PRINCÍPIOS DE QUÍMICA INORGÂNICANOMENCLATURA Universidade Federal da Paraíba Centro de Ciências Exatas e da Natureza Departamento de Química Prof. Dr

PRINCÍPIOS DE QUÍMICA INORGÂNICA

NOMENCLATURANOMENCLATURA

Universidade Federal da ParaíbaCentro de Ciências Exatas e da NaturezaDepartamento de QuímicaProf. Dr. Ary da Silva Maia

COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO:COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO:

• Natureza elétrica das espécies coordenadas:– ADUTOS:

• Espécie coordenada apresenta carga elétrica nula:– Ex: [Co(NH3)3Cl3], [Cl3BNH3], [Fe(CO)5]

– SAIS COMPLEXOS OU ÍONS COMPLEXOS:• Espécie coordenada apresenta carga negativa ou

positiva:– Ex: [Co(NH3)6]Cl3 , K2[PtCl6], [Cr(NH3)6][CuCl5],

[Cr(H2O)6]3+ , [Pt(CN)4]2-

Março/2010 2Prof. Dr. Ary Maia


• Regras de Nomenclatura:1. O ânion é designado em primeiro lugar (apesar

de ser escrito à direita do cátion), depois o cátion precedido da preposição de.

2. Ao se escrever a fórmula do complexo, os ligantes são escritos na ordem: aniônicos, neutros (moleculares) e catiônicos. Se houver mais de um ligante de mesma natureza, esses são colocados em ordem alfabética.



• Regras de Nomenclatura:3. Ao se denominar os complexos, os ligantes são

citados em primeiro lugar em ordem alfabética, seguidos do átomo central com o NOX em algarismo romano entre parênteses.

4. Se houverem ligantes de mesma natureza, usam-se os prefixos numéricos di, tri, tetra, etc. para indicar o número desses ligantes. Se o ligante tiver em sua estrutura prefixos numéricos (ligantes orgânicos) usam-se, para se evitar ambigüidades, os prefixos bis, tris, tetrakis, pentakis, etc. e o nome dos ligantes entre parênteses.



• Regras de Nomenclatura:5. Os ligantes terminados em eto, ito ou ido mudarão a

terminação para o e os terminados em ato não sofrerão alteração.

Exceção: Hidreto (H-) não sofre alteração. Também se usa hidro.


Íon Ligante

Cl- cloreto Cloro

O2- óxido Oxo

OH- hidróxido Hidroxo

SO42- sulfato Sulfato

NO3- nitrato Nitrato


• Regras de Nomenclatura:6. Os ligantes moleculares mantém os seus respectivos

nomes. Exceções: Água (aquo), Amônia (amin), Monóxido de carbono (carbonil).

7. Em complexos polinucleares quando o ligante atuar entre dois centros de coordenação, ele é precedido da letra (mu) separada por hífens repetida antes do nome de cada ligante diferente atuando como ponte. Quando a simetria do complexo permitir pode-se usar um nome simplificado indicando o nome do ligante atuando como ponte precedida de seguido do número de ligantes e de átomos ou íons centrais com os seus respectivos prefixos numéricos.



• Regras de Nomenclatura:Exemplo do item 7:


Fórmulas Nomes

[(CO)5Cr-H-Cr(CO)5]- -hidro-bis[(pentacarbonilcromato(0))]

di--hidroxo-bis[tetraquoferro(II)]

-amido--peroxo-bis[tetramincobalto(III)]


• Regras de Nomenclatura:8. Se o complexo for aniônico, a terminação é ato

seguida do NOX do átomo central em algarismo romano e entre parênteses. Nesse caso, o termo íon antes do nome do complexo é desnecessário, já que o sufixo ato indica que o mesmo é um ânion.

9. No caso do ligante ambidentado, indica-se qual o átomo por meio do qual ocorre a ligação, se houver necessidade usa-se também a nomenclatura alternativa abaixo:


M NO2 nitro M SCN tiocianato

M ONO nitrito M NCS isotiocianato


• Regras de Nomenclatura:10. O oxigênio (O2) atuando como ligante chama-se

dioxigênio, já o nitrogênio atuando como ligante chama-se dinitrogênio.

• Nomenclatura dos principais ligantes:1. Ânions terminados em eto:


Espécies Nome do íon Nome do ligante

F- Fluoreto Fluoro

Cl- Cloreto Cloro

Br- Brometo Bromo

I- Iodeto Iodo

CN- Cianeto Ciano

NH2- Amideto Amido

COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO:COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO:2. Ânions terminados em ido:

3. Ânions terminados em ato:



OH- Hidróxido Hidroxo

O2- Óxido Oxo

O22- Peróxido Peroxo


CO32- Carbonato Carbonato

NO3- Nitrato Nitrato

SO42- Sulfato Sulfato

C2O42- Oxalato Oxalato

CH3COO- Acetato Acetato

CH3COCHCOCH-3

Acetilacetonato Acetilacetonato (ACAC)

COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO:COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO:4. Radicais derivados de hidrocarbonetos:

• Manutenção do nome do radical.

5. Ligantes moleculares terminados em a:• Substituição do a por o:


Espécies Nome do radical Nome do ligante

CH3Metil Metil (Me)

C2H5Etil Etil (Et)

C6H5Fenil Fenil (Ph ou )

C5H5Ciclopentadienil Ciclopentadienil (Cp)

Espécies Nome da molécula Nome do ligante

C5H5N Piridina Piridino (Py)

C10H8N2Dipiridina Dipiridino (Dipy)

C2H8N2Etilenodiamina

Etilenodiamino (En)

P(C6H5)3Trifenilfosfina Trifenilfosfino (PPh3 ou P3)

COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO:COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO:6. Ligantes com nomes específicos:

* Nas formulas, esses ligantes devem ser escritos entre parênteses.


Espécies Nome da espécie Nome do ligante

H2O Água Áqua

NH3Amônia Amino ou Amin

CO Monóxido de carbono Carbonil

NO Monóxido de nitrogênio Nitrosil

O2 (*) Oxigênio (molecular) Dioxigênio

N2 (*) Nitrogênio (molecular) Dinitrogênio

H- Hidreto Hidro ou Hidreto


• Regras de Nomenclatura:– EXEMPLOS:


[Ag(NH3)2]+ Diaminprata(I) [Mn(CO)5]- Pentacarbonilmanganato(-I)

[Co(NH3)6]3+ Hexamincobalto(III) [Fe(SCN)6]3- Hexatiocianatoferrato(III)

[Mn(CO)6]+ Hexacarbonilmanganês(I) cis-[Pt(NH3)2Cl2]+2 cis-diaminadicloroplatina(II)

[Ni(CO)4] Tetracarbonilniquel(0) [Co(NH3)6]Cl3 Cloreto de hexaminocobalto

[Co(NH3)6][CoF6]Hexafluorocobaltato(III) de

hexamincobalto(III)K2[PtCl6]

Hexacloroplatinato(IV) de potássio

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