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Plano de Estudo 9º ano – CIÊNCIAS DA NATUREZA
Regime de Progressão Parcial – RPP
ANO DO REGIME: 9º ano
COMPONENTE CURRICULAR: Ciências da Natureza
O Regime de Progressão Parcial tem por objetivo prover recursos e oportunidades de
aprendizagem ao estudante que apresentou desempenho insatisfatório em até três
disciplinas/componentes curriculares no ano letivo anterior.
Para isso, disponibilizamos esse plano de estudo como mecanismo de atendimento aos
estudantes com o objetivo de promover o conhecimento em Ciências.
Conteúdo:
Introdução à Químcia
Conceituação da Química
Transformações dos materiais: conservação de massa e energia
Matéria: Propriedades gerais e específicas da matéria
Fenomenos físicos e químicos
Misturas: separação de misturas
Atomos, elementos e sua organização
Os modelos atomicos de Dalton e Rutherford
Estrutura nuclear: protons e neutrons
A identificação dos atomos: número atomico, numero de massa, elemento químico, íons
A classificação periodica dos eletrons: periodo, colunas, familias, nomes dos elementos
quimicos.
Objetivos de aprendizagem:
Conceituar a Química considerando o seu contexto histórico.
Explicar as transformações dos materiais, considerando a conservação de massa e energia
Conhecer os fenomenos físicos e quimicos do cotidiano
Diferenciar as substancias simples das compostas
Classificar misturas homogeneas de heterogeneas
Comparar os modelos atomicos de Dalton e Rutherford
Operar algebricamente com números atômicos, de massa e carga elétrica. Comparar íons e
átomos neutros.
Distinguir os principais elementos quimicos da tabela periodica e usar a tabela a fim de
obter informações sobre elementos químicos
O ESTUDO DA MATÉRIA
Tudo que nos rodeia é chamado de matéria, a Química define matéria como tudo aquilo
que tem massa e ocupa espaço, exemplo: água, ar, árvores e outros, podendo se apresentar nas
formas sólida, líquida e gasosa. Para a descrição da matéria, considera diversas características,
chamadas propriedades da matéria. Algumas propriedades denominadas gerais (massa e
volume), caracterizam o corpo da matéria e não os materiais que o compõe. As propriedades
específicas (densidade, solubilidade, temperaturas de fusão e ebulição, cor, brilho, odor e outras)
em conjunto possibilitam determinar várias características e identificam os componentes da
matéria. As propriedades organolépticas (cor, odor, sabor) podem ser percebidas pelos sentidos.
A matéria é formada pela união de partículas que se atraem, é a atração entres estas
partículas que determinam os estados físicos da matéria (sólido, líquido e gasoso). Os pontos de
fusão e ebulição são propriedades especificas da matéria.
MUDANÇA DE ESTADOS FÍSICOS
De que são formados os materiais
A maioria dos materiais são constituídos por uma mistura de substâncias. As substâncias
são porção da matéria que tem propriedades definidas, como ponto de ebulição, densidade. As
substâncias são formadas por um único constituinte. As misturas são materiais compostos por duas
ou mais substâncias, podem ser homogêneas ou heterogêneas de acordo com os aspectos visuais.
As misturas homogêneas apresentam aspecto visual uniforme, mesmo visualizadas com
microscópio, e por isso apresentam uma única fase. As misturas heterogêneas são formadas por
substâncias com propriedades distintas e por isso formam mais de uma fase.
Disponível em: https://slideplayer.com.br/slide/1759021/
Separação de mistura
Na natureza as substâncias podem ser encontradas como componentes de misturas, por isso
é como utilizar técnicas de separação para obter substâncias separadas da mistura. Para separar uma
mistura, deve-se levar em conta: o aspecto do material (homogêneo ou heterogêneo), o estado físico
das fases e as propriedades especificas de cada material.
Os sistemas heterogêneos podem ser constituídos por misturas de sólidos e líquidos, apenas
sólidos, apenas líquidos ou líquido e gás. Para a separação destas misturas são indicados: a filtração
simples, decantação, centrifugação, catação, levigação e ventilação, imantação, dissolução
fracionada, decantação.
Os sistemas homogêneos não apresentam fases visíveis. Os métodos mais utilizados para a
separação de misturas homogêneas são a evaporação, a destilação simples e a destilação fracionada.
Transformação da matéria
No dia a dia estamos em contato com muitas transformações da matéria, como por exemplo,
o gelo que derrete, a vela queimando, parafuso enferrujando. As transformações podem ser físicas
ou químicas.
As transformações físicas da matéria não alteram a composição química do material, as
mudanças de estado são exemplos destas transformações.
As transformações químicas alteram as características do material, são exemplos destas
transformações: materiais enferrujando, a digestão, a decomposição dos materiais.
