Versão On-line ISBN 978-85-8015-075-9Cadernos PDE

OS DESAFIOS DA ESCOLA PÚBLICA PARANAENSENA PERSPECTIVA DO PROFESSOR PDE

Produções Didático-Pedagógicas

Ficha para identificação da Produção Didático-Pedagógica – Turma 2013

Título: Descobrindo e Entendendo a Química no Estudo das Soluções.

Autor Maria Aparecida Torres Fachin Niro Disciplina/Área Química

Escola de Implementação do projeto e sua localização

CEEBJA – Colorado

Município da escola

Colorado

Núcleo Regional de Educação

Maringá

Professor Orientador

Profª Mª Marilde Beatriz Zorzi Sá

Instituição de Ensino Superior

Universidade Estadual de Maringá

Relação interdisciplinar

Não

Resumo Essa unidade didática aborda o estudo da concentração de soluções de forma contextualizada e diferenciada utilizando para tal, análise das especificações contidas em rótulos das embalagens dos produtos químicos de uso doméstico, de medicamentos, de bebidas e outros produtos comerciais. Ela será desenvolvida por meio de atividades que propiciem aos alunos a compreensão do uso correto desses produtos, de sua composição química e de suas diferentes concentrações. Esta proposta de intervenção será desenvolvida com alunos da disciplina de Química do Ensino Médio do CEEBJA – Colorado, e tem como objetivo estudar soluções e suas concentrações relacionando-as com produtos de seu cotidiano. Para tanto, faremos uso de diferentes estratégias didáticas, tais como: questionamentos investigativos, dando ênfase ao diálogo, (professor/aluno, aluno/aluno), vídeos, imagens, experimentos, pesquisas, painéis, cartazes, palestras, procurando relacionar o assunto com saúde e meio ambiente.

Palavras-chave Soluções; Estratégias de Ensino; Análise de Rótulos. Formato do material didático

Unidade Didática

Público alvo Alunos da disciplina de Química do Ensino Médio do CEEBJA - Colorado

SECRETARIA DE ESTADO DA EDUCAÇÃO – SEED

SUPERINTENDÊNCIA DA EDUCAÇÃO – SUED DIRETORIA DE POLÍTICAS E PROGRAMAS

EDUCACIONAIS – DPPE PROGRAMA DE DESENVOLVIMENTO

EDUCACIONAL – PDE

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ – UEM

UEM

PRODUÇÃO DIDÁTICO - PEDAGÓGICA NA ESCOLA

DESCOBRINDO E ENTENDENDO A QUÍMICA NO ESTUDO DAS

SOLUÇÕES

MARIA APARECIDA TORRES FACHIN NIRO

MARINGÁ – PR 2013

APRESENTAÇÃO

Este trabalho refere-se à Produção Didático-Pedagógica que tem

como finalidade subsidiar o professor em situações de ensino que envolve o

conceito de concentração de soluções, possibilitando aos alunos situações de

aprendizagem com significado.

Pretende-se abordar o tema soluções de forma contextualizada e

diferenciada utilizando para tal, análise das especificações contidas nos rótulos

das embalagens dos produtos químicos de uso doméstico, de medicamentos,

de bebidas e de outros produtos comerciais.

As estratégias elaboradas apresentam perspectiva investigativa,

partindo do conhecimento prévio dos alunos e refletindo situações de seu

cotidiano. Essas estratégias proporcionarão aos alunos a oportunidade de

relacionar os produtos utilizados em seu dia a dia com os conceitos químicos

trabalhados em sala de aula. Além disso, pretende-se desenvolver nos alunos

o senso crítico contribuindo para a construção de sua cidadania.

Nesse sentido, as atividades elaboradas visam possibilitar ao aluno

o estudo da concentração de soluções, a compreensão do uso correto de

produtos em seu cotidiano, a composição química dos mesmos, a investigação

de diferentes concentrações, o preparo de soluções, o conceito de solubilidade,

de solução concentrada e de solução diluída bem como instrumentalizar os

alunos para realizar cálculos e interpretar os seus significados.

São diversas as estratégias didáticas propostas, tais como:

questionamentos investigativos, dando ênfase à dialogicidade entre

professor/aluno e aluno/aluno, leitura de textos informativos, utilização de

vídeos e imagens, realização de experimentos e pesquisas, produções de

textos coletivos, confecção de painéis e cartazes, palestras com profissional da

saúde.

Esta proposta de intervenção pedagógica será desenvolvida com

alunos da disciplina de Química do Ensino Médio do CEEBJA – Colorado.

MATERIAL DIDÁTICO

O material didático foi elaborado em 05 momentos que organizam as

atividades a serem desenvolvidas com os alunos do Ensino Médio da disciplina

de Química do CEEBJA – Colorado, em um tempo previsto de 32 horas/aulas.

O desenvolvimento das estratégias de aprendizagem utilizadas em cada

atividade está centrado na dialogicidade, assim pretende-se compreender e

valorizar os conhecimentos prévios dos alunos e torná-los ponto de partida nas

ações pedagógicas de qualidade.

1º Momento - Reconhecimento de soluções no cotidiano

Duração: 4h/a

Atividade 01: Questões para o levantamento dos conhecimentos prévios dos

alunos

Objetivo: Identificar os conhecimentos prévios dos alunos a respeito dos

produtos químicos domésticos e de medicamentos que fazem parte do

cotidiano e que são considerados “solução”, utilizando-os como ponto de

partida para o desenvolvimento das atividades propostas.

