PROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA

BANCO DE QUESTÕES – QUÍMICA – 1ª SÉRIE – ENSINO MÉDIO – 01 =============================================================================================

• Classificação Periódica - Questões Objetivas 01- Quando ocorrer distribuição eletrônica nas envolventes de um átomo de um elemento químico e o subnível mais

energético for do tipo d e, teoricamente, apresentar quatro orbitais completos e um incompleto, na realidade, um dos elétrons do subnível anterior estará situado neste orbital incompleto. O grupo da Classificação Periódica em que se encontra este elemento é:

(A) IB. (B) IIB. (C) IIIB. (D) VB. (E) VIIIB.

02- O diagrama a seguir representa átomos de elementos com elétrons distribuídos em quatro níveis energéticos e que se situam nos blocos s, p e d da Classificação Periódica.

• Considerando que s, p e d são conjuntos de átomos que apresentam, respectivamente, orbitais s no último nível, orbitais p no último nível e orbitais d no penúltimo nível e que formam os subconjuntos R, X e Q, só não podemos afirmar corretamente que:

(A) um átomo situado em Q pertence ao subgrupo A, do grupo 1 ou 2 da Classificatória Periódica. (B) um átomo situado em Q tem número atômico 19 e 20. (C) os átomos situados em X têm números atômicos que variam de 19 a 36. (D) os átomos situados em R têm números atômicos que variam de 21 a 30. (E) os átomos situados em R são elementos classificados como metais.

03- Analisando-se a classificação periódica dos elementos químicos, pode-se afirmar que:

(A) O raio atômico do nitrogênio é maior que o do fósforo. (B) A afinidade eletrônica do cloro é menor que a do fósforo. (C) O raio atômico do sódio é menor que o do magnésio. (D) A energia de ionização do alumínio é maior que a do enxofre. (E) A energia de ionização do sódio é maior que a do potássio.

04- Um dos elementos químicos que tem se mostrado muito eficiente no combate ao câncer de próstata é o Selênio (Se).

• Com base na Tabela de Classificação Periódica dos Elementos, os símbolos de elementos com propriedades químicas semelhantes ao Selênio são:

(A) Cl, Br, I. (B) Te, S, Po. (C) P, As, Sb. (D) As, Br, Kr.

05- O elemento "X", do terceiro período, que tem maior afinidade eletrônica, combina-se com o elemento "Z", do quarto

período, que possui menor energia de ionização. A fórmula do composto resultante será:

(A) ZX. (B) ZX2. (C) Z3X. (D) ZX3. (E) Z2X3.

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06- O gráfico a seguir mostra a variação do potencial de ionização (eixo das ordenadas) em função do número atômico (eixo das abscissas). Considerando que a escala no eixo das abscissas não começa necessariamente de zero, os números atômicos dos elementos A, B e C só podem ser, respectivamente:

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(A) 1; 9; 10. (B) 11; 18; 19. (C) 10; 19; 20. (D) 12; 17; 18. (E) 2; 10; 11.

07- Conhece-se, atualmente, mais de cem elementos químicos que são, em sua maioria, elementos naturais e, alguns

poucos, sintetizados pelo homem. Esses elementos estão reunidos na Tabela Periódica segundo suas características e propriedades químicas.

• Em particular, os Halogênios apresentam:

(A) o elétron diferenciador no antepenúltimo nível. (B) subnível f incompleto. (C) o elétron diferenciador no penúltimo nível. (D) subnível p incompleto. (E) subnível d incompleto.

08- Considere as afirmativas abaixo:

I. A primeira energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro no estado gasoso.

II. A primeira energia de ionização do sódio é maior do que a do magnésio.

III. Nos períodos da tabela periódica, o raio atômico sempre cresce com o número atômico.

IV. A segunda energia de ionização de qualquer átomo é sempre maior do que a primeira.

• São afirmativas corretas: (A) I, II, III e IV. (B) I e IV. (C) I e II. (D) II e III (E) II E IV.

09- A semelhança de comportamento químico, na formação de íons, que se observa em um certo grupo (família) da tabela periódica deve-se:

(A) ao número de camadas. (B) ao número de elétrons da última camada. (C) ao número total de prótons. (D) à mesma estrutura nuclear. (E) ao número de massa dos elementos.

10- Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um íon que apresentam o mesmo número de elétrons denominam-se espécies isoeletrônicas.

• Comparando-se as espécies isoeletrônicas F-, Na+, Mg2+ e Al3+, conclui-se que:

(A) a espécie Mg 2+ apresenta o menor raio iônico; (B) a espécie Na+ apresenta o menor raio iônico; (C) a espécie F- apresenta o maior raio iônico; (D) a espécie Al 3+ apresenta o maior raio iônico; (E) a espécie Na+ apresenta o maior raio iônico.

11- Considere as afirmações sobre elementos do grupo IA da Tabela Periódica:

I. São chamados metais alcalinos.

II.

Seus raios atômicos crescem com o número atômico.

III. Seu potencial de ionização aumenta com o número atômico.

IV. Seu caráter metálico aumenta com o número atômico.

• Dentre as afirmações, são verdadeiras:

(A) I e II. (B) III e IV. (C) I, II e IV. (D) II, III e IV. (E) I, II, III e IV.

12- As fotocélulas (ver esquema abaixo), utilizadas em circuitos elétricos, são dispositivos que geram e permitem a passagem da corrente elétrica apenas quando recebem iluminação. Funcionam, portanto, como interruptores de corrente acionados pela luz, sendo usadas em máquinas fotográficas, alarmes antifurto, torneiras automáticas e portas de supermercados.

No pólo negativo da fotocélula, existe uma camada metálica que facilmente libera elétrons pela ação da luz.

• O metal mais indicado para a construção dessa camada é:

(A) bário. (B) sódio. (C) estrôncio. (D) potássio.

13- "Quando o relógio soar à meia-noite de hoje, a explosão de 13.480 bombas espalhadas ao longo da Praia de Copacabana produzirá um show de luzes e cores no céu carioca, abrindo as portas para o novo milênio. (...) Partículas de óxidos de MAGNÉSIO e ALUMÍNIO, resultantes da queima de fogos, flutuarão na atmosfera podendo ser aspiradas por algumas pessoas. A inalação dessas substâncias poderá desencadear acessos de tosse e espirros, além de reações alérgicas..."

("Jornal do Brasil" / 2000)

• Em relação aos dois elementos químicos assinalados no texto acima, qual a opção correta:

(A) O alumínio possui maior raio atômico. (B) O magnésio possui maior eletronegatividade. (C) O alumínio é um ametal. (D) O magnésio possui menor número de prótons. (E) O magnésio e o alumínio, na configuração eletrônica, pertencem ao bloco d.

14- A tabela de Mendeleiev, ao ser apresentada à Sociedade Russa de Química, possuía espaços em branco, reservados para elementos ainda não descobertos.

A tabela foi assim organizada a partir da crença de Mendeleiev na existência de relações periódicas entre as propriedades físico-químicas dos elementos.

Dois dos elementos, então representados pelos espaços em branco, hoje são conhecidos como gálio (Ga) e germânio (Ge).

• Mendeleiev havia previsto, em seu trabalho original, que tais elementos teriam propriedades químicas semelhantes, respectivamente, a:

(A) estanho (Sn) e índio (In). (B) alumínio (Al) e silício (Si). (C) cobre (Cu) e selênio (Se). (D) zinco (Zn) e arsênio (As).

15- A presença da cianobactéria 'Microcystis' em um corpo d'água é indesejável, pois além de ser um sinal de eutrofização,

ela libera substâncias tóxicas ao homem, o que faz com que o tratamento da água seja bastante dispendioso.

Por outro lado, numa determinada pesquisa, foi verificado que a 'Microcystis' retira metais pesados da água e, quanto maior a eletronegatividade do metal estudado, maior foi a capacidade de absorção deste pela cianobactéria.

• Considerando os dados acima, assinale a alternativa que indica o número atômico do metal estudado que apresentou a maior capacidade de absorção pela cianobactéria.

(A) Z = 29. (B) Z = 27. (C) Z = 25. (D) Z = 23. (E) Z = 21.

16- Vários óxidos anfóteros (óxidos que reagem com ácidos e bases e não reagem com a água) apresentam importância

econômica, tais como: Al2O3 é matéria prima da qual se extrai o alumínio; Cr2O3 é fonte de cromo usado na fabricação de aço inox; ZnO utilizado em pomadas medicinais; PbO em baterias e o MnO2 em pilhas e nas baterias alcalinas.

• Dentre os elementos químicos constituintes dos óxidos mencionados acima, assinale os de transição externa:

(A) Al, Pb, Zn. (B) Cr, Zn, Mn. (C) Cr, Pb, Mn. (D) Mn, Al, Pb.

Página 3 de 6 - 09/11/2010 - 11:54 (E) Al, Pb, Cr.

17- Os elementos químicos prestam-se a inúmeras aplicações relacionadas ao nosso cotidiano. Para se montar, por exemplo, uma célula fotoelétrica – dispositivo capaz de gerar uma corrente ou tensão elétrica, quando excitado por luz – são utilizados para constituir o anodo, metais como o Rubídio (Rb) e o Césio (Cs), sobre os quais a luz incidirá.

• A utilização desses elementos está no fato de apresentarem:

(A) pequenos raios atômicos. (B) elevados potenciais de ionização. (C) elevada eletroafinidade. (D) elevada eletronegatividade. (E) baixos potenciais de ionização.

18- Dois íons monoatômicos hipotéticos, formados por um mesmo elemento químico, são identificados como A e B. Se o raio do íon A é maior que o raio do íon B, A e B podem ser, respectivamente, classificados como:

(A) ânion bivalente e ânion trivalente. (B) cátion bivalente e ânion bivalente. (C) ânion trivalente e cátion monovalente. (D) cátion bivalente e cátion monovalente.

19- O raio atômico é uma propriedade periódica fundamental, pois tem implicações diretas sobre outras propriedades

periódicas importantes, tais como energias de ionização e eletronegatividade. A figura a seguir ilustra a variação dos raios atômicos para os elementos representativos (excluídos os metais de transição):

• Analisando a figura acima, assinale a afirmativa INCORRETA:

(A) O elemento césio tem energia de ionização bem menor que o elemento flúor. (B) O oxigênio é mais eletronegativo que o alumínio. (C) As energias de ionização diminuem, nas colunas, com o aumento dos raios atômicos. (D) A eletronegatividade aumenta nos períodos com a diminuição dos raios atômicos. (E) Os átomos de cloro perdem elétrons mais facilmente do que os de cálcio.

20- A figura apresenta uma parte da tabela periódica:

• Dentre os elementos considerados, aquele que apresenta átomo com maior raio atômico e aquele que apresenta a primeira energia de ionização mais alta são, respectivamente:

(A) Ge e O. (B) Ge e Br. (C) Br e Se. (D) P e C. (E) C e Se.

21- Os telefones celulares, telefones sem fio, relógios, controles remotos, são alguns dos equipamentos que funcionam com baterias à base de Lítio (Li).