APLICAÇÃO DO CONTEÚDO
ATIVIDADE 1
1. Indique, nas frases abaixo, qual mudança de estado físico está ocorrendo.
a) A naftalina desapareceu da gaveta! ___________________________
b) O gelo do congelador derreteu todo. ___________________________
c) Coloquei água para ferver, vou fazer café! ____________________________
d) Está tão frio que formou geada. _____________________________________
e) O ar está tão úmido que se formaram nuvens de chuva. ________________________
2. Relacione as colunas:
(a) Massa ( ) litro (L)
(b) Volume ( ) quilograma (kg)
(c) Área ( ) metro (m)
(d) Comprimento ( ) segundos (s)
(e) Tempo ( ) metros quadrados (m2)
3. Considere as seguintes misturas e indique o tipo, o número de fases e o número de componentes:
a) água + álcool=________________________________________________
b) água + areia + sal=_____________________________________________
4. “Relação entre a massa de um corpo e o volume que ele ocupa”. Essa frase se refere à:
a) Densidade
b) Ponto de fusão
c) Elasticidade
d) Dureza
5. Relacione as colunas e assinale a sequência correta:
I – Divisibilidade
II – Átomos
III – Massa
IV – Extensão
V – Impenetrabilidade
( ) Toda mátéria é formada por partículas.
( ) Dois corpos não podem ocupar o mesmo lugar no espaço, ao mesmo tempo.
( ) Quantidade de matéria.
( ) A matéria pode ser dividida em partes menores.
( ) O mesmo que volume.
Assinale a sequência correta:
a) II, V, IV, I, III
b) III, II, V, IV, I
c) II, V, III, I, IV
d) V, I, IV, II, III
6. Assinale a alternativa que contenha SOMENTE propriedades gerais da matéria:
a) Massa e Volume.
b) Densidade e Massa.
c) Massa e Dureza.
d) Densidade e Dureza.
7. Observe as frases abaixo e complete com a mudança de estado físico que está ocorrendo.
I - “O gelo derreteu!” _______________
II - “Coloquei a garrafa de água no freezer e ela virou gelo”.________________
Assinale a alternativa que complete corretamente as frases, respectivamente:
a) I – Solidificação, II - Vaporização
b) I – Solidificação , II - Fusão
c) I – Vaporização, II - Sublimação
d) I – Fusão, II – Solidificação
8. Quanto às características dos estados físicos coloque (S) para sólido, (L) para líquido e (G) para
gasoso:
( ) volume e forma definidos.
( ) não tem forma nem volume definidos.
( ) as partículas movimentam-se livremente, com alta velocidade.
( ) não tem forma definida, mas o volume é definido.
Assinale a alternativa que contenha a sequência correta:
a) S, L, G, G.
b) S, G, G, L.
c) G, S, L, L.
d) L, S, L, G.
9. Em um laboratório foi feita uma mistura de água e óleo. Assinale a alternativa correta sobre essa
mistura.
a) Essa mistura é heterogênea.
b) O óleo é mais leve que a água.
c) A densidade da água é 1 e a do óleo é maior do que 1, por isso o óleo boia.
d) A densidade do óleo é maior que a da água, por isso ele afunda.
10. Coloque (F) para fenômeno físico e (Q) para fenômeno químico.
( ) Cortar uma fatia de bolo.
( ) Queimar madeira para fazer carvão.
( ) Fusão do gelo.
( ) Mistura de trigo, ovos, leite e calor para fazer pão.
Assinale a alternativa que contenha a sequência correta:
a) F, Q, Q, Q.
b) F, Q, F, Q.
c) Q, Q, F, F.
d) Q, F, Q, F.
11. Ao adicionarmos açúcar a um suco, notamos que após certa quantidade, o açúcar não mais se
dissolve na água. Isto significa que existe um limite de solubilidade de uma substância conhecida
como "soluto" em outra conhecida como "solvente" e, este limite é conhecido como "Coeficiente de
Solubilidade", ou seja, é a maior quantidade de soluto que se pode dissolver numa dada quantidade
de solvente a uma certa temperatura. Assim sendo, um suco adoçado com açúcar, quanto ao número
de fases, pode ser:
a) Sempre monofásico;
b)Monofásico ou trifásico;
c) Bifásico ou trifásico
d) Monofásico ou bifásico
e)Sempre bifásico;
12. Relacione corretamente as colunas a seguir:
(a) Mistura líquida homogênea constituída por duas substâncias. ( ) I. sal + água
(b) Mistura bifásica formada por três substâncias. ( ) II. água + areia + gelo
(c) Mistura trifásica formada por duas substâncias ( ) III. vapor de água + CO2 +
O2
(d) Mistura homogênea constituída por três substâncias. ( ) IV. água + álcool + areia
13. Classifique os sistemas abaixo em: 1 – homogêneo 2 – heterogêneo
a) água com pouco sal . ( )
b) ar atmosférico ( )
c) água com excesso de açúcar ( )
d) água pura (destilada) ( )
e) água do mar ( )
14. Complete o esquema abaixo:
15. Observe os seguintes fatos:
I) Gelo seco no palco de um teatro transforma-se em gás.
