Professora Danielle Nery

É a ciência que estuda as transferências de calor associadas a uma reação química ou mudanças de estado físico de uma substância.

CALOR DE REAÇÃO

É o nome dado à quantidade

de calor liberado ou

absorvido numa reação.

TERMOQUÍMICTERMOQUÍMICAA

É o nome dado ao conteúdo de calor (H), a qual depende das substâncias e das quantidades. Para o estudo da termoquímica o que nos interessa é a variação da entalpia (H)

REAÇÃO QUÍMICA:REAÇÃO QUÍMICA:

ESTADO INICIAL

ESTADO FINAL

REAGENTES PRODUTOS

H INICIAL = H REAGENTES H FINAL = H PRODUTOS

CALOR DA REAÇÃO = H = Hp - Hr OU H = HFINAL - HINICIAL

EXOTÉRMICA:

EXO TÉRMICA

REAÇÕES QUE LIBERAM CALOR H < 0

PRA FORA CALOR

ENDOTÉRMICA:

ENDO TÉRMICA

REAÇÕES QUE ABSORVEM CALOR H > 0

PRA DENTRO CALOR

Reação ExotérmicaEx.: C2H6O(l) + 3O2(g) 2 CO2(g) + 3H2O(l) + calor

Ex.: H2O(l) + calor H2O(g)

A Termoquímica e os estados de agregação.

AS EQUAÇÕES TERMOQUÍMICAS PODEM SER REPRESENTADAS DE DUAS FORMAS:

A + B C + D H = Kcal

H = - x Kj ExotérmicaH = + x KJ Endotérmica

OU COM O CALOR DIRETO NA REAÇÃO:

A + B + CALOR C + D (ENDO)

A + B C + D + CALOR (EXO)

obs: nas reações termoquímicas devemos sempre colocar o estado físico das substâncias e /ou seu estado alotrópico(as entalpias são diferentes).

O estado-padrão

É impossível determinar experimentalmente a entalpia(H) absoluta de uma substância.O estado-padrão de uma substância é o seu estado físico mais comum e a variedade alotrópica mais estável em condições ambientes.Se uma substância simples estiver no estado-padrão, a ela será atribuída, por convenção, a entalpia zero (H = 0 )ex.: O2(g) , C(gr) , S(R), H2(g) , N2(g), etc.

É o calor liberado ou absorvido na reação de formação de 1,0 mol de uma substância a partir de substância simples no estado padrão.O calor de formação de uma substância é numericamente igual a entalpia de 1,0 mol da substância.Ex.: H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l) H = -285,8 kJ/mol C(gr) + O2(g)

CO2(g) ΔH = -393,5 KJ/mol C(gr) + 2H2(g) CH4(g) ΔH = - 74,8 KJ/mol Calcule a variação de entalpia para a combustão do metano.

Entalpia de ligação é a energia absorvida no rompimento de um mol de ligações entre dois átomos, supondo-se todas as substâncias no estado gasoso, a 25ºC e 1 atm. Sendo que:

Quebra de ligação: absorção de calor. Formação de ligação: liberação de calor.

Ex:

     A variação de entalpia de uma reação, a partir das entalpias de ligação, é definida como:

∆H = Hlig. rompidas  +   Hlig. formadas

    É interessante notar que podemos analisar vários tipos de entalpias, de acordo com a transformação estudada: entalpia de dissolução, entalpia de neutralização, entalpia de síntese,...

11. (Fuvest-SP) Com base nos dados:

Ligação Energia de ligação (kJ/mol)H – H 436Cl – Cl 243H – Cl 432

    Pede-se estimar que o ∆ H da reação representada por :

H2 (g) + Cl 2 (g) → 2 HCl (g)

dado em kJ por mol de HCl (g) é igual a:

a) – 92,5      b) –185      c) -247      d) +185      e) +92,5

436 243 2*432

∆H = 436 + 243 + 2*(-432)

∆H = -185 kJ → 2 mol

1 mol → -92,5 kJ

1. Observe o gráfico e responda qual a variação de entalpia (∆H)?

∆H = Hp - Hr

∆H = 10 – 22

∆H = - 12

2. Observe o gráfico e responda qual a energia de ativação?

18