Iniciando, os alunos deverão responder oralmente algumas questões

que serão mediadas pela professora:

1) Cite alguns exemplos de produtos que você consome e que considera

soluções?

2) Qual o significado da palavra solução?

3) Em Química, qual o significado de solução?

A seguir, imagens de produtos serão apresentadas: de limpeza (água

sanitária, multiuso, limpa vidros, álcool, desinfetante); bebidas (água mineral,

refrigerante, isotônico, sucos, vinho); medicamentos (dipirona sódica –

comprimidos, gotas e xarope); soro fisiológico e outros.

Figura 1 - Produtos de Limpeza Fonte: Maria Aparecida Torres Fachin Niro/arquivo próprio

Figura 2 - Bebidas Fonte: Maria Aparecida Torres Fachin Niro/arquivo próprio

Figura 3 – Medicamentos Fonte: Maria Aparecida Torres Fachin Niro/arquivo próprio

Figura 4 – Alianças de ouro Fonte: Maria Aparecida Torres Fachin Niro/arquivo próprio

Após observação das imagens, os alunos serão divididos em

duplas. Cada dupla receberá uma tabela na qual deverão classificar os

produtos, sendo que (1) representará os produtos considerados soluções e (2)

os produtos que não são considerados soluções.

1 2

Após preenchimento do quadro cada grupo fixará sua tabela na

parede. Nesse momento cada equipe justificará a sua classificação e as

respostas serão comparadas pelos alunos e mediadas pela professora.

Atividade 02: Experimento

Objetivo: Diferenciar sistema heterogêneo de homogêneo, soluto de solvente

e conceituar solução.

Materiais: Béquer de 200 mL, espátula, bastão de vidro, sal de cozinha, açúcar,

areia, óleo, álcool.

Para iniciar o experimento, serão apresentadas questões

problematizadoras. Essas questões serão respondidas oralmente pelos alunos

e a professora fará a mediação sempre que necessário.

1) Quais os materiais que estão sobre a bancada?

2) É possível dissolver sal de cozinha em água? Se colocar uma medida de sal

de cozinha em um copo de água, o sal vai dissolver? E se colocar duas

medidas de sal de cozinha em um copo com água o que vai acontecer? E se

utilizar três medidas?

3) Substituindo o sal por açúcar, o que acontece com o procedimento? E se

usarmos areia?

4) Qualquer substância é solúvel em água? Explique.

5) É possível dissolver apenas sólido em líquido? Justifique sua resposta,

exemplificando.

A seguir, os alunos serão separados em grupos e utilizando os

materiais disponíveis realizarão misturas do tipo:

Homogênea: líquido + sólido;

Homogênea: líquido + líquido;

Heterogênea: líquido + sólido;

Heterogênea: líquido + líquido.

Após a realização da atividade os grupos apresentarão aos demais,

as misturas realizadas e justificarão a forma da realização das mesmas, em

cada caso identificarão o soluto e o solvente.

Atividade 03: Texto explicativo/informativo

Objetivo: Conceituar mistura, sistema homogêneo, sistema heterogêneo,

solução, soluto, solvente.

Em trios, os alunos farão a leitura e discussão do texto: Soluções,

Coloides e Agregados (SANTOS e MÓL, 2010) contidas no ANEXO I.

A seguir produzirão cartazes, respondendo as questões a seguir:

1) A diferença entre mistura e solução.

2) Os conceitos de solvente, soluto, sistema homogêneo e heterogêneo.

Os cartazes elaborados serão fixados na parede e um representante

de cada equipe realizará sua leitura.

Essa atividade tem como objetivo verificar o conceito elaborado por

cada equipe. Com a mediação da professora os alunos produzirão um texto

coletivo com os conceitos trabalhados.

Atividade 04: Reconhecendo soluções no dia a dia

Objetivo: Perceber que as soluções estão presentes no cotidiano das pessoas

e saber utilizá-las de forma correta.

Os alunos observarão vários rótulos de produtos que fazem parte do

seu cotidiano, que podem ser comprados no supermercado.

Em grupos selecionarão os produtos que acreditam ser uma solução

e observando seus rótulos completarão o quadro a seguir.

Nome do

produto

Composição

química

Utilização Modo de usar Precauções

Os resultados obtidos pelas equipes serão comparados e discutidos.

2º Momento - Compreendendo rótulos de produtos químicos presentes no

cotidiano

Duração: 8h/a

Atividade 01: Compreendendo o rótulo da água sanitária – conservação e

precauções

Objetivo: Analisar rótulos de produtos químicos de seu cotidiano, identificando

composição química, utilização doméstica, modo de usar e concentração.

Para iniciar a atividade, os alunos deverão ler as instruções contidas

no rótulo da água sanitária. Em seguida responderão oralmente as questões,

que serão mediadas pela professora.