II) A formação da neve.
III) A secagem da roupa no varal.
IV) O derretimento do ferro para a fabricação de aço.
Nesses fatos estão relacionados corretamente os seguintes fenômenos, respectivamente,
a) sublimação, solidificação, evaporação e fusão.
b) sublimação, solidificação, fusão e evaporação.
c) fusão, sublimação, evaporação e solidificação.
d) evaporação, solidificação, fusão e sublimação.
e) evaporação, sublimação, fusão e solidificação.
16. Utilizamos o termo substância para nos referir a diversos compostos. A Química utiliza esse
termo para os materiais que apresentam propriedades físicas definidas. E também classifica esses
materiais em substâncias simples e compostas de acordo com a quantidade de elementos que as
compõem. Na lista a seguir, classifique as substâncias em simples ou compostas.
a) Água – H2O
b) Gás oxigênio – O2
c) Sal de cozinha (cloreto de sódio – NaCl)
d) Gás Carbônico (CO2)
e) Gás Nitrogênio (N2)_
f) Vinagre (ácido acético – CH3CO2H)
ESTRUTURAS DO MATERIAL
Os modelos atômicos
Modelos atômicos Características Representação
Modelo de Dalton Átomos são partículas
indivisíveis
Disponível em: https://bit.ly/2uTxPLI
Modelo de Thomson Os átomos apresentam
cargas positivas e
negativas;
Surgiu os elétrons.
Disponível em: https://bit.ly/2uTxPLI
Modelo de Rutherford Os átomos apresentam
núcleo carregado
positivamente.
Disponível em: https://bit.ly/2uTxPLI
Modelo de Rutherford – Bohr
Os elétrons descrevem
orbitas circulares ao redor
núcleo;
Disponível em: https://bit.ly/2uTxPLI
Identificação de elementos e átomos
Os átomos são formados por prótons, nêutrons (núcleo atômico) e elétrons. Os prótons são
as partículas positivas e os nêutrons são partículas neutras, por isso a carga do núcleo está ligada a
quantidade de prótons, que identificam os átomos, chamados de número atômico e representado
pela letra Z.
Como o número de elétrons e prótons são o mesmo para os átomos, eles são eletricamente
neutros. Ao perder ou ganhar elétrons, o balança entre as cargas deixam de ser nulo, passando a ser
eletricamente carregada, denominada íon. Ao perder elétrons o elemento torna-se cátion e ao
receber elétrons, ânion.
Ao comparar as massas das partículas que constituem os átomos, nota-se que a massa dos
prótons e dos nêutrons são muito maiores que a massa dos elétrons, por tanto, considera-se a massa
do átomo sendo a soma do número de prótons e nêutrons, denominado:
número de massa – A = Z + n.
A partir da comparação entre os elementos químicos, podemos classifica-los em isótopos
(elementos com o mesmo número atômico), isóbaros (átomos com o mesmo número de massa),
isótonos (átomos com o mesmo número de nêutrons).
TABELA PERIÓDICA
A Tabela Periódica é o resultado da necessidade que os químicos sempre tiveram de organizar
os elementos químicos e fornecer o máximo possível de informações sobre eles para facilitar a
consulta, quando necessária.
Vários foram os cientistas que tentaram e propuseram organizações para os elementos químicos ao
longo da história. A Tabela atual foi proposta pelo químico Henry Moseley, no ano de 1913,
quando ele criou a lei periódica, que enuncia que:
“As propriedades dos elementos químicos se repetem periodicamente, quando eles são ordenados
em ordem crescente de seus números atômicos”.
O número de elementos químicos conhecidos pelo homem aumentou com o passar dos séculos,
principalmente no XIX.
Como utilizar a Tabela Periódica?
Cada quadro da tabela fornece os dados referentes ao elemento químico: símbolo, massa atômica,
número atômico, nome do elemento, elétrons nas camadas e se o elemento é radioativo.
As filas horizontais são denominadas períodos. Neles os elementos químicos estão dispostos na
ordem crescente de seus números atômicos.
A tabela periódica apresenta sete períodos:
As colunas verticais constituem as famílias ou grupos, nas quais os elementos estão reunidos
segundo suas propriedades químicas.
As famílias ou grupos vão de 1 a 18. Algumas famílias possuem nome, como por exemplo:
1 – alcalinos
2 – alcalinos terrosos
13 – família do boro
14 – família do carbono
15 – família do nitrogênio
16 – família dos calcogênios
17 – família dos halogênios
18 – gases nobres
Da família 1 e 2 e 13 até 18 chamamos de elementos representativos.
