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Princípios fisico-químicoslaboratoriais
Aula 06Profº Ricardo Dalla Zanna
Conteúdo Programático
Unidade 2 – Química Inorgânica
o Seção 1.1 – Ácidos e Bases
o Seção 2.2 – Sais e Óxidos
Química Inorgânica
Generalidades
o Ácidos
o substâncias que se dissociam em contato com a água.
o libera íons H+
o Bases
o substâncias que liberam o íon OH− (hidroxila) em contato com água.
Química Inorgânica
Histórico
o 1884 – Svante Arrhenius
o Ácidos e bases dissociam na água, formando íons.
o Não aceita inicialmente, pois não se conhecia composição e estrutura
dos átomos.
o Ácidos
o Sabor azedo
o Condutividade elétrica em solução aquosa
o Formam água e sal quando reage com Bases.
o Neutralizam Bases.
Química Inorgânica
Conceitos
o Ácidos
o Sabor azedo
o Condutividade elétrica em solução aquosa
o Formam água e sal quando reage com Bases.
o Neutralizam Bases.
Química Inorgânica
Conceitos
o Bases
o Gosto amargo
o Compostos adstringentes
o Condutores de eletricidade
o Neutraliza os ácidos
Ácidos
Formação
o Toda substância que, quando dissolvida em água, libera o cátion H+,
aumentando sua concentração na solução aquosa.
Exemplo
o Ácido Clorídrico
HCL H++Cl-
Ácidos
Classificação
o Oxiácidos
o Apresentam o elemento químico OXIGÊNIO em sua composição.
Ácidos
Classificação
o Hidrácidos
o Não apresentam o elemento químico OXIGÊNIO em sua composição.
Ácidos
Nomenclatura
o A nomenclatura do ácido é de acordo com o ânion formado.
HCL H++Cl-
Formação do Ânion CLORETO
Ácido Clorídrico
Ácidos
Ácidos
Grau de Ionização
o Razão entre o número de moléculas ionizadas e o total de moléculas
dissolvidas.
o Ácido forte, moderado, fraco
Bases
Formação
o Substâncias que, quando dissolvidas em água, aumentam a concentração
do íon hidroxila OH-
Exemplo
o Hidróxido de Sódio
NaOH Na++ OH-
Bases
Nomenclatura
o Para dar o nome da base, escrevemos a palavra HIDRÓXIDOS, depois o
nome do CÁTION.
o Hidroxilas (OH-) variáveis, nomes diferentes.
Bases
Classificação
o De acordo com o número de hidroxila (OH-)
Tabela Periódica