Rótulo da Água Sanitária ANTES DE USAR, LEIA AS INSTRUÇÕES DO RÓTULO. CONSERVE FORA DO ALCANCE DAS CRIANÇAS E ANIMAIS DOMÉSTICOS. Composição: Hipoclorito de sódio e água Princípio ativo: Hipoclorito de Sódio Teor de Cloro Ativo: 2,0% a 2,5% Modo de usar: Lavagem de roupas: Para alvejar, adicione 1 copo (200mL) de água sanitária para cada 20 litros de água, deixando de molho por 30 minutos antes de iniciar a lavagem no tanque ou na máquina. Manchas: Dilua 1/2copo (100mL) de água sanitária em 5 litros de água.

Coloque a roupa durante 15 minutos. Depois enxague. Observação: Não use água sanitária em tecidos de lã, seda couro, lycra, roupas coloridas. Limpeza de vidros, louças, porcelanas, mármores, plásticos e cerâmicas: Adicione 3 colheres de sopa (24mL) de água sanitária em 1 litro de água. Limpe os objetos com esponja ou pano molhado na água sanitária diluída e depois enxague com água potável. Desinfecção de pias, vasos sanitários e ralos: Na remoção e desinfecção de manchas ou crostas, use água sanitária pura e enxague após 10 minutos. Limpeza geral: Em banheiros, cozinhas, pisos, azulejos e paredes, adicione 1 copo (200mL) de água sanitária para cada 5 litros de água. Enxague após 10 minutos. Desinfecção de frutas, verduras e legumes: Misture 1 colher de sopa (8mL)

de água sanitária em 1 litro de água. Deixe de molho por 10 minutos e depois enxague com água potável. Combate a larva do mosquito da dengue: Misture 2mL de água sanitária para cada 1 litro de água tratada e despeje nos locais que reservam água parada e portanto podem ser focos da dengue. Mantenha o produto na sua embalagem original. Para conservação da qualidade do produto, mantenha a embalagem protegida do sol e do calor. ADVERTÊNCIA: “NÃO MISTURE COM OUTROS PRODUTOS. A MISTURA COM ÁCIDOS OU PRODUTOS À BASE DE AMÔNIA PRODUZ GASES TÓXICOS”. Precauções: Não ingerir. Evite inalação ou aspiração e o contato com os

olhos e a pele. Lavar os objetos e utensílios utilizados como medida, antes de reutilizá-los. Não usar em recipientes e objetos metálicos. Não reutilizar a embalagem para outros fins. Primeiros socorros: Em caso de contato com os olhos e a pele, lave

imediatamente com água em abundância. Se persistir a irritação, procure um médico. Em caso de ingestão, não provoque vômito e procure imediatamente um Centro de Saúde ou um médico, levando a embalagem ou o rótulo do produto. Em caso de inalação ou aspiração, remova o paciente para local arejado e procure um Serviço de Saúde, levando a embalagem ou o rótulo do produto.

1) Qual a importância dos rótulos nos produtos utilizados pelas pessoas?

2) Você considera importante a leitura do rótulo de um produto antes de sua

utilização? Justifique sua resposta.

3) Das instruções contidas no rótulo da água sanitária, qual ou quais você

considera importantes? Justifique sua resposta.

4) O rótulo apresenta a seguinte orientação: “Mantenha o produto na sua

embalagem original. Para conservação da qualidade do produto, mantenha a

embalagem protegida do sol e do calor”. Explique o porquê dessa orientação?

5) No rótulo, a advertência está escrita em letras maiúsculas e em negrito. Por

que o fabricante chama a atenção para esse item? Você sabe que vapores

serão formados? O que eles provocam?

6) O fabricante orienta o consumidor quanto as providências que devem ser

tomadas no caso de inalação, ingestão e contato com os olhos. Quais são as

maiores vítimas de acidentes domésticos com produtos químicos? Por quê?

Atividade 02: Compreendendo riscos e cuidados com produtos de limpeza

Objetivo: Compreender os cuidados relativos à utilização de produtos de

limpeza.

Os alunos assistirão uma reportagem apresentada no Jornal Bom

Dia Brasil que fala dos riscos e cuidados que devemos ter com os produtos de

limpeza. http:/www.youtube.com/watch?v=gJor46YJ1Hk

Após a apresentação do vídeo, será aberta uma discussão a

respeito. Os alunos responderão em seus cadernos as seguintes questões:

1) Que cuidados devemos tomar para evitar acidentes domésticos com

produtos de limpeza? Como deve ser seu armazenamento?

2) O que você faz com as embalagens vazias dos produtos de limpeza?

3) Que atitude poderia ser tomada para minimizar os problemas ambientais

provocados pelo descarte de embalagens?

Alguns alunos farão a leitura de suas respostas que serão discutidas

com os demais.

Atividade 03: Compreendendo a composição da água sanitária

Objetivo: Compreender a composição química da água sanitária e sua

concentração.

Os alunos deverão ler as informações contidas nos rótulos de

diferentes embalagens de água sanitária:

Composição: Hipoclorito de Sódio e

Água

Princípio Ativo: Hipoclorito de Sódio

Teor de Cloro Ativo: 2,0% a 2,5% p/p

PRODUTO A BASE DE CLORO

Em duplas, responderão por escrito as questões a seguir.

1) Analisando a composição química da água sanitária nos rótulos das

diferentes embalagens, diga qual a diferença ou semelhança entre os rótulos

observados?

2) A que funções químicas pertencem cada uma das substâncias que

compõem a água sanitária? Escreva suas fórmulas químicas.