Da família do 3 até 12 chamamos de elementos de transição.
Os elementos que ficam na série dos lantanídeos e actinídeos são os elementos de transição. Como
eles estão no grupo 3, como se estivessem numa “caixinha” para dentro da tabela, são chamados de
elementos de transição interna. E os demais são chamados de elementos de transição externa.
Os elementos químicos estão reunidos em três grandes grupos: metais, não-metais e gases nobres.
O hidrogênio (H) não se encaixa em nenhuma dessas classificações porque possui características
próprias. Algumas tabelas mostram esta divisão.
APLICAÇÃO DO CONTEÚDO
ATIVIDADE 2
1. Um átomo neutro de determinado elemento químico contém 35 prótons. A partir desta
informação responda:
a) O número atômico deste átomo.
b) Quantos elétrons esse átomo possui?
c) Se este elemento receber um elétron, se tornará cátion ou ânion, quantos elétrons terá?
2. Considere um átomo com 18 prótons, 18 elétrons e 20 nêutrons. Assinale a alternativa que
contenha o seu número atômico e número de massa, respectivamente.
a)18 e 36
b) 18 e 20
c) 38 e 36
d) 18 e 38
3. Relacione as colunas.
( A ) Thomson
( B ) Dalton
( C ) Demócrito
( D ) Rutherford
( ) Criou o modelo atômico aceito atualmente.
( ) Elaborou o primeiro conceito de átomo.
( ) Acrescentou as cargas elétricas no átomo.
( ) Seu modelo atômico era uma esfera maciça.
4. Complete corretamente a frase abaixo.
“O núcleo do átomo é formado por partículas chamadas prótons, com carga elétrica ___________,
e ______________, sem carga elétrica. Na eletrosfera estão girando os ___________________.”
5. Coloque (V) para as afirmações verdadeiras e (F) para as falsas.
( ) Em um átomo em equilíbrio o número de prótons é igual ao de elétrons.
( ) A soma do número de prótons e o número de elétrons é o número de massa do átomo.
( ) Um ânion é um íon com carga elétrica negativa.
( ) Isótopos são átomos com o mesmo número de massa.
( ) Elemento químico é formado por átomos com o mesmo número atômico.
6. Assinale a alternativa INCORRETA.
a) Um cátion se forma quando o átomo fica em desequilíbrio, com mais cargas positivas.
b) Ao perder prótons, o átomo fica carregado negativamente.
c) A perda de um elétron praticamente não altera a massa do átomo.
d) No átomo há duas regiões: o núcleo e a eletrosfera.
7. Observe a tabela abaixo:
átomos prótons nêutrons elétrons
I 88 103 88
II 89 104 86
III 87 104 87
Responda:
a) Quais são isótopos?_________________
b) Quais possuem mesmo número de massa?__________________
c) Qual o número atômico do átomo I?____________________
d) Qual é um íon? De que tipo?_______________________________
8. Considere átomo X que possui 5 prótons, 7 nêutrons e 6 elétrons. Responda:
a) Qual o seu número atômico?__________
b) Qual o seu número de massa?_________
c) É um íon? Se sim, qual o tipo? Por quê?
______________________________________________________________________
9. O átomo X possui número atômico igual a 15 e número de massa igual a 27. Quantos prótons,
nêutrons e elétrons ele possui?
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
10. Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons que existem, respectivamente, no átomo de
mercúrio 80 200
Hg:
a) 80, 80, 200.
b) 80, 200, 80.
c) 80, 120, 80.
d) 200, 120, 200.
e) 200, 120, 80.
11. O átomo de um elemento químico possui 83 prótons, 83 elétrons e 126 nêutrons. Qual é,
respectivamente, o número atômico e o número de massa desse átomo?
a) 83 e 209.
b) 83 e 43.
c) 83 e 83.
d) 209 e 83.
e) 43 e 83.
12. O átomo constituído de 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons apresenta, respectivamente,
número atômico e número de massa iguais a:
a) 11 e 11
b) 12 e 11
c) 23 e 11
d) 11 e 12
e) 11 e 23
13. Qual o número atômico e o número de massa de um átomo constituído por 17 prótons, 18
nêutrons e 17 elétrons?
