Professor: Tiago Albuquerque

Professor:Tiago AlbuquerqueSlides: Alinne [email protected]

Métodos de separação

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Substâncias puras e misturas

Momento Sheldon

Substância pura Início

Substância puraMaterial que apresenta TF e TE constantes a uma dada pressão e densidade característica em determinada temperatura e pressão. É formada por apenas um único tipo de substância, e por isso, todas as moléculas são iguais.

Substância pura simplesÉ formado por apenas um tipo de elemento químico. Exemplo: gás oxigênio (O2), gás nitrogênio (N2), ferro (Fe)

Substância pura composta

É formado por dois ou mais tipos de elementos químicos. Exemplo: água (H2O), glicose (C6H12O6), sal

de cozinha (NaCl)

Misturas Início

MisturasMateriais em que a fusão e a ebulição ocorrem em determinada faixa de temperatura e apresentam

densidades diferentes em função de sua composição, pois são constituídos por mais de uma substância (componente).

HomogêneaToda mistura que apresenta uma única fase

HeterogêneaToda mistura que

apresenta pelo menos duas fases

Misturas Início

MisturasComum x Eutética x Azeotrópica

EutéticaSão misturas cujo ponto de fusão ocorre em temperatura constante. Isso é muito comum em mistura entre metais. Exemplo: o bronze é uma mistura de cobre com o estanho, impossível separar por fusão.

AzeotrópicaSão misturas em que o

ponto de ebulição ocorre em temperatura constante. Esse

tipo de mistura é muito comum entre líquidos.

Exemplo: o álcool hidratado.

ComumApresenta variação nos pontos de fusão e ebulição.Exemplo: água e sal

Características das misturas Início

FasesCada uma das porções que apresenta aspecto visual homogêneo (uniforme), o qual pode ser contínuo ou não, mesmo quando observado ao microscópio comum.

ComponentesRefere-se ao número de substâncias diferentes que compõem a mistura.

Sistema Início

SistemaUm sistema pode ser

uma substância pura ou uma mistura e, em

função, do seu aspecto visual ou macroscópico,

pode ser classificado em sistema homogêneo e

heterogêneo.

IMPORTANTE•Uma substância pura pode formar sistemas homogêneos ou heterogêneos,dependendo dos estados físicos em que ela se apresenta;•As misturas homogêneas formam sistemas homogêneos, e as heterogêneasformam sistemas heterogêneos;•O número de fases do sistema nem sempre é igual ao número de componentesenvolvidos.

HeterogêneoApresenta aspecto descontínuo, ou seja, é constituído por mais de uma fase.

HomogêneoApresenta aspecto contínuo,

ou seja, é constituído por uma única fase.

Substância Pura x Mistura Início

Questão 1Como descobrir se um material é uma substância pura ou uma mistura?

Questão 2Analise os itens abaixo e identifique apenas as substâncias puras.a. Gasolinab. Água destiladac. Ar atmosféricod. Soro fisiológicoe. Ferro f. Gás oxigêniog. Granitoh. Leite

Substância pura x Mistura Início

Questão 3Nas figuras ao lado os átomos estão representados por esferas. Cada cor representa um átomo diferente. As moléculas são representadas por grupos de esferas unidas entre si. Observe as figuras e identifique-as em:• Substância pura simples• Substância pura composta• Mistura

Substância pura x Mistura Início

Questão 4Os gráficos abaixo mostram curvas de aquecimento de uma substância pura, uma mistura comum, uma mistura eutética e uma azeotrópica. Analise os gráficos e identifique-os.

(A) (B)

(C) (D)

Misturas Início

Questão 5Identifique as misturas homogêneas e as heterogêneas.a. Água e areiab. Granitoc. Água mineral não gasosad. Ouro 18 quilates (ouro com 18 partes de

ouro e 6 partes de cobre e prata)e. Água com sal totalmente dissolvidof. Oléo de soja flutuando na águag. Petróleo boiando na água do mar depois

de um vazamento de navio petroleiroh. Ar atmosférico não poluído

Misturas Início

Questão 6Identifique o número de fases e de componentes nos sistemas a seguir:

(C) AGUA + AREIA + SAL + ÓLEO (D) AGUA + AREIA (E) AGUA + ÓLEO

(A) AGUA + ÁLCOOL + GELO (B) GRANITO

Métodos de separação de misturas Início

MISTURA HOMOGÊNEA

Sólido / Líquido Líquido / Líquido Gás / Gás

Destilação simples

Evaporação do solvente Destilação

fraccionada

Liquefação da mistura

Destilação fraccionada

Separável por

Separável por

Separável por

Separável por

Seguida de

Por exemplo Por exemplo Por exemplo

* Clique nos métodos de separação para visualizar como funcionam e aplicações


MISTURA HETEROGÊNEA

Sólido / Líquido Sólido / Gás Sólido / Sólido

Sedimentação com posterior

decantação

FiltraçãoDissolução fraccionada

Evaporação do solvente

Separável por

Separável por

Separável por

Separável por

Com posterior

Por exemplo Por exemplo Por exemplo

* Clique nos métodos de separação para visualizar como funcionam e aplicações

Líquido / Líquido

Decantação com funil de separação

Por exemplo

Filtração à vácuo

Centrífuga

Filtração

SifonaçãoFiltração

Flotação

Levigação

Peneiração

Separação magnética

Pode ser acelerada por

finalmente

Separável por

OUTROS


Evaporação do solvente

Exemplo:Obtenção de sal nas salinas


Destilação simplesÉ utilizada para separar cada uma das substâncias presentes em misturas homogêneas de sólidos dissolvidos em líquidos.Exemplo: água e sal, água e açúcar.


Destilação fracionadaÉ utilizada para separar líquidos com pontos de ebulição diferentes. O vapor da substância de menor PE condensa primeiro, seguindo-se os demais componentes dos pontos de ebulição.Exemplo: Petróleo, água e álcool.


LiquefaçãoOs componentes de uma

mistura gasosa são inicialmente liquefeitos e

depois submetidos a uma destilação fracionada.

Exemplo: ar atmosférico


FiltraçãoNesse processo, quando a

mistura é despejada sobre o filtro, o sólido não dissolvido

fica retido e a fase líquida passa livremente.

Exemplo:Café sendo coado, água e areia,

ar com poeira.


Filtração à vácuoProcesso utilizado na separação dos componentes de uma

mistura heterogênea sólido-líquido por meio de uma pressão negativa gerado por uma coluna de água ou uma bomba

conectada ao kitassato. É mais rápido que a filtração comum.


DecantaçãoNesse processo, o sólido, mais denso, sedimenta-se, ou seja, deposita-se no fundo do recipiente, separando-se da fase líquida, que pode, então, ser transferida.Exemplo: areia e água, água e óleo.


CentrifugaçãoÉ usada para separar líquidos de

densidades diferentes ou mistura heterogênea do tipo sólido/líquido e para acelerar a decantação. Quanto maior a velocidade de rotação, mais

rapidamente as partículas sólidas depositam-se no fundo. Exemplos: leite, sangue.


Funil de separação ou funil de bromo ou funil de decantaçãoExemplos de misturas: gasolina/água; azeite/vinagre; óleo/água.


SifonaçãoO recipiente que contém a mistura é colocado a uma altura superior do recipiente em que ocorrerá a separação e, através de um sifão, a substância menos densa é passada para o outro recipiente. Esse método só é possível se o sifão estiver completamente preenchido pelo líquido. Método muito utilizado também para esvaziar piscinas, aquários e transferir combustível de um recipiente para o outro.


FlotaçãoPor esse processo, separam-se dois sólidos com densidades diferentes, utilizando um líquido com densidade intermediária aos dois sólidos e no qual os sólidos não sejam solúveis.Exemplo: areia e serragem, areia e isopor.


LevigaçãoÉ usado para separar sólidos de densidades diferentes, com o auxílio da água corrente.Exemplo: No garimpo do ouro (a areia, por ser menos densa que o ouro, é arrastada pela água corrente; o ouro, por ser mais denso, permanece no fundo da bateia.


Peneiração ou TamisaçãoÉ usado na separação de sistemas sólido-sólido, onde um dos dois componentes apresente granulometria que permita que o mesmo fique preso nas malhas da peneira. Exemplo: areia e pedras.


Separação magnéticaNesse processo, um dos componentes da mistura é atraído por um ímã.Exemplo: enxofre e limalha de ferro


CataçãoÉ um método de separação rudimentar usado para separar sistemas sólido-sólido. Exemplo:os pinhões são separados das "falhas", os frutos que não fecundaram, arroz e feijão.


Fusão fracionadaProcesso usado para separar sólidos

,cujos, pontos de fusão são muito diferentes (Transformação do sólido

para o líquido).Exemplo: Ouro e bronze, que tem a densidade diferente, ocasionando a

fusão mais rápida do bronze.