3) Qual das substâncias que compõem a água sanitária é responsável pelo

alvejamento dos tecidos e por matar as bactérias?

4) No rótulo está escrito: “Teor de cloro ativo: 2,0% a 2,5% p/p”. Explique o

significado dessa informação?

5) Num frasco contendo 2 litros de água sanitária, qual a quantidade de cloro

ativo presente nesse recipiente?

As respostas das questões serão socializadas e mediadas pela

professora. A partir das respostas dos alunos dar-se-ão os encaminhamentos

necessários para a compreensão do conceito: concentração de soluções.

Para complementar a atividade, os alunos lerão o texto:

Concentração Percentual (MORTIMER, 2005) contidas no ANEXO II. Em

seguida, a professora fará a mediação para que os alunos consigam realizar

cálculos referentes à concentração percentual, trabalhando com exercícios

conforme abaixo.

1) (UFMG-adaptado) O rótulo de um produto usado como desinfetante

apresenta, entre outras, a seguinte informação: “Cada 100mL de desinfetante

contém 10mL de solução de formaldeído 37% v/v (volume de formaldeído por

volume de solução).” Qual a concentração de formaldeído no desinfetante, em

porcentagem volume por volume?

2) (Ufes- adaptado) Ao ser ingerido, o cianeto se distribui rapidamente pelos

tecidos do corpo humano, ligando-se à hemoglobina. Um dos antídotos

utilizados é o nitrito de sódio. Em uma pessoa intoxicada por cianeto, foram

administrados intravenosamente 10 mL de nitrito de sódio a 3% p/v. Que

quantidade de nitrito de sódio, em mg, deve ser administrada a essa pessoa?

Atividade 04: Compreendendo o conceito de concentração e diluição

Objetivo: Compreender a concentração e a diluição de uma solução utilizando

substâncias do cotidiano do aluno.

Parte 1

Os alunos lerão as instruções “modo de usar” contidas no rótulo da

água sanitária, logo após, responderão oralmente as questões propostas.

1) Vocês observaram que dependendo do uso, são sugeridas diferentes

diluições. O que vem a ser uma solução diluída? E uma solução concentrada?

2) Por que são sugeridas diferentes diluições dependendo do uso de água

sanitária?

3) Das diluições sugeridas pelo fabricante da água sanitária, qual é a mais

concentrada? E a mais diluída? Justifique sua resposta.

4) Por que motivo a água sanitária deve ser diluída em água?

5) Que outras substâncias usadas em seu dia a dia necessitam ser diluídas

para serem utilizadas?

Parte 2

Os alunos deverão observar o rótulo da embalagem de um sabão

líquido e responda em seu caderno as questões propostas.

SUPER CONCENTRADO

RENDE 1 L

SABÃO LÍQUIDO

XXXXXX

SUPER CONCENTRADO

Lava roupas 315mL

Instruções de uso Uma tampinha=Máquina cheia

Uma tampinha (35 mL) basta para um tanque ou máquina cheios. Não precisa diluir. Lave as roupas brancas separadas das coloridas. Despeje a quantidade recomendada de sabão líquido na água ou na gaveta/compartilhamento da máquina.

1) Qual o volume de sabão líquido contido nessa embalagem? Observando as

instruções de uso, o volume de sabão líquido contido nesse recipiente é

suficiente para quantas lavagens de roupa?

2) Considerando que uma máquina de lavar roupas de 10 Kg, no nível alto, tem

capacidade de 118 litros de água, de acordo com as instruções de uso do

fabricante, qual seria a quantidade de sabão líquido presente em 1 litro de

água?

A professora observará a resolução das atividades pelos alunos e

fará a socialização.

Parte 3:

Leia atentamente o rótulo do suco de frutas. Em seguida resolva as

atividades propostas.

Sugestão de preparo de refresco Misture 1 copo (200mL) de suco a 3 copos de água. Adoce a gosto. E já

está pronto.

INFORMAÇÃO NUTRICIONAL Porção de 50 mL (5 colheres de sopa)**

Quantidade por porção %VD*

Valor energético 23 Kcal =97 KJ 1

Carboidratos 5,5g 2

Sódio 9,2mg 0

“Não contem quantidades significativas de proteínas, gorduras saturadas, gorduras trans e fibras alimentares.” *Valores Diários de Referência com base em uma dieta de 2000 kcal ou 8400 KJ calculados para a porção. Seus valores diários podem ser maiores ou menores, dependendo de suas necessidades energéticas. **Quantidade suficiente para preparar 200 mL de refresco.

1) Explique o que você entendeu das informações nutricionais do produto. Elas

são esclarecedoras? Justifique sua resposta.

2) Prepare três copos de suco. O primeiro usando os valores proporcionais à

sugestão de preparo do fabricante; o segundo prepare utilizando quantidade de

suco suficiente para obter uma solução mais diluída e no terceiro prepare um

suco mais concentrado.

3) No preparo do suco, quem é o soluto e o solvente?

4) Que aspectos diferenciam a solução diluída da solução concentrada?

5) Num laboratório de química somente pela cor é possível diferenciar uma

solução concentrada de uma solução diluída?

6) Indique os volumes utilizados no preparo de cada copo de suco (solução).

Seria possível expressar a concentração de cada solução com valores

matemáticos? Em caso afirmativo apresente-a.