14. Um átomo de flúor (Z=9 e A=19) apresenta:
a) 19 prótons, 19 elétrons e 9 nêutrons.
b) 9 prótons, 9 elétrons e 10 nêutrons.
c) 9 prótons, 9 elétrons e 9 nêutrons.
d) 19 prótons, 19 elétrons e 19 nêutrons.
e) 9 prótons, 10 elétrons e 9 nêutrons
15. De a representação química dos seguintes elementos, de acordo com o modelo:
a) Cloro
b) Iodo
c) Sódio d) Carbono
e) Oxigênio
16. Determine o nome, os nº de prótons, elétrons e nêutrons, a massa atômica e o número atômico
dos seguintes elementos químicos:
a) Hg
b) Fe c) Au d) Mg e) Ca
17. Um elemento químico está na família 4A e no 5º período da classificação periódica. A sua
configuração eletrônica permitirá concluir que seu número atômico é:
a) 50. b) 32. c) 34. d) 82.
e) 46.
18.Um determinado elemento químico está situado no 4º período e na família 6A. O número
atômico desse elemento é:
a) 52. b) 34. c) 35.
d) 33. e) 53
19. Complete corretamente as frases utilizando alguns dos seguintes termos:
prótons / elétrons / núcleo / nêutrons / positivas / neutras/ negativas/ nula.
a) Os átomos são constituídos por um pequeno ____________ central, onde se encontram os
______________ e os ______________; à sua volta movem-se os ________________.
b) Os átomos são partículas eletricamente ______________, porque o seu número de
________________ é igual ao seu número de prótons.
No átomo, os prótons têm cargas _______________, os elétrons tem cargas __________________
e a carga dos nêutrons é ______________
Conteúdo:
Estudo da Física- Energia
Energia e suas transformações: energia mecanica, energia térmica, energia sonora e energia
luminosa.
Objetivos de aprendizagem:
Definir energia e transformação de energia
Diferenciar energia cinemática de eneria potencial
Demonstrar a utilização de máquinas no cotidiano
Diferenciar calor de temperatura
Identificar as principais fontes de calor naturais e artificiais, formas de propagação de
calor e formas de dilatação dos corpos
Conceituar som e ondas sonoras
Estudo da Física- Movimento e força
Cinemática: movimento e tipos de movimento
Dinâmica: forças e movimentos
Princípios da dinâmica : as Leis de Newton
Objetivos de aprendizagem:
Diferenciar os tipos de movimentos (uniforme ou uniformemente variado)
Calcular a aceleração, os diferentes tipos de velocidade, o tempo gasto, o espaço percorrido
por um móvel, usando situações problema
Definir força e identificar os seus principais elementos
Descrever as leis de Newton
Definir força e identificar os seus principais elementos.
Identificar o peso como uma força.
O CALOR E A TEMPERATURA
Temperatura
Grandeza física que representa a medida do grau de agitação das partículas ( átomos e
moléculas) dos corpos . Revela o estado de aquecimento dos corpos. Essa medida é feita por meio
de instrumentos denominados termômetros, que são providos de uma escala.
Escala Celcius de temperatura : Usada no Brasil e nos demais países latinos. Ela foi organizada
pelo cientista sueco Anders Celsius (1701-1744 )
Pontos fixos fundamentais:
Temperatura de fusão do gelo = 0 ºC (Zero grau Celcius) ;
Temperatura de ebulição da água = 100 ºC
Escala Fahrenheit de temperatura: Usada em países de lingua inglesa. Foi organizada pelo
cientista Daniel G. Fahrenheit (1686-1736 )
Pontos fixos fundamentais:
Temperatura de ebulição da água = 212 ºF ;
Temperatura de uma mistura ( gelo picado, cloreto de amônio e cloreto de sódio) = 0 ºF.
O intervalo de 0ºF a 212 ºF foi dividido em 212 partes iguais. A temperatura de fusão do gelo nessa
escala corresponde a 32ºF. O 0ºF corresponde a -17 ºC.
Relações entre as escalas:
ºC/5 = ºF - 32/9
Calor
Forma de energia que passa de um corpo mis aquecido para outro corpo menos aquecido até
que se estabeleça um equilíbrio térmico.
São duas fontes naturais do calor: o Sol e o interior da Terra(vulcões). Mas o calor pode ser também
produzido artificialmente:
Por eletricidade, como acontece nos chuveiros, aquecedores elétricos e ferros elétricos de passar
roupa;
Por atrito, esfregando um corpo em outro, como o palito de fósforo na lixa da caixa;
Por reações químicas, como combustões.
Propagação de calor: O calor propaga-se de três maneiras:
Condução: é a propagação do calor de partícula a partícula do corpo sem que haja deslocamento
dessas partículas.
Quanto a esse processo há corpos bons e maus condutores de calor, entre os bons condutores de
calor estão os metais.
Convecção: Por massas líquidas ou gasosas que se deslocam a todas as partes da substância .
Irradiação: Por meio de ondas eletromagnéticas.
Medida da quantidade de calor
A unidade que mede a quantidade de calor é a caloria .
Caloria é a quantidade de calor necessária para elevar de 14,5ºC a 15,5ºC, a pressão normal, a
temperatura de 1 grama de água. Abrevia-se por cal.