• Considerando o íon Li+ e a posição do elemento na tabela periódica, é incorreto afirmar que esse íon:

(A) apresenta 1 nível completamente preenchido. (B) tem um núcleo com 3 prótons. (C) tem a mesma configuração eletrônica que o átomo de Hélio. (D) apresenta números iguais de prótons e elétrons. (E) quando se liga com o íon cloreto, forma um composto iônico.

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22- Na Tabela de Classificação Periódica, as fileiras horizontais correspondem aos períodos, e as colunas verticais, aos grupos ou famílias. Nos períodos, os elementos são dispostos em ordem crescente de seus números atômicos.

Considere três elementos químicos cujos números atômicos são representados por x, y e t.

• Na equação 2x + 2y + 2t = 7×164, y é o número atômico de um elemento químico da família denominada:

(A) alcalinos. (B) halogênios. (C) calcogênios. (D) gases nobres.

23- A tabela apresenta três propriedades relacionadas a três elementos.

• As propriedades X, Y e Z correspondem, respectivamente, a:

(A) raio atômico, primeira energia de ionização e raio iônico. (B) raio atômico, eltronegatividade e afinidade eletrônica. (C) raio iônico, afinidade eletrônica e raio atômico. (D) raio iônico, primeira energia de ionização e raio atômico. (E) eletronegatividade, raio atômico e afinidade eletrônica.

24- Assinale a alternativa FALSA sobre o elemento sódio.

(A) O sódio é um elemento metálico da família dos elementos alcalinos. (B) O sódio reage com a água produzindo um hidróxido cuja fórmula é NaOH, que é uma base forte. (C) O pH de uma solução aquosa de hidróxido de sódio tem valor maior do que 7. (D) O sódio é um elemento mais eletronegativo que o oxigênio. (E) A distribuição eletrônica do sódio é 1s2 2s2 2p6 3s1.

25- Um estudante observou algumas propriedades de um determinado metal Me:

- reagir facilmente com os halogênios; - formar peróxido do tipo Me2O2; - apresentar elevada eletropositividade.

• Esse elemento, na Tabela de Classificação Periódica, está localizado na seguinte coluna:

(A) 1. (B) 2. (C) 6. (D) 8.

26- Um átomo do elemento químico x, usado como corante para vidros, possui número de massa igual a 79 e número de nêutrons igual a 45. Considere um elemento y, que possua propriedades químicas semelhantes ao elemento x.

• Na Tabela de Classificação Periódica, o elemento y estará localizado no seguinte grupo:

(A) 7. (B) 9. (C) 15. (D) 16.

27- Sobre os elementos A, B e C de números atômicos consecutivos e localizados em um mesmo período da tabela periódica, é correto afirmar que:

(A) A é o elemento de maior raio atômico. (B) A será um gás nobre, se B for um halogênio. (C) C será um calcogênio, se A for um metal alcalino. (D) C apresenta a primeira energia de ionização menor.

28- Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar que:

(A) o rubídio é o elemento de menor raio do 5º período. (B) o silício é mais eletronegativo que o enxofre. (C) o xenônio é o elemento de maior energia de ionização do 5º período. (D) o chumbo é mais eletropositivo que o bário. (E) o magnésio é menos reativo que o alumínio.

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29- Na tabela a seguir, é reproduzido um trecho da classificação periódica dos elementos.

• A partir da análise das propriedades dos elementos, está correto afirmar que:

(A) a afinidade eletrônica do neônio é maior que a do flúor. (B) o fósforo apresenta maior condutividade elétrica que o alumínio. (C) o nitrogênio é mais eletronegativo que o fósforo. (D) a primeira energia de ionização do argônio é menor que a do cloro. (E) o raio do íon Al3+ é maior que o do íon Se2-.

30- Diuréticos são substâncias que estimulam a excreção de íons como Na+, K+, Cl- e HCO3

-. É correto afirmar que:

(A) o íon sódio tem raio maior que o átomo que lhe deu origem. (B) o íon potássio tem raio maior que o íon cloreto. (C) o íon hidrogeno-carbonato, ao se combinar com o íon sódio, dá origem a um composto ácido. (D) o íon potássio e o íon cloreto são espécies isoeletrônicas. (E) o íon cloreto tem raio menor que o átomo que lhe deu origem.

GABARITO 01- (A) 16- (B) 02- (C) 17- (E) 03- (E) 18- (C) 04- (B) 19- (E) 05- (A) 20- (A) 06- (B) 21- (D) 07- (D) 22- (B) 08- (B) 23- (A) 09- (B) 24- (D) 10- (C) 25- (A) 11- (C) 26- (D) 12- (D) 27- (A) 13- (D) 28- (C) 14- (B) 29- (C) 15- (A) 30- (D)

FM/10/11/BANCO DE QUESTOES/QUIMICA ORGANICA/QUIMICA - 1a SERIE - ENSINO MEDIO - 3a ETAPA - 2010 - PARTE 1.DOC

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PROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA

BANCO DE QUESTÕES – QUÍMICA – 1ª SÉRIE – ENSINO MÉDIO – 02 ============================================================================================= • Classificação Periódica - Questões Discursivas 01- As fotocélulas são dispositivos largamente empregados para acender lâmpadas, abrir portas, tocar campainhas etc. O

seu mecanismo baseia-se no chamado "efeito fotoelétrico", que é facilitado quando se usam metais com energia de ionização baixa. Os metais que podem ser empregados para esse fim são: sódio, potássio, rubídio e césio.

a) De acordo com o texto anterior, cite o metal mais eficiente para fabricação das fotocélulas, indicando o nome da

família a que ele pertence, de acordo com a Tabela de Classificação Periódica.

R.: __________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________

b) Escreva a fórmula mínima e o nome do composto formado pelo ânion O2- e o cátion potássio.

R.: __________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________

02- A tabela a seguir complementa as informações contidas no primeiro e segundo períodos da tabela periódica e mostra

os raios atômicos, em picômetros, de alguns elementos:

Note que, nas colunas verticais, os raios atômicos crescem de cima para baixo e, nas linhas horizontais, os raios atômicos crescem da direita para a esquerda. a) Explique por que o raio atômico do elemento sódio é maior do que o raio atômico do elemento cloro. R.: __________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________ b) Escreva a fórmula e o nome do sal composto pelos elementos lítio, carbono e oxigênio, sabendo que o carbono se

encontra no seu mais alto grau de oxidação. R.: __________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________

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03- O desenvolvimento da ciência depende tanto da formulação de teorias quanto de experimentos rigorosamente realizados; por esse motivo, a produção e a interpretação de dados obtidos experimentalmente deve ser o fundamento básico do ensino da Química.

A tabela a seguir fornece valores experimentais das 1ª, 2ª e 3ª energias de ionização dos cinco únicos metais localizados no segundo e no terceiro períodos da classificação periódica, representados pelas letras A, B, C, D e E.

a) Identifique o elemento representado pela letra C e apresente a equação da sua reação com o ácido clorídrico. R.: __________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________ b) Escreva a fórmula e classifique o óxido do elemento representado pela letra A.

R.: __________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________

04- O quadro a seguir relaciona em ordem crescente os raios, em picômetros, dos íons correspondentes aos elementos do 2º e 3º períodos da tabela periódica pertencentes aos grupos 1A, 2A, 6A e 7A.

• Observe que os metais alcalinos formam íons 1+, os alcalino-terrosos 2+, os halogênios 1- e os calcogênios 2-.

a) Escreva a fórmula molecular e o nome da substância formada pelos elementos IV e VI. R.: __________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________ b) Identifique, com base nas diferenças de eletronegatividades, o tipo de ligação existente entre os átomos do composto formado pelos elementos III e VII. Justifique sua resposta.

R.: __________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________

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05- Cálcio é um dos elementos principais da estrutura óssea dos seres humanos. Uma doença muito comum em pessoas idosas, principalmente em mulheres após a menopausa, é a osteoporose, que consiste na desmineralização óssea causada pela perda de Ca+2, provocando fraturas freqüentes e encurvamento da coluna vertebral.

Uma das formas utilizadas pelos médicos para estudar a osteoporose consiste em administrar aos pacientes uma dieta contendo sais de estrôncio e acompanhar a taxa de absorção do mesmo pelo organismo. O estrôncio tem a capacidade de substituir o cálcio em seus compostos. a) A partir da estrutura atômica dos dois elementos, explique por que o estrôncio pode ser utilizado no lugar do cálcio. R.: _____________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________ b) Uma alternativa a sais de estrôncio no procedimento anterior para estudar a osteoporose é utilizar sais de cálcio

radioativo. O isótopo 47 desse elemento, por exemplo, decai emitindo uma partícula beta e formando um elemento X. Baseado na equação de decaimento apresentada a seguir, dê o número atômico e o número de massa do elemento X.

20 Ca 47 → X + -1 e 0

R.: _____________________________________________________________________________________________

06- Considere as seguintes configurações eletrônicas dos átomos dos elementos químicos genéricos (X, Y, Z, T e V), no

estado fundamental: X → 1s2. Y → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2. Z → 1s2 2s2 2p6 3s2 T → 1s2 2s2 2p6 V → 1s2 2s2 2p5

a) Indique o elemento que apresenta a maior energia de ionização e o elemento que apresenta a menor energia de

afinidade. Justifique. R.: __________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________ b) Estabeleça a ordem crescente de raios das espécies isoeletrônicas: V-1, Z2+ e T. Justifique. R.: __________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________ c) Qual dentre os elementos (X, Y, Z, T e V) é o mais eletronegativo? Justifique. R.: __________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________ d) Dentre os elementos (X, Y, Z, T e V), quais apresentam, para o elétron mais energético, o número quântico

secundário igual a 1. Explique. R.: __________________________________________________________________________________________

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07- Há alguns anos já estão disponíveis no comércio os compact discs - CD - regraváveis, que permitem até 1000 utilizações. O material metálico do cd tradicional de áudio é o alumínio (Al), e o dos regraváveis é uma liga metálica contendo os elementos prata (Ag), índio (In), antimônio (Sb) e telúrio (Te).

a) Represente o íon do índio que é isoeletrônico da prata e escreva, segundo a regra do octeto, a fórmula do óxido

formado pelo elemento alumínio. R.: __________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________ b) Dentre os elementos químicos citados no texto, indique o número atômico daquele que apresenta o menor número

de camadas eletrônicas e a família a que pertence o de maior raio atômico. R.: __________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________

08- O carbono apresenta diferentes formas cristalinas alotrópicas. O diamante, de ocorrência natural rara, tem a mesma estrutura cristalina do silício e do germânio, os quais podem ser empregados na fabricação de dispositivos semicondutores. Recentemente, foi descoberto como produzir diamante com pureza suficiente para, também, ser utilizado na fabricação de semicondutores. Identifique, entre os três elementos químicos mencionados, aquele que pertence ao terceiro período da tabela periódica. Escreva seu símbolo e o número total de elétrons do seu nível mais energético. R.: __________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________ 09- As telas de televisão plana e de telefones celulares usam como visores os chamados OLED, que são equivalentes a

"microlâmpadas" coloridas, formadas por camadas de compostos metalorgânicos depositadas entre dois eletrodos. Um dos metais mais utilizados como emissor de fótons é o alumínio, ligado a um composto orgânico, a quinolina

[Al(quinolina)3].

a) Em sistemas semelhantes, pode-se variar a cor da luz emitida substituindo-se o alumínio por outro metal de mesma valência.