Todos os questionamentos e encaminhamentos serão mediados

pela professora. Ao final das atividades espera-se que os alunos identifiquem

os produtos de uso diário que são preparados na forma de solução; que criem

o hábito de ler as instruções contidas nos rótulos e realizem as diluições de

maneira correta, pois seguindo as recomendações dos fabricantes estarão

evitando o desperdício e danos ao meio ambiente.

3º Momento - Compreendendo o preparo de soluções

Duração: 8h/a

Atividade 01: Preparando soro caseiro

Objetivos: Identificar o conhecimento prévio do aluno a respeito do soro

caseiro e realizar o preparo de uma solução de soro caseiro utilizando várias

unidades de medida.

Inicialmente os alunos lerão o texto: Desidratação, que fala das

causas, sintomas, diagnóstico e tratamento da doença. (ANEXO III)

http://drauziovarella.com.br/envelhecimento/desidratacao/

Na sequência, socializarão as informações contidas no texto com a

professora e colegas e responderão oralmente às seguintes questões:

1) Qual a utilização do soro caseiro? Você já tomou soro caseiro? Quando?

Quem indicou o uso do soro caseiro?

2) Que substâncias são utilizadas no preparo de uma solução de soro caseiro?

Que medidas de cada substância são utilizadas?

3) Qual a vantagem de utilizar a colher medida distribuída nas Unidades de

Saúde?

4) Escreva a “receita” que você conhece de soro caseiro.

A professora mediará as respostas dadas pelos alunos e a partir

delas fará os encaminhamentos para que os mesmos compreendam o uso do

soro caseiro, seu preparo e a necessidade de uma unidade padrão de medida.

Em grupos de quatro elementos, farão o seguinte experimento.

Materiais: copo de 200 mL; uma colher medida; sal de cozinha; açúcar; água

filtrada.

Os grupos receberão algumas substâncias e com elas deverão

preparar uma solução de soro caseiro utilizando a colher medida.

Não esqueça a receita!

Soro caseiro 1 copo (200mL) de água filtrada ou fervida.

1 medida pequena de sal. 2 medidas grandes de açúcar.

Misture todas as substâncias até completa diluição.

Após o experimento, a professora solicitará que indiquem oralmente

o soluto e o solvente da solução.

Será realizada ainda, a seguinte atividade:

1) Prepare um litro de solução de soro caseiro utilizando a colher medida. Em

uma cartolina, represente o procedimento por meio de desenho e cálculos

matemáticos.

Após a apresentação dos cartazes, a professora estabelecerá junto

com os alunos a relação de proporcionalidade entre as quantidades utilizadas.

Atividade 02: Relacionando medidas

Objetivo: Estabelecer a relação entre medidas de massa e de capacidade com

as medidas utilizadas no preparo do soro caseiro.

Os alunos serão divididos em grupos, cada grupo responderá as

seguintes questões preliminares:

1) Além da colher medida que outras medidas podem ser utilizadas para

preparar o soro caseiro?

2) Estabeleça uma proporção entre a colher medida, a colher de café, a colher

de chá, a colher de sopa e monte uma nova receita para uma solução de 1 litro

de soro caseiro.

A professora observará o desenvolvimento da atividade em cada

grupo. Após a resolução da atividade, realizará a socialização.

Dando continuidade os alunos deverão observar a seguinte receita e

responder as questões:

Soro caseiro

Ingredientes 1 colher de café rasa de sal; 2 colheres de sopa rasas de açúcar; 1 litro de água fervida ou filtrada.

1) É possível estabelecer uma relação entre a receita acima e a unidade de

medida de massa (o grama)? Explique como proceder.

2) Usando a balança, determine as massas (g) do sal de cozinha e do açúcar

usados na receita do soro caseiro.

3) Escreva a receita do soro caseiro substituindo as medidas (colheres) pelos

valores das massas encontradas.

A professora deverá observar se os alunos são capazes de

estabelecer a relação entre as unidades de medidas utilizadas.

Atividade 03: Preparando soluções em laboratório

Objetivo: Compreender como são preparadas as soluções em laboratório e

identificar algumas vidrarias que são utilizadas no preparo dessas soluções.

Materiais: Balança; vidro relógio; béquer; balão volumétrico de 100mL; balão

volumétrico de 1000mL; bastão de vidro; espátula; pisseta; cloreto de sódio.

Vários materiais foram deixados sobre a bancada. Os alunos

tentarão identificá-los, nomeá-los e dizer como são utilizados. Em duplas

responderão as seguintes questões:

1) O que significa a marca existente no gargalo do balão volumétrico? Como

identificar a capacidade do balão volumétrico? Como proceder a leitura do

volume existente no referido instrumento?

2) Que outros instrumentos de laboratório são de precisão?

Em seguida realizarão os seguintes experimentos:

1) Prepare uma solução de soro caseiro de acordo com as conversões

trabalhadas e descreva o procedimento realizado.

2) Prepare uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl), utilizando uma

massa de soluto de 30g, num volume de 100mL de solução. Descreva o que

você observou na solução.

3) Expressar a concentração da solução que você preparou em g/L? O que

significa a quantidade de gramas do soluto presente em um litro de solução?

A seguir, propor mais uma situação problema:

4)Prepare uma solução aquosa de sacarose com concentração de 25g/L. As

quantidades serão determinadas pelos próprios alunos.