Pode-se usar também um múltiplo dessa unidade , que é a quilocaloria(Kcal) que equivale a 100
calorias.
Calor específico: é a quantidade de calor necessária para elevar de 1ºC a temperatura de 1g da
substância .
O calor específico é representado por cal/g.ºC (caloria por grama vezes grau
Celsius).
Medida da Quantidade de Calor: é feita por meio da fórmula : Q = m.c.(t2 – t1 ), onde:
Q: quantidade de calor (em cal);
m: massa do corpo;
c: calor específico da substância que constitui o corpo;
t 1 : temperatura inicial ;
t 2: temperatura final .
Efeitos do Calor: O calor pode produzir efeitos:
Físicos: dilatação de corpos e mudanças de estado físico.
Químicos: síntese e decomposição de substâncias.
Biológicos: brando(ativação enzimática); intenso(destruição de células).
APLICAÇÃO DO CONTEÚDO
ATIVIDADE 3
1. Um dado termômetro tem indicados a direita a escala Celsius e a esquerda a escala Fahrenheit.
Quando a temperatura for de -10ºC, qual será a temperatura Fahrenheit?
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
2. A quantos graus Celsius correspondem 86 graus na escala Fahrenheit ?
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
3. A quantos graus Celsius correspondem 140 ºF ?
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
4. A quantos graus Fahrenheit correspondem -5 ºC ?
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
5. Qual a quantidade de calor que deve ser fornecida a 20 g de cobre, cujo calor específico é 0,092
cal /g. ºC, para que sua temperatura se eleve de 12 ºC para 64 º C ?
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
6. Um fragmento de prata de 10g de massa é submetido a acão de uma quantidade de calor
correspondente a 11,2 cal. Sabe-se que sua temperatura passou de 15 ºC para 35 ºC. Qual é o calor
específico da prata ?
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
7. Uma quantidade de calor correspondente a 48,1 cal é fornecida a um corpo para que sua
temperatura varie de 10ºC. Sabendo-se que o calor específico desse corpo é 0,0962 cal/g.ºC, qual é
o valor de sua massa?
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
8. Coloque ( V ) para as afirmações verdadeiras e ( F ) para as falsas:
( ) A energia cinética é relacionada ao movimento.
( ) A energia potencial está associada ao movimento dos corpos.
( ) Potência é a relação entre o trabalho e o tempo que se leva para executá-la.
( ) A unidade de medida de trabalho é o watt e a unidade de medida de potência é o joule.
( ) A energia potencial se divide em elástica e cinética.
9. Em uma determinada cidade o termômetro marca 25°C. Qual a temperatura da cidade na escala
termométrica de Kelvin? E na escala de Fahrenheit?
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
10. A temperatura marcada no interior de um laboratório foi de 293K. Qual a temperatura
equivalente em Fahrenheit?
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
11. A temperatura em uma cidade dos Estados Unidos foi de 32°F. Fez frio ou calor?
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
12. Dê dois exemplos de objetos bons condutores de calor e dois de isolantes térmicos que você usa
em seu dia a dia.
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
CINEMÁTICA
A cinemática é um ramo estudado pela Física e apresenta o estudo dos movimentos. Para
considerar se um corpo está ou não em movimento adota – se um referencial. O referencial é um
ponto utilizado para a comparação se o corpo está em movimento, conforme o exemplo:
Disponível em: https://bit.ly/2EGgjgX
Todo corpo em movimento desenvolve uma trajetória, ao longo deste percurso muda de
posições, a diferença entre uma posição e a outra é chamada de deslocamento. Toda trajetória
descrita ocorre em um determinado intervalo de tempo. A relação entre o deslocamento e o
tempo, determina a velocidade do móvel.
Para calcular o deslocamento:
Tipos de movimento
Ao desenvolver um movimento, o móvel apresenta velocidade que pode ser constante ou
variar ao longo do tempo. Dessa forma os movimentos podem ser uniforme, acelerado ou
retardado.
Movimento uniforme: a velocidade permanece constante durante o percurso
Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/fisica/movimento-acelerado-retardado-uniforme.htm
Movimento acelerado: a velocidade aumenta durante o percurso.
Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/fisica/movimento-acelerado-retardado-uniforme.htm
Movimento retardado: a velocidade diminui durante o percurso.
Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/fisica/movimento-acelerado-retardado-uniforme.htm
Os dois movimentos descritos acima por apresentarem diferentes velocidades em
determinados intervalos de tempo possuem aceleração. Para o cálculo de aceleração:
Em comparação dos gráficos do movimento uniforme e uniformemente variados
temos:
Movimento Uniforme:
Disponível em: https://www.todamateria.com.br/movimento-uniforme/
Movimento Uniformemente Variado, à esquerda acelerado e à direita retardado:
Disponível em: https://www.infoescola.com/fisica/movimento-uniformemente-variado-
muv/
Estudo do referencial e movimento.