Escreva a configuração eletrônica do íon Al3+ e indique, entre os íons a seguir, qual poderia substituir o alumínio nesses sistemas.

K+, Ca2+, Sc2+, Ti4+, V5+, Mn4+, Fe3+, Co2+, Ni2+ e Cu2+.

R.: __________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________

b) A emissão de luz nesses dispositivos pode ser explicada pelo modelo de Bohr. O diagrama de energia (figura 1) refere-se ao OLED de [Al(quinolina)3]. Com base no diagrama de energia referente ao OLED de [Al(quinolina)3] e utilizando o gráfico de conversão e a

escala de cores (figura 2), determine o comprimento de onda — e a cor da luz emitida pelo OLED de [Al(quinolina)3].

R.: ____________________________________________________________________________________________ 10- Um professor decidiu decorar seu laboratório com um "relógio de Química" no qual, no lugar das horas, estivessem

alguns elementos, dispostos de acordo com seus respectivos números atômicos, como mostra a figura.

• Indique a hora que o relógio do professor marca quando: a) o ponteiro dos minutos aponta para o elemento de menor número atômico e o ponteiro das horas aponta para o

elemento mais eletronegativo.

R.: ____________________________________________________________________________________________ b) O ponteiro dos minutos aponta para o metal alcalino terroso de menor raio atômico e o ponteiro das horas aponta

para o gás nobre do segundo período.

R.: ____________________________________________________________________________________________

11- Fogos de artifício são muito utilizados em grandes eventos ao ar livre. Para que os fogos produzam os efeitos de som, luz, cor e forma planejados, é necessária uma seleção precisa dos produtos químicos que serão utilizados. A cor da luz emitida durante a queima depende das substâncias usadas nos fogos de artifício.

A tabela a seguir apresenta algumas dessas substâncias e suas respectivas cores:

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Num espetáculo de queima de fogos de artifício, quatro foguetes estouram em sequência. A substância escolhida, dentre as apresentadas nessa tabela, para se obter a cor desejada, pode ser assim descrita:

1º foguete: sal de cozinha; 2º foguete: sal de um metal de transição; 3º foguete: substância cujo metal pertença ao quinto período; 4º foguete: substância metálica cuja configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 • Indique a substância usada em cada foguete.

R.: ____________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________ 12- Vamos preencher as quatro primeiras quadrículas a seguir com símbolos de elementos químicos.

O elemento da quinta quadrícula é o enxofre. Os outros são:

Quadrícula 1: o elemento de transição interna cuja configuração eletrônica é: [Rn] 5f2 6d1 7s2.

Quadrícula 2: o metal alcalino terroso com maior raio atômico.

Quadrícula 3: o elemento do bloco s, do segundo período, com maior eletronegatividade.

Quadrícula 4: o elemento do grupo 15 cujo estado físico de ocorrência natural é gasoso.

• Preencha as quadrículas correspondentes.

13- Considere as espécies químicas apresentadas a seguir. S2-; Ar; Fe3+; Al3+; Cl-

a) Identifique, com o auxílio da Tabela Periódica, as espécies isoeletrônicas, apresentando-as em ordem decrescente de raio.

R.: ____________________________________________________________________________________________ b) Identifique, dentre as espécies químicas cujos elementos pertencem ao terceiro período, aquela que apresenta o

menor potencial de ionização. Justifique sua resposta.

R.: ____________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________

14- O livro "A Tabela Periódica", de Primo Levi, reúne relatos autobiográficos e contos que têm a química como

denominador comum. Cada um de seus 21 capítulos recebeu o nome de um dos seguintes elementos da tabela periódica: Argônio, Hidrogênio, Zinco, Ferro, Potássio, Níquel, Chumbo, Mercúrio, Fósforo, Ouro, Cério, Cromo, Enxofre, Titânio, Arsênio, Nitrogênio, Estanho, Urânio, Prata, Vanádio, Carbono.

• Escreva o símbolo do elemento que dá nome a um capítulo e corresponde a cada uma das seis descrições a seguir.

I. É metal alcalino.

II. É líquido na temperatura ambiente.

III. É o de menor potencial de ionização do grupo 15.

IV. É radioativo, usado em usinas nucleares.

V. Aparece na natureza na forma de gás monoatômico.

VI. É lantanídeo.

I - III - V - II - IV - VI -

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15- Observe, na tabela a seguir, alguns minerais e suas fórmulas químicas.

Esses minerais foram separados em dois grupos:

grupo X - minerais cuja fórmula química contém um elemento do quarto período da tabela periódica; grupo Y - minerais que não apresentam essa característica. • Escreva a equação química completa e balanceada da reação entre o ácido clorídrico e o mineral do grupo X cujo

cátion corresponde ao elemento de menor eletronegatividade. Em seguida, relacione os minerais do grupo Y em ordem crescente de raio atômico dos elementos correspondentes a seus cátions.

R.: ____________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________ GABARITO 01- a) Metal: Césio ou Cs Nome da família: Metais Alcalinos

b) Fórmula mínima: K2O Nome do composto: óxido de potássio 02- a) Ambos apresentam elétrons em 3 níveis de energia. Como o sódio tem uma carga nuclear menor, ele atrai menos os

elétrons, resultando em um raio atômico maior.

b) Li2CO3 (Carbonato de Lítio) 03- a) 12Mg e Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2

b) Al2O3 → óxido anfótero. 04- a) Na2O → óxido de sódio b) MgCl2 → ΔE= 3,0 – 1,2 = 1,8 → ligação iônica (ΔE > 1,7) 05- a) Cálcio e estrôncio são elementos representativos da mesma coluna da tabela periódica (ou mesma família),

apresentando, portanto a mesma distribuição eletrônica na camada de valência e conseqüentemente, propriedades químicas semelhantes.

b) Com a emissão de uma partícula beta há o acréscimo de uma unidade no número atômico, sem, contudo acarretar mudanças no número de massa. Ou seja, o elemento X terá número de massa 47, e número atômico 21. Consultando a tabela periódica revela ser este elemento o Escândio.

06- a) O elemento que apresenta a maior energia de ionização é o X e o elemento de menor energia de afinidade é o Y.

Pois X possui o menor raio atômico e Y apresenta maior raio atômico com apenas 2 elétrons na última camada.

b) Ordem crescente de raio: Z, T, V ou Z2+, T, V -1. Quando um átomo cede elétrons os elétrons restantes serão mais atraídos pelo núcleo (contração). Portanto, o raio

fica menor. Quando um átomo recebe elétrons, os elétrons já existentes provocam uma certa repulsão. Portanto, o raio fica maior.

Logo, o T como não recebe nem cede elétrons ficará entre Z e V. c) O elemento mais eletronegativo é o V porque tem maior facilidade de receber elétron para atingir a configuração de

gás nobre. d) Os elementos que apresentam para o elétron mais energético o número quântico secundário=1 são: o T e o V, porque

o elétron mais energético está no subnível p.

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07- a) In 2+ e Al2O3

b) Z = 13 e 1B ou 11 08- Silício (Si). Número de elétrons no nível mais energético: 4 09- a) Al3+ = 1s2 2s2 2p6 ou [Ne]

O Fe3+ apresenta a mesma valência do Al3+, logo o íon ferro pode substituir o íon alumínio.

b) O comprimento de onda é de 520 nm o que corresponde ao verde. 10- a) 9h 05min.

b) 10h 20min. 11- 1º foguete: cloreto de sódio; 2º foguete: cloreto de cobre (I); 3º foguete: carbonato de estrôncio; 4º foguete: alumínio. 12-

13- a) Espécies isoeletrônicas: S2-, Ar, Ca2+, Cl-; ordem decrescente de raio: S2- > Cl- > Ar > Ca2+.

b) S2-. Quanto maior o raio, maior a facilidade de retirar o elétron. 14-

I – K III – As V – Ar II – Hg IV – U VI – Ce

15- CaCO3 + 2 HCl→ CaCl2 + H2O + CO2 Quartzo, galena e barita.

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PROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA

BANCO DE QUESTÕES – QUÍMICA – 1ª SÉRIE – ENSINO MÉDIO – 03 =============================================================================================

• Ligações Iônicas – Questões Objetivas 01- Átomos de um elemento X foram colocados em um meio onde já havia átomos de um elemento Y. A aproximação dos

átomos de X e Y provocou uma transformação de transferência de elétrons, havendo formação das espécies iônicas X 1+ e Y2- que são isoeletrônicas. A transformação ocorrida permite a seguinte conclusão a respeito de X e Y.

(A) A espécie X1+ é maior do que a Y 2-. (B) Possuem eletronegatividades iguais. (C) Formam uma substância de fórmula XY2. (D) A eletronegatividade de Y é maior do que a de X.

02- Sou o átomo Y de maior raio atômico do 3º período da classificação periódica e formo com os halogênios (X) os sais do

tipo YX. Eu sou representado pelo seguinte símbolo:

(A) Al. (B) Cl. (C) Mg. (D) Na.

03- Apesar da posição contrária de alguns ortodontistas, está sendo lançada no mercado internacional a "chupeta

anticárie". Ela contém flúor, um já consagrado agente anticáries, e xylitol, um açúcar que não provoca cárie e estimula a sucção pelo bebê.

• Considerando que o flúor utilizado para esse fim aparece na forma de fluoreto de sódio, a ligação química existente entre o sódio e o flúor é denominada:

(A) ônica. (B) metálica. (C) dipolo-dipolo. (D) covalente apolar.

04- As propriedades das substâncias podem ser relacionadas com o tipo de ligação que existe entre seus átomos. Por

exemplo: compostos que possuam ligações iônicas têm alto ponto de fusão (geralmente acima de 350°C); todos são sólidos à temperatura ambiente e grande parte deles são solúveis em água, sendo que suas soluções aquosas conduzem corrente elétrica.

• Assinale a alternativa em que aparecem, somente, substâncias predominantemente iônicas:

(A) Perclorato de sódio (NaClO4); etanoato de sódio (CH3CO2Na) e cloreto de etila (CH3CH2Cl). (B) Iodeto de sódio (NaI); hexano (CH3(CH2)4CH3) e carbonato de cálcio (CaCO3). (C) Fluoreto de sódio (NaF); hidróxido de potássio (KOH) e nitrato de prata (AgNO3). (D) Acetileno (etino) (C2H2); ácido perclórico (HClO4) e cloreto de sódio (NaCl). (E) Ácido sulfúrico (H2SO4); hidróxido de sódio (NaOH) e metanol (CH3OH).

05- A figura abaixo representa o átomo de um elemento químico, de acordo com o modelo de Bohr.

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• Para adquirir estabilidade, um átomo do elemento representado pela figura deverá efetuar ligação química com um único átomo de outro elemento, cujo símbolo é:

(HARTWIG, D. R. e outros. "Química geral e inorgânica. "São Paulo. Scipione, 1999.)

(A) C. (B) F. (C) P. (D) S.