Após realização da atividade os resultados serão socializados com a

mediação da professora.

4º Momento - Compreendendo a concentração de soluções

Duração: 8h/a

Atividade 01: Compreendendo resultado de exames

Objetivo: Identificar as concentrações em exames laboratoriais.

A professora fará levantamento prévio do conhecimento dos alunos

sobre diabetes com questionamentos orais.

1) O que é diabetes? Você tem casos de diabetes na família? Qual o

tratamento adequado para a diabetes? Diabetes tem cura?

2) Quais os sintomas da diabetes?

3) Por que algumas pessoas que tem diabetes tomam insulina e outras não?

Quais são os tipos de diabetes?

A seguir os alunos assistirão a um vídeo que fala sobre a diabetes,

os sintomas e o tratamento. http://www.youtube.com/watch?v=V_KhsJe4vnc

Discutir com os alunos os pontos principais do vídeo. Em seguida

questionar oralmente.

1) O que diabetes tem a ver com química? Por que estamos vendo sobre

diabetes se nosso foco de discussão é concentração de soluções?

2) Por meio de que exame constata-se que as taxas de glicose de seu

organismo estão normais ou alteradas? Você sabe analisar um exame de

glicemia? Quando o resultado indica que sua taxa de glicose está normal ou

alterada?

Os alunos serão separados em duplas. Exames de glicemia de jejum

serão distribuídos para análise (ANEXO IV). Em seguida, solicitar que

respondam os questionamentos, anotem as respostas numa cartolina e

socializem suas anotações com a sala.

1) No exame analisado, qual a taxa de glicose? Esse valor de acordo com os

valores de referência indica que a concentração de glicose está normal ou

alterada? Explique.

2) Explique a unidade mg/dl. Um decilitro (dl) equivale a que parte do litro?

3) Escreva a concentração de glicose do exame analisado em mg/L,

demonstrando os cálculos realizados.

4) Os valores de referência considerados normais para um jovem são os

mesmos para uma pessoa acima de 50 anos? Justifique sua resposta.

Outros exames serão apresentados e analisados pelos alunos com

mediação da professora (ANEXO V).

Atividade 02: Concentração de soro fisiológico e soro glicosado

Objetivo: Analisar e diferenciar a concentração da solução de soro fisiológico e

soro glicosado.

Apresentar embalagens de soro fisiológico e soro glicosado. A

professora fará questionamentos orais aos alunos, instigando-os a pensarem e

a exporem suas concepções sobre o assunto.

1) Você sabe a diferença entre soro glicosado e soro fisiológico?

2) Qual a composição química do soro glicosado? E do soro fisiológico?

3) Quando o médico prescreve soro glicosado? E soro fisiológico?

4) Uma pessoa com hiperglicemia pode receber soro glicosado? E uma pessoa

com hipoglicemia?

A professora ouvirá as respostas dadas pelos alunos e solicitará que

pesquisem sobre o assunto para posterior discussão.

A seguir distribuir para os alunos embalagens de soro fisiológico e

de soro glicosado. Solicitar que anotem em seus cadernos todas as

informações possíveis contidas nos rótulos dos dois soros. Em seguida

socializam com os demais.

Durante a socialização a professora fará questionamentos orais com

a intenção de investigar se os alunos compreendem o conceito de

porcentagem e a concentração indicada.

Em seguida, os alunos em trios, realizarão a seguinte atividade

experimental:

Materiais: balança; vidro relógio; espátula; balão volumétrico de 500mL; balão

volumétrico de 250mL; balão volumétrico de 1L; pisseta; bastão de vidro; água

destilada; glicose (C6H12O6); cloreto de sódio (NaCl).

1) Prepare 500 mL de solução de soro glicosado a 5%. Descreva o

procedimento, indicando a massa do soluto utilizado.

2) Agora prepare 250 mL de solução de soro glicosado a 5% e indique a

concentração em g/mL.

3) Prepare um litro de soro fisiológico. Descreva o procedimento.

Após a atividade experimental os alunos socializarão os resultados e

a professora fará a mediação sempre que necessário.

Atividade 03: Concentração de medicamentos

Objetivo: Compreender a concentração expressa nas embalagens de

medicamentos.

Observe as embalagens do medicamento e complete a tabela:

Figura 5 - Medicamentos Fonte: Maria Aparecida Torres Fachin Niro/arquivo próprio

Tabela:

1 2 3

Medicamento 1:

Conteúdo:

Concentração:

Medicamento 2:

Conteúdo:

Concentração:

Medicamento 3:

Conteúdo:

Concentração:

Em seguida, os alunos observarão as informações contidas nas

bulas do medicamento.

Dipirona sódica

Medicamento genérico lei nº 9.787, de 1999 FORMA FARMACÊUTICA E APRESENTAÇÕES

Solução oral de 500mg/mL: frasco com 10 e 20 mL. Solução oral de 50mg/mL: frasco com 100mL. Comprimidos de 500mg: embalagem com 10 comprimidos. USO ORAL USO ADULTO E PEDIÁTRICO USO ADULTO FÓRMULA

Cada mL (20 gotas) de solução oral de 500mg/mL contém: Dipirona sódica...........................................500mg Veículo q.s.p. .............................................1mL Excipientes: sorbitol, edetato de sódio, metabissulfito de sódio, fosfato de sódio dibásico, fosfato de sódiomonobásico e água purificada. Cada mL da solução oral de 50mg/mL contém: Dipirona sódica .........................................50mg Veículo q.s.p................................................1mL Excipientes: sorbitol, metabissulfito de sódio, sorbato de potássio, benzoato de sódio, corante vermelho eritrosina, aroma de framboesa, fosfato de spodio dibásico e água purificada. Cada comprimido contém: Dipirona sódica monoidratada.........................500mg* *equivalente a 474,370 mg de dipirona sódica.