APLICAÇÃO DO CONTEÚDO
ATIVIDADE 4
1. O trecho da Música abaixo e a imagem demonstram situações da cinemática. A música refere-
se ao fato de estarmos em constante movimento e a imagem é uma situação a qual precisamos
considerar um referencial para identificarmos se há ou não o movimento. Em relação a isto
responda.
Fonte: https://goo.gl/iQ4GXP
Estou em movimento Movendo até
o fim Movendo até o fim do tempo
Eu começo, não termino
O movimento não acaba Para
todos os fins
Para todos os fins Para todos
os fins
O meio é o movimento Movendo até
o fim do tempo Apenas um corpo
em ação Imaginando e movendo
O mundo com as mãos
CD: Capital Inicial – Álbum: Você Não Precisa Entender – Trecho da Música: Movimento
a) É correto afirmar que estamos em constante movimento, assim como apresenta os versos da
Música? Explique.
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b) Considerando a pessoa que está sentada ao lado de fora do ônibus, podemos dizer que o ônibus
está em movimento? Justifique. E se considerarmos as pessoas que estão dentro do ônibus, há
movimento deste automóvel? Justifique
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________________________________________________________________________________
2. Complete as frases com as palavras REPOUSO, SEGUNDOS, METROS e MOVIMENTO.
a) Um corpo está em ________________________ quando sua posição varia, em relação a um
referencial.
b) Estar em _________________ significa que sua posição não se altera em relação ao referencial.
c) O deslocamento se mede em quilômetros e _______________.
d) No movimento, o tempo é medido em _____________, minutos e horas.
3. Um carro sai da cidade A, que fica no km 250 da rodovia, as 14h e chega à cidade B, no km 450
da mesma rodovia, às 16h.
a) Qual a distância percorrida pelo carro?
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
b) Qual o tempo gasto nesse percurso?
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
c) Qual a velocidade média nesse movimento, em km/h?
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
d) E em m/s?
________________________________________________________________________________
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4. Observe a tabela abaixo e responda:
a)Qual a distância percorrida ente os instantes 0 e 10 segundos?
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b)Qual a velocidade média entre os instantes 5 e 15 segundos?
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________________________________________________________________________________
5. Um móvel percorre 120 km com velocidade média de 8 km/h. Assinale a alternativa que contém
o tempo gasto nesse movimento.
a)15h c) 960s
b)150h d) 96s
t(s) S (m)
0 0
5 10
10 20
15 30
DINÂMICA
Entre os ramos da Física, a dinâmica é responsável por estudar as causas do movimento, este estudo
é baseado nas Leis de Newton:
Primeira lei de Newton – a lei da Inércia.
Segunda lei de Newton – o princípio fundamental da dinâmica.
Terceira lei de Newton – a lei da ação e reação.
Força Resultante
A determinação de uma força resultante é definida pela intensidade, direção e sentido que
atuam sobre o objeto, podendo se apresentar das seguintes formas:
Forças com mesma direção e sentido.
Forças perpendiculares.
Forças com mesma direção e sentidos opostos
Quando há força resultante, o corpo irá sofrer aceleração. Neste caso como força e
aceleração são diretamente proporcionais e dependentes da massa do corpo, essa Lei se apresenta
pelo seguinte cálculo:
APLICAÇÃO DO CONTEÚDO
ATIVIDADE 5
1. Usando a Terceira Lei de Newton, explique por que, para andar em um barco a remo, é preciso
movimentar o remo no sentido oposto ao que queremos nos deslocar.
2. Sobre um corpo de massa igual a 20 kg atuam duas forças de mesma direção e sentidos opostos
que correspondem a 60 N e 20 N. Determine a aceleração em que esse objeto movimenta- se.
3. Duas forças paralelas entre si, de módulos F1 = 6,0N e F2 = 8,0N, estão aplicadas a um corpo de
massa m = 2,0Kg. Qual a aceleração adquirida por esse corpo?
4. Sabendo que os blocos A e B têm massas iguais a 20 Kg e 30 Kg respectivamente, determine:
a) a aceleração do sistema;
5. A respeito da força normal que atua em um objeto colocado sobre uma superfície horizontal:
a) é a força que a Terra exerce sobre o objeto
b) é a força de reação ao peso do objeto
c) é a força que a superfície exerce sobre o objeto
d) tem direção vertical e sentido para baixo.
6. Considere as seguintes afirmações a respeito de um passageiro de um ônibus que segura um
balão através de um barbante:
I) Quando o ônibus freia, o balão se desloca para trás.
II) Quando o ônibus acelera para frente, o balão se desloca para trás.
