Faculdade Pitgoras - Fama

QUMICA GERAL E EXPERIMENTAL I

RELATRIO IV

Disciplina: Qumica ExperimentalProfessora: MarlucyData da Experincia: 24/06/2015 Data da Entrega: 01/07/2015Experincia: Preparo de SoluesNome dos ComponentesNNota

Bruno Sousa

Edvander Prudente

lita Santos

Howdennys Correa

Vandeson Santos

So Luis - MA1 Semestre de 2015INTRODUONa natureza, raramente encontramos substncias puras. O mundo que nos rodeia constitudo por sistemas formados por mais de uma substncia: as misturas. s misturas homogneas d-se o nome desolues. Logo, podemos dizer que, solues so misturas de duas ou mais substncias que apresentam aspecto uniforme.As ligas metlicas, por exemplo, so solues slidas; o ar que envolve a Terra uma soluo gasosa formada, principalmente, pelos gases N2e O2; a gua dos oceanos uma soluo lquida na qual encontramos vrios sais dissolvidos, alm de gases; o guaran tambm uma soluo aquosa, contendo acar, extratos de plantas e vrios aditivos.Nos exemplos acima descritos, podemos perceber que as solues so sistemas homogneos formados por uma ou mais substncias dissolvidas (soluto) em outra substncia presente em maior proporo na mistura (solvente).Nos laboratrios, nas indstrias e no nosso dia-a-dia, as solues de slidos em lquidos so as mais comuns. Um exemplo muito conhecido o soro fisiolgico (gua + NaCl). Nesses tipos de solues, a gua o solvente mais utilizado (No importa se na soluo existir mais de um solvente. Se a gua estiver presente, ela ser o solvente da soluo, independente de sua quantidade), sendo conhecida porsolvente universal. Essas solues so chamadas solues aquosas.OBJETIVO Desenvolver tcnicas de preparo de diferentes tipos de solues a partir de compostos slidos e lquidos de uso comum em laboratrios. Preparar duas solues de NaOH (hidrxido de sdio), uma 0,1M e outra a partir desta 0,01M utilizando gua destilada como solvente. Identificar os diferente tipos de colorao nas solues de NaOH e H2SO4, obtidas a partir de indicadores comumente usados em laboratrio.MATERIAIS E REAGENTES Balana de preciso; Dois bales volumtricos de 100 mL; Esptula; Pipetas de 10 mL; Pra de borracha; Bquer de 50 e 100 mL; Basto de vidro; gua destilada; Piceta; Tubos de Ensaio; Hidrxido de sdio; Indicadores (Azul de metileno, Bromo timol, Azul de timol, Fenolftalena, Alaranjado de metila).PROCEDIMENTOAntes de darmos incio ao preparo das solues fizemos todos os clculos dos solutos em relao s solues a serem encontradas, s ento demos incio a prtica.PREPARO DE SOLUESSoluo 1: Pesou-se 0,4g de NaOH na balana dentro de um bquer de 100 mL, aps pesado levou-se at a capela devido a liberao de gases que so prejudiciais e adicionou-se por volta de 25 mL de solvente gua destilada usando a piceta, sendo misturado continuamente com o basto de vidro at estar totalmente solubilizado, aps isto a soluo foi transferida para um balo volumtrico de 100 mL utilizando-se o basto de vidro, lavou-se o bquer e o basto para aproveitar os resduos de soluto e foi adicionado o restante de gua destilada at completar 100 mL de soluo utilizando a piceta, sempre com cuidado para no haver desperdcio. Assim obtivemos 100 mL de uma soluo 0,1M de NaOH.Soluo 2: Transferiu-se uma certa quantidade da soluo preparada anteriormente para um bquer de 100 mL e pipetou-se 10 mL da soluo, este j previamente calculado, transferiu-se para um balo volumtrico de 100 mL e adicionou-se gua destilada at completar 100 mL. Assim obtivemos 100 mL de uma soluo 0,01M de NaOH.Aps preparadas as duas solues, utilizando 5 tubos de ensaio.RESULTADOS E DISCUSSESClculos da soluo 1Preparar 100 mL uma soluo 0,1M de NaOH.Densidade= 1,05g/mLMassa Molar= 40,0 g/molVolume= 100 mL

1mol ______40g1000 mL _____ 4g0,1mol_______x 100 mL _____ x

1. mol. x =0,1.mol.40.g 1000 . mL. x = 100. mL. 40. g

x = 4g de NaOH (1) x = 0,4g de NaOH em 100 mL de soluo

A soluo obtida apresentava colorao transparente que quando agitada no deixava uma boa passagem para luz, alterando seu caminho.Clculos da soluo 2Preparar 100 mL uma soluo 0,01M de NaOH a partir da soluo 1 j previamente preparada.CNaOH1 = 0,1MC1 x V1 = C2 x V2VNaOH1 = ? 0,1mol/L x V1 = 0,01 mol/L x 100mLCNaOH2 = 0,01MV1 = 10 mL de NaOH 0,1M e diluirVNaOH2 = 100 mLp/ 100 mL de H2ONovamente a soluo obtida apresentava colorao transparente que quando agitada no deixava uma boa passagem para luz, alterando seu caminho.

Tabela 1. Concentrao das solues preparadasSoluoMassa (g)SoluesConcentrao

10,150,0 mL0,2 g/L

20,250,0 mL0,4% p/v

35,050,0 g10% p/p

48,3550,0 mL0,1 mol/L

CONCLUSOAs solues foram feitas conforme os clculos e as tcnicas ensinadas teoricamente. de suma importncia o preparo e diluio de solues dentro do laboratrio. Aps feito todos os clculos, produzir todas as solues, o objetivo da prtica foi alcanado com xito. REFERNCIAS BIBLIOGRFICASUSBERCO, Joo e SALVADOR, Edgard.Qumica, volume nico. So Paulo: Saraiva, 2002.ATKINS, Peter e JONES, Loretta.PrincpiosdeQumica, 3 edio. Porto Alegre: Bookman, 2006.KOTZ, J.C. e TREICHEL Jr.,P., Qumica e reaes qumicas, Volume 1, 3 edio. Rio de Janeiro: LTC Editora, 1998.