Após observar a composição de cada solução do medicamento a

professora proporá as seguintes questões que serão respondidas em duplas:

1) Suponha que o médico prescreveu para um paciente 1 comprimido de

dipirona sódica 500mg de 8/8 horas, mas ele possuía a solução oral na

concentração 50mg/mL. Quantos mL do medicamento em solução oral ele

deve tomar para corresponder à concentração prescrita pelo médico? Descreva

as suas conclusões.

2) O médico prescreveu para uma criança de 15Kg, dose de 5mL de solução

oral de dipirona sódica 50mg/mL sabor framboesa, de 8/8h. A mãe possuía

dipirona sódica (gotas) 500mg/mL. Quantas gotas ela deve dar para a criança

que correspondam a 5mL?

3) Um comprimido de dipirona sódica 500mg corresponde a quantas gotas do

medicamento?

As atividades serão desenvolvidas pelas duplas e socializadas com

a sala.

Atividade 04: Automedicação

Objetivo: Compreender os riscos da automedicação.

Entrevista com profissional da saúde com o tema: Automedicação.

Durante a entrevista os alunos poderão fazer perguntas

esclarecendo suas dúvidas sobre o assunto.

Após a entrevista farão um relato destacando os principais tópicos.

5º Momento - Compreendendo o teor alcoólico em bebidas destiladas e não

destiladas

Duração: 4h/a

Atividade 01: Concentração de álcool em bebidas alcoólicas

Objetivos: Reconhecer o teor alcoólico nas bebidas destiladas e não

destiladas bem como seus os efeitos no organismo de quem as consomem.

A atividade será desenvolvida por meio de pesquisa realizada pelos

alunos, com divulgação e exposição dos resultados no ambiente escolar.

Os alunos em duplas farão uma pesquisa entre os estudantes das

diversas áreas da escola para conhecerem o percentual de alunos que

consomem bebida alcoólica, com que frequência, qual a bebida mais

consumida entre os estudantes da escola e se têm conhecimento de seu teor

alcoólico.

Questões:

1) Você consome bebida alcoólica, com que frequência?

( )todos os dias ( )nos fins de semana

( )muito raramente ( )nunca bebo

2) Caso consuma, qual sua bebida preferida?

R: ...........................................................................

3) Você sabe qual o teor alcoólico da bebida de sua preferência?

( )sim ( )não

4) Você dirige quando consome uma bebida alcoólica?

( )sim ( )não

Após a pesquisa, as respostas serão tabuladas e anotadas em um

cartaz para posterior divulgação.

Em seguida a professora dividirá a turma em quatro grupos, que

realizarão pesquisas distintas.

Grupo 01: Pesquisará as bebidas citadas na pesquisa realizada anteriormente

na escola, classificando-as em bebidas destilada e não destiladas, destacando

o teor alcoólico de cada uma (em ºGL) e citando a matéria-prima usada em sua

fabricação.

Grupo 02: Pesquisará a concentração de álcool etílico no sangue em função da

massa corporal, da quantidade e do tipo de bebida ingerida.

Grupo 03: Pesquisará o alcoolismo e a síndrome de abstinência.

Grupo 04: Pesquisará no Código Nacional de Trânsito as penalidades previstas

por dirigir embriagado e o índice de mortes no trânsito provocadas por

motoristas infratores.

Cada grupo organizará a sua pesquisa em cartazes explicativos e

fará a socialização das informações para os demais alunos.

Em seguida os cartazes referentes às pesquisas serão expostos no

pátio da escola para divulgação e socialização com a comunidade escolar.

ORIENTAÇÕES METODOLÓGICAS

As orientações metodológicas foram explicadas no desenvolvimento

de cada atividade proposta.

REFERÊNCIAS:

Santos, Wildson Luiz Pereira dos; Mól, Gerson de Souza. Química cidadã:

reações químicas, aspectos dinâmicos e energéticos; água e energia,

volume 2: ensino médio.-1.ed. – São Paulo: Nova Fronteira, 2010.

Mortimer, Eduardo Fleury; Machado, Andréa Horta. Química, volume único:

ensino médio. São Paulo: Scipione, 2005.

http://drauziovarella.com.br/envelhecimento/desidratacao/ (acesso 01/10/2013).

http://www.youtube.com/watch?v=nyvu2euX8tM (acesso 01/10/2013)

ANEXOS

ANEXO I

ANEXO II

Concentração Percentual

Uma informação do rótulo (da água sanitária) está bastante destacada:

Teor de cloro ativo: entre 2,05 e 2,5% p/p

Essa informação é muito importante, pois está indicando a concentração do

produto (cloro ativo) responsável pelo alvejamento. O cloro ativo, no entanto,

não se encontra originalmente na solução, mas é formado a partir da

decomposição dos hipocloritos e cloretos aí presentes. O rótulo destaca,

portanto, a composição da solução em termos do componente que é mais

importante do ponto de vista prático e comercial. Num laboratório químico,

expressaríamos a concentração dessa solução em termos dos solutos que

foram adicionados à água, como a massa de hipoclorito de sódio em 100

gramas de solução.