06- Quando íons de cargas opostas, formados por elementos do grupo 1 (IA) e do grupo 17 (VII A) são aproximados, ocorre

uma forte atração entre eles, e grande quantidade de energia é liberada. Essa força de atração é chamada:

(A) ligação covalente. (B) ligação iônica. (C) ligação dativa. (D) ligação hidrogênio. (E) forças de Van der Waals.

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07- A nanofiltração é um processo de separação que emprega membranas poliméricas cujo diâmetro de poro está na faixa de 1 nm.

Considere uma solução aquosa preparada com sais solúveis de cálcio, magnésio, sódio e potássio. O processo de nanofiltração dessa solução retém os íons divalentes, enquanto permite a passagem da água e dos íons monovalentes.

• As espécies iônicas retidas são:

(A) sódio e potássio. (B) potássio e cálcio. (C) magnésio e sódio. (D) cálcio e magnésio.

08- Escolha, entre as substâncias abaixo, aquela que tem as seguintes propriedades: não conduz a corrente elétrica no

estado sólido, mas conduz em solução e é solúvel em solventes polares.

(A) NaCl. (B) Na. (C) HCl. (D) Cl2. (E) H2.

09- Com base na tabela de Classificação Periódica dos Elementos, podemos formar um composto químico por meio da

escolha aleatória de um elemento da família IIA e de outro da família VA. A probabilidade desse composto apresentar ligação química predominantemente iônica é de:

(A) 1/6. (B) 1/5. (C) 2/3. (D) 4/5.

10- Cloreto de sódio é um composto iônico que se encontra no estado sólido. Dissolvido em água, se dissocia

completamente.

• Acerca desse sal, é INCORRETO afirmar que:

(A) tem fórmula NaCl. (B) no estado sólido, a atração entre os seus íons é muito forte e por essa razão possui elevado ponto de fusão. (C) em solução aquosa, conduz corrente elétrica muito bem. (D) a ligação entre os seus íons é por covalência. (E) HCl e NaOH são o ácido e a base que dão origem a esse sal.

GABARITO 01- (D) 02- (D) 03- (A) 04- (C) 05- (D) 06- (B) 07- (D) 08- (A) 09- (A) 10- (D)

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PROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA

BANCO DE QUESTÕES – QUÍMICA – 1ª SÉRIE – ENSINO MÉDIO – 04 =============================================================================================

• Ligações Covalentes – Questões Objetivas 01- Analise a posição de alguns elementos na Classificação Periódica (Tabela A) e as suas tendências em formarem

ligações químicas (Tabela B), como especificado adiante:

• A única opção que relaciona corretamente o elemento químico e sua característica, quando ocorre a possível ligação,

é:

(A) 1D; 2A; 3C; 4F (B) 1D; 2B; 3A; 4F (C) 1D; 2F; 3E; 4C (D) 1D; 2B; 3A; 4E (E) 1D; 2F; 3A; 4C

02- O NaClO (hipoclorito de sódio) é um sal vendido comercialmente em solução aquosa com os nomes de água sanitária e

água de lavadeira, possuindo efeito bactericida e alvejante.

• No hipoclorito de sódio, o CLORO estabelece:

(A) uma ligação iônica e uma ligação covalente normal. (B) somente uma ligação iônica. (C) somente uma ligação covalente dativa. (D) uma ligação covalente normal e uma ligação covalente dativa. (E) somente uma ligação covalente normal

03- Leia atentamente os seguintes itens:

I. HCl, HI, O2 II. CH4, NH3, SiF4 III. H2O, CO2, BF3 IV. N2, I2, SO2 V. CS2, CO, CH4 • As substâncias mais polares, em cada item indicado, são:

(A) HI, NH3, CO2, SO2, CH4 (B) HCl, SiF4, BF3, I2,CO (C) HCl, NH3, H2O, SO2, CO (D) O2, SiF4, H2O, N2, CS2 (E) HI, CH4, H2O, I2, CS2

04- Um elemento de grande importância do subgrupo 5 A é o fósforo, que ocorre na natureza, principalmente nos minérios

da APATITA. Como não é encontrado isolado, costuma ser obtido industrialmente através da redução da rocha fosfática, mediante carvão e areia num forno elétrico.

2 Ca 3(PO4)2 + 6 SiO2 + 10 C → P4 + 6 CaSiO3 + 10 CO

A partir da variedade alotrópica obtida do fósforo, um grande número de compostos pode ser produzido, como no caso do anidrido fosfórico, segundo a reação abaixo:

P4 + 5 O2 → 2 P2O5 O P2O5 pode reagir com uma, duas e três moléculas de água de acordo com as seguintes reações:

P2O5 + H2O → 2 HPO3 P2O5 + 2 H2O → H4P2O7

P2O5 + 3 H2O → 2H3PO4 Página 1 de 9 - 09/11/2010 - 11:55

• Com base nos ácidos obtidos, é correto afirmar que a molécula de:

(A) HPO3 apresenta 4 ligações covalentes simples e 1 ligação covalente dativa. (B) HPO3 apresenta 3 ligações covalentes simples e 1 ligação covalente dativa. (C) H3PO4 apresenta 3 ligações covalentes simples e 1 ligação covalente dativa. (D) H4P2O7 apresenta 6 ligações covalentes simples e 2 ligações covalentes dativas. (E) H4P2O7 apresenta 10 ligações covalentes simples e 4 ligações covalentes dativas.

05- Relativamente à fórmula estrutural abaixo, é correto afirmar que:

(A) existem somente ligações covalentes normais. (B) o oxigênio cede dois elétrons para o cálcio. (C) o enxofre recebe dois elétrons do cálcio. (D) o cálcio, no estado fundamental, apresenta seis elétrons na camada de valência. (E) existem duas ligações iônicas, duas ligações covalentes normais e duas ligações dativas (ou covalentes

coordenadas). 06- Assinale a alternativa que apresenta APENAS moléculas contendo geometria piramidal:

(A) BF3 – SO3 – CH4 (B) SO3 – PH3 – CHCl3 (C) NCl3 – CF2Cl2 – BF3 (D) POCl3 – NH3 – CH4 (E) PH3 – NCl3 – PHCl2

07- "O SiO2 é um sólido de ponto de fusão muito elevado (PF = 1.700°C) e o CO2 é um gás nas condições ambiente.

Ambos são polares, mas a grande diferença de pontos de ebulição não se justifica pela diferença de massa molar.

Justifica-se, portanto, que o retículo cristalino de SiO2 é _________e o do CO2 é ____________".

• As lacunas ficam CORRETAMENTE preenchidas, respectivamente com:

(A) iônico - molecular (B) molecular - iônico (C) molecular - covalente (D) iônico - covalente (E) covalente - molecular

08- Considerando os seguintes haletos de hidrogênio HF, HCl, e HBr, pode-se afirmar que:

(A) a molécula mais polar é HF. (B) a molécula mais polar é HCl. (C) todos os três são compostos iônicos. (D) somente HF é iônico, pois o flúor é muito eletronegativo. (E) somente HBr é covalente, pois o Bromo é um átomo muito grande para formar ligações iônicas.

09- Moléculas polares são responsáveis pela absorção de energia de micro-ondas. Assinale abaixo a substância que mais

provavelmente absorverá nesta região.

(A) BeCl2 (B) H2O (C) CCl4 (D) CO2 (E) BF3

10- O óxido nítrico, NO, é normalmente veiculado pela mídia como um indesejável poluente do meio ambiente. Sabe-se,

entretanto, que esta substância é, também, essencial nas atividades digestivas, na regulação da pressão sanguínea e na defesa bacterial, ocorrendo naturalmente em diversos tipos de células do corpo humano.

• Com relação às ligações químicas presentes na molécula do óxido nítrico, é correto afirmar que:

(A) são predominantemente iônicas, resultando em uma espécie química apolar. (B) são covalentes apolares, e a molécula do NO é polar. (C) satisfazem à regra do octeto, e o número de oxidação do nitrogênio é +2. (D) são covalentes polares, e a molécula do NO possui momento de dipolo (µ≠0). (E) são covalentes apolares, e a molécula do NO apresenta forte caráter iônico.

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11- Assinale a alternativa que caracteriza, respectivamente, a polaridade das substâncias dióxido de carbono, metano e tetrafluormeto.

(A) APOLAR - APOLAR - APOLAR (B) APOLAR - APOLAR - POLAR (C) POLAR - APOLAR - POLAR (D) POLAR - POLAR - POLAR (E) APOLAR - POLAR - POLAR

12- As ligas metálicas são formadas pela união de dois ou mais metais, ou ainda, por uma união entre metais, ametais e

semi-metais. Relacionando, no quadro a seguir, cada tipo de liga com as composições dadas

• pode-se afirmar que a única correlação correta entre liga e composição encontra-se na opção:

(A) I b; II c; III a; IV d. (B) I c; II b; III d; IV a. (C) I a; II b; III c; IV d. (D) I c; Il d; lll b; IV a. (E) I d; II a; IIl c; IV b.

13- Sejam dadas as seguintes moléculas: H2O, BeH2, BCl3 e CCl4. As configurações espaciais dessas moléculas são,

respectivamente:

(A) angular, linear, trigonal, tetraédrica. (B) angular, trigonal, linear, tetraédrica. (C) angular, linear, piramidal, tetraédrica. (D) trigonal, linear, angular, tetraédrica.

14- A capacidade que um átomo tem de atrair elétrons de outro átomo, quando os dois formam uma ligação química, é

denominada eletronegatividade. Esta é uma das propriedades químicas consideradas no estudo da polaridade das ligações.

• Assinale a opção que apresenta, corretamente, os compostos H2O, H2S e H2Se em ordem crescente de polaridade.

(A) H2Se < H2O < H2S (B) H2S < H2Se < H2O (C) H2S < H2O < H2Se (D) H2O < H2Se < H2S (E) H2Se < H2S < H2O

15- Para o estudo das relações entre o tipo de ligação química e as propriedades físicas das substâncias X e Y, sólidas à

temperatura ambiente, foi realizado um experimento que permitiu as seguintes constatações:

I. A substância X, no estado sólido, não conduz a corrente elétrica, porém, no estado líquido, a conduz.

II. A substância Y não conduz a corrente elétrica no estado sólido nem no estado líquido.

• Pode-se, então, concluir que:

(A) As substâncias X e Y são covalentes. (B) As substâncias X e Y são iônicas. (C) A substância X é iônica e a substância Y é covalente. (D) A substância X é um metal. (E) A substância Y é um metal.

16- Nesse experimento, o sulfeto de zinco era o material que cintilava quando recebia o choque das partículas alfa. Outra

substância que apresenta excelentes características para detecção de tais partículas, utilizando ainda material cintilante, possui ligação interatômica de caráter predominantemente iônico e é formada por um metal representativo e um ametal.

• A fórmula dessa outra substância é:

(A) BaF2 (B) BeI2 (C) SiO2 (D) FeCl2

17- O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença deste gás, o globo seria gelado e

vazio. Porém, quando este é inalado em concentração superior a 10 %, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Este gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:

(A) 4 (B) 1 (C) 2 (D) 3 (E) 0

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18- No composto P2O5, nas ligações P-O, o número de ligações covalentes dativas é:

(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 5

19- Escolha, entre as substâncias abaixo, aquela que tem as seguintes propriedades: não conduz a corrente elétrica no

estado sólido, mas conduz em solução e é solúvel em solventes polares.