III) Quando o ônibus acelera para frente, o barbante permanece na vertical.
IV) Quando o ônibus freia, o barbante permanece na vertical.
Assinale a opção que indica a(s) afirmativa(s) correta(s).
a) III e IV
b) I e II
c) Somente I
d) Somente II
e) Nenhuma das afirmações é verdadeira.
7. As pessoas costumam dizer que, quando um carro freia, uma “força de inércia” atua sobre elas,
jogando-as para frente. Essa afirmação está errada, pois essa tendência de continuar em movimento,
que a pessoa sente, não é proveniente de uma força, mas sim:
a) da inércia, que é uma propriedade física da matéria.
b) da energia potencial gravitacional, que se mantém constante.
c) do par ação e reação, que surge entre o banco do carro e a pessoa.
d) do atrito, que tende a frear o carro, mas não a pessoa.
8. O Código de Trânsito Brasileiro estabelece, no artigo 65, a obrigatoriedade do uso do cinto de
segurança para condutores e passageiros em todas as vias do território nacional. A função básica do
cinto de segurança consiste em impedir que os corpos dos ocupantes de um veículo em movimento
sejam projetados para frente, no caso de uma colisão frontal. Isso ocorre devido a um
comportamento natural de qualquer corpo, descrito pela Primeira Lei de Newton, também
conhecida como princípio da inércia.
A alternativa correta que compreende tal princípio é:
a) A velocidade de um corpo tem sempre a mesma direção e sentido da força resultante que atua
sobre ele.
b) Toda ação é anulada pela reação.
c) Todo corpo permanece em repouso ou movimento retilíneo uniforme, a menos que seja obrigado
a mudá-lo por forças atuantes sobre ele.
d) Toda vez que um corpo exerce uma força sobre outro, este exerce sobre aquele uma força de
mesma intensidade, mesma direção e sentido contrário.
9. Com relação à 3.ª Lei de Newton, analise as proposições abaixo:
I. A força que a Terra exerce sobre a Lua é exatamente igual, em intensidade, à força que a Lua
exerce sobre a Terra.
II. Se um ímã atrai um prego, o prego atrai o ímã com uma mesma força de mesma intensidade e
direção, mas com sentido contrário.
III. A força que possibilita um cavalo puxar a carroça é a força que a carroça exerce sobre ele.
Podemos afirmar que:
a) somente as proposições I e II estão corretas.
b)somente as proposições I e III estão corretas.
c) somente as proposições II e III estão corretas.
d) as proposições I, II e III estão corretas.
e) somente a proposição II está correta.
10. Qual par de forças abaixo representa um par de ação e reação?
a) O peso do bloco e a reação normal da mesa sobre o bloco.
b) A força de atração que a Terra faz sobre um bloco e a força de atração que o bloco faz sobre a
Terra.
c) O peso de um navio e o empuxo que a água faz sobre a embarcação.
d) Uma força horizontal puxando um bloco sobre uma mesa e a força de atrito da mesa sobre o
bloco.
Referências
Análise gráfica dos movimentos Disponível em: https://goo.gl/pyCSCX
Cinemática. Disponível em: https://goo.gl/GmEvzu
Conceitos básicos de Cinemática. Disponível em: https://goo.gl/tAQJTP
Dinâmica: Disponível em: https://www.infoescola.com/fisica/dinamica/
DIAS, Diogo Lopes. "Cálculo do número de partículas atômicas"; Brasil Escola. Disponível em
<https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-das-particulas- atomicas.htm>. Acesso em 06
de marco de 2019.
Estados Físicos da Matéria. Disponível em: https://bit.ly/2VM12Bb
Fenômeno Físico e Químico. Disponível em: https://goo.gl/F1yVXt
Fenômenos Físicos e Químicos. Disponível em: https://goo.gl/eJLDaJ Leis
de Newton. Disponível em: https://bit.ly/2sheAHG
Matéria. Disponível em: https://www.infoescola.com/fisica/materia/
Gráfico do movimento uniforme. Disponível em: https://goo.gl/PxseDB
Gráficos do Movimento Uniformemente Variado. Disponível em:
https://goo.gl/sg1gqN
SILVA, Domiciano Correa Marques da. "Modelos atômicos"; Brasil Escola. Disponível em
<https://brasilescola.uol.com.br/fisica/modelos-atomicos.htm>. Acesso em 06 de marco de
2019.
SILVA, Domiciano Correa Marques da. "Movimento acelerado, retardado e uniforme"; Brasil
Escola. Disponível em < https://bit.ly/2XIdpQg >. Acesso em 06 de marco de 2019.
Substâncias e Misturas. Disponível em: https://goo.gl/PiFqS4
Substância Química. Disponível em: https://goo.gl/96CCBs