Cristalização fracionada

Diferentes substâncias sólidas se dissolvem em quantidades

diferentes em um mesmo volume de determinado líquido (solvente)

a uma dada temperatura. Ao evaporarmos uma parte do

solvente, a substância sólida menos solúvel cristaliza-se antes

das outras, separando-se da mistura.

Exemplo:Várias pedras preciosas se

formaram durante o processo de resfriamento da Terra.


Extração por solventePara usar este processo usa-se um solvente que só dissolve um dos constituíntes da mistura. Exemplo: extração da cafeína do chá, usando clorofórmio para remover o iodo da água com iodo.


CromatografiaNesse processo, os componentes de uma mistura em solução são separados e identificados pela cor.


Questão 7Em uma viagem a Portugal, aprofessora Alinne visitou as cavesde vinho do Porto e viu comofunciona o alambique, umequipamento feito em cobre ouvidro formado por uma caldeiraconectada por um tubo a umaserpentina de resfriamento e umrecipiente onde se obtém umlíquido puro.

Com base na foto da professora eno texto acima, qual o nome datécnica de separação na qual oalambique é baseado?


Questão 8Indique o método de separação quese aplicam a cada caso:a. Limalha de ferro e enxofreb. Óleo e águac. Sal e areiad. Arroz e feijãoe. Álcool e águaf. Farinha e arrozg. Laranja e limãoh. Limalha de ferro e açúcari. Água e sal


الطرد

المركزي

Questão 9As imagens ao lado foramretiradas de um site árabe erepresentam métodos deseparação. Identifique osmétodos de separaçãorepresentados.

الفصل المغناطيسي

(A) (B)

(C) (D) (E)


(G)(F)


Questão 10O vídeo ao lado traz um

trecho do filme Toy Story, onde se observa uma

técnica de separação de misturas. Assista ao vídeo

e identifique a técnica.

<http://www.youtube.com/watch?v=FvEMu96coQY>


<http://www.youtube.com/watch?v=7IRhnTdblh0>

Questão 11O vídeo ao lado traz um trecho do filme Diamante de Sangue, onde se observa uma técnica de separação de misturas. Assista ao vídeo e identifique a técnica.


<http://www.youtube.com/watch?v=9QGfAXN5eEg>

Questão 12O vídeo ao lado traz a propaganda de um eletrodoméstico, onde se observa uma técnica de separação de misturas. Assista ao vídeo e identifique a técnica.


<http://www.youtube.com/watch?v=zEXO6TxaJTI>

Questão 13O vídeo ao lado traz um trecho do seriado CSI –

Crime Scene Investigation, onde se observa uma

técnica de separação de misturas. Assista ao vídeo

e identifique a técnica.

Momento Sheldon Cooper Início

Momento Sheldon Cooper Início

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Gabarito

Questão 1Pode-se distinguir uma substância pura de uma mistura analisando-se seus pontos de fusão e ebulição.

Questão 2São substâncias puras os itens (b), (e) e (f).

Questão 3a) Misturab) Substância pura compostac) Substância pura simplesd) Substância pura composta

Questão 4a) Substância purab) Mistura eutéticac) Mistura comumd) Mistura azeotrópica

Questão 5a) Heterogêneab) Heterogêneac) Homogênead) Homogêneae) Homogêneaf) Heterogêneag) Homogênea

Questão 6a) 2 fases; 2 componentesb) 3 fases; 3 componentesc) 3 fases; 4 componentesd) 2 fases; 2 componentese) 2 fases; 2 componentes

Início

Gabarito

Questão 7Destilação simples

Questão 8a) Separação magnéticab) Funil de separaçãoc) Dissolução fracionada;

filtração; evaporação do solvente

d) Cataçãoe) Destilação fracionadaf) Peneiraçãog) Separação magnéticah) Destilação simples

Questão 9a) Destilação simplesb) Filtração à vácuoc) Funil de separaçãod) Centrifugaçãoe) Separação magnéticaf) Destilação fracionadag) Evaporação do solvente

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Questão 10Separação magnética

Questão 12Filtração

Questão 11Peneiração e catação

Questão 13Cromatografia

Professores

Prof(a). Alinne Borges

Prof. Tiago Quick

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Estes slides foram

confeccionados pela

Prof(a). Alinne Borges e

cedidos a mim por ela, e

publicados com sua

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