(A) NaCl (B) Na (C) HCl (D) Cl2 (E) H2

20- Nos motores de combustão interna, o sulfeto de hidrogênio, presente em combustíveis, é convertido no poluente

atmosférico óxido de enxofre IV, como mostra sua equação de combustão abaixo.

H2S(G) + 3/2O2 (G) → SO2 (G) + H2O(L) O sulfeto de hidrogênio é extraído dos combustíveis por um solvente que possui baixa polaridade molecular e natureza

ácido-básica oposta à sua.

• As fórmulas eletrônicas do sulfeto de hidrogênio e do óxido de enxofre IV estão, respectivamente, representadas em:

21- O leite materno é um alimento rico em substâncias orgânicas, tais como proteínas, gorduras e açúcares, e substâncias

minerais como, por exemplo, o fosfato de cálcio. Esses compostos orgânicos têm como característica principal as ligações covalentes na formação de suas moléculas, enquanto o mineral apresenta também ligação iônica.

• Assinale a alternativa que apresenta corretamente os conceitos de ligações covalente e iônica, respectivamente.

(A) A ligação covalente só ocorre nos compostos orgânicos. (B) A ligação covalente se faz por transferência de elétrons e a ligação iônica pelo compartilhamento de elétrons com

spins opostos. (C) A ligação covalente se faz por atração de cargas entre átomos e a ligação iônica por separação de cargas. (D) A ligação covalente se faz por união de átomos em moléculas e a ligação iônica por união de átomos em

complexos químicos. (E) A ligação covalente se faz pelo compartilhamento de elétrons e a ligação iônica por transferência de elétrons.

22- Algumas substâncias sólidas são caracterizadas pela repetição organizada de estruturas individuais, constituindo

sólidos com formas geométricas definidas – os cristais. Por exemplo, o cloreto de sódio e a sacarose formam cristais cúbicos e hexagonais, respectivamente.

A imagem a seguir mostra três sólidos cujas formas são cúbicas. Em (1), (2) e (3) estão representados, respectivamente, cristais de iodo, brometo de potássio e ferro.

• Sobre as estruturas (1), (2) e (3), é correto afirmar:

(A) A molécula individual do cristal (1) apresenta átomos unidos por ligação covalente polar. (B) O cristal (2) é formado por um número de prótons maior do que o número de elétrons. (C) A substância representada em (3) é boa condutora de eletricidade no estado sólido e no líquido. (D) A substância representada em (1) é boa condutora de eletricidade no estado líquido. (E) A substância representada em (2) é boa condutora de eletricidade no estado sólido.

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23- De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação).

• Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono é:

(A) trigonal plana. (B) piramidal. (C) angular. (D) linear. (E) tetraédrica.

24- O elemento bromo forma compostos iônicos e moleculares. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, um

composto iônico e um molecular formado pelo bromo.

(A) CaBr2 e HBr. (B) CBr4 e KBr. (C) NaBr e MgBr2. (D) KBr e NH4Br.

25- Na tabela são dadas as energias de ligação (kJ/mol) a 25 °C para algumas ligações simples, para moléculas diatômicas

entre H e os halogênios (X).

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Analise as afirmações seguintes. I. Dentre os compostos HX, o HF é o ácido mais fraco e a sua ligação H-X é a mais forte.

II. A distância de ligação entre os átomos nas moléculas X‚ é maior no I‚, já que a sua energia de ligação é a mais fraca.

III. A molécula com maior momento dipolar é o HI.

• Está CORRETO o contido em:

(A) I, II e III. (B) I e II, apenas. (C) I e III, apenas. (D) II e III, apenas. (E) II, apenas.

26- Para os compostos:

CH3CH2CH2OH (R – OH), CH3OCH2CH3

(R – O – R') e CH3CH2COOH (R“ – COOH), a ordem crescente de pontos de ebulição é: (A) R – O – R’, R – OH, R“– COOH. (B) R“– COOH, R – OH, R – O – R’. (C) R – OH, R – O – R’, R“– COOH. (D) R “– COOH, R - O - R’, R – OH. (E) R – O – R’, R“– COOH, R – OH.

27- O experimento a seguir mostra o desvio ocorrido em um filete de água quando esta é escoada através de um tubo

capilar.

• Considerando suas ligações interatômicas e suas forças intermoleculares, a propriedade da água que justifica a ocorrência do fenômeno consiste em:

(A) ser um composto iônico. (B) possuir moléculas polares. (C) ter ligações covalentes apolares. (D) apresentar interações de Van der Waals.

28- Considere as substâncias representadas a seguir:

I. (C2H5) 2O II. C4H9OH III. C2H6 IV. C3H8 • Assinale a alternativa que apresenta as substâncias em ordem CRESCENTE de ponto de ebulição:

(A) I, II, III, IV. (B) III, IV, I, II. (C) III, IV, II, I. (D) IV, III, I, II. (E) II, I, III, IV.

29- Para demonstrar a relação entre polaridade e solubilidade, um professor realiza um experimento que consiste em

adicionar etanol a uma solução aquosa saturada de sal de cozinha e observar a precipitação do sal.

• Na falta de sal de cozinha, para realizar o mesmo experimento, o professor poderia utilizar a seguinte substância:

(A) metano (B) tetracloro metano (C) anidrido carbônico (D) iodeto de potássio

30- A ingestão acidental de tolueno pode levar a manifestações sistêmicas caracterizadas por estímulo do sistema nervoso

central, seguido de depressão, tontura e náuseas. A equação abaixo representa um dos processos de biotransformação do tolueno no organismo humano pela ação da enzima citocromo P-450.

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• Assinale a afirmativa INCORRETA:

(A) As forças intermoleculares no tolueno são mais fracas que as forças no ácido benzóico. (B) O tolueno e o ácido benzóico apresentam carbonos com hibridização sp2 e sp3. (C) O ácido benzóico apresenta maior temperatura de fusão que o tolueno. (D) O ácido benzóico será mais solúvel em água que o tolueno. (E) As moléculas de ácido benzóico formam ligações de hidrogênio entre si.

31- "(...) o Corpo de Bombeiros de José Bonifácio, a 40km de São José do Rio Preto, interior de São Paulo, foi acionado por funcionários do frigorífico Minerva. O motivo foi um vazamento de amônia."

(www.globonews.globo.com) A amônia (NH3) é um gás à temperatura ambiente. Nesta temperatura suas moléculas estão pouco agregadas e, no

estado líquido, elas estão mais próximas umas das outras.

• Assinale a opção que indica a interação existente entre suas moléculas no estado líquido.

(A) ligação de hidrogênio. (B) dipolo – dipolo. (C) dipolo – dipolo induzido. (D) dipolo induzido – dipolo induzido. (E) íon – dipolo.

32- Este gráfico representa a variação da temperatura de ebulição, a 1 atm, de séries homólogas de alcoóis e alcanos de

cadeia linear, em função da massa molar:

• Considerando-se esse gráfico e os compostos nele representados, é INCORRETO afirmar que:

(A) as curvas I e II correspondem, respectivamente, aos alcoóis e aos alcanos. (B) o aumento da cadeia carbônica aumenta a intensidade das interações intermoleculares. (C) a interação por ligações de hidrogênio é a única presente nos alcoóis. (D) a interação entre dipolos induzidos é a única presente nos alcanos.

33- O betacaroteno, cuja fórmula estrutural está representada a seguir, é um pigmento presente em alguns vegetais, como cenoura e tomate.

• Dentre os solventes abaixo, aquele que melhor solubiliza o betacaroteno é:

(A) água (B) etanol (C) hexano (D) propanona

34- No esquema a seguir estão representadas, na forma de linhas pontilhadas, determinadas interações intermoleculares

entre as bases nitrogenadas presentes na molécula de DNA - timina, adenina, citosina e guanina.

• As interações representadas entre a timina e a adenina, e entre a citosina e a guanina, são do tipo:

(A) iônica. (B) metálica. (C) dipolo-dipolo. (D) ligação de hidrogênio.

35- Em condições ambientes, os alcoóis de menor peso molecular são líquidos, facilitando a sua dissolução na água. Em

relação aos alcoóis indicados abaixo, aquele que apresenta a maior solubilidade em água é o:

(A) pentanol (B) octanol (C) isobutanol (D) metanol (E) n-butanol

36- Com o intuito de economizar petróleo e estimular a substituição do combustível de origem fóssil por uma fonte

renovável, o governo brasileiro determinou a adição de álcool de cana-de-açúcar à gasolina do petróleo. Para testar o teor de álcool, separaram-se 50,0 mL de gasolina vermelha numa proveta de 100,0 mL e adicionaram-se 50,0 mL de água. Após a agitação, com um bastão de vidro, essa mistura foi deixada em repouso por 5 minutos, para a separação das fases. Em seguida, verificou-se que a fase escura foi reduzida em 12,5 mL.

• Com base nos dados acima, identifique a opção que informa o teor de álcool na gasolina.

(A) 12,5% (B) 25,0% (C) 37,5% (D) 50,0% (E) 62,5%

37- O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante, já que as formas das moléculas

determinam propriedades das substâncias como odor, sabor, coloração e solubilidade. As figuras apresentam as estruturas das moléculas CO2, H2O, NH3, CH4, H2S e PH3.

• Quanto às forças intermoleculares, a molécula que forma ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio) com a água é: (A) H2S. (B) CH4. (C) NH3. (D) PH3. (E) CO2.

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38- A vitamina C, cuja estrutura é mostrada a seguir, apresenta vários grupos hidrófilos, o que facilita sua dissolução na água. Por esta razão, ao ser ingerida em excesso, é eliminada pelos rins.

• Considerando suas atrações interatômicas e intermoleculares, esse caráter hidrossolúvel é justificado pelo fato de a

vitamina C apresentar uma estrutura composta de:

(A) heteroátomos. (B) íons aglomerados. (C) dipolos permanentes. (D) carbonos assimétricos.