A expressão da quantidade de soluto em relação à quantidade total de solução

é chamada de concentração da solução. Há várias formas de expressar a

concentração. Como nosso interesse é estudar essas formas, vamos

considerar, no caso do rótulo do alvejante, o cloro ativo como se fosse o soluto

e não um produto da reação.

Assim, a partir da informação oferecida pelo rótulo, sabemos que em 100g de

solução temos entre 2,0 e 2,5 g de cloro ativo. Por isso, essa forma de

expressar a relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solução é

chamada “concentração percentual em peso por peso (p/p)”. Vale destacar

que 100g, 2,0g, e 2,5g são medidas de massa e não de peso. Essas

expressões peso por peso e p/p ainda são muito usadas, embora

impropriamente. Talvez o mais apropriado fosse substituir a expressão p/p por

m/m.

Poderíamos também expressar a relação considerando a quantidade de cloro

ativo em função do volume de solução. Assim, uma solução cuja concentração

é 3,0%p/v deve ter 3,0g de soluto para cada 100 mL de solução, o que é a

mesma coisa que 3Kg de soluto para cada 100L de solução. Outra forma muito

comum de expressar essa relação é a concentração em gramas por litro (g/L).

(Fonte: Mortimer, Eduardo Fleury; Machado, Andréa Horta. Química,

volume único: ensino médio. São Paulo: Scipione, 2005)

ANEXO III

Desidratação

Desidratação é uma doença potencialmente grave que se caracteriza pela

baixa concentração não só de água, mas também de sais minerais e líquidos

orgânicos no corpo, a ponto de impedir que ele realize suas funções normais.

A enfermidade pode ser secundária a diarreias agudas e afetar pessoas de

todas as idades, mas é mais perigosa para as crianças (especialmente recém-

nascidos e lactentes) e para os idosos.

*Causas*

A desidratação ocorre se a água eliminada pelo organismo através da

respiração, suor, urina, fezes e lágrimas, não for reposta adequadamente. Isso

pode acontecer quando a ingestão de líquidos é insuficiente, nos quadros de

vômitos, diarreias e febre, nos dias de muito calor por causa da transpiração

excessiva, nos portadores de diabetes em função do aumento do número de

micções e pelo descontrole no uso de diuréticos.

*Sintomas*

A desidratação pode ser classificada, segundo o grau de gravidade, em leve,

moderada e grave. São sinais clássicos da desidratação leve e moderada a

sede exagerada, boca e pele secas, olhos fundos, ausência ou pequena

produção de lágrimas, diminuição da sudorese e, nos bebês, a moleira

afundada. Dor de cabeça, sonolência, tonturas, fraqueza, cansaço e aumento

da frequência cardíaca também podem estar associados aos episódios de

desidratação.

Além desses sintomas, que se intensificam com o agravamento do quadro, nos

casos de desidratação grave, podem surgir outros, como queda de pressão

arterial, perda de consciência, convulsões, coma, falência de órgãos e morte.

*Diagnóstico*

O diagnóstico de desidratação baseia-se essencialmente na avaliação clínica,

mas pode ser necessário realizar alguns exames simples de sangue, fezes e

urina para identificar a causa e o grau de gravidade da enfermidade.

*Tratamento*

O leite materno é o recurso ideal para o tratamento da desidratação nos

primeiros seis meses de vida da criança. Depois, independentemente da idade,

nos casos de desidratação leve e moderada, beber muita água filtrada ou

fervida em goles pequenos e intervalos curtos pode ser o suficiente para

reidratar o organismo. É importante também manter a pessoa em ambiente

com temperatura amena para evitar a perda de água pelo suor.

Nos casos de desidratação grave, que podem ocorrer de uma hora para outra,

a reidratação deve ser feita com o soro oral distribuído gratuitamente nos

postos de saúde e à disposição nas farmácias. Esse soro pode ser preparado

em casa e tem validade de 24 horas depois de diluído em água.

Se houver dificuldade para conseguir o soro para a reidratação nos postos de

saúde, é possível preparar o soro caseiro, nas seguintes proporções: 1 litro de

água filtrada ou fervida, uma colher rasa de chá de sal e duas colheres rasas

de sopa de açúcar.

*Recomendações*

* Beba bastante líquido, pelo menos dois litros por dia;

* Verifique se as crianças e os idosos estão tomando a quantidade de líquido

necessária para manter a boa hidratação do organismo. Nessas faixas de

idade, muitas vezes, eles se esquecem de fazê-lo;

* Use roupas leves e evite a exposição direta ao sol nos dias muito quentes;

* Não pratique exercícios físicos nas horas mais quentes do dia;

* Lave bem as mãos antes das refeições e depois de ter usado o banheiro;

* Certifique-se de que os alimentos que serão ingeridos crus foram

corretamente preparados.

(Fonte: http://drauziovarella.com.br/envelhecimento/desidratacao/ acesso

01/10/2013).

ANEXO IV

ANEXO V