcleo tienen menor energía que
aquellos localizados en
órbitas más alejadas
Los electrones pueden moverse de una órbita a otra. Para esto debe ganar o
perder una cantidad exacta
de energía, un cuanto de energía.
Los electrones en los átomos están
localizados en órbitas o niveles
de energía alrededor del
núcleo.
Cualquier electrón en un átomo puede
tener sólo ciertos valores de energía
permitidos. Esta energía determina
qué órbita ocupa un electrón.
1885-1962
Copenhague - Dinamarca
Postulados de Bohr.
Indice
Modelo Atómico Moderno.
(1926)
Schrödinger.
Describe a los electrones
con funciones de onda.
Dicha configuración
permite obtener la
probabilidad de que el
electrón se encuentre en un
determinado punto del
espacio.
1887 – 1967
Viena- Austria
De Broglie.
El punto de partida fue la
dualidad en el
comportamiento de la luz, que
en ciertos fenómenos se
manifiesta como onda y en
otros como partícula. Este
aspecto doble de la luz, le
sugirió la pregunta de si no
podía esperarse hallar una
dualidad del mismo orden en
los movimientos del
electrón, en el átomo regido
por el cuanto.
1892 – 1987París - Francia
Dualidad Onda – Corpúsculo.
Heinsenberg.
No se puede determinar
simultáneamente y con
precisión en el electrón la
posición y la velocidad.
En otras palabras, cuanta
mayor certeza se busca en
determinar la posición de
una partícula, menos se
conoce su velocidad.1901 – 1976
Munich- Alemania
Principio Incertidumbre.
Indice
Resumen Modelos.
Indice
“Es fascinante la
evolución y tenacidad
que ha tenido el
pensamiento humano en
este ámbito”
Conclusión.
Aunque aún no se ha
visto la estructura interna
del átomo los modelos
nos ayudan a tener una
idea de cuanto nos
podemos aproximar a la
realidad.
Indice
Pregunta 1.La siguiente figura muestra una transición electrónicadesde un nivel de menor a mayor energía (A) y desde unnivel de mayor a menor energía (B).
Con respecto a la figura, es correcto afirmar que
I en A el electrón absorbe energía.
II en B el electrón emite energía
III en A y B hay emisión de energía.
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) I y II
E) I y III
Pregunta 2.
No es posible saber la “ENERGIA” y la “POSICIÓN” de un electrón con certeza.
Esta afirmación corresponde al principio de:
A) máxima multiplicidad
B) conservación de la masa
C) exclusión de Pauli
D) incertidumbre.
E) mínima energía
Pregunta 3.
“Toda la masa positiva y casi toda la masa del átomoestá concentrada en un núcleo extraordinariamentediminuto. Los electrones con carga negativa tienenuna masa insignificante, y sin embargo, ocupan casitodo el volumen del átomo”. Esta descripcióncorresponde al modelo atómico de
A) Thomson.
B) Bohr.
C) Schrödinger.
D) Rutherford.
E) Dalton.
Gracias
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