39- Pela análise do quadro, conclui-se que a ordem crescente dos pontos de ebulição dos compostos indicados é:

(A) I < II < III < IV < V (B) II < I < V < III < IV (C) II < V < I < III < IV (D) III < IV < I < II < V (E) IV < III < V < I < II

40- Observe as seguintes estruturas de quatro vitaminas lipossolúveis:

• As vitaminas A e D apresentam a função álcool em suas estruturas, a vitamina E apresenta a função fenol, e a vitamina K, a função cetona. Para manutenção das propriedades de coagulação do sangue, é necessária a absorção da vitamina representada pela estrutura de número:

(A) I (B) II (C) III (D) IV

GABARITO 01- (E) 02- (E) 03- (C) 04- (A)

Página 8 de 9 - 09/11/2010 - 11:55 05- (E)

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06- (E) 07- (E) 08- (A) 09- (B) 10- (D) 11- (A) 12- (D) 13- (A) 14- (E) 15- (C) 16- (A) 17- (A) 18- (B) 19- (A) 20- (B) 21- (E) 22- (C) 23- (D) 24- (A) 25- (B) 26- (A) 27- (B) 28- (B) 29- (D) 30- (B) 31- (A) 32- (C) 33- (C) 34- (D) 35- (D) 36- (B) 37- (C) 38- (C) 39- (B) 40- (A)

FM/10/11/BANCO DE QUESTOES/QUIMICA ORGANICA/QUIMICA - 1a SERIE - ENSINO MEDIO - 3a ETAPA - 2010 - PARTE 4.DOC

PROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA

BANCO DE QUESTÕES – QUÍMICA – 1ª SÉRIE – ENSINO MÉDIO – 08 =============================================================================================

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•• Reconhecimento de Funções OrgânicasReconhecimento de Funções Orgânicas 01- Algumas balas contém o flavorizante antranilato de metila, presente naturalmente nas uvas e responsável pelo seu

aroma. Nessa substância, cuja fórmula estrutural é representada a seguir, as funções orgânicas identificadas são:

(A) anidrido e amina. (B) éter e amida. (C) éster e amina. (D) éter e amina. (E) éster e amida

02- Um dos episódios da final da Copa da França de 1998 mais noticiados no Brasil e no mundo foi "o caso Ronaldinho".

Especialistas apontaram: estresse, depressão, ansiedade e pânico podem ter provocado a má atuação do jogador brasileiro. Na confirmação da hipótese de estresse, teriam sido alteradas as quantidades de três substâncias químicas excitatórias do cérebro – a noradrenalina, a serotonina e a dopamina – cujas estruturas estão a seguir representadas:

• Essas substâncias têm em comum as seguintes funções químicas: (A) amida e fenol. (B) amina e fenol. (C) amida e álcool. (D) amina e álcool.

03- Em 1886, um farmacêutico americano começou a comercializar uma bebida preparada com extratos de suas plantas. "Cola acuminata" e "Erythroxylon coca." Por sugestão de seu sócio, a bebida foi denominada Coca-Cola. Em 1902, o uso do extrato de "E. coca", nesta bebida, foi proibido por conter cocaína, substância utilizada na época como anestésico local e atualmente de uso ilícito, por causar dependência.

• Na estrutura da cocaína apresentada anteriormente estão presentes os grupos funcionais:

(A) amina e álcool. (B) amina e éster. (C) amida e éster. (D) cetona e fenol. (E) ácido e amida.

04- O acebutolol pertence a uma classe de fármacos utilizada no tratamento da hipertensão.

• Estão presentes na estrutura do acebutolol as seguintes funções:

(A) éster, álcool, amina, amida, alqueno. (B) amida, alqueno, álcool, amina, fenol. (C) amida, cetona, éter, álcool, amina. (D) cetona, álcool, amida, amina, alqueno. (E) amina, fenol, aldeído, éter, álcool.

05- O principal componente do medicamento Xenical, para controle da obesidade, possui a fórmula estrutural condensada

conforme se representa a seguir.

• Podemos identificar, nesta estrutura, a presença de, pelo menos, um grupo funcional característico da seguinte

função orgânica:

(A) éter. (B) éster. (C) amina. (D) cetona.

06- "Depois de oito anos de idas e vindas ao Congresso (...), o Senado aprovou o projeto do Deputado Federal Eduardo

Jorge (PT-SP), que trata da identificação de medicamentos pelo nome genérico. A primeira novidade é que o princípio ativo – substância da qual depende a ação terapêutica de um remédio – deverá ser informado nas embalagens em tamanho não inferior à metade do nome comercial."

(Revista "Época", fevereiro de 1999.)

O princípio ativo dos analgésicos comercializados com os nomes de Tylenol, Cibalena, Resprin, etc é o paracetamol,

cuja fórmula está apresentada anteriormente.

• Os grupos funcionais presentes no paracetamol são:

(A) álcool e cetona. (B) amina e fenol. (C) fenol e amida. (D) éster e álcool. (E) cetona e amina.

07- As moléculas orgânicas podem apresentar, em sua estrutura, um ou mais grupos funcionais que lhes conferem

propriedades físicas e químicas características.

• Na estrutura representada acima, os grupos funcionais presentes são:

(A) éter, cetona e alqueno. (B) alquino, ácido e álcool. (C) alquino, éster e álcool. (D) alqueno, álcool e ácido. (E) alqueno, álcool e éster.

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08- Os cães conhecem seus donos pelo cheiro. Isso se deve ao fato de os seres humanos apresentarem, junto à pele, glândulas que produzem e liberam ácidos carboxílicos. A mistura desses ácidos varia de pessoa para pessoa, o que permite a animais de faro bem desenvolvido conseguir discriminá-la.

Com o objetivo de testar tal discriminação, um pesquisador elaborou uma mistura de substâncias semelhantes à produzida pelo dono de um cão.

• Para isso, ele usou substâncias genericamente representadas por:

(A) RCHO. (B) RCOOH. (C) RCH2OH. (D) RCOOCH3.

09- Compostos derivados do NH3 pela substituição de um ou mais hidrogênios por radicais alquila ou arila são da seguinte

função orgânica:

(A) nitrocompostos. (B) amidas. (C) ésteres. (D) aminas.

10- Quando ingerimos mais carboidratos do que gastamos, seu excesso é armazenado: uma parte sob a forma de

glicogênio, e a maior parte sob a forma de gorduras. As gorduras são, na sua maioria, ésteres derivados de ácidos carboxílicos de longa cadeia alifática, não ramificada. Essa cadeia contém um número par de carbonos – conseqüência natural do modo como se dá a síntese das gorduras nos sistemas biológicos.

(Adaptado de MORRISON, R. e BOYD, R. "Química orgânica". Lisboa: Fundação Calouste Gulbenkian, 1981.) • Um ácido carboxílico, com as características estruturais citadas no texto, apresenta a seguinte fórmula:

11- "O pau-brasil ocupou o centro da história brasileira durante todo o primeiro século da colonização. Essa árvore,

abundante na época da chegada dos portugueses e hoje quase extinta, só é encontrada em jardins botânicos, como o do Rio de Janeiro, e em parques nacionais, plantada vez por outra em cerimônias patrióticas. Coube a Robert Robinson, prêmio Nobel de Química de 1947, o privilégio de chegar à estrutura química da brasilina, substância responsável pela cor vermelha do pau-brasil."

Fonte: www.sbq.org.br

• Que opção apresenta as corretas funções orgânicas da brasilina?

(A) éter, álcool tetrahidroxilado e amida. (B) fenol, álcool terciário e éter. (C) álcool, fenol e amina. (D) fenol, éter e anidrido. (E) fenol, éter e éster.

12- O aspartame, usado como adoçante artificial em mais de 3.000 produtos do mercado, tem a seguinte fórmula estrutural:

• Assinale a opção em que os nomes das funções que estão em negrito e identificadas por 1, 2 e 3 estão corretas:

(A) 1- álcool; 2-amida; 3-éster. (B) 1-álcool; 2-amida; 3-ácido. (C) 1-aldeído; 2-amina; 3-éter. (D) 1-ácido;2-amina; 3-aldeído. (E) 1-ácido; 2-amina; 3-éster.

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13- O composto denominado Carolignana A, cuja fórmula está representada adiante, foi isolado no Departamento de Química da UFV a partir da planta 'Ochroma lagopus', popularmente conhecida como balsa devido à baixa densidade de sua madeira, que é utilizada para o fabrico de caixões e jangadas.

Os grupos funcionais presentes na estrutura da Carolignana A, a partir da fórmula representada, são:

(A) fenol, éter, éster, alqueno, anidrido. (B) alqueno, fenol, anidrido, éster, cetona. (C) fenol, éter, éster, alqueno, álcool. (D) fenol, aldeído, éster, éter, alqueno. (E) amina, éter, éster, alqueno, álcool.

14- Observe as estruturas a seguir:

• Os grupos funcionais presentes nas moléculas de Tylenol (droga analgésica) e procaína (anestésico local) são:

(A) amida, fenol, amina e éster. (B) álcool, amida, amina e éter. (C) álcool, amina, haleto, éster. (D) amida, fenol, amina e ácido carboxílico. (E) éster, amina, amida e álcool.

15- Em 1988 foi publicada uma pesquisa na França sobre uma substância química denominada "MIFEPRISTONA", cuja

estrutura é apresentada a seguir. Essa substância é conhecida como a "pílula do dia seguinte", que bloqueia a ação da progesterona, o hormônio responsável pela manutenção da gravidez.

• Com base na estrutura da substância acima, pode-se observar a presença dos seguintes grupos funcionais:

(A) amida, cetona, fenol. (B) amida, alcino, alceno. (C) amina, alcino, fenol. (D) amina, cetona, álcool. (E) amina, nitrila, álcool.

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16- Uma recente pesquisa da Universidade da Califórnia publicada no "Journal of the American Medical Association" relacionou a terapia de reposição hormonal pós-menopausa ao aumento do risco de desenvolvimento de câncer de mama, pois os hormônios alteram as características dos tumores e atrasam, assim, o diagnóstico da doença. Há dois tipos distintos de hormônios sexuais femininos, sendo um deles a Progesterona, cuja estrutura apresenta um grupo funcional correspondente à função:

(A) ácido carboxílico. (B) cetona. (C) aldeído. (D) éster. (E) álcool.

17- Um estudante recebeu um quebra-cabeça que contém peças numeradas de 1 a 6, representando partes de moléculas.

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• Para montar a estrutura de uma unidade fundamental de uma proteína (aminoácido), ele deverá juntar três peças do

jogo na seguinte sequência: (A) 1, 5 e 3. (B) 4, 2 e 6. (C) 1, 5 e 6. (D) 4, 2 e 3. (E) 1, 4 e 6.

18- A partir das quantidades de água e gás carbônico produzidas numa reação de combustão completa de um

hidrocarboneto (CxHy), ilustrada na equação não-balanceada a seguir, podemos chegar à fórmula molecular do reagente orgânico consumido.

CxHy + O2 → CO2 + H2O A combustão completa de 1,0 mol de um hidrocarboneto produziu 72 g de água e 89,6 L de gás carbônico, medidos nas

condições normais de temperatura e pressão.

• Esse hidrocarboneto pode ser classificado como:

(A) Alcino. (B) ciclano. (C) alcano . (D) alcadieno.

19- O jasmim é uma essência comum em produtos de higiene pessoal e de limpeza. É barato e está disponível. Sabe-se

que um componente ativo do óleo de jasmim é o acetato de benzila e que, embora o jasmim seja sua fonte, é geralmente sintetizado diretamente por meio da seguinte reação:

CH3 – COOH + HO – CH2 ↔ CH3–COO + H2O • Tendo em vista a reação acima, assinale a opção correta.

(A) O álcool benzílico é um álcool aromático políprótico. (B) O álcool benzílico é um composto orgânico de cadeia carbônica alifática. (C) O ácido acético é monoprótico. (D) A reação entre o ácido acético e o álcool benzílico é um tipo de reação de simples troca. (E) A reação entre o ácido acético e o álcool benzílico é um tipo de reação de hidrogenação catalítica.

20- A figura representa a fórmula estrutural da substância éster benzílico do quinuclidinol, conhecida como BZ, utilizada como arma química. Esta substância é um sólido que pode ser disperso na forma de um aerossol, produzindo alucinações, vertigem, perda de orientação e amnésia.

• Duas das funções orgânicas existentes na estrutura dessa substância são:

(A) éter e amida. (B) álcool e amina. (C) fenol e éter. (D) fenol e amida. (E) cetona e amina.

21- Observe na ilustração a seguir estruturas de importantes substâncias de uso industrial.

Em cada uma dessas substâncias, o número de átomos de carbono pode ser representado por x e o número de

heteroátomos por y.

• O maior valor da razão x/y é encontrado na substância pertencente à seguinte função química:

(A) éter. (B) éster. (C) amina. (D) amida.

22- Na tabela a seguir, são relacionados quatro hormônios esteróides e suas correspondentes funções orgânicas.

• O hormônio que é secretado pelas células de Leydig, encontradas nas gônadas masculinas, é representado pela seguinte estrutura:

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23- As milhares de proteínas existentes nos organismos vivos são formadas pela combinação de apenas vinte tipos de moléculas.

Observe a seguir as fórmulas estruturais de diferentes moléculas orgânicas, em que R1 e R2 representam radicais alquila.

• As duas fórmulas que, combinadas, formam uma ligação química encontrada na estrutura primária das proteínas são:

(A) I e V. (B) II e VII. (C) III e VIII. (D) IV e VI.

24- Um dos fatores que determinam o padrão de qualidade da aguardente é a quantidade de ésteres e de aldeídos

formados em seu processo de fabricação.

• Observe estas fórmulas químicas:

• Em uma das substâncias consideradas na determinação do padrão de qualidade da aguardente, encontra-se a função

química definida pela fórmula de número:

(A) I. (B) II. (C) III. (D) IV.

25- O gengibre é uma planta da família das zingiberáceas, cujo princípio ativo aromático está no rizoma. O sabor ardente e

acre do gengibre vem dos fenóis gingerol e zingerona.

• Na molécula de zingerona, são encontradas as funções orgânicas:

(A) álcool, éter e éster. (B) álcool, éster e fenol. (C) álcool, cetona e éter. (D) cetona, éter e fenol. (E) cetona, éster e fenol.

26- Observe as seguintes estruturas de quatro vitaminas lipossolúveis:

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As vitaminas A e D apresentam a função álcool em suas estruturas, a vitamina E apresenta função fenol, e a vitamina K, a função cetona.

Para manutenção das propriedades de coagulação do sangue, é necessária a absorção vitamina representada pela estrutura de número:

(A) I. (B) II. (C) III. (D) IV.

27- Nossos corpos podem sintetizar onze aminoácidos em quantidades suficientes para nossas necessidades. Não

podemos, porém, produzir as proteínas para a vida a não ser ingerindo os outros nove, conhecidos como aminoácidos essenciais.

• Assinale a alternativa que indica apenas funções orgânicas encontradas no aminoácido essencial fenilalanina,

mostrada na figura anterior.

(A) Álcool e amida. (B) Éter e éster. (C) Ácido orgânico e amida. (D) Ácido orgânico e amina primária. (E) Amina primária e aldeído.

28- A dipirona sódica e o paracetamol são fármacos que se encontram presentes em medicamentos analgésicos e anti-

inflamatórios.

• Considerando a estrutura de cada composto, as ligações químicas, os grupamentos funcionais e a quantidade de

átomos de cada elemento nas moléculas, marque a opção correta.

(A) A dipirona sódica é uma substância insolúvel em água. (B) Apenas o paracetamol é uma substância aromática. (C) A massa molecular da dipirona sódica é menor que a do paracetamol. (D) Na dipirona sódica, identifica-se um grupo sulfônico. (E) O paracetamol e a dipirona sódica são aminoácidos.

29- As fragrâncias características dos perfumes são obtidas a partir de óleos essenciais. Observe as estruturas químicas de três substâncias comumente empregadas na produção de perfumes:

• O grupo funcional comum às três substâncias corresponde à seguinte função orgânica:

(A) éter. (B) álcool. (C) cetona. (D) aldeído.

30- A figura apresenta a estrutura química de dois conhecidos estimulantes.

• A cafeína, quase todas as pessoas a consomem diariamente ao tomarem um cafezinho. A anfetamina é considerada uma droga ilícita, e algumas pessoas fazem o uso desta droga, como caminhoneiros, para provocar insônia, e jovens, obsessivos por sua forma física, para provocar perda de apetite e redução de peso. A perda de apetite gerada pelo seu uso constante pode transformar-se em anorexia, um estado no qual a pessoa passa a sentir dificuldade para comer, resultando em sérias perdas de peso, desnutrição e até morte. A substância que apresenta carbono assimétrico e os grupos funcionais encontrados nas estruturas destes estimulantes, são, respectivamente:

(A) anfetamina, amida e cetona. (B) anfetamina, amida e amina. (C) anfetamina, amina e cetona. (D) cafeína, amina e amida. (E) cafeína, amina e cetona.

31- O azeite de oliva é considerado o óleo vegetal com sabor e aroma mais refinados. Acredita-se que ele diminui os níveis

de colesterol no sangue, reduzindo os riscos de doenças cardíacas. Suspeita-se que algumas empresas misturem óleos de amendoim, milho, soja e outros, mais baratos, com o azeite de oliva, para aumentar seus lucros. Os triglicerídeos diferem uns dos outros em relação aos tipos de ácidos graxos e à localização no glicerol. Quando um triglicerídeo é formado a partir de dois ácidos linoléicos e um ácido oléico, temos o triglicerídeo LLO. No azeite de oliva, há predominância do OOO e no óleo de soja, do LLL. Como os triglicerídeos são característicos de cada tipo de óleo, sua separação e identificação tornam possível a análise para detectar possíveis adulterações do azeite.

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• Na estrutura química do triglicerídeo OOO, os três radicais R são iguais a: (A) - C18H35 (B) - C18H36 (C) - C17H33 (D) - C17H34 (E) - C17H35

32- Capaz de combater uma variedade de microorganismos aeróbicos e anaeróbicos, o cloranfenicol é um antibiótico de

uso humano e animal, cuja estrutura é:

Quanto à estrutura química do cloranfenicol, considere as seguintes afirmativas:

1. A substância apresenta um grupo amino ligado ao anel aromático.

2. Existe um grupamento álcool em carbono terciário na estrutura.

3. Esse composto apresenta 2 (dois) átomos de carbono assimétricos.

4. A molécula apresenta o grupo funcional cetona.

5. O anel aromático presente na estrutura é para-dissubstituído.

• Assinale a alternativa CORRETA.

(A) Somente a afirmativa 4 é verdadeira. (B) Somente as afirmativas 3 e 5 são verdadeiras. (C) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras. (D) Somente as afirmativas 4 e 5 são verdadeiras. (E) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.

33- A adrenalina é uma substância produzida no organismo humano capaz de afetar o batimento cardíaco, a metabolização

e a respiração. Muitas substâncias preparadas em laboratório têm estruturas semelhantes à adrenalina e em muitos casos são usadas indevidamente como estimulantes para a prática de esportes e para causar um estado de euforia no usuário de drogas em festas raves. A DOPA é uma substância intermediária na biossíntese da adrenalina.

Observe a estrutura da DOPA.

• Assinale a opção CORRETA.

(A) Identifica-se entre outras as funções fenol e amina. (B) Existem, entre outros, três átomos de carbono assimétrico (carbono quiral). (C) Verifica-se a existência de cadeia carbônica alifática insaturada. (D) Existem dois isômeros geométricos para a DOPA. (E) Verifica-se a existência de três átomos de carbono primário e de dois átomos de carbono secundário.

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34- A produção de biocombustíveis, como por exemplo, o biodiesel, é de grande importância para o Brasil. O governo faz ampla divulgação dessas substâncias, pois tem o domínio tecnológico de sua preparação, além de ser um combustível de fonte renovável. O biodiesel pode ser obtido a partir de triglicerídeos de origem vegetal, e atualmente até de óleo de cozinha.

• Uma das reações de obtenção do biodiesel pode ser assim escrita:

catalisador

metanol biodiesel

glicerol triglicerídio

R = cadeia carbônica longa

Considere as alternativas e assinale a correta.

I. O triglicerídio da reação é um de triéster.

II.

Os números que tornam a equação balanceada são: 1:3:1:1.

III. Na estrutura apresentada para o biodiesel, considerando R uma cadeia saturada, identifica-se um átomo de carbono com hibridização sp2.

IV. O glicerol é um poliálcool.

V.

Na molécula do glicerol existe apenas um carbono assimétrico.

(A) I, II e III, apenas. (B) I, III e IV, apenas. (C) I, IV e V, apenas. (D) II, IV e V, apenas. (E) III, IV e V, apenas.

35- Não é somente a ingestão de bebidas alcoólicas que está associada aos acidentes nas estradas, mas também a

ingestão de drogas psicoestimulantes por alguns motoristas que têm longas jornadas de trabalho. Estudos indicam que o Brasil é o maior importador de dietilpropiona e fenproporex, estruturas químicas representadas na figura.

• Para as drogas psicoestimulantes, uma das funções orgânicas apresentadas na estrutura da dietilpropiona e o número

de carbonos assimétricos na molécula da fenproporex são, respectivamente:

(A) amida e 1. (B) amina e 2. (C) amina e 3. (D) cetona e 1. (E) cetona e 2.

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GABARITO: 01- (C)

02- (B)

03- (B)

04- (C)

05- (B)

06- (C)

07- (E)

08- (B)

09- (D)

10- (C)

11- (B)

12- (E)

13- (C)

14- (A)

15- (D)

16- (B)

17- (B)

18- (B)

19- (C)

20- (B)

21- (A)

22- (C)

23- (A)

24- (D)

25- (D)

26- (A)

27- (D)

28- (D)

29- (D)

30- (B)

31- (C)

32- (B)

33- (A)

34- (B)

35- (D)

FM/1011/BANCO DE QUESTOES/QUIMICA ORGANICA/QUIMICA - 1a SERIE - ENSINO MEDIO - 3a ETAPA - 2010 - PARTE 8.DOC

PROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA

BANCO DE QUESTÕES – QUÍMICA – 1ª SÉRIE – ENSINO MÉDIO – 09 ============================================================================================= • Funções Orgânicas e Suas Nomenclaturas 01- Dê a nomenclatura oficial (IUPAC) dos seguintes compostos orgânicos de cadeia normal:

a) CH3 – CH2 – CH2 – CH3 __________________________________________________________________________ b) CH3 – CH = CH – CH3 ___________________________________________________________________________ c) CH3 – CH2 – CH2 – C ≡ C– CH2– CH3 _______________________________________________________________ d) CH3–CH=CH–CH2–CH2–CH=CH–CH3 _______________________________________________________________ e) CH2=CH–CH2–CH=CH–CH2–CH3 __________________________________________________________________ f) ________________________________________________________________________________

g)

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_________________________________________________________________________________ 02- Dê a nomenclatura oficial (IUPAC) dos seguintes alcoóis:

a) CH3–OH ____________________________________________________________________________________ b) CH3 – CH2 –OH _______________________________________________________________________________ c) CH3 –CH2–CH2 −OH ____________________________________________________________________________ d) CH3 – CH – OH ______________________________________________________________________________ ⎮ CH3

e) H3C – CH2 – CHOH – CH3 _______________________________________________________________________ f) OH ________________________________________________________________________________ g) HO OH ________________________________________________________________________ OH ⎮ h) CH3 – CH – CH2 – CH = CH – CH3 ________________________________________________________________ i) − CH2−OH __________________________________________________________________________

03- Dê as nomenclaturas usuais dos seguintes álcoois:

a) CH3–OH _____________________________________________________________________________________ b) CH3 – CH2 –OH ________________________________________________________________________________ c) CH3 – CH2 – CH2 − OH ___________________________________________________________________________ d) CH3 – CH – OH ________________________________________________________________________________

⎮

CH3

e) −CH2−OH _____________________________________________________________________________

04- Dê a nomenclatura dos seguintes enóis:

OH ⎮ a) H2C = C H ___________________________________________________________________ OH ⎮ b) CH3 – C = CH2 ___________________________________________________________________ OH c) ___________________________________________________________________ OH ⎮ d) HC = CH – CH2 – CH3 ___________________________________________________________________

05- Dê a nomenclatura oficial (IUPAC) dos seguintes aldeídos:

a) H3C–CH2–CH2–CH2–CHO _______________________________________________________________________ O ⎟⎟ b) H – C – CH2 – CH2 – CH3 ________________________________________________________________________ O O ⎟⎟ ⎟⎟ c) H – C – CH2 – C – H ___________________________________________________________________________ O ⎟⎟ d) CH2 = CH – CH2 – CH2 – C – H ___________________________________________________________________ e) −CHO _______________________________________________________________________________

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06- Dê a nomenclatura oficial (IUPAC) das seguintes cetonas:

a) CH3 – CO – CH3 _______________________________________________________________________________ b) CH3 – CH2 – CO – CH3 __________________________________________________________________________ O ⎟⎟ c) CH3 – C – CH2 – CH2 – CH2 -– CH3 ________________________________________________________________ O O ⎟⎟ ⎟⎟ d) CH3 – C – C – CH2 – CH3 ________________________________________________________________________

e) CH3 – CH = CH – CH2 – CO – CH3 _________________________________________________________________ f)

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O _______________________________________________________________________________

07- Dê a nomenclatura usual das seguintes cetonas:

a) CH3 – CO – CH3 ____________________________________________________________________________ b) CH3 – CH2 – CO – CH3 __________________________________________________________________________

08- Dê a nomenclatura oficial (IUPAC) dos seguintes ácidos carboxílicos:

O ⎟⎟ a) CH3 – CH2 – CH2 – CH2– C – OH __________________________________________________________________ b) H C ≡ C – CH2 – COOH _________________________________________________________________________ c) HOOC–CH2–CH2–CH2–CH2– CH3 _________________________________________________________________ d) HOOC – CH2 – CH2 – CH2 – COOH ________________________________________________________________ e) HOOC – CH = CH – COOH ______________________________________________________________________ f) −COOH _______________________________________________________________________________

09- Dê as nomenclaturas (IUPAC e usual) dos anidridos abaixo:

a) H – CO – O – CO – CH3 _________________________________________________________________________

b) H3C – CO – O – CO – CH3 _______________________________________________________________________ c) H3C–CH2–CH2–CO–O–CO–CH2–CH3 _______________________________________________________________ d) C6H5 – CO – O – CO – C6H5 ______________________________________________________________________

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10- Dê a nomenclatura oficial (IUPAC) dos seguintes sais de ácidos carboxílicos:

a) CH3 – COOLi __________________________________________________________________________________ b) CH3 – CH2 – CH2 – COONa _______________________________________________________________________ c) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 –CH2–COOK _______________________________________________________________ d) (CH3 – CH2 – CH2 – CH2– COO) 2 Ca _______________________________________________________________ e) C6H5 – COOAg ________________________________________________________________________________

11- Dê a nomenclatura usual dos seguintes sais de ácidos carboxílicos

a) CH3 – COOLi __________________________________________________________________________________ b) (H–COO) 2 Ca _________________________________________________________________________________ c) C6H5 – COOAg ________________________________________________________________________________

12- Dê as nomenclaturas (IUPAC e usual) dos éteres abaixo:

a) H3C – O – CH2 – CH3 __________________________________________________________________________ b) H3C – O – CH3 _______________________________________________________________________________ c) H3C – CH2 – O – CH2 – CH3 _____________________________________________________________________ d) C6H5 – O – CH3 _______________________________________________________________________________

13- Dê a nomenclatura IUPAC para os ésteres abaixo:

a) H – COO – CH2 – CH2– CH3 ______________________________________________________________________ b) CH3 – COO – CH3 ______________________________________________________________________________ c) CH3 – CH2 – COO – C6H5 ________________________________________________________________________ d) C6H5– COO – CH2 – CH3 ________________________________________________________________________ e) CH3 – CH2 – CH2 – COO – CH – CH3 _______________________________________________________________ ⎟ CH3

14- Dê a nomenclatura usual para os ésteres abaixo:

a) H – COO – CH2 – CH2– CH3 ______________________________________________________________________ b) CH3 – COO – CH3 ______________________________________________________________________________ c) C6H5– COO – CH2 – CH3 _________________________________________________________________________

15- Dê as nomenclaturas, Iupac e Usual, para os fenóis abaixo: OH a) ⎟ _________________________________________________________________________________ b) OH ____________________________________________________________________________________ ⎟ ⎥ CH3 c) HO CH2 −CH3 __________________________________________________________________________________ ⎟ ⎟ CH2 −CH2−CH3 d) HO ___________________________________________________________________________________________ ⎟ e) HO CH3 ______________________________________________________________________________________ ⎟ ⎟ 16- Dê a nomenclatura IUPAC para as aminas abaixo:

a) CH3 − CH2 − NH2 _______________________________________________________________________________ b) CH3 − CH2 − CH2 − NH2 __________________________________________________________________________ c) C6H5 − NH2 ____________________________________________________________________________________ d) CH3 − NH − CH2 − CH3 ___________________________________________________________________________ e) CH3 – N – CH2 − CH2 − CH2 − CH3 _________________________________________________________________ ⎥ CH2 − CH2 − CH3

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17- Dê a nomenclatura usual para as aminas abaixo:

a) CH3 − CH2 − NH2 _______________________________________________________________________________ b) CH3 − CH2 − CH2 − NH2 _________________________________________________________________________

18- Dê a nomenclatura IUPAC para as amidas abaixo:

a) H −CO−NH2 ___________________________________________________________________________________ b) CH3 − CONH2 _________________________________________________________________________________ c) CH3 − CH2 − CH2 − NH2 __________________________________________________________________________ d) CH3 − CH2 − CH2 − CO −NH2 ______________________________________________________________________

19- Dê a nomenclatura usual para as amidas abaixo:

a) CH3 − CONH2 _________________________________________________________________________________ b) C6H5 − CO −NH2 _______________________________________________________________________________

GABARITO 01- a) butano

b) 2 – buteno ou buteno – 2 ou but – 2 – eno

c) 3 – heptino ou heptino – 3 ou hept – 3 – ino

d) 2,6 – octadieno ou octadieno – 2,6 ou oct – 2,6 – dieno

e) 1,4 – heptadieno ou heptadieno – 1,4 ou hept – 1,4 – dieno

f) ciclopentano ou ciclo – pentano

g) cicloexano ou ciclo – hexano 02- a) metanol

b) etanol

c) 1 – propanol ou propanol -1

d) 2 – propanol ou propanol – 2 ou isopropanol.

e) butanol – 2 ou 2 – butanol ou butan – 2 – ol

f) ciclobutanol ou ciclo – butanol

g) cicloexanodiol –1,3 ou ciclo – hexanodiol – 1,3 ou cicloexano – 1,3 – diol

h) 4 – hexenol – 2 ou hexen – 4 – ol – 2 ou hex – 4 – en – 2 – ol

i) fenil – metanol 03- a) álcool metílico ou carbinol

b) álcool etílico ou metil − carbinol

c) álcool propílico ou etil − carbinol

d) álcool isopropílico ou dimetil − carbinol 04- a) etenol

b) 1 – propenol – 2

c) 1-ciclohexenol

d) 1 – butenol – 1

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05- a) pentanal

b) butanal

c) propanodial

d) 4 – pentenal ou pent – 4 – enal ou penten – 4 – al

e) fenil – metanal 06- a) propanona

b) butanona

c) hexanona – 2

d) pentanodiona – 2,3 ou pentano – 2,3 – diona

e) 4 – hexenona – 2 ou hex – 4 – en – 2 – ona ou hexen – 4 – ona –2

f) ciclobutanona 07- a) dimentil – cetona ou acetona

b) etil – metil – cetona. 08- a) ácido pentanóico

b) ácido 3 – butinóico ou ácido but – 3 – inóico ou ácido butin – 3 – óico

c) ácido hexanóico

d) ácido pentanodióico

e) ácido butenodióico ou ácido 2 – butenodióico ou ácido buten – 2 – dióico.

f) ácido fenil – metanóico

09- a) anidrido metanóico – etanóico anidrido fórmico – acético b) anidrido etanóico anidrido acético c) anidrido propanóico – butanóico anidrido propiônico – butírico d) anidrido fenil – metanóico anidrido benzóico

10- a) etanoato de lítio

b) butanoato de sódio c) hexanoato de potássio d) pentanoato de cálcio

e) fenil – metanoato de prata 11- a) acetato de lítio

b) formiato de cálcio c) benzoato de prata

12- a) metóxi – etano

éter – metil – etílico b) metóxi – metano éter – dimetílico ou metílico c) etóxi – etano éter – dietílico ou etílico d) metóxi – benzeno éter – metil – fenílico

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13- a) metanoato de propila

b) etanoato de metila

c) propanoato de fenila

d) fenil-metanoato de etila

e) butanoato de isopropila 14- a) formiato de propila

b) acetato de metila

c) benzoato de etila 15- a) hidroxi-benzeno

fenol b) 1,3 – hidroxi – metil – benzeno ou 3 – metil – hidroxi – benzeno ou m – metil – hidroxi – benzeno ou m – metil – fenol. c) 2 – metil – 3 – propil – hidroxi – benzeno ou 2 – metil – 3 – propil – fenol. d) β – hidroxi – naftaleno β – naftol e) β, β – metil – hidroxi – naftaleno β – metil – naftol

16- a) etil-amina ou etilamina

b) n – propilamina

c) fenilamina

d) etil-metilamina

e) butil – metil – propilamina 17- a) amino - etano

b) n – amino – propano ou 1 – amino – propano 18- a) metanoamida

b) etanoamida

c) propanoamida

d) butanoamida 19- a) acetamida

b) benzamida

FM/1011/BANCO DE QUESTOES/QUIMICA ORGANICA/QUIMICA - 1a SERIE - ENSINO MEDIO - 3a ETAPA - 2010 - PARTE 9.DOC